精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级月考化学试题 一、单选题 1. 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于合成氨的反应 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对于反应，平衡体系加压后颜色变深 D. 在溶液中，加入铁粉以防止氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不影响平衡移动，则加入催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．氯水中存在，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，抑制氯气溶解，实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．平衡体系存在，左右两边气体分子总数相同，增压平衡不移动，加压后因有色碘蒸汽浓度增大、颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．铁具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．调控滴定速度时，酸式滴定管应放在左手虎口处，使用左手拇指、食指和中指控制活塞，A错误； B．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液喷出带出气泡，B错误； C．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，C错误； D．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管量取，D正确； 故选D。 3. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 是碳单质的燃烧热 B. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则正交硫比单斜硫稳定 C. 的燃烧热是，则反应 D. 时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成，而该反应生成，不属于燃烧热，A错误； B．ΔH为+0.33 kJ/mol，说明正交硫能量更低，更稳定，B正确； C．的燃烧热对应生成液态水，而反应中水为气态，C错误； D．反应生成沉淀，放热大于57.3 kJ，D错误。 故选B。 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 已知在一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成NH3(g)，释放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物的焓变，而该方程式中反应物为2 mol正丁烷，ΔH应为-5756 kJ·mol⁻¹，与题目数据不符，A错误； B．合成氨为可逆反应，1mol N2与3 mol H2无法完全转化为2mol NH3，释放的热量小于理论值，因此热化学方程式中的ΔH不能直接取38.6kJ，B错误； C．中和热是强酸和强碱生成1 mol H2O的焓变，稀硫酸与稀NaOH反应生成1 mol H2O时ΔH为-57.3 kJ·mol⁻¹，方程式书写正确，C正确； D．ΔH=+1.9 kJ·mol⁻¹表明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误； 故选C。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 B Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状) 锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ·mol-1 常温下，红磷比白磷稳定 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．燃烧反应 ，与不完全燃烧相比，C充分燃烧生成二氧化碳放出热量更大，则，A错误； B．升温，Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·mol-1平衡向右移动，中锡制品在炎热的夏天不容易损坏(灰锡为粉末状，白锡为块状) ，B错误； C．能量越低越稳定，白磷能量比等质量红磷知，则常温下红磷比白磷稳定，C正确； D．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，由表格知，H2的燃烧热ΔH不等于-241.8kJ·mol-1，D错误； 答案选C。 6. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积；②减小浓度；③减少碳的量；④恒压下充入He；⑤恒容下充入；⑥降低温度；⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①扩大体积，气体压强减小，化学反应速率减慢，故正确； ②减少生成物浓度，化学反应速率减慢，故正确； ③C为纯固体，减少碳的量，反应速率不变，故错误； ④恒压下充入He，反应体系的分压减小，反应速率减小，故正确； ⑤恒容下充入He，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误； ⑥降低温度，化学反应速率减慢，故正确； ⑦将碳粉碎，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故错误； 故选C。 7. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B. 图示所呈现总反应为 C. D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 【答案】B 【解析】 【分析】根据能量变化图可知，对应曲线的反应没有使用催化剂，对应曲线的反应使用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应热，据此答题。 【详解】A．根据题给基元反应的方程式可知，先在反应中消耗，后在反应中生成，即在反应中做催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但不改变该反应的反应热，A错误； B．能量变化图中，曲线的起止状态的物质分别对应反应物和生成物，故图示所呈现的总反应为，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，、，但，C错误； D．活化能越大，反应速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速率最慢，为反应的决速步骤，催化臭氧分解的反应中，，故速率由第一步决定，D错误； 故选B。 8. 是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 直接氯化法 B. 相同温度下的平衡常数 C. 对于反应②，温度升高，平衡转化率增大 D. 其他条件不变，反应①平衡时，增加的量平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，固体TiO2和气体Cl2生成气体TiCl4和O2，气体总物质的量不变，该反应的且能自发进行，ΔG<0，则ΔS>0，A正确； B．目标反应由②-①得到，其平衡常数应为，而非，B错误； C．反应②为放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡转化率降低，C错误； D．TiO2为固体，增加其量不影响平衡，D错误； 故答案选：A。 