安徽省大联考2025-2026学年高一上学期十月调研考试化学试卷（鲁科版）

绝密★启用前 试卷类型：鲁科版 C.漂白粉不仅具有漂白作用，还具有消毒作用 D.向漂白粉溶液中通入少量C0,,有白色沉淀生成，是由于发生了反应CCL2+C0,+H,O 高一年级十月调研考试 CaC01↓+2HCl 化学 4.研究物质性质时，需通过实验观察和逻辑推理得出结论。下列关于金属钠的性质及实验操 作的描述错误的是 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 A.金属钠可保存在煤油中 贴在答题卡上的指定位置。 B.钠与水反应时，可取绿豆大小的钠块投人适量的水中 2,回答选择题时，远出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 C.钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色固体 装 上。写在本试卷上无效。 D.钠与氯气反应时产生黄色的火焰和黄色的烟 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 批 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 5.关于氯气与钠在工业中的应用，下列叙述错误的是 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 A.氯气在工业上大量用于制造盐酸 装 符合题目要求的。 B.氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 个 1.下列关于化学科学研究对象与特征的描述错误的是 C.金属钠用于钛、锆等金属的冶炼 A.化学科学既关注物质的宏观现象（如颜色、状态），也探索微观本质（如分子结构） D.将金属钠长期直接露置于空气中最终得到氧化钠 B.化学科学从原子、分子水平研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用 6.化学实验要注意安全，下列关于化学实验安全的做法正确的是 A.手可以直接接触钠 螺 C.化学科学的核心任务是发现自然界已存在的物质，而非创造新物质 D.化学科学通过实验与理论结合的方法，揭示物质变化的规律并指导实际应用 B.氯气泄漏时，向低注处撤离 2.下列仪器名称错误的是 C.戴护目镜观察金属Na与H,0的反应 D.闻氯气气味时，要小心将鼻子凑近瓶口，吸取少量的氯气 7.研究物质性质的基本程序包括观察外部特征、预测性质、实验验证和解释结论。下列关于 金属钠与氯气性质的描述错误的是 A.蒸发皿 B.三脚架 C.量筒 D.集气瓶 A.金属钠具有银白色金属光泽、质软 3.下列关于漂白粉的说法正确的是 B.钠比常见的铁、铜性质活泼，更容易与氧气反应 A.漂白粉是纯净物 C,氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 B.利用氯气与烧碱溶液反应制备漂白粉 D.氢气在氣气中点燃时，会剧烈燃烧并产生火星四射的现象 化学（鲁科版）试题第1页（共8页） 化学（鲁科版）试题第2页（共8页） 8.下列陈述【与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 12.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A.液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也能储存在钢瓶中 A 熟石灰具有碱性 熟石灰可用于改良酸性土壤 B.Fe能与CuSO,溶液反应，则Zn也能与CuSO4溶液反应 B 氯气易液化 氯气可使湿润的有色织物褪色 C.H2在02中燃烧的火焰为淡蓝色，则H2在C12中燃烧的火焰也为淡蓝色 铁粉能和氧气反应 铁粉可用作食品抗氧化剂 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥C D.加热条件下，钠与氧气反应生成Na02,则加热条件下，镁与氧气反应生成MgO 9,解释下列现象的化学方程式书写正确的是 13.一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(N0,)2△2Cu0+4N0,↑+0，↑，收集产生的所 A.新切开的钠块表面很快变暗：2Na+02一Na0 有气体(N02、02)共11.2L(已折算成标准状况)。关于这11.2L气体，下列叙述错误 B.铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟：Fe+CL,点尴FeC, 的是 C.将Na,02置于空气中先变成白色黏稠物：Na02+C02—Na,C0,+02 A.m(N02):m(02)=23:4 D.向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：CH,COOH+NaHCO,一CH,COONa+ B.V(NO2):V(02)=4:1 C02↑+H20 C.平均相对分子质量为44 10.