河南省郑州市第四十四高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年高二上学期化学第一次月考试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡的相应位置上 第I卷（选择题） 一、单选题（共42分) 1.向下图所示内筒中加入20mL0.55mol.L NaOH溶液和20mL0.5mol.LHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列 有关说法正确的是() 温度计 玻璃 A.加入NaOH溶液时应分三次加入 搅拌器 B.若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 杯盖 内筒 C.实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 外壳 D.玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 隔热层 2.己知：①C(s)+O2(g)=C02(g)△H②2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H2 3)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCL(s)+O(g) △H3,则反应Ti0z(s)+2C(g)+2C(s)=TiCl4(S)+2C0(g)的△H为( A.△H3十2AH1+2AH2 B.△H3+2AH1+△H2 C.H3+2AH1-2△H D.△H3+2△H1-△H2 3.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。有关说法错误的是() A.电解饱和食盐水总反应的离子方程式为2CI+2H,0 电解」 兰2OH+H,个+Cl,个 B.闭合开关K后，b电极上有H2生成 CH- C.燃料电池工作时，通入甲烷电极的电极反应式为CH4-8e+2H,O=CO2+8H KOH溶液 饱和NaCl溶液 D.若燃料电池甲烷通入量为11.2L(标准状况)，且反应完全，理论上最多能产生氯气的体积为44.8L(标准状况) 4.某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（) 电源。 A.电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积 B.电极2是阴极，发生还原反应：02+4e=202 H:O(g) C.工作时O2从多孔电极1迁移到多孔电极2 H:(g) D.理论上电源提供2mole能分解1molH,O 0 多孔电极1 固体电解质 多孔电极2 5.下列选项正确的是( 温度/℃ 能 能◆非催化反应 能量个2mol1c(s+lmol0,(g)28日 量 量 26 催化反应 AH 24 9 反应物 产物 2molCO(g) 22 反应过程 反应过程 0102030405060 V(NaOH)/mL ① ② ③ 回 反应过程 A.图①可表示Fe,0,(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C0,(g)△H=+26.7kJ.mol1的能量变化 B.若：C(S)+O2(g)=CO2(g)△H1则结合图像可推知△H<2△H C.实验的环境温度为20°C,将物质的量浓度相等、体积分别为V、',的HSO4、NaOH溶液混合，测得混合液 的最高温度如图③所示（已知Y+',=60mL) D.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成：A→B→C,反应过程中的能量变化曲线如图④所示 试卷第1页，共5页 6.科学家使用δ-MO,研制了一种O2-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH 和少量ZMn,O,。下列叙述正确的是(） A.充电时，Zn+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn04 Z MnO, 电极 ZnSO4水溶液 电极 C.放电时，正极反应有MnO,+H,O+e-MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO,电极生成了0.020 nol MnOOH 7.用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是() A.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为2+2e=H,个 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应2H,O+2e=H,个+2OH D.若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀 8.锌一二氧化碳电池同时具备二氧化碳固定/利用和能量转化存储的电池技术，其工作原理如图所示，其中X为锌电 极，Y为基于三维多孔钯材料的电极。己知双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜，该膜可在直流电场作用下将膜间 的水解离成H和OH，并分别向膜两侧提供。下列说法错误的是() A.放电时负极的电极反应：Zm-2e+4OH=Zm(OH) Zn(OH) -COz B.双极膜中靠X电极的一侧为阴离子膜 网 Y C.标准状况下，该电池固定2.24LCO2时，在电路中有0.2N个电子通过 膜 HCOOH KOH NaHSO4 D.充电时Y极室溶液的pH降低 9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是( A.图I:SO向铁电极方向移动 锌粉和KOH 的混合物 -Mno, 金属外壳 H,SO,溶液 B.图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应 图1原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 C.图Ⅲ：电池放电过程中，负极质量减小 H.SOAaq) 金属外壳 锌 D.图V:电池使用时，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银 氧化银 浸有KOH溶液的隔板 图Ⅲ铅-硫酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 10.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 H2和O2,装置如图所示。下列说法错误的是() 电源 Br A.电极a连接电源负极 B.加入Y的目的是补充NaBr 催化剂 C.电解总反应式为Br+3H0电解gr0,+3组，个 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Zn(Br)3:2 泵BrO 1.我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用 电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是() 试卷第2页，共5页 A.钢铁外壳为负极B.镶嵌的锌块可永久使用C.该法为外加电流法D.锌发生反应：Zn-2e=Zn+ 12.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是() A,理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 13.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测 到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列 叙述错误的是() A.电池总反应为2CH20。+02=2CH20, 纳米PV导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物， 葡萄糖酸 B.b电极上CuO通过CuI)和Cu①相互转变起催化作用 C.HDO C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mol电子流入 D.