天津市第四十七中学2026届高三上学期第一次阶段性检测化学试卷

天津市第四十七中学2025一2026第一学期高三年级 第一次阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 S-32 Cu-64 第I卷（满分36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分，每题只有一个选项最符合题意） 1.百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A.国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B.手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C.中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D.“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 2.下列化学用语表述正确的是 女 A.,硫化铵的电子式：[H:N:HJ[:S: H 88 B.NaCI溶液中的水合离子： ⊕3 Bo8 8 80 C.HC的形成过程：H干Ci:→Hi: 3s 3p D. Ca2+和Cr的最外层电子排布图均为个个个个可 3.下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 Na202 C7o Cu2(OH2CO3 BaSO4 0 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 A1203 D CuS04·5H20 CaCl2 水银 Cao 熔融NaCl 高三化学第1页，共8页 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的水溶液：K、Na、Cr,O、H B.使甲基橙变红的溶液：Na、I、SO?、NO c(H*) C.常温下 =1×10-12的溶液：S2、S,0、S0、K+ c(OH) D.c(Fe2+)=1mol.L的溶液：K*、H「Fe(CN)6]、MnOa 5.下列离子方程式正确的是 A.向漂白粉溶液中通入过量二氧化疏：Ca2++2C1O+SO2=Ca04↓+2C1 B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HC03+OH=CO2+H2O C.向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气：2Fe2++2+2C2=2Fe3++12+4C D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性： 2Ht+S042+Ba2++20H=BaS04↓+2H20 6.反应3ICBr+60H=2+I03+3Br+3CI+3H20,只有一种元素的化合价发生了 变化，下列说法不正确的是 A.ICBr~既是氧化剂又是还原剂 B.了是还原产物，IO3是氧化产物 C.3 mol ICIBr~发生反应，转移5mol电子 D.ICIBr·不能与SO32大量共存 7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.氯碱工业： 粗盐提纯 NaCI溶液电解烧碱 B.硝酸工业：NH,NO-HO HNC, C.制备高纯硅：SiO2盐酸→SiCL4H→S1 D.金属铝制备：A2O3盐酸A1C1,溶液NaA1 高三化学第2页，共8页 8.某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是 盐酸 氨水 白色沉淀c NaOH溶液 足式盐酸 足拉NaOH溶液 盐溶液a 盐溶液b 盐溶液a A.X可能为非金属单质 B.盐溶液a显碱性 C.c能溶解在过量的氨水中 D.b中溶质用于工业制取单质X 9.下列物质在一定条件下转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。 下列说法正确的是 Cu R A.T的水溶液能导电，但T为非电解质 B.标准状况下，22.4LY中含有3molg键 C.R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 D.当生成1molT时，R→T和Z→T转移的电子数相等 10.下列图像能正确反映对应关系的是 H,的量 个沉淀的物质的量 个H的过 个沉淀的质量 含铜粉 的锌粒 水 锌粒 乙醇 时间 0 通入NH,的直 时向 O NaOH溶波的虿 ① ③ ④ A.图①：向等浓度等体积的两份稀硫酸中分别加入足量锌粒和足量含少量铜粉的锌粒： 生成H2的量随时间的变化情况 B.图②：向AC3溶液中通入NH3,生成沉淀的物质的量随通入NH3的量的变化情况 C.图③：向等质量的金属钠中分别加入足量水和乙醇，生成H2的量随时间的变化情况 D.图④：向含有NH4Cl、FeCL3的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入 NaOH溶液的量的变化情况 高三化学第3页，共8页 11.下列所示装置能达到实验目的的是 浓氨水 棉化 浓硝酸 生石灰 淀粉-KI 溶液 品红溶液 NaOH溶液 甲 乙 丙 A.用图甲装置制备、干燥并收集NH3 B.用图乙装置除去C2中的HCl杂质 C.用图丙装置验证NO2具有氧化性 D.用图丁装置验证SO2的漂白性 12.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 检验某有机物（如 取少量待检液于试管中，滴加酸性 图)中含有醛基 该有机物中含有醛基 A MnO4溶液，紫红色褪去 判断某卤代烃中 取2ml卤代烃样品于试管中，加入 B 的卤素 5ml20%K0H水溶液，加热，再滴 该卤代烃中含有氯元素 加AgNO3溶液，产生白色沉淀 比较[A1(OD4] 将等物质的量浓度、等体积的 结合质子能力： C 与C032结合质 Na[Al(OH4]溶液与NaHCO,溶液 [A(OH)4>C02 子能力强弱 混合，产生白色沉淀 比较KMnO4、C2 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶 氧化性： D 和Fe3+的氧化性 液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色 KMnO4>Cl2>Fe3+ 气体产生 高三化学第4页，共8页 第Ⅱ卷（满分64分） 二、非选择题（共4题，共64分） 13.（16分)利用所学化学知识，回答下列问题： (1)富马酸亚铁(FC4H2O,)是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图 ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 ②富马酸分子中σ键与π键的数目比为 (2)N元素及其化合物在生产生活中有重要用途。 ①下列关于N的化合物说法正确的是 A.熔点：SiN4>C3N4 B.共价键的极性：NCL3>BCL3 C.沸点：NH3>PH3 D.键角H-N-H:[CuNH)4]2+>NH3 ②Co2+在水溶液中以[CoH2O)6]+的形式存在。