精品解析：江苏省连云港市赣榆高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级10月学情检测 化学试题 一、选择题(共13题，合计39分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 用电烤箱烘焙面包 B. 用燃料电池驱动汽车 C. 用煤气灶蒸煮食物 D. 用太阳能电池供电 【答案】C 【解析】 【详解】A．电烤箱将电能转化为热能，不涉及化学能转化，A不符合题意； B．燃料电池将化学能转化为电能，B不符合题意； C．煤气灶燃烧煤气（化学能）释放热能用于蒸煮，化学能→热能，C符合题意； D．太阳能电池将光能转化为电能，D不符合题意； 故答案为：C。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： B. 氢氧燃料电池的负极反应式： C. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式： D. 铅蓄电池放电的正极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解过程中阳极上阴离子放电，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑，A错误； B．氢氧燃料电池的负极（碱性环境）反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误； C．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式一般为吸氧腐蚀或析氢腐蚀：O2+2H2O+4e-=4OH－或2H++2e－=H2↑，C错误； D．铅蓄电池放电时，正极为，发生还原反应，其电极反应式为，D正确； 故选D。 3. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置探究盐酸与溶液反应的热效应 B. 用乙装置实现粗铜电解为精铜 C. 用丙装置验证电解饱和食盐水的气体产物 D. 用装置丁采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸和NaHCO3反应吸热导致集气瓶内温度降低，压强减小，外界大气压不变，U形管内液面：左高右低，能达到实验目的，A正确； B．电解精炼铜时，粗铜应作阳极发生氧化反应溶解，精铜作阴极析出铜，乙装置中精铜接正极、粗铜接负极，电极连接错误，B错误； C．丙装置电解饱和食盐水，应将碳棒作为阳极(Cl⁻失电子生成Cl2)，铁棒为阴极(H⁺得电子生成H2)，电流方向错误，C错误； D．丁装置中钢闸门与石墨在电解质溶液中能构成原电池，但铁比碳活泼，钢闸门作负极，腐蚀速率会加快，不能实现保护，D错误； 答案选A。 4. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应 、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D. 用E表示键能，该反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误； B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确； C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误； D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误； 答案为B。 5. 中国学者在水煤气变换[ ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 C. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 D. 缩小容器体积，过程Ⅱ的速率不影响 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过程Ⅰ通常为反应物在催化剂表面的吸附，吸附放热；过程Ⅲ为产物脱附，脱附是吸附的逆过程，吸热，故过程Ⅰ放热、过程Ⅲ吸热，A错误； B. 催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，B错误； C. 基元反应是一步完成的反应，根据碰撞理论，反应物分子必须发生碰撞（有效碰撞）才能发生反应，C正确； D. 缩小容器体积，气体浓度增大，过程Ⅱ涉及气体分子在催化剂表面的反应，浓度增大导致反应速率加快，D错误； 故答案为：C。 阅读材料，化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料(的燃烧热为)；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解(原理如图所示)可制备、、等产品。完成问题。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系是 A. 密度小，可用作“绿色”燃料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 溶解度较大，可用于催化电解的电解质溶液 D. 为酸性氧化物，可以电解制备有机物 7. 下列有关反应的描述正确的是 A. 燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成 B. 计算催化氧化为的反应热时，需要知道6种化学键键能 C. 催化电解制备时，多晶铜能加快正反应速率，降低逆反应速率 D. 催化电解制备时，通入流速不同可以影响电解质溶液浓度 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 碱性溶液制取纳米铁： C. 催化电解制备的阴极反应： D. 催化电解制备的总反应： 【答案】6. B 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 A．H2用作“绿色”燃料是因其燃烧产物为H2O无污染，与密度无关，A错误； B．