四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

石室天府中学2025一2026学年度上期高2025级10月月考 化学试卷 出题人：吴月审题人：刘慧 (满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，只将答题卡交回) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质暈： H1C12N14016Na23S32C135.5 Ca 40 K39 Ba 137 第I卷（选择题共48分) 一、选择题《包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列诗、情、画、意”中分析不正确的是 A.“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应 B.“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜'，该过程发生置换反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径 约69m,在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B.“碳纳米泡沫与石墨互为同素异形体 C.“碳纳米泡沫和金刚石的性质相同 D.把“碳纳米泡沫分散到适当的分散剂中得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 3.下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 Na,CO, Cu NH3·H2O S02 B 碘酒 NO2 Cu2(OH)2CO3 S03 C BaSO4 C02 Al(OH)3 SiO2 D 熔融KOH HNO, Ca(OH)2 co 试卷第1页，共9页 4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Fe3+、K*、CO?、SO42 B.无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3 C.强碱性溶液：Na+、K+、HCO3、NO3 D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、HCO?、NO?、K 5.图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表 示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A.图中的黑球“○”代表的离子是C1 B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 6以下关于物质的量浓度的说法，正确的是 A.284gNa2S04固体溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L B标准状况下11.2L的HC1气体溶解于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度 为0.5mol/L C.从100nL0.4mol/L的K2C03溶液中溶液中取出50mL,浓度变为0.2molL D.将100gCaC03粉末加水配成100mL溶液，CaC03的物质的量浓度为10molL 7.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.32gO,和O,的混合气体所含氧原子数为2N B.已知NO2的沸点是21.2℃，则标准状况下，22.4LNO2中含有的原子数为3NA C.2mol.L的CaC2溶液中，含有Cl-个数为4N D.通常条件下，34g的OH中含有的电子数为18Na 试卷第2页，共9页 8.下列各选项不能满足如图示转化关系的是 A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 BX为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 CX为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 DX为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 9.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、S0?杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐 的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确 的是 按顺序加入试剂 固体 粗食盐水 I 盐酸 滤液 溶液 食盐 Ⅱ 选项 试剂 目的 离子方程式 KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OD2↓ BaCl2溶液 仅除去SO Ba2++Na2S04=BaS04+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2+C0号=CaC03J D 盐酸 除去OH和CO H+0H=H20;2Ht+C03=C02↑+H20 10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相 同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A.物质的量：n(甲)<n(乙) B.分子数：N(甲)>N(乙) C.摩尔体积：V(甲)Vm(乙) D.相对分子质量：M(甲)<M(乙) 11.标准状况下，现有①2.24LCH4;②1.204×1023个N2分子；③22gC02;④0.4 nolCI22, 对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A.原子个数③>④>②>① B.密度②>③>④>① C.质量④>③>②>① D.体积④>③>②>① 试卷第3页，共9页 12.标准状况下，将VL某气体（该气体不与水反应，且摩尔质量为Mgo)溶于0.1L水中 (p=lg/cm3),所得溶液的密度为pg/cn3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 1000MVP A. MV+2240 MV B. 22.4(V+0.1)p VP C.MN+2240 p. 1000Vp MV+2240 13.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）： Ag、Ba2+、Fe2+、Na*、CI、SO42、NO3、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污 染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠， 污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 A.S042和OH一定来自同一工厂 B.CI和NO3一定来自同一工 C.Ag+和Na*可能来自同一工厂 D.Na*和NO,来自同一工厂 14.常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaH$O4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的 是 导 能 √② a 滴入溶液的体积 A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.c点，两溶液中含有相同量的OH C.b点对应的离子方程式为Ba2+H+SO42+OH=BaS04V+HO D.a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 试卷第4页，共9页 15.