第10单元微专题十三 物质的检验与鉴别-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（潍坊专用）

微专题十三 物质的检验与鉴别（答案P19) 二专题精讲 BaSO4(不溶于稀酸)。 蓝色沉淀：Cu(OH)2。 一、物质的检验 红褐色沉淀：Fe(OH)3。 1.检验原则 ⑦有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2。 根据物质的某一特性，用物理或化学方法来 ⑧有毒气体：CO、NO、NO2、SO2。 确定物质的组成。 ⑨能形成酸雾的气体：HCl。 2.检验方法 (2)常见气体的检验方法 (1)物理方法：依据特殊的物理性质（如颜 色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行 检验试剂、方 结论或化学 物质 实验现象 观察、分析、判断、得出结论。 法或装置 方程式 (2)化学方法：取出少量待检验物质（一般为 木条 氧气能支持 带火星的木条 溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象， ① 燃烧 根据现象分析、判断、得出结论。 澄清石灰水 ② 3.检验步骤 co2 澄清石灰水 变浑浊 (1)取待检验物质的溶液（如是固体，一般先 取少量配制成溶液)各少量。 点燃，在火焰上 烧杯内壁产 ③ (2)分别加入某试剂充分反应。 H2 方罩一个冷而干 生水珠 (3)观察实验现象。 燥的烧杯 (4)根据现象，分析、判断、得出结论。 点燃，在火焰上 可归纳为取物质加试剂→观现象→得 烧杯内壁澄 方罩一个内壁涂 结论。 清石灰水变 有澄清石灰水的 4.常见物质或离子的检验方法 浑浊 烧杯 (1)常见物质的色、态、味、性质 ①白色固体：MgO、PzO、CaO,NaOH、Ca(OHD2、 点燃，在火焰上 KClO2、KC、NaCO3、NaCl;铁、镁为银白色（汞为银白 方罩一个冷而干 烧杯内壁有 色液体)。 燥的烧杯，过一 水珠，澄清 ⑤ ②黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 CH 段时间，迅速把 石灰水变 烧杯倒过来，向 MnO2、Fe3O4. 浑浊 烧杯内注入澄清 ③红色固体：Cu、Fe2O3。 石灰水 ④硫为淡黄色，KMnO4为紫黑色。 ⑤溶液的颜色：含Cu+的溶液呈蓝色；含 水蒸 通过无水硫酸铜 粉末由白色 Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；高 粉末 变成蓝色 锰酸钾溶液为紫红色；其他溶液一般无色。 通过 AgNO3 产生白色 ⑥ ⑥沉淀 HCI 溶液 沉淀 白色沉淀：CaCO3、BaCO3(溶于酸)；AgCl、 170 优+学秦赢在中考 (3)常见离子的检验方法 二、物质的鉴别 举例（用化学 1.鉴别原则 物质 检验试剂 实验现象 方程式表示) (1)操作简便：能用物理方法的不用化学方 法，能用一种试剂的不用多种试剂。 紫色石蕊 溶液变成 (2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比 溶液 ⑦ 色 度大。 酸 (3)防止干扰：如鉴别C1和SO时，只能 Zn+H,SO (H) 产生大量气 用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。 ZnSO,+H2↑ 加入锌粒 泡，气体能 2H2+O2 点燃 2.鉴别方法 燃烧 方法一 物理方法 2H2O (1)观察法（颜色不同），如鉴别Na2SO4溶液 碱 无色酚酞 溶液变成 和CuSO4溶液。 (OH 溶液 ⑧ 色 (2)闻气味，如鉴别白酒、白醋与蒸馏水。 (3)加水法，如鉴别CaCO3与NaCl(溶解性 加入⑨ 不同)，鉴别NaOH、NaCI与硝酸铵（溶解时的温 产生白色沉 溶液再 AgNO,+NaCl- C 淀，沉淀不 度变化不同)，鉴别无水硫酸铜粉末与NaCl(溶液 滴入⑩ AgCl+NaNO 溶解 颜色不同)等。 方法二化学方法 加人① Ba (NO3 )2+ (1)利用指示剂或pH试纸进行鉴别。针对 产生白色沉 溶液再 Naz SO 几种酸碱性不同的溶液，例如：鉴别NaCl、HCl、 so 淀，沉淀不 滴入@ BaSO ↓ 溶解 NaOH溶液，可选用紫色石蕊溶液。 2NaNOa (2)加入其他试剂进行鉴别。