设N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 D.N(N):N(0)=2:5 A.28gC0和N2的混合气体中含有的原子总数为2N, 14.已知：120℃时，2.45g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与7.8gNa02在密闭容器中 B.等物质的量H2和CL2的混合气体中含有的原子总数为2N, 恰好完全反应生成NaOH和Na,CO,。下列叙述错误的是 C.标准状况下，2.24LH,0中含有的电子数目为N A.7.8gNa202中钠元素的质量为4.6g D.常温常压下，5.6LH2和CH4的混合气体中含有的分子数目为0.25N B.120℃时，混合气体的总物质的量为0.12mol 11.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验装置（部分仪器已省路）或操作正确且 C.反应后容器中残留固体的总质量为8.65g 能达到目的的是 D.反应过程中生成的02在标准状况下的体积为1.12L 稀硫酸 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 B碱右灰CaO+NaOH 凸意 一子 plH试纸 15.(13分)钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，在食品、生物医药、工业中都有重要应用。 一氯水 回答下列问题： C.探究Cl2是否 A.制取少量H2 B.干燥C2 D.测氯水的pH (1)实验室中取用钠的操作：用摄子从试剂瓶中取一块大小合适的金属钠， 具有漂白性 ,切去表皮，准备实验。 化学（鲁科版）试题第3页（共8页） 化学（鲁科版）试题第4页（共8页） (2)为了探究Na与CuSO,的反应，设计如下实验，实验操作及现象如下表所示： 回答下列问题： 实验组别 装置 实验操作及现象 (1)实验室常用装置甲及其中的试剂制取C12。 在仪器X中放一小块钠，加热至熔化，及时用玻璃棒酶 ①仪器a的名称是 无水CS0 粉末 取少量无水CSO,粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼 ②补全并配平制取氯气的化学方程式：Mn0,+4HC1(浓)△MnC,+C,↑+口。 的火花，同时有红色物质生成 口内应填写的内容是 ③用该法制取的氯气中常含有的杂质为水蒸气和 (填化学式)。 向CuS0,溶液中放入一小块钠，钠浮在液面上，熔化为 (2)将净化后的C2通入装置乙中，以证明CL2能与H20反应 闪亮的小球，四处游动，剧烈反应并发出嘶嘶的响声，刚 ①C2与H,0反应的化学方程式为 开始有蓝色絮状沉淀生成，最后产生大量蓝黑色固体 ②当观察到装置乙中 现象时，证明CL2能与H0反应。 ①实验i中仪器X的名称为 :操作时要“及时用玻璃棒燕取少量无水 (3)将净化后的CL2通入装置丙中，可以观察到的现象是 CuS0,粉末与熔化的钠接触”，是为了防止 解释其中的原因： ②金属钠与无水C0,粉末在加热条件下发生置换反应生成红色物质的化学方程式 (4)用装置丁收集氯气并进行尾气处理。 为 ①根据氯气的性质，收集装置可以选择 (填标号)。 ③实验ⅱ能证明钠的熔点低的现象是 最后产生大量蓝黑色固体中的黑色物质可能是 (填化学式)。 ④实验ⅱ中刚开始生成蓝色絮状沉淀总反应的化学方程式为 e 16.(16分)某实验小组在实验室制备氯气并探究其性质，所用仪器及试剂如图所示。 ②不能用澄清石灰水代替NOH溶液进行尾气处理的原因是 浓盐酸 .(15分)4NH,+50,套0+6H0是氨氧化法制硫酸的核心反应。 回答下列问题： MnO. (1)在自然界水循环中，D0(重水)与H20共同存在，比例稳定但含量极低（按质量计仅 紫色石 焉试液 约0.015%)。已知：D,0与H,0的相对分子质量之比为10：9。 乙 丙 ①D20的摩尔质量为」 g·mol1。 化学（鲁科版）试题第5页（共8页） 化学（鲁科版）试题第6页（共8页） ②相同质量的D,0与H,0中，D与H的原子数之比为 回答下列问题： ③D,0与H0的化学性质相似，则D20与Na反应的化学方程式为 (1)写出D与L反应的化学方程式： (2)I的化学名称为 ;生活中保存I的溶液时，应注意的事项是 (2)常温常压下，测得17gNH,的体积为xL,则该条件下气体摩尔体积Vm= (3)上述转化关系中，未涉及的反应类型有 (填标号)。 L·mol(用含x的代数式表示)。 a,化合反应 b.置换反应 c.分解反应 (3)氨氧化法制硝酸反应过程中，常有副产物N0生成。某常温密闭容器中间有一可自 (4)K不稳定，受热分解为F、B和C,检验B和C时需要的试剂依次是 由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成左右两室，当左室充人11gN,0,右室充入 (填试剂名称)。 7.5gN0时，隔板恰处于图1所示位置。 (5)C0,与A的性质相似，微溶于水，是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。