某营养液中含有KA1(SO4)2、KzSO4、KC1三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表 示。取200mL样品加水稀释，测得A1+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。 下列判断错误的是 个c/molL） 1.6-七 CIKX离子种类 00.2 分 乙 A.营养液中KzS04的浓度是2mol/L B.图乙中c1=8.0 C.图甲中X离子是S0? D.营养液中KCI与K2SO4的物质的量之比为2：1 16.已知：现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K*、NL*、Ba2+、CO?、 CI、SO?,现取两份各200mL溶液进行如下实验（已知：已知NHt+OH△ NH3↑+H2O): ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1.792L: ②第二份加足量BaC12溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为4.66g 根据上述实验，以下推测正确的是 A.一定存在NH、CO}、SO,一定不存在Ba2+、C B.一定存在NH、CO?、C、SO,可能存在K c.c(so)=0.2mol.L',c(NH)>c(so) D.若溶液中存在NH、C、CO、SO?、K+五种离子，则c(K+)>0.2molL1 试卷第5页，共9页 第川卷（非选择题共52分) 17.(14分)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做 到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有 相似性。请回答下列问题： (1)现有下列11种物质：①CO2;②液态HCl;③CH3COOH;④NH4HSO4晶体； ⑤酒精；⑥熔融NaOH;⑦水银；⑧Fe(OHD:(胶体)；⑨稀硫酸；⑩Ba(OH)2溶液； ①液氨。 其中，属于电解质的有（填序号，下同） 属于非电解质的有 能导电的有 一；写出其中④在水溶液中的电离方程式为 (2)将③的溶液与⑥的水溶液混合，写出相应的离子反应方程式 (3)CO2、SiO2都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20写出SiO2与足量 NaOH反应的化学方程式： (4)实验室如何制备⑧】 (描述操作过程)，反应方程式为 证明有胶体生成的最常用的方法是 18.(14分)某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、SO42、CO3、HC03、C1 O3中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 滴加紫色石蕊试液 》溶液变红色 () 原溶液 白色沉淀 稀硝酸 ( →沉淀不溶解 滴加足量BaCl2溶液 (的) AgNO,溶液 滤液 稀硝酸 白色沉淀 →沉淀不溶解 (iv) (v) (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (用离子符号表示，下同)一定不存在。 (2)通过实验ⅰ可确定原溶液中 定不存在。 (3)实验i是为了确定 一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (⑤)综合分析，原溶液中一定存在的离子有」 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全中和，该反应的离子方程 式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgC2溶液，能观察到的 现象是 (若无现象，填“无”)。 试卷第6页，共9页 19.(12分)用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 (1)如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同（设N⅓为阿 伏加德罗常数的值) 46g N02 N 甲 a个 mg S02 N.Ha 丙 bL (标准状况) H HS 回答下列问题： ①乙中的a为 丙中的b为 ②甲中NO2和丁中NH4的质量之比为】 (2)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充 入由NH3、H组成的混合气体，向乙室中充入1.2 ol HCI气体，静止时隔板如图（保持温度 不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10g. NH,、H2 HCI 01 23 4 6 8 甲室 乙室 ①甲室中气体的平均摩尔质量为 ②甲室中nNH):nH2)= ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH,完全反应生成NHCl(固体，体积忽略不计且不影响隔 板移动并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“”（填数字）处。 试卷第7页，共9页 20.(12分)如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯(CP级) (500mL) 品名：硫酸 化学式：HSO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 某次学生实验需要0.5ol·L1HSO4溶液480mL,请根据实验室已有的仪器和药品情况回 答溶液配制过程中的下列问题： (1)该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为L(保留一位小数)。 (2)实验中除量简、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器： 0 (3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的是 (填字母) A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量简的刻度 B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C.定容时仰视刻度线 D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 (④温度计、量简的一部分如图所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是 (填 字母)。 2 -0 ① ② A.①是量筒，读数为2.5mL B.②是量简，读数为2.5L C.①是温度计，读数为2.5℃ D.②是量简，读数为2.50mL 试卷第8页，共9页 (5)用所配硫酸与某金属氧化物反应得到200nL某硫酸盐溶液，该溶液中含SO421.5NA个， 含金属离子NA个，则该金属阳离子的价态为 (⑥把VmL含有Al2(SO4)3和NH4)SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶 液并加热，铵根离子完全反应生成amol NH.已知NH+OH△NH,↑+HO),另一 份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中A13+ 的浓度为 molL。 试卷第9页，共9页