通过加入常见 试剂（如HCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3等），使物 产生使澄清 CaCO+ 2HCI 加入 质发生化学变化呈现不同现象，如生成气体或生 石灰水变浑 CaCl2 B 成不同颜色的沉淀等。例如：鉴别Na2CO3、 浊的气体 C02↑+H2O BaCl2、NaNO3三种溶液，可选用稀硫酸。 (3)不加其他试剂进行鉴别 BaCl2+Naz CO a.特征现象法：利用物质的物理性质（如颜 碳酸 =BaCO3￥+ 2NaCl 色等)不同，以此为突破口，用已鉴别出来的物质 盐 CaCl, 作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。例如：鉴别 (co 加人BaCl2 [或 [或CaCl2或 产生白色 NazCO3 NaOH、NaCl、CuSO4、MgCl2四种溶液，观察发 Ca(OH)2] 沉淀 CaCO3￥+2NaCl 现，CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，以CuSO, 溶液 或Ca(OH)2+ 溶液为已知试剂鉴别其他三种物质，鉴别顺序为 Na2 CO3 CuSO4→NaOH→MgCl2→NaCl. CaCO3 b.两两混合法：当无法通过物理性质入手 2NaOH] 时，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同 现象，即可加以区别。例如：鉴别NaCl、Na2CO3、 化学·讲练册潍坊专用 171 BaCl2、HC1四种溶液，用两两混合反应的方法，4.注意事项 能与不同的物质反应且既能放出气体又能生成 (1)检验物质时，若无其他要求，则一般先用 沉淀的原溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液 物理方法，后用化学方法。即先观色闻味看状 反应放出气体的原溶液为HCl溶液，与Na2CO, 态，若无明显差异，再利用其化学性质区分。 溶液反应生成沉淀的原溶液为BaCl2溶液，剩余 (2)利用化学方法检验物质时的特征现象： 的为NaCI溶液。 变色、放出气体（通常指产生气体的气味或在溶 c借助产物法：若用以上两种方法均不能将 液中反应时产生的气泡)、生成沉淀（注意观察沉 组内的两种或两种以上的物质区别开来，可借用 淀的颜色及在酸中的溶解性)等。 相关反应产物和酸反应加以区别（前提：组内物 三、典型例题 质一般含有酸)。例如：鉴别FeCl3、HCl、NaCl、 【例1】下列实验方案不合理的是( NaOH四种溶液，根据溶液颜色首先区分出 FeCL溶液，利用FeCl,鉴别出NaOH溶液（产生 选项 实验目的 实验操作 红褐色沉淀)，HCI和NaCI溶液的鉴别可利用 检验C1 先加AgNO,溶液，再加稀硝酸 FeCL3溶液与NaOH溶液反应的产物Fe(OH)3 B 检验CO 用燃着的木条伸入集气瓶内 沉淀来实现，能使Fe(OH)3沉淀溶解的是HCl 溶液，不能使Fe(OH)3沉淀溶解的是NaCl 检验O2 用带火星的木条伸人集气瓶内 溶液。 3.生活中的一些物质的特定鉴别方法 加稀盐酸，将产生的气体通入澄 D 检验CO (1)真假黄金 清石灰水中 假黄金通常是用铜锌合金伪造的，由于其颜 色与真黄金相似，故常能以假乱真。区分时可用 解析：检验CI,先加AgNO3溶液，再加稀 盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含 硝酸，若产生的白色沉淀不消失，说明含有氯离 锌，是假黄金，否则是真黄金。 子，故选项A实验方案合理；检验CO2,应使用澄 (2)棉织品、羊毛织品、化纤织品 采用灼 清石灰水，不能使用燃着的木条，因为能使燃着 烧法 的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，选项B实 燃烧时产生像木材植物燃烧的气味，灰烬 验方案不合理；检验O2,可用带火星的木条伸入 棉织品 为灰白色粉末 集气瓶内，观察木条是否复燃，选项C实验方案 燃烧时有④ 的气味，灰烬为灰褐 合理；检验CO?,加稀盐酸，将产生的气体通入 羊毛织品 色小球，易碎 澄清石灰水中，选项D实验方案合理。 燃烧时产生与石油燃烧相同的气味，灰烬 答案：B 化纤织品 为黑色或褐色硬块，不易压碎 方法总结：化学上的特性判断法是根据化学 (3)合金与纯金属相互刻画 有划痕的是 实验，依据物质的特性反应判断出要检验的物质 ⑤ ,无划痕的为⑥ 的一种方法。