9. 利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)+6CH4(g)S8(g)+6CO2(g)+12H2O(g)。下列说法正确的是 A. 上述反应的△S<0 B. 上述反应的化学平衡常数K= C. 及时分离出H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 上述反应中生成lmolS8，转移电子的数目约为48×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，，A错误； B．由方程式可知，上述反应的化学平衡常数：，B错误； C．由及时分离出H2O(g)，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，正反应速率减小，C错误； D．反应中硫元素化合价由+6变为0，，则上述反应中生成1mol S8，转移电子的数目约为，D正确； 故选D。 10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA B. 标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA C. 31 g P4分子中孤电子对数为NA D. 1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙二醇中C、O原子均采取sp3杂化，所以1 mol 乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为4NA，A项错误； B．一个乙炔分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L的HC≡CH物质的量为0.5 mol，故π键数目为NA，B项正确； C．31g P4的物质的量为0.25 mol，其结构为，每个P原子有一个孤电子对，所以31g P4中含孤电子对数为NA，C项正确； D． [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配位数为6，1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA，D项正确； 故选A。 11. 下列有关分子结构的说法正确的是 A. 根据等电子原理，O3与SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化 B. C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强 C. H2O的沸点比HF高，但F-H …F氢键键能比O-H …O 氢键键能大 D. AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个Al-Cl键键长和键能均相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．O3与SO2均具有V型结构，属极性分子，但其中心原子均为sp2杂化，A错误； B．C与O的电负性差比N与O的电负性差大，但CO分子存在反馈键，使其极性减弱，B错误； C．虽然单个F-H …F氢键键能比O-H …O氢键键能大，但是H2O分子间的氢键数目比HF多，所以H2O的沸点更高，C正确； D．通过氯桥键二聚成Al2Cl6，中间的2个Cl原子分别与2个Al原子配位，而两边的4个Cl原子分别与1个Al原子配位，故化学环境不同，其键长和键角自然就不同了，D错误； 故选C。 12. 常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸测得等浓度的溶液的约为9，溶液的约为8 酸性强弱： B 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 D 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为强碱弱酸盐，均会水解产生氢氧根离子，根据“越弱越水解”可知，常温下，等浓度的和溶液的分别约为9、8，说明醋酸根水解的程度更大，对应的醋酸的酸性弱于亚硝酸，即酸性：，故A正确； B．溶液的导电性与离子浓度有关，醋酸溶液的导电性比醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，故B错误； C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，故C错误； D．向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，若沉淀为硫酸钡，则X为氧化性气体；若沉淀为亚硫酸钡，则X可为氨气，故D错误； 故选：A。 13. 在一定条件下探究二甲醚的制备反应为 ，测定结果如图所示。下列判断错误的是 A. 该反应的 B. 该反应伴随着副反应的发生 C. 加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率 D. 工业上选择的较适宜温度为280~290℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A ．由图可知，随着温度的升高，CO的转化率在减小，所以升温平衡向逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，△H＜0，A正确； B．由图可知，前一段随着温度的升高，CO的转化率在减小，但二甲醚的产率在增大，所以伴随有副反应的发生，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以不可以提高CH3OCH3的产率，C错误； D．由图可知，二甲醚的产率最高时即温度为280～290℃，D正确； 故选C。 14. 在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ： 反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = −49.0kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g) + 5H2(g) ⇌C2H2(g) + 4H2O(g) ΔH2 = +37.1kJ·mol−1 实验测得，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如下图所示，CH3OH的选择性=×100%。 下列说法不正确的是 A. 曲线①表示CO2的平衡转化率 B. 其它条件不变时，升高温度，C2H2的含量增大 C. 若要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择低温、高压 D. 温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应Ⅰ 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ的△H＜0，反应Ⅱ的△H＞0，则升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，平衡时CH3OH的选择性随温度升高不断减小，反应Ⅱ平衡不断正向移动，所以曲线②表示CH3OH的选择性，则曲线①表示CO2的平衡转化率。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示CO2的平衡转化率，A正确； B．其它条件不变时，升高温度，反应Ⅱ平衡不断正向移动，所以C2H2的含量增大，B正确； C．若要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，则应使反应Ⅰ平衡正向移动，所以应选择低温、高压，C正确； D．