用化学方 充NH 程式解释CaO2用作水产养殖供氧剂的原因： 1 图2 ①经计算，N,0的化学式为 ;图1中左室气体与右室气体密度之比为 ②保持温度不变，向右室充人 gNH3,才能使隔板处于图2所示位置（常温 下，NH与NO不反应)。 18.(14分)中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系，其中A是談黄色固体，G是 气体单质，D与L通过中和反应生成H和B,H是厨房中最基础、最常用的调味品，J具有 漂白性，见光易分解，生成一种单质和一种化合物。 国 +C H +BC 口光 B + K 内 E G +B国+G 化学（鲁科版）试题第7页（共8页） 化学（鲁科版）试题第8页（共8页）高一年级十月调研考试 化学（鲁科版）答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以化学科学研究为情境，考查化学科学研究对象与特征知识，意在考查理解与辨析能力，科学 态度与社会责任的核心素养。 思路点拨化学科学能够根据需要创造出自然界中原本不存在的、具有特殊性质或功能的新物质（如青蒿素 的人工合成)，C项错误。 2.答案B 命题透析本题以实验仪器的名称为情境，考查化学实验仪器知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨B项仪器的名称是泥三角，B项错误。 3.答案C 命题透析本题以漂白粉为情境，考查漂白粉的制备、成分以及性质知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念 与平衡思想的核心素养。 思路点拨漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCL2,属于混合物，A项错误；漂白粉是利用氯气与石灰乳反应 制备的，而不是烧碱溶液，B项错误；漂白粉不仅具有漂白作用，还具有消毒作用，C项正确；有白色沉淀生成， 是由于发生了反应Ca(Cl0)2+CO2+H20=CaC03↓+2HC0,D项错误。 4.答案D 命题透析本题以钠为情境，考查金属钠的性质及实验操作知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新 意识的核心素养。 思路点拨钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，A项正确；钠与水反应时，取 绿豆大小的钠块投人适量的水中，钠块过大易发生爆炸，B项正确；钠与氧气的反应产物随条件不同而变化，常 温下生成Na,O(白色)，加热时生成Na,O,(淡黄色)，C项正确；钠在氯气中燃烧生成的氯化钠为固体小颗粒 (白烟)，D项错误。 5.答案D 命题透析本题以氯气与钠为情境，考查氯气和金属钠的用途知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨将金属钠长期直接露置于空气中最终会转化为碳酸钠，D项错误。 6.答案C 命题透析本题以实验安全为情境，考查实验安全与规范操作知识，意在考查理解与瓣析能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，不能用手直接接触钠，A项错误；氯气泄漏时，应向高坡上撤离，B 项错误；在观察金属钠与水的反应时，由于反应剧烈，可能会产生飞溅或爆炸，因此戴护目镜是必要的安全措 施，C项正确；闻氯气气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D项错误。 7.答案D 命题透析本题以研究物质性质的基本程序为情境，考查金属钠与氯气性质知识，意在考查理解与辨析能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨钠的物理性质：银白色、质软，A项正确；钠的活泼性比铜、铁强，更容易与氧气等非金属单质反应，B 项正确：氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味，C项正确；氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，D 项错误。 8.答案B 命题透析本题以物质的性质与用途为情境，考查物质的性质与用途及因果关系知识，意在考查理解与辨析能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨氯气密度比空气大，易液化，氯气与水反应生成的次氯酸能漂白有色织物，二者没有因果关系，B项 符合题意。 9.答案D 命题透析本题以化学方程式正误判断为情境，考查钠及其化合物、氯及其化合物的性质知识，意在考查理解 与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨新切开的钠块表面很快变暗：4Na+O2一2N,0,A项错误；铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟： 2Fe+3C,点槛2FeC,B项错误；将Na,0,置于空气中先变成白色黏稠物：2Na,02+2H,04Na0H+02↑， 生成的NaOH具有吸湿性，再和CO2反应，C项错误；向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：CH,COOH+ NaHCO3一=CH,COONa+CO02↑+H20,D项正确。 