上海市华东师范大学第一附属中学2025-2026学年高二上学期10月适应性调研化学试题

华东师大一附中 2025学年第一学期 高二年级适应性调研 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 3.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项选择，则有1~2个正确选项，多选、错选均不得分。 相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 一、元素周期表 1. 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）元素①与⑥均处于元素周期表的___________区。 A．s B．p C．d D．f 用电子式表示两者形成的化合物___________。 （2）元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈___________形。 （3）元素③的单质中，不存在的共价键类型有___________。 A. 非极性键 B. 极性键 C. σ键 D. π键 （4）元素⑧基态原子简化的核外电子排布式为___________。 （5）元素⑨核外未成对电子数为___________。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 （6）元素⑩在元素周期表中的位置是___________。 A. 第4周期 B. 第5周期 C. 第ⅤB族 D. 第15族 （7）元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （8）比较元素③与④对应的气态氢化物热稳定性并从物质结构的角度进行解释。___________。 （9）元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2:1，且均达到稳定结构，该分子的结构式为___________。 （10）图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。 第一电离能的变化图是图___________。判断的根据是___________。 二、铁及其化合物的应用 铁及其化合物有着广泛的应用，这都与铁原子的微观结构有关。 2. 基态铁原子中有___________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有___________种不同的伸展方向。 A．26；3 B．7；3 C．26；9 D．7；9 3. 当铁原子核外电子排布由[Ar]3d64s2变为[Ar]3d64s14p1时，体系___________能量，能形成原子___________光谱。 4. Fe2+的价电子轨道表示式为___________。 5. 从原子结构角度说明亚铁离子容易被氧化为铁离子的原因：___________。 6. 自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，丰度分别为a1%、a2%、a3%、a4%，在计算式A=54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%中 A. a1%表示54Fe的质量分数 B. a4%表示58Fe的原子个数百分比 C. 56表示56Fe的相对原子质量 D. A表示铁元素的近似相对原子质量 7. 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为___________。 8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。 （1）配平制取高铁酸钠的化学方程式___________。 ______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O （2）高铁酸钠(Na2FeO4)可用作净水剂，其原因是___________。 A. 可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 9. 将0.06mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混合气体共2.24 L(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_______L(标准状况)。 三、敦煌壁画——颜色之秘 10. 敦煌壁画色彩瑰丽，壁画使用的无机颜料主要源自彩色矿石和色土，含有硫、砷、铜、铅、汞、铁等元素。雄黄(As4S4)与雌黄(As2S3)都可用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 （1）SO2的分子空间结构为___________。 A. 平面三角形 B. 直线型 C. 角形 D. 四面体形 （2）雄黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，下列能表示雄黄结构图的是___________。 A. B. C. D. （3）雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠(Na3AsS3)，请写出相应的离子方程式___________。 （4）上述反应转化历程中属于氧化还原反应的是___________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 11. 含硫元素的微粒有很多，例如S8、SO2、SO3、、，其中S8的分子结构如下图所示，像一顶皇冠。 （1）64 g S8中含有的σ键数目是___________。 （2）S8中S原子的杂化方式是___________。 A．sp B．sp2 C．sp3 12. 青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Cl>Si>Al B. 离子半径：Ca2+>Cl->Na+ C. 电负性：Cl>Si>Al D. 原子半径：Ca>Cl>O 13. 已知：Si、H、Cl的电负性分别为1.9、2.2、3.2，则SiHCl3中硅元素的化合价为___________。 14. 青金石的颜色与骨架内填入的负离子有关，其中一种重要负离子是三硫自由基负离子。研究表明，三硫自由基负离子(Ⅱ)可以通过多硫负离子(Ⅰ)在高温下的均裂反应得到，并最终可能异构化为另一种S的异构体(Ⅲ)，过程如图： (等电子体：化学通式相同，如AXm，且价电子总数相等的分子或离子，它们具有相同的化学键类型和空间结构) （1）关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有___________。 A. Ⅱ中的S原子最外层都满足8电子稳定结构 B. Ⅰ中的S-S键都是σ键 C. 与Ⅱ互为等电子体 D. Ⅲ中的S均为sp3杂化 （2）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如d轨道上未成对电子可被可见光激发而产生颜色。解释Cu2+、Fe2+、Fe3+有色而Cu+呈无色的原因。___________。 四、锗的发现与提取 德国化学家文克勒1886年发现了一种“类硅”元素并将其命名为锗(Ge)。 15. 根据锗在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___________。 16. GeO既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO是___________氧化物。 17. 从原子结构角度解释金属性Ge比Si强的原因___________。 18. 根据元素周期律推测锗单质及其化合物的性质正确的 A. 金属性：Ge<Sn B. 原子半径：Ge<Pb C. 简单氢化物的稳定性：GeH4>SiH4 D. 锗的最高正价为+3价 19. 工业上一种以冶锌废渣(主要为Zn、Fe2O3、GeO2等氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。 （1）“溶浸时要先把废渣粉碎过筛，目的是___________。 （2）“沉锗”后分离得到GeS2，该实验操作所需的玻璃仪器有___________。 （3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是___________。写出该步骤反应的化学方程式___________。 五、氧及其化合物 氧元素的氢化物主要有H2O和H2O2。 20. 水分子的价层电子对的空间结构为 A. 角形 B. 四面体形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 21. 比较H2O分子中O-H键角与NH3分子中N-H键角大小，并说明理由___________。 22. 对H2O2分子结构的研究，历史上曾有以下推测 （1）其中___________正确 A．甲 B．乙 （2）选用合理的实验方法加以证明___________。 A. 测定H2O2的沸点 B. 测定H2O2分子中的氢氧键与氧氧键键长 C. 测定H2O2分子中H-O-O键角 D. 观察H2O2细液流在电场中是否发生偏转 23. O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示)，由于O3分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。 （1）O3和O2互为___________。 A．同素异形体 B．同位素 （2）判断O3分子中的正负电荷重心是否重合___________。 A．是 B．否 （3）解释O3在水中溶解度大于O2的原因___________。 24. 研究表明：氮氧化物(如NO)有催化作用，能加速臭氧的转化反应(2O3=3O2)。该转化过程由三步基元反应构成： 第一步：NO＋O3=O2＋NO2 第二步：___________ 第三步：O＋O3=2O2 补全上述的第二步反应___________。 25. 下列关于NO、NO2的叙述正确的是 A. 都显红棕色 B. 都难溶于水 C. 都可由铜和硝酸反应制得 D. 都参与了自然界的氮循环 26. 某次高空探测，收集到含O3、O2、N2(其他气体忽略不计)的大气样本，在实验室中微热一段时间后，O3全部转化为O2(2O3=3O2)，若气体总体积增加了0.36%，则大气样本中O3的体积分数为___________(反应前后温度和压强均保持不变)。 华东师大一附中 2025学年第一学期 高二年级适应性调研 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 3.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项选择，则有1~2个正确选项，多选、错选均不得分。 相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 一、元素周期表 【1题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2）哑铃 （3）B （4）[Ne] 3s23p5 （5）C （6）B （7）Cl-＞F-＞Mg2+＞Al3+ （8）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，气态氢化物热稳定性依次增强，则NH3的热稳定性弱于H2O （9） （10） ①. A ②. 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O＞C 二、铁及其化合物的应用 铁及其化合物有着广泛的应用，这都与铁原子的微观结构有关。 【2题答案】 【答案】 ①. 7 ②. 9 【3题答案】 【答案】 ①. 吸收 ②. 吸收 【4题答案】 【答案】 【5题答案】 【答案】亚铁离子价电子排布为3d6，易失去1个电子形成3d5的半满稳定结构 【6题答案】 【答案】BD 【7题答案】 【答案】KOH+HBrO4=H2O+HBrO4 【8题答案】 【答案】（1）2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O （2）A 【9题答案】 【答案】1.008 三、敦煌壁画——颜色之秘 【10题答案】 【答案】（1）C （2）A （3）As2S3+3S2-=2 （4）AB 【11题答案】 【答案】（1）2NA （2）C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】+4 【14题答案】 【答案】（1）BC （2）Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道上没有未成对电子，不能被可见光激发，所以呈无色；Cu2+、Fe2+、Fe3+的价电子排布式分别为3d9、3d6、3d5，d轨道上分别有1个、4个、5个未成对电子，这些未成对电子可被可见光激发而产生颜色 四、锗的发现与提取 德国化学家文克勒1886年发现了一种“类硅”元素并将其命名为锗(Ge)。 【15题答案】 【答案】作半导体材料 【16题答案】 【答案】两性 【17题答案】 【答案】Ge与Si的最外层电子数相同且Ge比Si多一个电子层，Ge的原子半径比Si大，Ge失电子能力比Si强，则金属性Ge比Si强 【18题答案】 【答案】AB 【19题答案】 【答案】（1）增大与液体的接触面积，加快反应速率，同时提高浸取率 （2）烧杯、漏斗和玻璃棒 （3）3：1 （4） ①. 氢气不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等) ②. 五、氧及其化合物 氧元素的氢化物主要有H2O和H2O2。 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】H2O分子中心原子价层电子对数为2+=4，且含有两对孤对电子，中心原子杂化方式为sp3，NH3分子中心原子价层电子对数为3+=4，且含有一对孤对电子，中心原子杂化方式为sp3，孤电子对对成键电子对的斥力较大，孤电子对数越多，键角越小，则H2O的键角小于NH3的键角 【22题答案】 【答案】（1）B （2）D 【23题答案】 【答案】（1）A （2）B （3）O3和水都是极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理可知，O3在水中溶解度大于O2 【24题答案】 【答案】NO2=NO+O 【25题答案】 【答案】CD 【26题答案】 【答案】0.72% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $