第三节 盐类的水解 第1课时（教学课件）化学人教版2019选择性必修1

该高中化学课件聚焦“盐类的水解及其影响因素”，涵盖盐溶液酸碱性判断、水解方程式书写及水解原因分析，通过生活中“纯碱（Na₂CO₃）为何作碱用”的问题导入，衔接水的电离、酸碱中和等前序知识，构建“实验探究-理论分析-规律总结”的学习支架。 其亮点在于以项目式探究（如测试NaCl、NH₄Cl等盐溶液酸碱性）和微观机理分析（如NH₄⁺、CH₃COO⁻水解的离子方程式推导及平衡常数计算）为主线，融合科学探究与实践、科学思维（证据推理、模型建构）。学生通过实验操作与理论推导深化“物质结构决定性质”的化学观念，教师可借助生活化实例与分层练习提升教学互动性和知识落实效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.3 酸碱中和与盐类水解 第1课时 盐类的水解及其影响因素 人教版 2019选择性必修1 盐溶液的酸碱性 1 盐类水解方程式的书写 2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3 知识导航 1.能够通过实验探究，判断不同盐溶液的酸碱性，并归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写方法，包括一元强酸弱碱盐、一元强碱弱酸盐、多元弱酸强碱盐等不同类型盐的水解方程式书写。 2.学会分析盐溶液呈不同酸碱性的原因，理解盐类水解的实质和过程。 4.理解盐类水解反应的特点，如可逆性、吸热性、程度微弱等，并能运用水解平衡常数分析水解程度的大小。 明·学习目标 碳酸钠是盐不是碱，为什么被当作 “碱”使用呢? Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 引·新课导入 01 盐溶液的酸碱性 提出问题 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 那么，盐溶液的酸碱性如何呢?与盐的类型之间有什么关系? 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢? 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系呢? 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 强酸 弱碱盐 结果和讨论 NH4Cl (NH4)2SO4 盐的类型 NH4•H2O HCl 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 c(H+)和c(OH-)的相对大小 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 只有盐溶液才讨论水解问题! 在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢? 探·知识奥秘 分析内容 示例：NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子 总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 项目二：分析盐溶液呈酸性的原因 H2O H+ + OH- NH4Cl Cl- + NH4+ NH3·H2O c(H+)>c(OH-) H2O OH- Cl- NH4+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl H+ H+ OH- NH4+ 溶液呈酸性 有弱电解质生成 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 分析内容 示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子 总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O OH- + H+ CH3COOH c(H+)<c(OH-) H2O OH- CH3COO- Na+ H+ H+ OH- CH3COO- 溶液呈碱性 CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 有弱电解质生成 项目二：分析盐溶液呈酸性的原因 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 分析内容 示例：NaCl溶液呈中性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子 总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O OH- + H+ 水电离平衡不发生移动，c(H+)＝c(OH-)，呈中性 H2O OH- Cl- Na+ H+ NaCl Cl- + Na+ 无弱电解质生成 无 项目二：分析盐溶液呈酸性的原因 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 盐类 的水解 NaCl H2O OH- + H+ 无弱电解质生成 NH4Cl H2O OH- + H+ 有弱电解质生成 CH3COONa H2O OH- + H+ 有弱电解质生成 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 归纳总结 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 盐 电 离 弱酸的阴离子 → 结合H+ 弱碱的阳离子 → 结合OH- 破坏 水电离 平衡 水的电离程度增大 溶液呈 (碱性) (酸性) (中性) 盐类水解反应过程总结 盐溶液的酸碱性 探·知识奥秘 1．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 C 析·典型范例 02 盐类水解方程式 的书写 可逆 酸碱中和反应 吸热 水解反应的实质 生成弱电解质，促进水的电离 水解反应是______反应 水解反应可看作____________的逆反应，是____反应 水解反应的程度很微弱 水解反应的特点 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 一般书写模式 不要看到有“H2O”参加的就认为是水解反应方程式 (电离方程式) HS- + H2O S2- + H3O+ 盐类水解方程式的书写 探·知识奥秘 Na2CO3水解： ____________________________ 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 一般书写模式 一元强酸弱碱盐 NH4Cl水解：____________________________ NH4+ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ 一元强碱弱酸盐 CH3COONa水解：__________________________________ CH3COO- ＋ H2O CH3COOH ＋ OH- 多元弱酸强碱盐 多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，以第一步为主。 CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- ____________________________ HCO3- ＋ H2O H2CO3＋ OH- (主) (次) 水解程度很小，平衡时H2CO3浓度很小，不会放出 CO2气体 盐类水解方程式的书写 探·知识奥秘 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 一般书写模式 多元强酸弱碱盐 水解离子方程式简化成一步完成。 Na2S溶液与A1Cl3溶液混合_________________________________________ FeCl3水解：____________________________ Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大，水解反应一般能进行到底，书写水解离子方程式时要用”＝““↑”“↓”等。 NaHCO3溶液与A1Cl3溶液混合______________________________________ 3S2-＋ 2Al3+＋6H2O＝3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 3HCO3-＋ Al3+＝3CO2↑＋Al(OH)3↓ 相互促进的水解 盐类水解方程式的书写 探·知识奥秘 B 析·典型范例 03 盐溶液呈现不同 酸碱性的原因 如 NaCl、KNO3等 速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 如Cu(NO3)2等， 如Na2CO3等， 强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，溶液的 pH＝7 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，溶液的 pH<7 强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，溶液的 pH>7 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱，若强弱程度相等，则呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 盐类水解反应的规律 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探·知识奥秘 强酸强碱滴定 HCl→NaOH 认真思考并填写下图 (中性点) (中和点) 涉及弱酸/碱滴定 HCl→NH3•H2O A点________________ B点_____________ (中性点) (中和点) 溶质：_____ 水电离出的c(H+) V(HCl) 10-7 V(HCl) 水电离出的c(H+) 10-7 A B NH4Cl+ NH3•H2O (pH=7) NH4Cl+ HCl (pH<7) (促进水电离) (促) (抑) (抑) (促) (二者抵消了对水电离的影响) 溶质：______ NaCl NH4Cl 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探·知识奥秘 27 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- Kh＝ c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) 当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系： c(H+)·c(OH-) Ka ＝ Kw Ka Kh＝ 强碱 弱酸盐 Kw Ka Kh＝ 强酸 弱碱盐 Kw Kb Kh＝ Ka＝ c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) 代 入 弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大 项目三：根据醋酸钠水解反应的离子方程式， 写出水解平衡的平衡常数表达式。 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探·知识奥秘 思考：25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ClO- + H2O HClO + OH- Kw Ka Kh1＝ ＝ 10-14 1.75×10-5 Kw Ka Kh2＝ ＝ 10-14 2.98×10-8 ≈ 5.7×10-10 ≈ 3.4×10-7 Kh2> Kh1 同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强 强碱 弱酸盐 Kw Ka Kh＝ 也说明：醋酸酸性强于次氯酸 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探·知识奥秘 1．下列说法正确的是 A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，HN3·H2O电离平衡不移动 B．向0.01 mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C．用等浓度的NaOH溶液分别中和等pH值的HF、HNO3溶液，HF消耗的NaOH体积大，说明酸性HF<HNO3 D．室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 A 析·典型范例 酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸； 凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。 它认为酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。 吉尔伯特·路易斯 大鹿化学工作室 酸碱电子理论 迁·拓展延伸 1．水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 B 2．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+ D 练·技能实战 3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－　 ②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl　 ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH　 ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋　 ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 D 练·技能实战 4．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ D 5．25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 C 练·技能实战 第三节 盐类的水解 第1课时 盐溶液的酸碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探究盐溶液的酸碱性 理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 盐类水解 盐类水解方程式的书写 理·核心要点 感谢 您的聆听 THANKS 人教版 2019选择性必修1 $