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，性质与用途对应，B正确； C．KHCO3作为电解质溶液是因其能导电（提供），与溶解度无关，C错误； D．CO2电解制备有机物是因其可被还原，与酸性氧化物性质无关，D错误； 故答案选B。 【7题详解】 A．CH4燃烧反应（）中，反应物O2的非极性键断裂，但产物均为极性键（CO2、H2O），无新非极性键形成，A错误； B．乙醇催化氧化为乙醛时，C-C键未断裂，无需C-C键能，所需键能种类少于6种，只需要C-H、C-O、C=O、O=O、O-H五种键能，B错误； C．催化剂同等程度加快正、逆反应速率，C错误； D．CO2流速影响其溶解量，与溶液中反应生成，从而改变KHCO3浓度，D正确； 故答案选D。 【8题详解】 A．燃烧热要求生成液态H2O，且1mol H2燃烧ΔH=-285.8 kJ/mol，A中H2O为气态且计量数与ΔH不匹配，正确方程式为： ，A错误； B．碱性溶液中不可能生成H+，正确离子方程式为：，B错误； C．阴极反应中CO2（C是+4价）得8e-生成CH4（C是-4价），结合反应的阴极反应式为：，C正确； D．电解CO2制备C2H4的总反应，根据原子守恒和得失电子守恒，正确的总反应式为：，D错误； 故答案选C。 9. 某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A. B. 反应①中有两种元素化合价发生变化 C. 图中 D. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由能量图可知，ΔH1为H2O(g)分解为H2(g)和O2(g)的焓变(吸热，ΔH1>0)，ΔH3为H2(g)和O2(g)生成H2O(l)的焓变(放热，ΔH3<0)，-ΔH3表示H2O(l)分解的焓变，而ΔH1是H2O(g)分解的焓变，二者数值不同(因H2O(l)汽化需吸热)，故ΔH1≠-ΔH3，A错误； B．反应①中，CeO2中Ce为+4价，产物中部分Ce为0价，Ce元素化合价降低；O元素由-2价升高为0价，共两种元素化合价变化，B正确； C．根据盖斯定律，图中三步反应构成循环，总焓变为0，即，C正确； D．反应①利用太阳能使CeO2分解，将太阳能转化为化学能储存在产物中，实现了太阳能向化学能的转化，D正确； 答案选A。 10. 有关中和热的测定实验中，下列说法中正确的是 A. 中和热的测定实验中需要用到的主要仪器有：简易量热器、温度计、环形金属搅拌棒等 B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D. 测定中和热实验中，若使用溶液和稀醋酸，则会导致所测得的中和热偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热实验中使用环形玻璃搅拌棒而非金属，因金属导热快会导致热量散失，A错误； B．保温杯能有效减少热量散失，可以替代烧杯以提高实验准确性，B正确； C．实验中需记录酸、碱的初始温度和反应后最高温度，至少3次，C错误； D．醋酸为弱酸，解离吸热，导致测得中和热偏大，D错误； 故选B。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. (a)图可表示稀硫酸与氢氧化钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知相同条件下与氧气反应，反应速率金刚石比石墨快 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，该反应的决速步是 【答案】D 【解析】 【详解】A．图(a)中反应物能量低于生成物，为吸热反应，而稀硫酸与氢氧化钠的中和反应是放热反应，A错误； B．图(b)中金刚石与氧气反应的活化能高于石墨，活化能越低反应速率越快，故石墨反应速率更快，B错误； C．图(c)反应为可逆反应（2SO2+O2⇌2SO3），1mol O2和2mol SO2无法完全转化，实际放出热量小于(a-b)kJ，C错误； D．图(d)中B→C步骤的活化能（E3）最大，活化能越大反应速率越慢，为决速步，D正确； 故答案选D。 12. 室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是 实验操作与现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向2mL5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生 对的分解有催化作用 C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁片在食盐水中发生吸氧腐蚀。吸氧腐蚀的正极反应为 ，生成的 使溶液 pH 升高，酚酞变红。现象与结论一致，A正确。 B．加入后  分解加快，但未排除  直接参与氧化还原反应的可能（如 被还原为 ），不能直接得出催化作用的结论，B错误； C．加入 生成不溶于盐酸的白色沉淀，可能是 或 。未先加盐酸排除 ，结论不严谨，C错误； D．为负极，为正极，酸性条件下发生析氢腐蚀。作为正极被保护，未被腐蚀，溶液中无 ，不显红。但若被轻微腐蚀生成，也无法检测，结论不严密，D错误。 故选A。 13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 图Ⅰ普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应不相同 B. 图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，有效期短且易漏液 C. 图Ⅲ属于二次电池，可以根据电解质溶液的密度判断充放电程度 D. 图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，图Ⅰ为普通锌锰电池，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn - 2e- = Zn²⁺；图Ⅱ为碱性锌锰电池，锌为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2，两者负极反应因电解质环境不同而不同，A正确； B．