此方法应用的要求是根据物质的 (4)聚乙烯与聚氯乙烯一采用灼烧法，有 特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象 刺激性气味气体产生的是聚氯乙烯，反之是聚 明显、操作简便、结论可靠的效果。 乙烯。 172 优+学秦赢在中考 【例2】下列物质的鉴别方法错误的是( 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 选项 鉴别物质 实验操作 有刺激性气味的 CaCl2、CaCO 加水，观察能否被水溶解 一氧化碳和 气体为一氧化 闻气味 二氧化碳 碳，无味的气体 向分别装有两种试剂的烧 为二氧化碳 B CaO、NH,NO 杯中加水，用手感知烧杯外 壁的温度 pH<7的液体 食盐水和 为食盐水，pH= B 打开瓶盖，观察瓶口是否有 测pH C 浓硫酸、稀硫酸 蒸馏水 7的液体为蒸 白雾 馏水 用燃着的木条检验，观察木 D C02、O2 浅绿色溶液为硫 条的燃烧情况 硫酸铁溶液和 酸铁溶液，黄色 观察颜色 硫酸亚铁溶液 溶液为硫酸亚铁 解析：氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加 溶液 水，观察能否被水溶解，可以鉴别，A正确；氧化 钙与水反应放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热， 产生使澄清石灰 使温度降低，可以鉴别，B正确；浓硫酸、稀硫酸 水变浑浊的气体 碳酸氢钠 充分加热 的物质为碳酸氢 打开瓶盖，瓶口上方均无明显变化，不能鉴别，C 和碳酸钠 钠，无明显现象 错误；用燃着的木条检验，能使木条燃烧更旺的 的物质为碳酸钠 是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可 以鉴别，D正确。 3.（双选)下列相关实验操作，能达到实验目的的 答案：C 是( ) 方法总结：鉴别要利用物质性质的差异，选 选项 实验目的 实验操作 择合适的方法使待鉴别物质的现象对比度大。 检验氢氧化钠固 取样，加入足量氢氧化钡 物质鉴别的步骤一般为：取样→操作→观现象→ 体部分变质 溶液，过滤：滤液中加酚酞 得结论。 检验CO2中混 通入紫色石蕊溶液，观察 B 有HCI气体 溶液是否变红 8专题精练 检验稀盐酸中是 取样，滴加少量Ba(OH)2 1.(2023·枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签 否含有硫酸 溶液 的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液， 下列选项中选用的物质不能将它们鉴别出来 鉴别CaCO、 分别取少量固体于试管 的是( NaCl、NHNO3 中加入适量水，观察现象 A.紫色石蕊溶液 B.镁条 CuSO4固体 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液 4.(2025·原创)下列实验方案中不能达到目的 2.(2024·滨州中考)下列各组物质的鉴别方法、 的是() 现象及结论均正确的是() 化学·讲练册潍坊专用 173 选项 实验目的 实验设计 7.(双选)下列实验设计能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验设计 鉴别氢气和一氧 将气体点燃，观察 A 化碳 火焰颜色 滴加过量的BaCl2溶 检验NaOH溶液在 A 液，静置，再向上层 空气中部分变质 鉴别NaCI溶液和 取样，分别滴加 清液滴加酚酞溶液 B Na2CO3溶液 CaCl2溶液 鉴别NaOH 花 取样，加水溶解，比 B NH4NO,固体 较温度的变化 分别取样，加入等 鉴别生石灰和熟 量的水，比较温度 验证铁、铜、银三种金 将铁丝和铜丝分别 石灰 C 的变化 属的活动性顺序 浸入硝酸银溶液中 鉴别羊毛和棉花 检验：敞口放置的 测定溶液pH是否大 D 点燃，闻气味 D NaOH溶液是否变质 于7 5.(双选)物质的鉴别是重要的实验技能。下列 8.(2025·原创)下列实验方案的设计不正确的 实验方案设计正确的是( 是( 选项 实验目的 实验方案 选项 实验目的 实验方案 取样，滴加石蕊溶 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 液，观察现象 比较纯铜片和黄铜 将它们相互刻画， A 片的硬度 观察现象 鉴别NaCl溶液和 取样，滴加CuSO4 B 将pH试纸浸入西 NaOH溶液 溶液，观察现象 测定西瓜汁的酸 瓜汁中，再与标准 鉴别CaCO,、NaOH、 碱度 加水，观察溶解和温 比色卡比较 NaCI、NHNO,四种 度的变化情况 将带火星的木条伸 固体 鉴别O2和空气 入盛有气体的试管 中，观察现象 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 探究NaOH固体 将NaOH固体加 6.(双选)检验和鉴别都是进行科学探究的重要 D 溶解过程的能量 入水中，搅拌，测量 方式，下列实验设计不能达到目的的是( ) 变化 过程中温度的变化 选项 实验目的 实验设计 9.(2025·原创)下列实验方案的设计不正确的 是( ) 区分棉纤维、涤纶、羊 点燃，观察现象并闻 毛线 气味 选项 实验目的 实验方案 鉴别空气、氧气、二氧 将燃着的木条分别伸 鉴别稀盐酸与NaCl 分别滴加无色酚酞 A 化碳 入集气瓶中 溶液 溶液，观察颜色 在蜡烛的火焰上方罩 检验蜡烛中是否含有 B 只干燥的冷烧杯， 鉴别BaCl2溶液与 分别滴加碳酸钠 碳元素 C 观察现象 Ca(NO3)2溶液 溶液 检验蒸馏法淡化海水 取样，滴加几滴硝酸 C 检验稀盐酸中是否混 取样，加入BaCl2溶 是否成功 银溶液，观察现象 D 有H2SO, 液，观察现象 检验氯化钠溶液中是 D 滴加硫酸铜溶液 否含有氢氧化钠 74 优+学秦赢在中考 10.探究题(2023·聊城中考)某化学兴趣小组 [获得结论] 在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶 (2)1号试管中的溶质是 (填化学 液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢 式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验 氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们 的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化 一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2 钠溶液的是 (填实验序号)。 号试管中，都事先分别加入等量的上述两种 [讨论质疑] 无色溶液)。 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的 [设计实验] 原溶液已变质，则变质的化学方程式为 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶 液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的 可行的是 (填字母)。 成分 紫色石蕊溶液 Mg [提出问题] 氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ [猜想假设 猜想一：NaOH、Na2CO3;猜想二：Na2CO3。 A B NaCl溶液 Na2CO3溶液 [设计实验] 1 2 (4)请完善下面的表格。 2 福 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 C D 步骤一：取瓶中变质后的 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 氢氧化钠溶液少量于试 产生白色 [提出问题] 管中，加入足量BaCl2溶 沉淀 两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 液充分反应，过滤 猜想 [设计实验] 成立 小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向 步骤二：取步骤一中的滤 1、2号试管中加人的试剂及实验现象如下表 液少量于试管中，向其中 溶液变红色 所示： 滴加 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 BaCl, CuCl2 Na,CO [反思评价 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 (5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一 中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此 1号 产生白色 无明显 产生气泡 产生气泡 方案不可行，理由是 试管 沉淀 现象 现 象 2号 无明显 产生白色产生蓝色 无明显 试管 现象 沉淀 沉淀 现象 化学·讲练册 潍坊专用 175[实验活动3]46.0% (5)带入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验 [拓展延伸]密封保存 微专题十四 物质的分离与除杂 4.(1)2HCI+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 专题精讲 (2)2HC1+Ca(OH)2 -CaCl2+2H2 O ①稀硫酸②BaCl2③铁粉④稀硫酸或稀盐酸 取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后 ⑤CuO⑥灼热的铜粉⑦NaOH溶液⑧灼热的 加入1~2滴无色酚酞溶液溶液变红 CuO⑨饱和NaHCO,溶液①NaOH溶液①浓硫 (3)密封 酸②过量稀酸③过量稀盐酸或稀硫酸④降温 微专题十二 物质的共存 ⑤蒸发⑥足量的稀盐酸或稀硫酸⑦水⑧CO, 专题精讲 四稀盐酸②①稀盐酸①Ca(OH)2溶液②铁粉 ①Ba2+②BaSO, ③Ag④AgCI ⑤H+ ⑧稀盐酸④Na2CO,溶液西碳酸钙粉末西MnO2 ⑥NH⑦Cu+ ⑧Cu(OH),￥ ⑨Mg2+ 粉末⑦稀盐酸（或CaCl2溶液） ⑩Mg(OH)2↓①Fe3+②Fe(OH)3↓ BA13+ 专题精练 @A1(OH)3￥⑤2H+⑥Ba2+⑦Ca+ ⑧2Ag 1.C2.B3.D4.B5.B6.BD7.D8.D ⑨H+④H+ ④OH②Cu2+⑧Fe+ @Fe3+ 9.B10.CD11.C 专题精练 微专题十五粗盐中可溶性杂质的去除 1.A2.A3.D4.D5.BC6.A7.AD8.B 专题精讲 9.B ①Na2SOa②BaCl2+Na2SOa-BaSO4Y+2NaCl 10.B解析：如果在a处取水样进行检测，废水的pH大 ③MgCl2 ④MgCl2+2 NaOH-Mg(OHD2￥+2NaCl 于7，说明甲厂废水中含有大量的OH。则不能与 ⑤CaCl2和过量的BaCl2 OH共存的Cu+、Ag存在于乙厂废水中，不能与 ⑥Na2CO3+CaCl2-CaCO,V+2NaCl、 Ag共存的CI存在于甲厂废水中。两厂的废水中既 BaCl2 +Na,CO3 -BaCO;+2NaCl 含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有K+、 ⑦NaOH和Na2CO3⑧2HCl+Na2CO3—2NaCl+ OH和C1,乙厂废水中含有Ag、Cu+和NO。 CO2个+H2O、HCl+NaOH-NaC1+H2O 11.B ⑨Na2CO,溶液可以将过量的BaCL2除掉⑩防止稀盐 微专题十三物质的检验与鉴别 酸将碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀溶解①引入新 专题精讲 的杂质NO?②碳酸钠与氯化钙、稀盐酸等反应均有 ①复燃②Ca(OH)2+CO2-CaCO3↓+H2O 氯化钠生成⑧无☑蒸发时过量的盐酸挥发⑤能 ③2H,十0，点燃2H,0④2C0+0,点燃2C0。 专题精练 ⑤CH,十20，点燃C0,+2H,0⑥AgN0,十HC1- 1.A 2.(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 AgCI↓+HNO⑦红⑧红⑨硝酸银 ⑩稀硝酸①硝酸钡②稀硝酸③稀盐酸 (2)除去氯化钙和过量的氯化钡 (3)Na,CO+2HCI-2NaCl+H,O+CO, 烧焦羽毛⑤纯金属⑥合金 3.(1)淡水 专题精练 (2)MgCL2BaCL2溶液 1.D 2.D 3.CD 4.A 5.BC 6.BC 7.AB 8.B 9.B (3)④Mg(OH)2 10.(1)C (4)23.4 (2)H2SO4实验四 (3)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O (5C+Mg0+C,高温MgCl,+C0 (4)酚酞溶液 4.(1)Mg(OH) 19