两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为b→a 葡萄糖 14.如图所示电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为石墨电极。在电解过程中，电极a和c上均有气体逸出，而电极b和d 的质量均增大，且增重情况为b>d。符合上述实验结果的溶液是() 选项 X溶液 Y溶液 A H,SO CuSO B AgNO CuSO C FeSO, H,SO X溶液 Y溶液 CuCl, Pb(NO,)2 电解池I 电解池Ⅱ 第II卷（非选择题） 二、填空题（共58分） 15.(本题16分)电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： I.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 盐桥 (装有琼脂-KNO3) Cu Pt CuNO3)2溶液AgNO3溶液 某盐溶液 甲池 乙池 (1)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g,则两电极质量相差g。 (2)实验过程中，甲池左侧烧杯中c(NO)(填变大变小”或“不变”)。 (3)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO,溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为 工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入适量的（填化学式）。 Ⅱ.用一种新型H,O2,液态燃料电池（乙池）电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐（甲池）的工作原理示意图如下(c、d均为石墨 试卷第3页，共5页 电极)。 a极 b极 气体mf 几nc极 H,O,+KOH H0,+H,s0 NO NH N, 酸性水溶液☑ 酸性水溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 甲池 乙池 (4)甲池a极的电极反应式为. (5)乙池c极的电极反应式为 (⑥乙池中若生成15mol气体m,则甲池a、b两极共消耗 molN2 16.(本题10分)电化学在化学工业有着广泛的应用， (1)工业冶炼铝的化学方程式是 (2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允 许阳离子通过)，其工作原理如图1所示。 ①该电解槽的阳极反应式是 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口」 (填写A”或B)导出。 工业品1 阳离子 ↑H,0(含 KOH溶液 交换膜 少量KOH) 图1 (3)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工 作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1.5 mol/LH,SO4溶液。 催化剂 用电器 催化剂 (电极) 电极) ①通入气态a的电极的电极反应式为 ②当电池中有2mole发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为 g。 质子交换膜 图2 17.(本题14分)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它 由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。 I将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g) 高温 CO+H2。C、C0和H燃烧热化学方程式分别为： ①C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5 kJ-mol ②H(g+20,g）-H0(g)△H=-242.0k-mo1H ③c0e+号02(e)-C0,(e)△H=-283.0 kJ-moI (1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式： (2)比较反应热数据可知，1 noICO(g)和1molH(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量（填“多” 或“少”) (③)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”，乙同学根据盖斯定律作出了下列循环 图： 试卷第4页，共5页 CsH,0g*0,4g)a4,c0,g=HOg】 A 个AH& CO(g)+02(g+H2(g) AHCO(g)+H.Og() 请你写出△H1、△H、△H3、△H4之间存在的关系式 (4)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热△H=-2220.0kJmo1,则相同物质的量的C3H和C0燃烧产生的热量 比值约为 Ⅱ肼CNH4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。己知N-H键、O=O键键能分别为391kJo、 497 kJ-mol-1,NH(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示： 点感 2N(g)+4H(g)+2O(g) AH △H,=2752 kJ.mol" N,H.(g)+O,(g) △H3=-534 kJmol N2(g)+2H2O(g) (5)NzH4(g)中N-N键的键能为一。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为： 18.(本题18分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液，X、Y是两块电极板， 通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (I)若X、Y都是惰性电极，a是饱和aCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式为 在X极附近观察到的现象是 ②Y电极上的电极反应式为. (2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液ā选用 X电极的材料是 ,Y电极的材料是 (3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应如下： 放 3Z☑n+2K,Fe0,+8H,0 -3Zn(OH),+2Fe(OH),+4KOH. 充 ①放电时负极反应式为 ②充电时Fe(OH),发生】 反应：（填氧化”或还原） ③放电时1nolK,FO,发生反应，转移电子数是 试卷第5页，共5页 答案第1页，共1页《2025-2026学年高二上学期化学第一次月考试卷》参考答案 题号 1 2 心 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C ⊙ B 题号 11 12 13 14 答案 0 D C B 15. (1)28 (2)变大 (3)2H20-4e=4H+02↑ CuO或CuCO3 (4)N2-10e+620=2NO3+12H (5)H,02-2e+2OH-0,个+2H,0 (6)8 16. 电解 (1)2A12O3(熔融) 4A1+302↑ 冰晶石 (2)40H-4e=2H20+02↑ 小 (3)CH3OH-6e+H20=C02+6H 24 17. (1)C(s)+H,O(g=C0(g+H2(g）△H=+131.kJ/mol (2)多 (3)△H1=AH2+△H3+△H4 (4)7.84 (5)157kJ/mol N,H,(g)+O,(g)-N,(g)+2H,O(g)AH--534kJ/mol 18. (1)2H,0+2e=2OH+H2个或2H++2e=H2个 无色无味气体产生，溶液变红 2C-2e=CL2↑ (2)CuSO4溶液 精铜 粗铜 (3)Zn-2e +20H=Zn(OH, 氧化 1.806×1024 答案第1页，共1页