由图可知，图Ⅰ为普通锌锰电池，图Ⅱ为碱性锌锰电池，与图Ⅰ普通锌锰电池相比，图Ⅱ碱性锌锰电池的电解质为碱性，锌粉与电解质接触更充分，反应平稳，不易漏液且有效期更长，B错误； C．硫酸溶液的浓度越大，密度越大，由图可知，图Ⅲ为二次电池铅酸蓄电池，放电时硫酸溶液浓度降低、密度减小，充电时硫酸溶液浓度增大、密度增大，所以可通过电解质溶液密度判断充放电程度，C正确； D．由图可知，图Ⅳ为银锌纽扣电池， Ag2O为电池的正极，水分子作用下氧化银得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH-，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4题共计61分) 14. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： （1）“浸取”时加料完成后，为提高辉铜矿中铜元素浸取率可采取的措施有___________(写两点)。 （2）滤渣Ⅰ主要成分为硫单质、___________。 （3）“沉锰”时加入氨水目的是避免产生提高利用率及与反应生成溶于水的分离出铜。 ①过程中氨水不宜过量，是为了防止生成___________。 ②写出“沉锰”(沉)过程中反应的离子方程式：___________。 ③“沉锰”时加入反应物的量固定，在相同时间内随温度变化沉锰率如图。温度高于后，沉锰率降低的原因是___________。 （4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。 （5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。 【答案】（1）搅拌或适当加热或延长时间 （2）、 （3） ①. ②. ③. 温度升高，氨气逸出、分解导致反应速率降低 （4）水浴加热 （5） 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量、、等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，二氧化锰可以氧化硫化亚铜，过滤得到滤渣为剩余的MnO2（少量）、SiO2、CaSO4和单质S，滤液中含有，调节溶液除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，最终得到碱式碳酸铜，以此解答该题。 【小问1详解】 为提高辉铜矿中铜元素浸取率可采取的措施有：搅拌或适当加热或延长时间。 【小问2详解】 稀硫酸可以和碳酸钙反应生成硫酸钙沉淀，二氧化硅不反应，所以滤渣Ⅰ主要成分除了单质硫以外，还有和。 【小问3详解】 ①若氨水过量，会导致锰离子以沉淀析出，不能以的形式析出。 ②“沉锰”过程中，加入碳酸氢铵，反应的离子方程式是： ③在较高温度下分解加剧，铵根和浓度降低，导致沉淀减少。 【小问4详解】 由于气体在水中的溶解性与温度成反比，所以“赶氨”宜采用的最佳操作是水浴加热（考虑生产成本）。 【小问5详解】 由于“沉锰”生成了铵根离子，同时溶液中存在较多的硫酸根离子，故滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是。 15. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产绿色燃料——“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应 ① 此反应一般认为通过如下步骤来实现： ② ③ （1）可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是___________(填字母)。 A. 溶液 B. C. 氨水 D. 溶液 （2）___________(用含和的代数式表示)。 （3）反应①的自发条件是___________(填字母)。 A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发 （4）若反应②为慢反应，下列示意图中能体现反应①能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）向体积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应③，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度条件下，达到平衡。 ①下列能说明该反应达到平衡的是___________。 A．体积分数不变 B． C．容器的压强不变 D．气体密度不变 ②开始到平衡的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数___________。 （6）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。资料显示：水蒸气可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对反应历程能量变化的影响，结果如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 在反应气中添加水蒸气能增大甲醇产率的原因___________。 【答案】（1）AC （2） （3）B （4）B （5） ①. AC ②. 0.048 mol/(L·min) ③. 37.5 （6）由题图可知，有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，单位时间内甲醇产率增大 【解析】 【小问1详解】 能作为捕获剂的物质应该可以吸收，A. 碳酸钠溶液呈碱性可以吸收，A符合题意；B. 与无法反应，B不符合题意；C. 氨水呈碱性可以吸收，C符合题意；D. 溶液呈酸性不可以吸收，D不符合题意；故答案为：AC。 【小问2详解】 因为反应①=反应②+反应③，，，。 【小问3详解】 反应①的,，时反应自发，故需要低条件下才能自发，故答案为：B。 【小问4详解】 因为反应①=反应②+反应③，，故反应②吸热，反应③放热，整体反应①放热，反应②为慢反应则其活化能更高，所以为：B。 【小问5详解】 A．