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，则表明CO2的转化率不断增大，由于反应Ⅰ平衡逆向移动，CO2的转化率减小，而反应Ⅱ平衡正向移动，CO2的转化率增大，所以此时主要发生反应Ⅱ，D错误； 故选D。 二、解答题 15. 工业上用CO和合成甲醇的反应如下： 表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓和键能数据 物质 0 -110.5 -201 化学键 H—H C—O H—O C—H 键能/ 436 1076 351 463 (标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。 （1）由表中数据计算：=___________(计算结果取整数)。 （2）根据投料比的不同对该反应进行研究，按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。 ①、压强为时，若密闭容器容积为，向其中充入3mol和3molCO发生反应，5min后反应达到平衡，则0~5min内，___________。 ②若点对应的压强为，则反应处于该点时___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的和CO，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图乙所示。 ①若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图乙中的___________(填“”“”或“”)点。 ②起始时，维持体系初始态和终态温度为，体系总压强与时间的关系如图丙中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为___________，判断的理由是___________。该反应的___________(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）408 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 加入催化剂 ③. 恒温恒容条件下，曲线Ⅱ与曲线I的始态和终态压强相同，曲线Ⅱ达到平衡的时间更短 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，也等于反应物总键能减去生成物总键能，故，解得。 【小问2详解】 ①由图甲可知，、压强为时，CO的平衡转化率是40%，即反应了1.2mol，则反应了2.4mol，0~5min内，； ②若点对应的压强为，与达到平衡状态相比，CO的转化率应增加，即反应正向进行，则反应处于该点时。 【小问3详解】 ①根据图乙分析，起始时，即符合反应的化学计量数之比时，反应达到平衡状态后，的体积分数最大，故若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数应比点对应的的体积分数小，可能对应题图中的点。 ②根据图丙分析，恒温恒容条件下，曲线Ⅱ与曲线I的始态和终态压强相同，曲线Ⅱ达到平衡的时间更短，则曲线Ⅱ所对应改变的条件可能为加入催化剂；设起始投入CO的物质的量为mol，则的物质的量为1.5mol，平衡时CO的转化量为mol，通过三段式计算可得：，根据图丙中压强关系可得：，解得，。 。 16. 按要求作答 （1）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成0.25moL和液态水时，放出的热量为，写出表示丁烷标准燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由和化合生成的热化学方程式：_______。 （3）写出铅蓄电池放电过程正极的电极反应式为：_______；铅蓄电池充电过程中与电源负极相连的电极的电极反应式为：_______。 （4）某燃料电池是以氢氧化钠为电解质、甲醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该燃料电池负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. PbO2+2e- +4H+ +SO =PbSO4+2H2O ②. PbSO4+2e- =Pb +SO （4）CH3OH – 6e- + 8OH- = CO+ 6H2O 【解析】 【小问1详解】 条件下，1mol丁烷完全燃烧的化学方程式为：，生成0.25moL和液态水时，放出的热量为，则生成4mol放出的热量为×，表示丁烷标准燃烧热的热化学方程式：； 【小问2详解】 已知①；②；③；由盖斯定律可知，③+②×2-①即可得到 ，由和化合生成的热化学方程式：； 【小问3详解】 铅蓄电池中放电是原电池，活泼金属Pb为负极，负极失去电子发生氧化反应，所以电极反应为：Pb-2e-+ SO=PbSO4，而正极是PbO2会得到电子发生还原反应，所以正极的电极反应为：PbO2+2e-+ SO+4H+=PbSO4+2H2O；铅蓄电池充电过程中与电源Pb极相连的电极是阴极，PbSO4得电子生成Pb和SO，电极方程式为：PbSO4+2e- =Pb +SO； 【小问4详解】 该燃料电池负极甲醇失去电子生成CO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CH3OH – 6e- + 8OH- = CO+ 6H2O。 17. 某化学兴趣小组的同学，组装了如下电化学装置。 （1）已知：电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极，g和h电极是粗银或纯银电极。 已知：电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色。 回答下列问题： ①接线柱m连接直流电源的___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极c是___________。 ②写出电极a上发生的电极反应___________。写出铁钉k上发生的电极反应___________。写出检验电极e上生成的气体的方法___________。 ③若D装置为电解精炼银，则g电极是___________。 ④若电解一段时间后，若b电极质量增重，则装置B中产生标准状况下的气体总体积为____L。 （2）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生，催化剂可抑制HClO进一步反应。 ①b电极是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。 ②写出放电时钛网上发生的电极反应___________。 ③电解一段时间后，海水的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 阳极 ③. ④. ⑤. 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气 ⑥. 粗银 ⑦. 0.84 （2） ①. 负极 ②. ③. 增大 【解析】 【分析】电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色，f发生，因此f为阴极。依次推出a、c、e、x、g为阳极，b、d、k、f、h为阴极，则m为正极、n为负极。 【小问1详解】 据分析，m为正极、c为阳极；a为阳极发生；k为阴极发生；e为阳极产生氯气，用湿润淀粉碘化钾试纸检验；g为阳极，电解精炼银，则g的电极材料为粗银；电路中通过的电子和产生气体之间的关系为：4molAg+~4mole-~2molH2~1molO2，则b电极产生银单质的物质的量为：，则产生气体的总物质的量为0.025mol+0.0125mol=0.0375mol，气体的体积为：0.0375×22.4L=0.84L；故答案为：正极、阳极、、、将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气、粗银、0.84； 【小问2详解】 从图中可知，钛箔上发生还原反应为阴极则b为负极，因此钛网作为阳极氯离子失电子生成次氯酸：；电解的总反应因此海水的pH增大。故答案为：负极、、增大。 18. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。 （1）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图1。 ①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：___________。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是___________。 （2）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=41.2kJ/mol 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.5kJ/mol 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图2。其中：CH3OCH3的选择性=×100% ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________。 （3）用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图3所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)=×100%]随电压的变化如图4所示。 ①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为___________。 ②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. CO2+HCO+2e-=HCOO-+CO ②. 阳极产生O2，pH减小，HCO浓度降低；K+部分迁移至阴极区 （2） ①. 反应I的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②. 增大压强(或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂) （3） ①. ②. 2：1 【解析】 【小问1详解】 ①阴极CO2还原为HCOO-，是二氧化碳得到电子，在碳酸氢根离子溶液中生成甲酸根离子和碳酸根离子，电极反应式为CO2+HCO+2e-=HCOO-+CO； ②电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极附近氢离子浓度增大，pH减小，氢离子和碳酸氢根离子反应，导致HCO浓度降低，K+部分迁移至阴极区，因此阳极区的KHCO3溶液浓度降低，故原因为：阳极产生O2，pH减小，HCO浓度降低；K+部分迁移至阴极区。 【小问2详解】 ①由题干可知，反应I的，为吸热反应，温度升高平衡正向移动，使二氧化碳转化为一氧化碳的平衡转化率上升；反应Ⅱ的，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，使二氧化碳转化为CH3OCH3的平衡转化率下降；故温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是反应I的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。 ②反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有增大压强(或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂)。 【小问3详解】 ①当电解电压为，观察图像可知，主要产生的是HCOOH，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成HCOOH，电极反应式为； ②电解电压为时，根据图示可知，产物主要有：HCOOH、HCHO，转移，转移，当电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为x：y时，根据、，有，则x：y=2：1，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级月考化学试题 一、单选题 1. 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于合成氨的反应 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对于反应，平衡体系加压后颜色变深 D. 在溶液中，加入铁粉以防止氧化 2. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 是碳单质的燃烧热 B. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则正交硫比单斜硫稳定 C. 的燃烧热是，则反应 D. 时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 已知在一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成NH3(g)，释放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 B Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状) 锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ·mol-1 常温下，红磷比白磷稳定 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 6. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积；②减小浓度；③减少碳的量；④恒压下充入He；⑤恒容下充入；⑥降低温度；⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥ 7. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B. 图示所呈现总反应为 C. D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 8. 是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 直接氯化法 B. 相同温度下的平衡常数 C. 对于反应②，温度升高，平衡转化率增大 D. 其他条件不变，反应①平衡时，增加的量平衡正向移动 9. 利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)+6CH4(g)S8(g)+6CO2(g)+12H2O(g)。下列说法正确的是 A. 上述反应的△S<0 B. 上述反应的化学平衡常数K= C. 及时分离出H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 上述反应中生成lmolS8，转移电子的数目约为48×6.02×1023 10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA B. 标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA C. 31 g P4分子中孤电子对数为NA D. 1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA 11. 下列有关分子结构的说法正确的是 A. 