第10单元微专题十一 碱变质的探究-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（潍坊专用）

微专题十一碱变质的探究（答案P18) &专题精讲 物 和反应物 (2)确定需要检验的物质。 一、氢氧化钠变质的探究 1.变质的原因 比较猜想一和猜想二的差异，确定需检验的 氢氧化钠变质的化学方程式： 物质是 (3)设计方案检验待检验物。 2.检验氢氧化钠是否变质 检验混合物中是否含有某一成分时，先要确 (1)确定需要检验的物质。检验氢氧化钠是 定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存 否变质的实质是检验样品中是否含有 在干扰需先除去干扰物再进行检验。 (2)设计方案检验待检验物。 a.确定另一种物质，除了待检验物，还存在 试剂选择分析：能和 反应产生明显 的另一种物质是Na2CO3。 现象，但不能和OH反应产生同样的现象。 b.判断Na2CO3是否对检验物造成干扰，检 实验 验NaOH通常有两种方法，一种是与某些盐反应 试剂选择 实验现象 化学方程式 结论 生成沉淀，但加入的盐同时会与Na2CO3溶液反 应，该方法不可行；另一种是利用其酸碱性， Na2CO3溶液显 性，因此 (填 产生气泡 酸 “能”或“不能”)直接检验NaOH。 c.除去干扰物，检验NaOH之前应该先除去 无现象 的干扰物是 ,能与干扰物反应的物质的 类别有 。但在该 产生白 探究中选择的除干扰物的试剂是 色沉淀 碱： 观察到的现象是 发生反应的化学方程式为 无现象 d.检验待检测物，检验NaOH应该选择的试 产生白 剂是 ,观察到 ,则部分变 盐： 色沉淀 质；观察到 ,则全部变质。 (4)反思：氢氧化钠应 保存。 无现象 (5)实验拓展：除去部分变质的NaOH溶液 3.检验氢氧化钠变质的程度 中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的 (1)根据化学方程式猜想变质后的成分。 (填试剂名称)。 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含生 二、氢氧化钙变质的探究 成物 1.氧化钙变质的探究 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有生成 取少量样品加入水中，若无明显的热量变 化学·讲练册潍坊专用 165 化，说明氧化钙已完全变质。 什么？ 2.氢氧化钙变质的探究 [猜想假设] (1)检验是否变质 猜想一：氢氧化钠；猜想二： 猜想三： Ca(OH,是微溶物，通过加水溶解 碳酸钠。 观察是否有不溶物来判断不准确 [设计实验] 检验有 ·有气泡产生→已变质 Ca(OH) 无CaCO3加稀盐酸 样品 实验步骤 实验现象 实验结论 无气泡+未变质 (2)变质程度的探究 步骤一：取适量样品于 有 通入 试管中，加入 C02 ·有沉淀一→部分变质 产生 是否完 充分反应 Ca(OH)2 全变质 充分溶解 山无沉淀→全部变质 猜想二 样品 即有无 取滤液 加入酚→变红+部分变质 成立 Ca(OH)2 酞溶液L不变色→全部变质 步骤二：取步骤一试管 有 也可加入NaCO3溶 中的物质过滤，向滤液 液或CuSO溶液 产生 中加入CuCl2溶液 8专题精练 [反思拓展] 1.(2024·兰州中考)为测定某氢氧化钠固体是 (1)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤 否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成 一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方 溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过 案不可行，理由是 量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示， 下列结论中不正确的是( C02传感器 (2)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此 稀盐酸 氢氧化钠应 保存。 (3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试 +C02的体积分数/% 管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另 40 30 一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后 20 将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中， 10 得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 0 50100 150200时间/s A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 3.(2024·牡丹江中考改编)兴趣小组对一瓶久 C.100s时溶液的pH>7 置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 D.200s时溶液中的溶质只有一种 [提出问题]NaOH变质了吗？ 2.(2024·绥化中考)实验室有一瓶开封且久置 [作出猜想]①没有变质，②已经变质。 的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质 其变质情况进行探究。 [实验活动1]兴趣小组设计方案进行如下 [提出问题]该氢氧化钠溶液中溶质的成分是 实验。 