未平衡前的浓度不断增加，体积分数也不断增大，体积分数不变能说明反应达到平衡状态，A正确； B．恒成立，B错误； C．非等体积反应，反应未达到平衡前，压强不断减小，压强不再改变说明反应已达平衡状态，C正确； D．气体的质量、体积不变，故气体密度恒定，气体密度不变无法说明反应达到平衡状态，D错误； 故选：AC。 一氧化碳的转化率为60 %，故消耗的CO的物质的量为2.0 mol×60 %=1.2 mol，有三段式： ，故氢气的消耗量为2.4 mol，开始到平衡的平均反应速率为；。 【小问6详解】 在反应气中添加水蒸气能增大甲醇产率的原因：由题图可知，有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，单位时间内甲醇产率增大。 16. 实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。 Ⅰ．某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）反应一段时间，甲池盛有烧杯中微粒浓度增大的有___________。 （2）若乙池中为溶液，在一定条件下该装置可制备。已知易溶于水，可与发生反应。产生的电极反应方程式为___________。乙池中的交换膜是___________交换膜(选填“阴离子”或“阳离子”)。 （3）若用乙池在铁片上镀银，设计的实验方案为：___________，反应一段时间，取出洗净晾干。(可选用的仪器和药品：铁片、银片、石墨棒、溶液、固体) Ⅱ．可与酸性溶液发生反应。利用此反应原理，探究外界条件对反应速率的影响。 实验 所加试剂及用量/ 条件 溶液颜色褪至无色所需 溶液 溶液 稀 水 温度 1 12.0 2.0 3.0 20 2 6.0 2.0 3.0 9.0 20 3 6.0 2.0 3.0 9.0 35 （4）完成此实验设计，其中：___________。 （5）通过实验___________可探究反应物浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 阳离子 （3）向乙池中加入溶液，用导线将铁片连到甲池极，银片连接到甲池极，并插入到电解质溶液中 （4）3.0 （5）1和2 （6）反应生成的对该反应有催化作用，使反应速率加快 【解析】 【分析】由图可知，甲池为原电池，Cu比Ag活泼，Cu作负极，电极反应：，Ag作正极，电极反应：，总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，乙池为电解池，左侧Pt电极与Ag电极相连，则左侧Pt电极为阳极，右侧Pt电极为阴极；探究其他外界条件对反应速率的影响时一定要使得溶液的总体积相等，据此分析。 【小问1详解】 甲池中负极发生反应：，总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，负极区生成，盐桥中的向负极区移动，故微粒浓度增大的有、。 【小问2详解】 氯元素化合价上升，在阳极产生ClO2的电极反应方程式为；已知ClO2可与NaOH 发生反应，为防止OH−移动至阳极，乙池中的交换膜是阳离子交换膜； 【小问3详解】 电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液中阳离子为镀层金属对应的阳离子，则实验方案为：向乙池中加入溶液，用导线将铁片连到甲池Cu极，银片连接到甲池Ag极，并插入到电解质溶液中； 【小问4详解】 根据实验编号及所加试剂的关系得到实验1、2是探究草酸浓度对反应速率的影响，由单一变量原则知，溶液的总体积要相等，因此V=20.0-12.0-2.0-3.0=3.0； 【小问5详解】 根据上面分析得到实验1和2可探究草酸浓度对反应速率的影响； 【点睛】因反应生成的Mn2+对H2C2O4和KMnO4溶液的反应有催化作用，则反应一段时间后该反应速率加快。 17. 研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。 （1）氧化除氮 烟气(主要污染物、)经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、的含量。氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： ①反应的___________。 ②臭氧氧化：室温下，固定进入反应器的、的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、和随反应前的变化见下图。 当时，反应后的物质的量减少，其原因是___________。增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是___________。 ③悬浮液吸收氧化(生成)溶液中的离子方程式为___________。水悬浮液中加入溶液能提高的吸收速率，使吸收速率提高的主要因素___________。 （2）治理含氨废水 ①纳米铁可将废水中的还原为除去。若废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是___________。 ②电解法可去除废水中的氨氮(或)。用惰性电极电解含、的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的能将氧化为。电解一段时间，溶液___________(填增大、减小或不变)。若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是___________。 【答案】（1） ①. -317.3 ②. 将氧化为更高价态氧化物 ③. 与反应的活化能高，反应速率较慢 ④. ⑤. 浓度 （2） ①. 铁置换出铜，形成铜铁原电池加快铁还原的速率 ②. 减小 ③. 