10.答案A 命题透析本题以阿伏加德罗常数为情境，考查物质的量的计算、物质的组成与性质等知识，意在考查理解与 辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨C0和N2的相对分子质量相同，都是28,28gC0和N2的混合气体共1mol,其中含有2mdl原子， 故含有的原子总数为2W,A项正确；未指明混合气体具体的物质的量，无法计算其原子数目，B项错误；标准 状况下，水不是气体，C项错误；标准状况下，5.6LH2和CH4的混合气体中含有的分子数目为0.25WA,D项 错误。 11.答案A 命题透析本题以实验装置或操作为情境，考查氯气与碱的反应、氯水的性质等知识，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨氯气能与NOH反应，不能用碱性干燥剂干燥氯气，B项错误；干燥的氯气没有漂白性，湿润的有 色布条有水，干扰实验，应换成干燥的有色布条，C项错误；有2处错误：一是用pH试纸测定未知溶液的pH -2 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定p,不能将 pH试纸伸入待测液中，二是氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH,D项错误。 12.答案B 命题透析本题以类比和推理为情境，考查液氯、钠的性质等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨工业上，液氯通常储存在钢瓶中，但氯水不可以，因为氯水中含有盐酸、次氯酸，能与钢瓶中的铁反 应，A项错误；Fe能与CuSO,溶液反应，则Zm也能与CuSO,溶液反应，B项正确；H2在O2中燃烧的火焰为淡 蓝色，但H2在CL2中燃烧的火焰为苍白色，C项错误；加热条件下，钠与氧气反应生成N,O2,但加热条件下， 镁与氧气反应生成MgO,D项错误。 13.答案C 命题透析本题以硝酸铜分解反应为素材，考查阿伏加德罗定律及其应用等知识，意在考查分析与推测能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨依方程式可得：4N02~02,混合气体中m(N02):m(02)=(4×46):32=23:4,A项正确；化学计 量数之比等于物质的量之比，等于体积之比（同温同压下），V(NO2):V(O2)=4:1,B项正确：平均相对分子质 量=46×80%+32×20%=43.2，C项错误；N(N):N(0)=2:5,D项正确。 14.答案B 命题透析本题以过氧化钠与水和二氧化碳的反应为素材，考查物质的量、气体摩尔体积及其计算知识，意在 考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨7.8gNa,02的物质的量为0.1mol,故0.1 mol Na,02中钠元素的物质的量为0.2mol,其质量为 0.2mol×23g·mol-1=4.6g,A项正确；设2.45g混合气体中二氧化碳为xg,则依方程式2Na202+2C02 一2Na,0,+0,2a,0+2H,0=a01+0,7+7825-0=7.8,解得=1.1，即C0,的物质的 18 量为0.025mol,则H,0的质量为1.35g,物质的量为0.075mol,混合气体的总物质的量为0.1mdl,B项错误； 依方程式进一步计算，两反应得到0，的质量为2山+3235-1.6g,根据质量守恒，反应后容器中残留 88 36 固体的总质量为(2.45g+7.8g-1.6g)=8.65g,C项正确；1.6g02的物质的量为0.05mol,在标准状况下 的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,D项正确。 15.答案(1)用滤纸吸干表面的煤油(2分，合理即可) (2)①坩埚(2分)钠在空气中燃烧（生成过氧化钠）(2分，合理即可) ②2Na+CS04△Na,S04+Cu(2分) ③熔化为闪亮的小球(1分)CuO(2分) ④2Na+2H20+CuS04==Na2S04+Cu(OH)2+H2↑(2分) 命题透析本题以钠的性质为素材，考查实验仪器、现象与结论分析、方程式的书写等，意在考查探究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验前需用滤纸吸干表面的煤油。 一3 (2)①由图可知，盛放钠块的实验仪器是坩埚：要“及时用玻璃棒蘸取少量无水CS04粉末与熔化的钠接触”， 是为了防止钠在空气中燃烧，生成过氧化钠。②由实验现象推测，金属钠与无水Cu$O4粉末在加热条件下发 生置换反应生成铜。③实验ⅱ能证明钠的熔点低的现象是熔化为闪亮的小球：最后产生大量蓝黑色固体中的 黑色物质可能是CuO,由Cu(OH)2分解产生。