四川省成都市石室东部新区实验学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

成都石室东部新区实验学校高2025级10月考试题 6.下列反应需要加入还原剂才能发生的是 A.CI--CI B.S0,+S0, C.Fe"-Fe D.C0,+C0, 化学卷 7.下列高子方程式正确的是 注意事项： .钠与Cu80,落液反应：2Na+Cu2+=Ca+2Na 1本试题分第1卷（选择题）和第Π卷（非选择题）两部分。考试时间75分钟，总分100分 稀硫酸除铁锈：0广+2阳=H0 e.向S0,溶液加入Na0H溶液：Hs0,+0F=S0,+0 2,可能用到的相对原子质量： D.MaHc0,溶液与少量Ca(0D,溶液反应：2H00+Ca+20F=CaC0,↓+C0+2H0 H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64 8.表中第I栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 第1卷（选择题共48分） 选项 第I栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 一、选择题（本恩共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有，个选项符合题目要求。） 1,化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 向盐酸中衢加NaO州溶液 向盐酸中滴加氨水 r+0f=0 A.向碳酸钠國体中加少量水，碳酸钠结块发生了化学变化 B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，主要利用其氟化性 C,“金属的治炼，植物的光合作用”都沙及氧化还原反应 硫酸中滴入氢氧化惯溶 向氢氧化颖中加大过量 2r+S0+Ba”+20H=21,0+8aS0,1 D焰色反应利用了元紫的物理性质 液 量硫酸氢钠溶液 ,化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是 c 向aC0,溶液中滴入少 南NaCo,溶液中滴入少 选项 混合物 酸 酸性氧化物 正盐 电解质 量盐酸 00,+2H-0041+H0 量盐酸 A 液氨 CHCOOH 干冰 NHHSO, 水 B 冰水混合物 HC10, Co NHNO, NaCl 向Na0州溶液中通入少量 向澄清石灰水中通入少 C04+20H-00,+H0 盐酸溶液 亚 NO, KA1(S0):·12H,0 石墨 C0气体 量C0,气体 D氢氧化铁胶体 H.SO, S0, NaC10 Ca0 常温下，一·布烟离子在指定溶液中能大量共存的是 3.下列说法正确的是 ,碳酸鬼钠溶液中：C1、NO,ˉ、Na、0 B.与铁反应放出L的溶液中：Ag、T、C0、K 酚欧是红色的溶液中：S0,”、气C1°、g A.H,0和HO,组成元素相同，所以二者互为同素异形体 D.澄清透明的溶液中：Cu、X、S0、Br 10,下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 B。根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 飞，0中的阴阳离子个数比为1：1 C.uS0.5H,0属于纯净物、化合物、盐 /日。钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的过氧化钠 C,把4央钠投入疏酸铁溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 个。发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，则A的还原性比B的强 D同nCo,和NC0中加入少量水后，均伴随着放热现象 4.己知S0,是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 11.将NaC1溶于水配成aC1溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 氧化物 酸或酸性菜化物，盐 水合a离子 水合5离子 酰或碱性第化物，国 下列转化关系正确的是 A.C0→C00→H,C0,eo0→CaC0, g.MgO:→Mg0a→MgC12mo→MgS0. D水分子 ©离子 g.Cu0→Cu0He→Cu(0H,e→CuC2 D.S0→S0,0→H,S0,o→Na,S0, b离子 5.