电解产生的浓度增大，氧化能力增强，把氧化为、等 【解析】 【小问1详解】 ①已知：Ⅰ.NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H=-200.9kJ•mol-1；Ⅱ.NO(g)+O2(g)NO2(g)H=-58.2kJ•mol-1；根据盖斯定律可知，Ⅰ+2×Ⅱ得：3NO(g)+O3(g)3NO2(g)H=-317.3kJ•mol-1， ②，臭氧过量，NO2减少，可能利用O3的强氧化性，把NO2转化成更高价态氧化物，因此当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少； ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能是与反应的活化能高，反应速率较慢； ③氧化(生成)溶液中(生成)，离子方程式为；，，同理，，推出，加入溶液，溶液中c()的增加，使得增加，加快与NO2的反应速率，故可以提高NO2的吸收速率； 【小问2详解】 ①废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是Fe与发生置换反应生成Cu，Fe、废水、Cu构成原电池，加快了反应速率； ②电解过程，电解一段时间，溶液减小；若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是电解产生的浓度增大，氧化能力增强，把氧化为、等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级10月学情检测 化学试题 一、选择题(共13题，合计39分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 用电烤箱烘焙面包 B. 用燃料电池驱动汽车 C. 用煤气灶蒸煮食物 D. 用太阳能电池供电 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： B. 氢氧燃料电池的负极反应式： C. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式： D. 铅蓄电池放电的正极反应式： 3. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置探究盐酸与溶液反应的热效应 B. 用乙装置实现粗铜电解为精铜 C. 用丙装置验证电解饱和食盐水的气体产物 D. 用装置丁采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门 4. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应 、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D. 用E表示键能，该反应 5. 中国学者在水煤气变换[ ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 C. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 D. 缩小容器体积，过程Ⅱ的速率不影响 阅读材料，化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料(的燃烧热为)；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解(原理如图所示)可制备、、等产品。完成问题。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系是 A. 密度小，可用作“绿色”燃料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 溶解度较大，可用于催化电解的电解质溶液 D. 为酸性氧化物，可以电解制备有机物 7. 下列有关反应的描述正确的是 A. 燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成 B. 计算催化氧化为的反应热时，需要知道6种化学键键能 C. 催化电解制备时，多晶铜能加快正反应速率，降低逆反应速率 D. 催化电解制备时，通入流速不同可以影响电解质溶液浓度 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 碱性溶液制取纳米铁： C. 催化电解制备的阴极反应： D. 催化电解制备的总反应： 9. 某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A. B. 反应①中有两种元素化合价发生变化 C. 图中 D. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 10. 有关中和热的测定实验中，下列说法中正确的是 A. 中和热的测定实验中需要用到的主要仪器有：简易量热器、温度计、环形金属搅拌棒等 B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D. 测定中和热实验中，若使用溶液和稀醋酸，则会导致所测得的中和热偏小 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. (a)图可表示稀硫酸与氢氧化钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知相同条件下与氧气反应，反应速率金刚石比石墨快 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，该反应的决速步是 12. 室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是 实验操作与现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向2mL5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生 对的分解有催化作用 C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 图Ⅰ普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应不相同 B. 图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，有效期短且易漏液 C. 图Ⅲ属于二次电池，可以根据电解质溶液的密度判断充放电程度 D. 