166 优+学秦赢在中考 实验方案 实验现象 实验结论 的变质率为 (结果保留至0.1%)。 温馨提示：变质率=（已经变质的NaOH的质 猜想②成立，依 取少量该NaOH 据是 量/变质前NaOH的总质量)×100% 固体样品完全溶 [反思评价]兴趣小组充分认识到定量研究在 于水，加入过量 (用化学方 化学实验中的重要作用。 稀盐酸 程式表示) [拓展延伸]生活中的管道疏通剂和炉具清洁 [反思评价]有的同学提出此实验无法确定该 剂成分中都含有NaOH,包装标签上应注明的 NaOH固体变质程度。 注意事项是 (写 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度 一条)。 [实验活动2]兴趣小组利用控制变量的方法进 4.(2023·眉山中考)某化学兴趣小组发现上次 行实验，实验数据如下表所示。 做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶 内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 温度传感器 pH传感器 [提出问题]白色固体是什么？是怎样产生的？ [猜想与假设 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石 10mL水 49mL水 实验装置 灰水反应生成碳酸钙。 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙 实验 分别向左右容器 温度升高值/℃ 溶液pH 序号 内加入下列物质 固体。 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 [实验探究] agNa2C03固体， (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过 10.03 11.92 a的数值为 量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。 产生气泡的化学方程式为 1.0g该NaOH 15.71 m 。 甲同学得出结论：猜想一 固体样品 正确。 [实验结论]小组同学分析温度升高值数据，确 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不 定该NaOH固体变质程度是 ,请推测 够严谨，其理由是 m的取值范围是 (用化学方程式表示)，并补充实验如下： 任务三：计算该aOH固体的变质率 实验步骤 实验现象 实验结论 L实验活动3]实验步骤：称量1.0g该NaOH 固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12% 白色固体既含有 的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的 碳酸钙又含有氢 质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完 氧化钙 全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量， 记录数据。 [实验结论] 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 综上所述，猜想三正确。 105.32 105.10 0.22 [实验反思] 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体 (3)澄清石灰水必须要 保存。 化学·讲练册 潍坊专用 167(2)若用紫色石蕊溶液，实验中溶液由蓝色变为紫色， [假设猜想]CaCl2HCl和Ca(OH)2能反应，不能 色差小，不易观察 共存 (3)氢氧化钠溶液已变质 [实验探究](1)三 (4)未及时用玻璃棒搅拌 (2)气泡 4.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 [交流评价]氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成白色 5.(I)>碱性NaOH、NaCl=中性NaCI< 沉淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能 酸性NaCI、HCl酸加入碱中 说明猜想一成立 (2)发生中和反应放热诚小恰好完全反应氢氧 [反思拓展]反应物是否有剩余 化钠固体溶于水放热 微专题十一碱变质的探究 6.HCI NaOH NaCl H2O NaCl NaCl、HCl 专题精讲 NaOH,NaCl NaCl HCI NaOH H+ OH 一、 活泼金属 1.CO2+2NaOH -Naz CO3+H2O 专题精练 2.(1)Na2C03(2)CO号稀盐酸已变质2HC1+ 1.BD Na2CO3-2NaCl+H2O+CO2个未变质 2.(1)饱和石灰水变浑浊(2)H+、OHAC Ca(OH)2已变质Ca(OH)2+Na2CO (3)CO,+2LiOH-Li,CO+H,O CaCO3V+2NaOH未变质BaCl2已变质BaCl2十 3.(1)新物质生成(2)无OH(3)三 Na2CO,-2NaCl+BaCO,￥未变质 (4)固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 3.(1)碳酸钠（或Na2CO3)碳酸钠（或Na2CO,) (5)(6)K,SO,+BaCl,-BaSO+2KCl 氢氧化钠（或NaOH) (7)Fe+H2SO,-FeSO,+H2 (2)氢氧化钠（或NaOH) (3)b.碱不能 微专题十无明显现象的实验探究 c.碳酸钠（或Na2CO3)酸碱盐 专题精讲 氯化钡（或BaCl2)产生白色沉淀 1.CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O碳酸钠HCl BaCl,+Na,CO3=2NaCl+BaCO 2HC1+Na2 CO3=2NaC1+H2O+CO2 d.酚酞溶液溶液变红色溶液不变色 Ca(OH)2 Ca(OH)2+Naz CO-CaCO+2NaOH (4)密封 BaCl2 BaCl2 +Naz CO3-2NaCl+BaCO3 (5)氢氧化钙 2.U形管液面左高右低NaOH、H2O不正确，二氧 专题精练 化碳和氢氧化钠溶液中的水发生反应或溶于水，也会 1.D 使二氧化碳气体减少可以得出，图乙中设置对此实 2.「猜想假设]氢氧化钠和碳酸钠 验，氢氧化钠溶液滴入试管中U形管中液面变化现象 [设计实验]过量的氯化钙溶液白色沉淀蓝色 比水滴入试管中U形管中液面变化明显 沉淀 专题精练 [反思拓展](1)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成 1.(1)新物质生成(2)试管内液面升高水 氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (3)仍为无色不合理(4)=(5)密封(6)C (2)2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O密封 2.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水显中 (3)氯化钠和氯化钡 性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能 3.[实验活动1]有气泡产生Na2CO3+2HC1 使紫色石蕊溶液变蓝 2NaCI+H2O+CO2↑ (1)稀盐酸 [实验活动2]1.0 (2)白色沉淀 [实验结论]部分变质11.92<m<13.69 18 [实验活动3]46.0% (5)带入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验 [拓展延伸]密封保存 微专题十四 物质的分离与除杂 4.(1)2HCI+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 专题精讲 (2)2HC1+Ca(OH)2 -CaCl2+2H2 O ①稀硫酸②BaCl2③铁粉④稀硫酸或稀盐酸 取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后 ⑤CuO⑥灼热的铜粉⑦NaOH溶液⑧灼热的 加入1~2滴无色酚酞溶液溶液变红 CuO⑨饱和NaHCO,溶液①NaOH溶液①浓硫 (3)密封 酸②过量稀酸③过量稀盐酸或稀硫酸④降温 微专题十二 物质的共存 ⑤蒸发⑥足量的稀盐酸或稀硫酸⑦水⑧CO, 专题精讲 四稀盐酸②①稀盐酸①Ca(OH)2溶液②铁粉 ①Ba2+②BaSO, ③Ag④AgCI ⑤H+ ⑧稀盐酸④Na2CO,溶液西碳酸钙粉末西MnO2 ⑥NH⑦Cu+ ⑧Cu(OH),￥ ⑨Mg2+ 粉末⑦稀盐酸（或CaCl2溶液） ⑩Mg(OH)2↓①Fe3+②Fe(OH)3↓ BA13+ 专题精练 @A1(OH)3￥⑤2H+⑥Ba2+⑦Ca+ ⑧2Ag 1.C2.B3.D4.B5.B6.BD7.D8.D ⑨H+④H+ ④OH②Cu2+⑧Fe+ @Fe3+ 9.B10.CD11.C 专题精练 微专题十五粗盐中可溶性杂质的去除 1.A2.A3.D4.D5.BC6.A7.AD8.B 专题精讲 9.B ①Na2SOa②BaCl2+Na2SOa-BaSO4Y+2NaCl 10.B解析：如果在a处取水样进行检测，废水的pH大 ③MgCl2 ④MgCl2+2 NaOH-Mg(OHD2￥+2NaCl 于7，说明甲厂废水中含有大量的OH。则不能与 ⑤CaCl2和过量的BaCl2 OH共存的Cu+、Ag存在于乙厂废水中，不能与 ⑥Na2CO3+CaCl2-CaCO,V+2NaCl、 Ag共存的CI存在于甲厂废水中。两厂的废水中既 BaCl2 +Na,CO3 -BaCO;+2NaCl 含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有K+、 ⑦NaOH和Na2CO3⑧2HCl+Na2CO3—2NaCl+ OH和C1,乙厂废水中含有Ag、Cu+和NO。 CO2个+H2O、HCl+NaOH-NaC1+H2O 11.B ⑨Na2CO,溶液可以将过量的BaCL2除掉⑩防止稀盐 微专题十三物质的检验与鉴别 酸将碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀溶解①引入新 专题精讲 的杂质NO?②碳酸钠与氯化钙、稀盐酸等反应均有 ①复燃②Ca(OH)2+CO2-CaCO3↓+H2O 氯化钠生成⑧无☑蒸发时过量的盐酸挥发⑤能 ③2H,十0，点燃2H,0④2C0+0,点燃2C0。 专题精练 ⑤CH,十20，点燃C0,+2H,0⑥AgN0,十HC1- 1.A 2.(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 AgCI↓+HNO⑦红⑧红⑨硝酸银 ⑩稀硝酸①硝酸钡②稀硝酸③稀盐酸 (2)除去氯化钙和过量的氯化钡 (3)Na,CO+2HCI-2NaCl+H,O+CO, 烧焦羽毛⑤纯金属⑥合金 3.(1)淡水 专题精练 (2)MgCL2BaCL2溶液 1.D 2.D 3.CD 4.A 5.BC 6.BC 7.AB 8.B 9.B (3)④Mg(OH)2 10.(1)C (4)23.4 (2)H2SO4实验四 (3)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O (5C+Mg0+C,高温MgCl,+C0 (4)酚酞溶液 4.(1)Mg(OH) 19