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A.a离子为Na,b离子为C1 B.NaC1固体不导电是因为aC1固体中不含Na和C1 得2Xe C,溶液中的Na和C1以水合离子的形态存在 4e B.2CL+2Ca(OH).-CaCL,+Ca(ClO)+2H.O D离过程表示为eCc1通电a+C1 02+2Na=N02 12.用下列方法均可以制得氧气（任0中g显+2价）： 失2×e ①2KC10,-2KC1+30②2Ne0,+2H0=4a0肝+9©2Hg042Hg+0,若要制得相同质量的氧气则在反应过程中转移的电 失6Xd 子数之比烟 KClO,+6HCI-KCH+3CL+3H,O 3C+8HN0,3CuNO,2+2N0↑+4H,0 A2:1:2 B.32M C.1:1:1D.1:2:1 得6xe 2 '13。化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选释题共52分） 二、填空题（共52分） .CO 烧杯 17.(16分) 金属钠 I.现有下列十种物质：①闸②熔融KC③Ba(Oz溶液④CO1⑤NaHCO:溶液 福精灯 三脚梨 ®胆矾晶体 ⑦碳酸钙固体 ⑧NHSO4固体③复水@酒精。回答下列问题： 一木块 包有NaO,的脱脂棉 ()上述物质中属于电解质的有人一该状态下，能导电的有▲， A.证明Na0,与C0反应放热 B.Na燃烧 )写出⑤的电离方程式▲一一· 藏有试样溶 饱和 液的铂丝 -FcCL,溶液 3根据组成分类，将燕分为正盐（如NaC0,酸式燕（如NaHCO)、碱式盐如碱式碳酸铜Cu2(O田zCO,等]，NaHSO4 A NaOH 溶液 属于 (填字母) A.钠盐 B,含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 ⌒.验证试样中含钾元素 D.制Fe(O,胶体 写出少量⑧加入③的离子反应方程式 14常温下，3n0,和浓HC1可混合剂备氯气，其化学方程式为：0，C1(浓)C1ClCl:1H,0(未配平)， 不列说法正确的是 。高铁酸盐是一类新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，某水质检验员在研究高铁酸钾(K,「©0，)对饮用水消毒 该反应中HC1只表现出还原性 B每产生1个C1时反应转移2个电子 时的原理为：4K,e0,+10阻，d=4F6OB)(胶体+30，个+8K0H, C,氧化剂与还原剂的个数比为1：8 D.氧化产物与还原产物的个数比为2：5 4消毒原理中，K,Fe0,与水反应时每消耗1个K,FeO,转移▲一个电子， 15.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 SO, NaOH CaSO (5引另一种在碱性条件下制备K,FO,的反应配平下列离子方)： 过程I 过程Ⅱ LF6(OH以+一-l0+A一0H=AeO防+ACt+人H,0. Na SO Ca(OH2、O2 6)氯金酸(AuCL,)是一种一元强酸，氯金酸AuCL,)可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au颗粒，反应时，柠檬酸钠 A,双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B.过程I中，S0:表现出酸性氧化物的性质 作为A一（填“氧化剂或“还原剂），纳米金颗粒直径约为10m,故该颗粒·一、是/否)为胶体 C.总反应为2Ca0H2+2S0,+0,-2CaS0+2H,0D.过程Ⅱ中，1个0，参加反应时可氧化1个M,S0, (7)向两份相同的滴有殿酞的Ba(O2溶液中，分别滴入HSO4、NaHSO,溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体 16.NaC1O,是一种重要的杀菌清毒剂，NaCO,的一种生产工艺流程如图所示，已知：“有效氯含量”是指每克含 积的变化曲线如下图所示。（已知：ā、b两点生成的沉淀量相同可） 氯消毒剂的氯化能力相当于多少克CL的氧化能力产物均为CT)。下列说法错误的是 NaClO, 食盐水 稀硫酸 硫酸、s0,→反应→C0,→电解结晶、干燥→NaC0,产品 电导案 ǒ 传 回收 →成品液 ② 尾气吸收 滴有酚酞溶液 的B(OH)溶液 NaHs0,NaOH、H0 滴入溶液的体积 ▲.在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应 B.在电解过程中，NaCO2是还原产物 ①从开始至点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有 C.“尾气(C10,)吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 ②点溶液中溶质的化学式为▲一· D.NaCO2的“有效氯含量约为1.57g 18.(11分)钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用 I,N,O3是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证C0,与Na,O反应时需要与水接触， ()【实验拓展】 过氧化氢(H,0:)俗称双氧水，可发生如下反应： 石灰 A.Na,O,+2HCI =2NaCI+H,O, B.Ag0+H,02=2Ag+03+H20 C.2H,02=2H,0+01t D.3H,02+C(S0,)+H0K0H=2K,C0+3KS0,+8H,0 H,0,既体现氧化性又体现还原性的反应是▲一· 用单线桥表示反应B电子转移的方向和数目：▲一·As,0+H,0,=2g+0,个+H,0 (1)⑤中发生的主琴反应化学方程式为 ,装置②中的试剂是为了除去C02中混有的Hc, (3HO2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，请写出HO2与足量B(OH:作用的化学方程式： 则选用的最佳试剂为▲· (4)某实验小组通过如图所示实验，探究N:0,与水的反应，下列说法正确的是（填标号）， a.饱和NOH溶液b.饱和Na,CO,溶液c,饱和NaHCO,溶液 (2实验过程中，关闭上⊥，打开4一带火星的木条复燃：另一组对鼠实验证实C0,与Na,O2反应时需要 足量水 气泡消失后 轻轻振孩 加人少量M 与水接曲。 滴1-2滴面 欧溶液 Ⅱ。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如下图所示（部 分物质已略去)， 大量气泡 溶液变红红色褪去 较多气泡 ② ③ ④ ⑤ 气体A 4.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有碱性性物质生成 操作① NaHCOj反应@Naco 饱和NaCI溶液 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的Q.⑤中MO,的作用是降低了水中氧气的溶解度 反应① 短入NH NH.CI 母液 NH COz 加入食盐细粉 20.(12分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C,流程如图，已知：Cu©为白色沉淀，请回答下列问愿： 溶液B 锌浸出液 (3)侯氏制碱法”誉满全球，其中的"碱”为 (填化学式)，气体A为 填化学式) H0,溶液H,0,溶液 含CuS0.的溶液 (4)向饱和NaC溶液中通入C0,和氨气，写出反应①的化学方程式 铜屑 浸铜 脱氯 →脱氯液 (5)下列试剂通过一定的实验操作可以鉴别NHCO,溶液和Na,CO,溶液的是一·一（填标号）。 CuC1固体 A.Ca(OH,B.CaCL溶液 C.NaOH溶液D.稀盐酸 (1)脱氯“后分离CuC固体与脱氯液的操作为 需要用到的玻璃仪器有烧杯、▲一· 19.(13分)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H0:的性质， 2漫铜”时发生反应的化学方程式为▲一·该反应是氧化还原反应，得到电子的元素为，人填 (1)【实验探究】 元素名称)。 [预测] ①聚焦，02中的核心元素0,0元素的化合价为▲预测H02既具有氧化性，也具有还原性。 3)已知：①CuC+FeC,=CuCl,+FcC,:②Fe“+Ce“=Fe“+Ce,下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判 【实验和观察】 断正确的是▲、慎标划 酸性KM如O,溶液 酸化的K灯溶液 A.氧化性：Fe>Cu“>CoB.还原性：CuC>Fe2>Ce C.氧化惟：Fe>Cu+>Fe2D.还原性：Cd>Fe>Cu“ mL5%H0溶液 2mL5%H,0溶液 ④)漫铜不能用K,C0,代替H02作氧化剂，第一个原因，十6价铬的化合物毒性较大：第二个原因是过量的KC0 在酸性条件下会格脱氯过程中的C1氧化为有毒气体C2.C:0产自身被还原成C*, 实验甲 实验乙 请写出该反应的离子方程式为A— ②实验甲，已知酸性KMO,溶液中加入双氧水，紫红色褪去生成M血，写出该反应的离子方程式▲ 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到洛液变蓝，这是为了验证H0:的人一（填“氧化性 同0uC在有机合成中常用作催化剂，常见制备反应为：2diCL+2Na5站，-20uCl+M,S0,+S0,↑+2NaC1. 或"还原性)·（已知淀粉溶液遇4会变蓝） ③该实验也能说明HhO2、KMnO,和h三者的氧化性由强到弱的顺序为一。一 氧化剂和还原剂分子个数比为人 一，每转移24个电子生成▲个S02 结论]以上实验可得出的结论是：H02既具有氧化性，也具有还原性， 6 I,N,O2是一种重要的制氧剂，某谋外活动小组设计了如图所示装置，验证C02与Na:O2反应时需要与水接触。 似)【实验拓展】 过氧化氢(H,O,)俗称双氧水，可发生如下反应： 碱石灰 A.Na,O,+2HCl=2NaCl+H,O, B.Ag:0+H,02=2Ag+02↑+H0 C,2H202=2H0+02T D.3H,0+C(S0,),+10K0H=2K,Cr0,+3K,S0,+8H,0 HO,既体现氧化性又体现还原性的反应是▲， 用单线桥表示反应B电子转移的方向和数目：A一.Ag,0+H,0,=2八g+6↑+H,0 (1)⑤中发生的主要反应化学方程式为 ,装置②中的试剂是为了除去C0,中湿有的Ha, 3HO显弱酸性，它能同强碱作用形成"正盐”，请写出HO,与足量BO0:作用的化学方程式： 则选用的最佳试剂为】 4)某实验小组通过如图所示实验，探究NO,与水的反应，下列说法正确的是▲一（填标号）， a.饱和NaOH溶液 b.饱和NaCO,溶液 c,饱和NaHCO,溶液 (2)实验过程中，关闭 打开 ,带火星的木条复燃另一组对照实验证实C0与Na,0反应时循要 与水接触。 Ⅱ，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如下图所示（部 分物质已略去). 较多气 ① ④ ⑤ 气体A A.②中的大量气泡主要成分是絮气 B,③中溶液变红，说明有碱性性物质生成 地和NaC溶液操作① 反应① C,④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中M如O:的作用是豫低了水中氧气的溶解度 通入NH3 NH.CI NH:CO 母液 加入食盐细粉 溶液B 20.(12分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C士，流程如图，已知：CuC为白色沉淀。请回答下列问题： (3广候氏制碱法“普满全球，其中的"碱为 填化学式)，气体A为 上填化学式) HSO溶液H,O,溶液 锌漫出液 含CuSO,的溶液 (4)向饱和NaC落液中通入C0,和氨气，写出反应①的化学方程式 铜屑— 浸铜 脱氯→脱氯液 (5)下列试剂通过一定的实验操作可以鉴别NaHCO,溶液和Na,CO,溶液的是」 (填标号)， CuCl固体 A.Ca(OH), B.CaC溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸 (1)“脱氯“后分离©u©固体与脱氯液的操作为▲一，需要用到的玻璃仪器有绕杯 19。(13分)某小组同学学君了氧化还原反应的知识后，欲探究H20,的性质， (2浸铜“时发生反应的化学方程式为▲一·该反应是氧化还原反应，得到电子的元素为」 (1)【实验探究】 元素名称)， [预测】 ①聚焦H,O,中的核心元素0,0元素的化合价为，预测H02脱具有氧化性，也具有还原性。 )已知：①CuCl+FeCl,=CuCl,+FcC,:②Fe2“+Ce“=Fe艹+Ce,下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判 [实验和观察 断正确的是填标号) 酸性KMaO,溶液 酸化的K溶液 A.氧化性：Fe>Cu>Ce" B.还原性：CuCl>Fe2>Ce” C.氧化性：Fg">Cu”>Fe2+ D.还原性：Ce"Fe“gCu" L%H0,溶液 2mlL5%H,0,溶液 (4)浸铜"不能用KCO,代替H02作氧化剂，第一个原因，十6价络的化合物毒性较大：第二个原因是过量的K:C0, 在酸性条件下会将脱氯过程中的C1氧化为有毒气体C:.CO子自身被还原成C 实验甲 实验乙 请写出该反应的离子方程式为一 ②实验甲，已知酸性KMO4溶液中加入双氧水，紫红色褪去生成M血”，写出该反应的离子方程式▲一· 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变整，这是为了验证H0的一∠一（填氧化性 (S)Cud在有机合成中带用作催化剂，常见制备反应为：2 CuCL2Na,S0,2uCl4Na,S0,s0,个+2NaC 或还原性)。（已知：淀粉溶液遇h会变蓝） ③该实验也能说明HO、KMnO,和h三者的氧化性由强到弱的顺序为 氧化剂和还原剂分子个数比为 一，每转移24个电齐生成个50 [结论]以上实验可得出的结论是：H02既具有氧化性，也具有还原性， 5 6