④可分段分析方程式：2H0+2Na=一2NaOH+H2↑、 2NaOH+CuSO4=Na2S04+Cu(OH)2↓，两式相加可得总方程式：2Na+2H20+CuSO4一Na2S04+ Cu(OH)2+H2↑。 16.答案(1)①分液漏斗(1分) ②2H,0(2分) ③HC1(1分) (2)①CL2+H20=HC10+HCI(2分，写“、一”也给分) ②有白色沉淀生成（合理即可，2分） (3)紫色石蕊试液先变红后褪色（合理即可，2分）氯气溶于水生成HC1和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊 试液遇酸变红色；生成的HCO具有漂白性，能使溶液的红色褪去(2分，合理即可) (4)①c(2分) ②氢氧化钙的溶解度较小，导致澄清石灰水浓度较低，不足以充分吸收氯气(2分，合理即可) 命题透析本题以氯气的制备与性质探究为情境，考查实验设计与评价、实验仪器与操作、化学方程式的书写 知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)①仪器的名称为分液漏斗。②观察方程式，不难得出二氧化锰中的氧原子结合盐酸中的氢， 根据氧原子守恒，即可得出方框内应填写的内容是2H,0。③浓盐酸易挥发，溶液中的水蒸气逸出，故用该法 制取的氯气中常含有的杂质为水蒸气、氯化氢。 (2)①CL2与H20反应的化学方程式为CL2+H20一=HC0+HC1。②当观察到有白色沉淀生成时，说明C2 与H,0反应生成了HC,即证明CL2能与H,0反应。 (4)①氯气比空气的密度大，收集CL,导管应长进短出（正放），a、d项收集不到氯气：b项氯气进不去，且不安 全。②氢氧化钙的溶解度较小，导致澄清石灰水浓度较低，不足以充分吸收氯气，因此不能用澄清石灰水代替 NaOH溶液进行尾气处理。 17.答案(1)①20(2分) ②9：10(2分)》 ③2D,0+2Na=-2Na0D+D2↑(2分) (2)x(2分) (3)①N20(2分)22：15(2分) ②8.5(3分) 命题透析本题以氨氧化法制硝酸为素材，考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及有关计算等，意在考查 归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)①相对分子质量之比等于摩尔质量之比，因为M(H,0)=18g·mdl-1,则M(D,0)= 4 20g·ml1。②相同质量的D,0与H,0中，物质的量与摩尔质量呈反比，即相同质量的D,0与H,0中， n(D20):n(HO)=M(H0):M(D20)=9:10,故D与H的原子数之比为[2M(H0)·Na]:[2M(D20)·N]= 9:10。③根据2H,0+2Na=-2Na0H+H2↑，可类比为2D20+2Na-2Na0D+D2↑。 7gNH的物质的量为1ml,气体摩尔体积V。=L,m 3)①同温同压下.体积之比等于物质的量之比，即1gN,0和7.5g0等物质的量，=305一 N,0的摩尔质量为4g·ml~1,该副产物为N,0:根据=严，左室气体与右室气体密度之比等于质量之比， 即为22：15（或者同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比）。②同温同压下，体积之比等于物质的量之比，右 室气体由0.25mol增至0.75mol,需再充入0.5 mol NH3,其质量为0.5mdl×17g·mol-1=8.5go 18.答案(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分) (2)次氯酸钠(2分)避光并置于阴凉处密封保存（合理即可，2分） (3)b(2分) (4)无水硫酸铜（粉末）（合理即可，2分）澄清石灰水（合理即可，2分） (5)2Ca02+2H,0=2Ca(0H)2+02↑(2分) 命题透析本题以钠、氯及其化合物的转化框图为素材，考查过氧化钠、氯及其化合物的性质等，意在考查分 析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨A是淡黄色固体，A是N,O2,D与L通过中和反应生成H和B,H是厨房中最基础、最常用的调味 品，J具有漂白性，则H是NaCl,B是H,O,D是NaOH,L是HCl,J是HCO。继而推出C是CO2,E是O2,F是 Na,CO3,G是CL2,I是NaClO,K是NaHCO3o (1)D与L反应的化学方程式为NaOH+HCI =NaCl+H,0。 (2)NaCd0的化学名称为次氯酸钠；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成见光易分解的HClO,因 此保存次氯酸盐消毒液时要避光并置于阴凉处密封。 (3)上述转化关系中，涉及的反应类型有：化合反应Na,C0,+C02+H,0=2NaHC0,分解反应：2HC10光 2HC@+O2↑。 (4)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0,应先检验H,0,选择无水硫酸铜，后检验C02,选择澄清石灰水。 (5)结合信息，CaO2与Na,02的性质相似，可作供氧剂，则反应的化学方程式为2Ca02+2H0一 2Ca(0H)2+02↑。 5