图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 二、非选择题(共4题共计61分) 14. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： （1）“浸取”时加料完成后，为提高辉铜矿中铜元素浸取率可采取的措施有___________(写两点)。 （2）滤渣Ⅰ主要成分为硫单质、___________。 （3）“沉锰”时加入氨水目的是避免产生提高利用率及与反应生成溶于水的分离出铜。 ①过程中氨水不宜过量，是为了防止生成___________。 ②写出“沉锰”(沉)过程中反应的离子方程式：___________。 ③“沉锰”时加入反应物的量固定，在相同时间内随温度变化沉锰率如图。温度高于后，沉锰率降低的原因是___________。 （4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。 （5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。 15. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产绿色燃料——“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应 ① 此反应一般认为通过如下步骤来实现： ② ③ （1）可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是___________(填字母)。 A. 溶液 B. C. 氨水 D. 溶液 （2）___________(用含和的代数式表示)。 （3）反应①的自发条件是___________(填字母)。 A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发 （4）若反应②为慢反应，下列示意图中能体现反应①能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）向体积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应③，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度条件下，达到平衡。 ①下列能说明该反应达到平衡的是___________。 A．体积分数不变 B． C．容器的压强不变 D．气体密度不变 ②开始到平衡的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数___________。 （6）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。资料显示：水蒸气可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对反应历程能量变化的影响，结果如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 在反应气中添加水蒸气能增大甲醇产率的原因___________。 16. 实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。 Ⅰ．某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）反应一段时间，甲池盛有烧杯中微粒浓度增大的有___________。 （2）若乙池中为溶液，在一定条件下该装置可制备。已知易溶于水，可与发生反应。产生的电极反应方程式为___________。乙池中的交换膜是___________交换膜(选填“阴离子”或“阳离子”)。 （3）若用乙池在铁片上镀银，设计的实验方案为：___________，反应一段时间，取出洗净晾干。(可选用的仪器和药品：铁片、银片、石墨棒、溶液、固体) Ⅱ．可与酸性溶液发生反应。利用此反应原理，探究外界条件对反应速率的影响。 实验 所加试剂及用量/ 条件 溶液颜色褪至无色所需 溶液 溶液 稀 水 温度 1 12.0 2.0 3.0 20 2 6.0 2.0 3.0 9.0 20 3 6.0 2.0 3.0 9.0 35 （4）完成此实验设计，其中：___________。 （5）通过实验___________可探究反应物浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是___________。 17. 研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。 （1）氧化除氮 烟气(主要污染物、)经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、的含量。氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： ①反应的___________。 ②臭氧氧化：室温下，固定进入反应器的、的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、和随反应前的变化见下图。 当时，反应后的物质的量减少，其原因是___________。增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是___________。 ③悬浮液吸收氧化(生成)溶液中的离子方程式为___________。水悬浮液中加入溶液能提高的吸收速率，使吸收速率提高的主要因素___________。 （2）治理含氨废水 ①纳米铁可将废水中的还原为除去。若废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是___________。 ②电解法可去除废水中的氨氮(或)。用惰性电极电解含、的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的能将氧化为。电解一段时间，溶液___________(填增大、减小或不变)。若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $