上海市上海中学2025-2026学年高三上学期化学综合练习四（2025.10.16）

上海中学2026届高三化学练习四 本卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分， 有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确 选项。 相对原子质量：H-10-16S-32C1-35.5Fe56Co-59 一、战略性金属一钴(C0) 1.下列说法疋确的是 。(不定项) A.Co位于元素周期表d区 B.某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d4s2 C.钴的配合物[CoNH3)sC]C2中既存在配位键又存在离予键 ⑧.基态Co2+的价电占据6个能量不同的轨道 2.C0最高能层符号为，所处周期中未成对电子数与C0相同的还有（基态、填元素符号）。 已如钻元素常见的化合价为+2和+3价。某钻氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)： ●C02+ °C0 0→02 B 3.1个晶胞中含有Co3+的个数为 。，该氧化物的化学式为 该晶体的密度为dgcm3, 晶胞的边长为nm(阿伏加德罗常数用Na表示)。 4.常温下，将Co2O3粉末加入浓盐酸中制备CoC2时，生成气体X。写出该反应的化学方程式 。检验气体X用的试剂为 (利用化学性质)。 工业上从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、Co+、A+中，利用氨浸工艺可提取钴，并获得副产 品NiC24H2O。工艺流程如图。 已知：①氨性溶液由NH3H2O、NH4)2SO3和NH4)2CO3配制； ②N2+、Co2+、Co3+能与NH3形成可溶于水的配合物。 氢性溶液 硝酸浸调pH至9.0 镍钴 CoCl2 过滤一→滤泥→氨浸→过滤→滤液→ 气体A 取液 分离 饱和 。 滤液 滤渣 NiC,溶液→析晶 NiCl2 4H2O 5.Co2+在水溶液中以[CoCH2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 [Co个NH)6]+,试分析[CoNH3)s]2+更稳定的原因是 6.“氨浸”时，由Co(OHD3转化为[CoNH)62+的离子方程式为 二、点击化学 点击化学(Click Chemistry)是由诺贝尔化学奖获得者贝瑞·夏普利斯提出的一个合成概念。丹参 醇是中药丹参中存在的一种天然产物，可以通过点击化学反应合成。丹参醇的部分合成路线如下： DDQ 2)H20 丹参醇 已知： 1.A的分子式为 ，写出A和Br2按物质的量比1：1发生加成反应的方程式 2.B的分子式为CH14O,写出B的结构简式 3.C中含氧官能团的名称为 DE的反应类型为 1 的一种同分异构体同时满足下列条件： i.分子中含有苯环，能与F®Cl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ⅱ，碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 写出该同分异构体的结构简式 COOCH3 COOCH3 5.写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用）。 三、绿色发展 O空气质子交换膜燃料电池实现了新硝骏、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如 图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为情性电极 交 0.6mol-L1 NH)SO4 换 盐酸 NH3→ 浓溶液 a k NO+HO、 (增湿)废气、 废气 浓 HNO3 02+H20 S02 NO M室 N室 室 质子交换膜 NH4)2SO4稀溶液 0.1molL0.1mol-L废水 硫酸 盐酸 (含Ni2+,CI) 甲 乙 丙 1.甲池在放电过程中的负极反应式为 2.乙池中通入废气NO的电极为 极，电池总反应的离子方程式为 3.b为 （填阳或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到4L浓度为0.6molL-1的盐酸时，M室 中的溶液的质量变化为（增大或减小） g(溶液体积变化忽略不计)。 4.标准状况下，甲池有11.2LO2参加反应，则乙池中处理废气(S02和NO)的总体积为L。 CIO2是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物（如NOx、SO2)的处理。CIO2可对烟气中NOx、 SO2进行协同氧化脱除，涉及的部分反应及速率常数如下（其他条件相同时，k越大速率越快）： I.C102+N0=N02+C10k=1.7×10mL/mols) Ⅱ.ClO+NO=Cl+NO2k=8.8×102mL/mols) .Cl02+s02=C10+S03k=2.1x10mL/mols) V.C10+S02=C1+S03k=6.9×10'mL/mols) 5.反应V的历程如图所示，该历程中最大活化能E正= kJ-mol1。 0.0 2.] -5.4 -37.7 TS① TS②，) 器 S ●Cl -105.2 吴 00 TS:过渡态 ● 反应进程 6.适当增加NO的浓度，SO2的氧化速率会明显增大的原因 CIO2可由左图所示装置制备（电极不反应)。阴极上产生CIO2的机理如右图所示（A、B均为含 氯微粒，其他微粒未标出)。 NaCIO3、H2SO4溶液 7.电解时阳极附近溶液的pH （填减小“增大”或“不变)。 8.由B与A生成CIO2的基元反应方程式为 2 四、铁盐、亚铁盐 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。 【制备无水FeCl3】FeCl3在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOC2,再与FeCl3H2O 反应制备无水FCl3装置如图所示（加热及夹持仪器略)。 三通阀 D Na.SO 固体 ℃1 固体 40℃~80℃ 80,+PCI P0CL,+S0C12 已知：①实验室合成SOC2的原理为 ②S0C2的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；POC3沸点为105℃。 忽略共沸。 1.仪器乙的名称 写出A中反应的化学方程式 2.打开K2,将三通阀调至 打开K1,制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器 丙的作用为 3.当C中出现较多液体，关闭K1、K2。制得FeCl3的操作为： ①调节三通阀的位置为 A. C. ②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至 (填写温控的范围)。 ③加热E处硬质玻璃管。 【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】 4.实验室若需要配制90mL0.1molL1FeC3溶液，用到的药品和仪器有：FeC固体，烧杯、量筒 玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水等，还缺少的仪器有 ，,缺少的试剂 某化学学习小组探究3+在溶液中的颜色变化，进行以下实验： 试剂 微热前溶液颜色 微热后溶液颜色 实验I Fe(NO3)3溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ FeNO3)3溶液+HNO3 几乎无色 几乎无色 实验血 FeCl3溶液+HNO3 黄色 深黄色 已知：水溶液中，FeH2O)]3+几乎无色，FeCl4(H2O)z]厂为黄色： [FeCH2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)sn(OH)n]3-n(棕黄色)。 5、实验从影响平衡移动密素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为 6.用离子反应方程式说明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因 【探究铁盐和亚铁盐的转化】 铁盐转化成亚铁盐有多种方法，下图是利用电解法（两极均为惰性电极）使Fe2(SO4)3转化成FSO4 (暂不考虑如何进一步提取FeSO4)。 电源 HCHO Festy CH,OH Fe2+ 7.在Fe2(SO4)3溶液中加入CH3OH进行电解，电解过程中[Fe2+]:Fe3]不断增大。马出阳极的电极反应 方程式 。 若未加CHOH,则eSO4产率降低，可能的原因为 五、C02的资源化利用 C02的资源化利用有利于实现碳中和。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同， 但总量不同的H2和CO2气体，进行如下反应：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g),H2的平衡转化 率与初始充入物质的量()、反应温度(T)的关系如图所示。 H2的平衡转化率/% 30 T T2 T/K 1.若了时，向容器中充入n1mol气体(3molH2和1molC02),反应至5min时达到平衡，则0~5min 内CO2的平均反应速率v(CO2)= 2.判断图中n、2相对大小，n1n2。(填“>=”或“<”) CO2加氢制CHOH的主要反应如下： DCO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49 kJ-mol-1 2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 ®C0g+H(g)一2CHOH(g △H3=一45 kJ-mol-1 3.反应②的△H= kJ.mol-1。 A.41 B.4 C.-4 D.-41 4.为了使反应①自发进行，应将温度控制在 A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 5.在恒容容器内，发生反应③，以下可以说明反应达到平衡的是 。(不定项) &.2v(CO)=vH2) B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C,倱合气体的密度保持不变 D.断开1根H一H键的同时断开3根C一H键 在3MPa下，将n起(CO2)n(H2)尸1：3的原料气匀速通过如图所示装有催化剂的新型膜反应器。 C的 进口 C02+H CH,OH. 醇出口 催化剂层 分子筛膜 20,水出口 多孔载体 吹扫气 6.已知CO2平衡转化率随温度升高而上升，可能的原因是 7.与未使用新型膜反应器相比，该装置中C02的平衡转化率明显提高，可能的原因是 CeO2催化CO2加氢制CHOH依次经历步骤i、iⅱ，如图所示： H2 Ce02 CH,OH 步骤 步骤 H2O Ce02-x C02+H2 n[ce(v】_ 8.Ce正价有+3和+4。x=0.2时，催化剂中n[Ce(四刃 ,若此时n(C02)nH2)=1:2参与 “步骤ⅱ”反应，写出该反应的化学方程式