向含C02+的水溶液中加入过量氨水可 生成更稳定的CoNH3)6]2+,试分析[CoNH3)6]2+更稳定的原因是 ③N与Cu的某化合物晶胞如图所示： Cu 该晶体的化学式为 与Cu距离最近且相等的N原子数是 (3)锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 ①SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 SnC2分子的VSEPR模型名称是 ②锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点℃ 442 -34 29 143 高三化学第5页，共8页 14.(18分)以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。 木质素一→→H0人[O OH- CoHs Br2 NaOH溶液 A1C13,△ 定条件→ △ OH E 请回答下列问题： (1)A的系统命名为： D的结构简式为 E中官能团名称为： (2)下列叙述正确的是 (填字母)。 A.B→C的过程中有π键的断裂与形成 B.E中的碳原子有两种杂化方式 C.一定条件下E和F均能发生消去反应 D.F中含有手性碳原子 (3)写出E→F的化学方程式： (4)M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有 种（不考虑立体异构）： ①含有苯环，且苯环上只有一个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO2 其中，核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为 (5)参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线（部分反应条件省略）： COOH H G的结构简式为 H的结构简式为 高三化学第6页，共8页 高三 15.（16分)一水硫酸四氨合铜晶体([CuNH)4SO4H2O)是安全、高效的广谱杀菌剂。 某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I.配制480mL0.10moL1的CuS04溶液 (1)用托盘天平称量所需胆矾(CuS045H2O)的质量为 g;配制该溶液需要 使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 (2)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A.称取已失去部分结晶水的晶体 B.称量时砝码放到左盘 C.定容时俯视视刻度线 D.定容摇匀后少量溶液外流 Ⅱ.制备[CuNH)4]SO4H2O 适量 过 1.00 mol.L! 1.00 mol.L 氨水 氨水 95%乙醇 0.10 mol.L ① ③ ③用玻璃棒 CuSO 摩擦试管壁 蓝色沉淀 深监色溶液 深蓝色晶休 (3)步骤①的离子方程式为： 步骤②的离子方程式为： (4)步骤③中加入95%乙醇的目的是 Ⅲ.样品中含氨量的测定 →10%氢氧化钠溶液 水蒸气 →样品液 盐酸标准浴液 >冰盐水 含氨计的测定装肾 准确称取g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1ml0.5000moL1 高三化学第7页，共8页 的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用0.5000molL'NaOH标准溶液滴定过剩的HCl, 到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。 (5)通入水蒸气的作用是 (6)样品中氨的质量分数表达式为 (用含m、V1、V2代数式表示). 16.(14分)回答下列问题： I.高铁酸钾(K2FO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 聚沉净化水 KFeO 活细南 ③ 胶体河水 Fe+ ② 灭活细菌 (1)过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 (2)制备高铁酸钾常用的反应原理为：2Fe(OD3+3KC1O+4KOH=2K2Fe04+3KC1+5H20。 用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。 II.LiAH4、LH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题： (1)LiAH4中H元素的化合价为；LH加入水中生成气体的化学式为 (2)在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)， 理论上MgHz与NaBO2的物质的量之比为 将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500C和4×105Pa条件下制备NaBH4, 同时生成Na2SiO3。该反应的化学方程式为 (3)0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下 LH的还原能力相当。 (还原能力即生成H失去电子的量) 高三化学第8页，共8页 天津市第四十七中学2025一2026第一学期高三年级 第一次阶段性检测 化学试卷答案 一、单项选择题（共12题，每题3分，共36分) 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 A D B C D C A B A B D 二、非选择题（共4题，共64分） 13.（16分，每空2分) (1)①0>C>H>Fe ②11：3 (2)①CD ②NH,中的N原子更易提供孤电子对与Co2+形成配位键，配合力更强，[Co(NH)6更稳定 ③Cu3N;2 (3)①平面三角形 ②SnF4属于离子晶体，Snl4、SnBr4、SnCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的 高，分子晶体组成结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高。 14.（18分，每空2分) (1)2一甲基一1一丙醇 酮羰基、碳溴键 (2)BC 3) NaBr (4)5 COOH COOH 15.（16分，每空2分) (1)12.5；500ml容量瓶 (2)AC (3)Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)412++20H (4)可降低溶剂的极性，（降低晶体溶解度）利于晶体的析出。 (5)将三颈烧瓶内的H3全部吹出进入到锥形瓶中，使NH3被盐酸完全吸收。 (6) 17×0.5(V-V2)×103 ×100% m 16.(14分) 1.(1)还原(1分)；Fe3+(1分) 6e (2) (2分)： 0.15(2分) 2Fe(OH),+3KCIO+4KOH=2K,FeO,+3KCl+5H2O Ⅱ.(1)-1（1分)；H2（1分) 500°℃ (2)2:1(2分)；NaB02+2Si02+4Na+2H2 4×105Pa =NaBH4+2 Na,SiO3(2分) (3)22.4（2分)