根据等电子原理，O3与SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化 B. C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强 C. H2O的沸点比HF高，但F-H …F氢键键能比O-H …O 氢键键能大 D. AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个Al-Cl键键长和键能均相同 12. 常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸测得等浓度的溶液的约为9，溶液的约为8 酸性强弱： B 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 D 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定条件下探究二甲醚的制备反应为 ，测定结果如图所示。下列判断错误的是 A. 该反应的 B. 该反应伴随着副反应的发生 C. 加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率 D. 工业上选择的较适宜温度为280~290℃ 14. 在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ： 反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = −49.0kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g) + 5H2(g) ⇌C2H2(g) + 4H2O(g) ΔH2 = +37.1kJ·mol−1 实验测得，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如下图所示，CH3OH的选择性=×100%。 下列说法不正确的是 A. 曲线①表示CO2的平衡转化率 B. 其它条件不变时，升高温度，C2H2的含量增大 C. 若要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择低温、高压 D. 温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应Ⅰ 二、解答题 15. 工业上用CO和合成甲醇的反应如下： 表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓和键能数据 物质 0 -110.5 -201 化学键 H—H C—O H—O C—H 键能/ 436 1076 351 463 (标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。 （1）由表中数据计算：=___________(计算结果取整数)。 （2）根据投料比的不同对该反应进行研究，按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。 ①、压强为时，若密闭容器容积为，向其中充入3mol和3molCO发生反应，5min后反应达到平衡，则0~5min内，___________。 ②若点对应的压强为，则反应处于该点时___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的和CO，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图乙所示。 ①若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图乙中的___________(填“”“”或“”)点。 ②起始时，维持体系初始态和终态温度为，体系总压强与时间的关系如图丙中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为___________，判断的理由是___________。该反应的___________(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 16. 按要求作答 （1）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成0.25moL和液态水时，放出的热量为，写出表示丁烷标准燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由和化合生成的热化学方程式：_______。 （3）写出铅蓄电池放电过程正极的电极反应式为：_______；铅蓄电池充电过程中与电源负极相连的电极的电极反应式为：_______。 （4）某燃料电池是以氢氧化钠为电解质、甲醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该燃料电池负极的电极反应式为_______。 17. 某化学兴趣小组的同学，组装了如下电化学装置。 （1）已知：电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极，g和h电极是粗银或纯银电极。 已知：电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色。 回答下列问题： ①接线柱m连接直流电源的___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极c是___________。 ②写出电极a上发生的电极反应___________。写出铁钉k上发生的电极反应___________。写出检验电极e上生成的气体的方法___________。 ③若D装置为电解精炼银，则g电极是___________。 ④若电解一段时间后，若b电极质量增重，则装置B中产生标准状况下的气体总体积为____L。 （2）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生，催化剂可抑制HClO进一步反应。 ①b电极是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。 ②写出放电时钛网上发生的电极反应___________。 ③电解一段时间后，海水的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。 （1）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图1。 ①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：___________。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是___________。 （2）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=41.2kJ/mol 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.5kJ/mol 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图2。其中：CH3OCH3的选择性=×100% ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________。 （3）用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图3所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)=×100%]随电压的变化如图4所示。 ①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为___________。 ②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $