广东省中山市第一中学2023-2024学年高一上学期第二次段考 化学试题

中山市第一中学2026届高一第一学期第二次段考-化学 命题人：杨慧 审题人：王勇 可能用到的相对原子质量：N-14S-320-16 C-12 Na-23 C1-35.5 一.选择题本题共25小题，1-20题，每小题2分，21-25题，每小题3分，共55分。在每小 题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1、下列关于胶体的叙述不正确的是() A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100m之间 B.用平行光束照射CSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 2、下列有关说法错误的是() A.常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B.O3可用于自来水消毒 C.液氯、氯气不是同种物质 D.碳酸钠可用于纺织业 3、分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是() 选项 物质 分类标准 义 KNO3、胆矾、氨气 电解质 B SO3、CO2、PzO5 酸性氧化物 c 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D C02、金刚石、石墨 同素异形体 4、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B.白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C.淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D.淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色 第1页共9页 5、酸性溶液中能大量共存的是() A.Fe3+、Na、CI、SO42 B.K+、Ca2+、NO3、HCO3 C.K+、Ba2+、NO3、SO42 D.K+、Fe2+、SO42、nO4 6、下列关于电解质的说法正确的是() A.液态HCI不导电，所以HCI不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D.AgCI在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCI是电解质 7、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是() A.有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 8、用N4表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( A.标准状况下，22.4LH20含有的分子数为NA B.标准状况下，11.2L氦气中含有NA个原子 C.1.8gNL含有的电子数为1.1Na D.IL1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2Na 9、下列实验方法、实验现象和实验结论不正确的是() 选项 实验方法 实验现象 实验结论 公 向氯水中滴加碳酸氢钠溶液 有气泡产生 氯水中有H B 将氯水滴在有色布条上 有色布条褪色 氯水中有HCIO c 氯水经过光照 颜色变浅，且有气泡酸性增强 温度升高，C2的溶解性变 小而逸出 0 向氯水中滴加石蕊溶液 溶液先变红后褪色 H与指示剂作用速度更快 10、下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），不会引起反应产物改 变的是( A.Na和O2 B.C02和澄清石灰水 C.Fe和盐酸 D.Na2Co3和HCl 第2页共9页 11、下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是() A.氢氧化钠与盐酸：氢氧化钾与醋酸 B.Na2CO3溶液与HSO4溶液；K2CO3溶液与HCI溶液 C.MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 D.氧化钠与稀盐酸混合：氧化铜与稀盐酸 12、表格中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（) 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO,可与盐酸反应 I对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和C02、H20反应生成O2 I对，Ⅱ对，有 13、表中评价不合理的是() 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H=Cu2++2HO 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：C0,2·+2H+=C02↑+H2O 错误，碳酸钡不应写成离 子形式 C 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 2H+S042+Ba2++2OH=BaS04l+2H20 D NaOH溶液中通入CO2反应：OH+CO2=HCO3 正确 14.下列关于Na2CO3与NaHC03的性质叙述中正确是( A.相同条件下，热稳定性：Na2CO3>NaHCO: B.向Na2CO3与NaHCO,固体加入少量水，均放热 C.用澄清石头水可以鉴别Na2CO,与NaHCO3溶液 D.向等浓度等体积的Na2CO3和NaHCO,溶液中，滴加同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： Na2CO3>NaHCO3 第3页共9页 15、下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是( A.装置甲：除去氯气中混有的少量HCI B.装置乙：验证Na和水反应是否为放热反应 C.装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D.装置丁：称取一定质量的NaOH固体 16、为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A.FeCl2溶液FeCl):加入过量铁粉，过滤 B.Na2CO,固体个NaHCO):加热至恒重 C.NazCO,溶液NaHCO):适量的NaOH溶液 D.CO2HC):通入饱和Na2CO3溶液，洗气 17、下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是() A.先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO42 B.加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+ C.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有C D.加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe升 18、下列说法正确的是() A.不能用漂粉精与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶 B.FO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 C.K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从FeCl,溶液中置换出Fe D.FeCl3溶液可与金属铜反应，AICl3也能与金属铜反应 19、在给定条件下物质间转化均能实现的是( AMnO,稀CC,CaO漂白粉 △ B.CaC,溶液C0,CaC0,HCc0, C.Na-0Naz0: △ CO2 NazCO3 D.Fe- 点燃一FeC, C FeCl NaOH.Fe(OH) Cl 第4页共9页 20、次磷酸钠(NaH2PO2,常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应：P4+ 3NaOH0浓)+3H,0会3 NaH.PO,+PH,↑制得。下列相关说法正确的是() A.氧化产物为PH3,其中P的化合价为3 B.反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3 C.反应中每消耗1molP4共转移6mol电子 D.次磷酸化学式为HPO2,属于三元酸 21、如图所示，气缸的总体积一定，内部被活隔成I、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。 25℃时向I中充入8gSO2,Ⅱ中充入8gO2,则下列说法正确的是() A.当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1：2 B.当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为1：1 C.当活塞固定在气缸中间，1、Ⅱ两部分压强比为1：1 D.当活塞固定在气缸中间，I、I两部分压强比为2：1 22、某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2NazO2 +2SO,=2 Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是() A.2Na202+2N203==4NaNO2+O2 B.Na,O,+2NO,=2NaNO C.2Na2O2+2N205===4NaNO3+O2 D.2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2 23、己知三个氧化还原反应：①2FeCl,+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl,③2KMnO4 +16HCI(浓)=2KC1+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I、CI共存，要将I氧化除去而不 氧化Fe2+和CI,则可加入的试剂是() A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCI 第5页共9页 24、二氧化氯(CIO)也是一种黄绿色的气体（沸点11℃），极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中 的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净CO2溶液的装置如图 所示： 31%盐酸 N2, 27% NaClO 溶液 NaCIO2蒸馏水NaOH 溶液 溶液 a b d 已知：①NaCIo3+HCI→NaC1+ClO2↑+C2↑+H2O: ②NaClo2+HCl→NaCl+ClO2↑+H2O;③NaClo2+C2→NaCl+ClOz(均未配平)。 下列说法正确的是() A.a中通入的N2是为了平衡气压 B.b中NaClo2可用饱和食盐水代替 C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.②反应中的还原剂是HCI 25、从某含有FeCl2、FeCl,、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正 确的是( 过量试剂a 过量试剂 操作 金属铜 滤渣Y 试剂c 废液 滤液Z 滤液X 溶液W 操作 氯化铁 晶体 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.用酸性KMnO4滚液可检验溶液W中是否含有Fe2 D.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI 第6页共9页 二、填空题（本题共4大题，共45分） 26、I.现有下列10种物质：①液态HC1②NaHCO,固体③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖溶液； ⑥Ba(OH)2粉末⑦稀硫酸 ⑧氨水⑨NaHSO4 ⑩Zn (1)物质中属于电解质的有 (填序号)。 (2)写出②在水中的电离方程式： (3)写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况： Ⅱ.(4)①147gH2S04含有H2S04分子个数与 mol HNO,所含氧原子数相等。 ②同温、同压下等质量的SO2和CO2,它们所占的体积比为 0 IIⅡ.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、MO4、S042、Mn2+、H、H20。 (5)补充并配平以下离子方程式： MnO4+ S02+ Mn2++ S042+ 若反应过程中转移6mole,则消耗标准状况下S02的体积为 27、纯净干燥的Cl2能与熔融金属锡反应制备SCL4,某化学小组设计了如下实验装置进行制备，请 回答下列问题。 浓盐酸 锡粒 MnO 已知：①金属锡的熔点为231℃，化学性质与铁相似： ②SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃；③SnCL4易与水反应 (1)仪器a的名称为 ,装置I中制备Cl2的离子方程式为 (2)装置Ⅲ的作用是 装置V的作用是 (3)实验开始后要先点燃I处酒精灯，一段时间后再点燃V处酒精灯，这样做是为了 (4)甲同学准备在装置VI处用NaOH溶液吸收未反应完的CL2,在某温度下将Cl2通入NaOH溶液 中，反应得到NaC、NaC1o、NaClo3的混合液，经测定ClO与ClO3的离子数目之比为1：3，写出该 反应的离子方程式 (5)老师看了同学们的设计后，提出装置VⅥ由NaOH溶液换成碱石灰更好，原因是破石灰除了吸 收C12外，还有 的作用。 第7页共9页 28、I.七水合硫酸亚铁FS047H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。 某同学利用工业烧渣（含有FeO、FeO,、SiO2)采用下图所示流程来制备七水合硫酸亚铁（已知：SiO2不 溶于水，也不与稀硫酸反应)。 过量稀硫酸 试剂X 烧渣→浸取→过滤→还原一→F$0 溶液 SiO2 FeS0a·7H20 回答下列问题： (1)加入的试剂X是 写出发生反应的离子方程式 (2)若往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是 此过 程涉及反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4, II.流程需要0.5 mol/L H2SO4溶液480mL,若由你配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情 况回答下列问题： 硫酸化学纯(CP级) (500mL) 品名：硫酸 化学式：HSO 相对分子质量：98 密度：1.84gmL 质量分数：98% (3)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有： (4)计算所需浓硫酸的体积约为 mL(精确到0.1ml): (5)在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2c时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹 液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (6)下列操作会引起所配浓度偏大的是 (填字母)。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量简的刻度 B.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 C.定容时仰视刻度线 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 第8页共9页 29、化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂 中纯碱的含量（假设变质膨松剂只含有这两种成分），设计了以下实验并按如图装置连接（各装置试剂 均足量) 弹簧夹 稀硫酸 碱石灰 空气 干燥管I干燥管Ⅱ 膨 剂 浓硫酸 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品9.5g,加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再 有气体生成， ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹.… ④千燥管I实验前称得的质量为120.4g,实验后的质量为124.8g。 请回答下列问题： (1)写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式： (2)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为 试剂x为 (填化学名称)溶液。 (3)请将步骤③补充完整： ,若缺少干燥 管Ⅱ，会造成测定结果 (填"偏大"不变"或"偏小。 (4)通过实验数据计算，膨松剂中Na2C03的质量分数为 (保留三位有效数字)。 第9页共9页