精品解析：天津市第一中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试卷

天津一中2025-2026-1九年级化学学科第一次过程性评价试卷 班级___________姓名___________ 说明： 本次考试试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷总分为100分，考试时间为60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Mg：24 Al：27 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【答案】B 【解析】 【详解】A、“北国风光，千里冰封，万里雪飘”描述的是水在低温下凝固成冰和雪的自然现象，这个过程中，水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； B、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火烧不尽”描述的是野火燃烧的现象，这个过程中有新物质(如二氧化碳、水等)生成，因此属于化学变化，符合题意； C、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； D、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变(如从液态变为气态的水蒸气等)，但并没有新物质生成，因此也属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质中属于纯净物的是 ①五氧化二磷 ②空气中0.94%的稀有气体 ③液氮 ④青铜器 ⑤ A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①五氧化二磷：是化合物，仅含一种物质，属于纯净物； ②空气中0.94%的稀有气体：包含氦、氖等不同气体分子，属于混合物； ③液氮仅含氮分子，属于纯净物； ④青铜器中含有铜、锡、铅等，属于混合物； ⑤（富勒烯）：仅含分子，属于纯净物。 故选：B 3. 实验安全无小事。下列行为符合安全规范的是 A. 将废液倒入下水管道 B. 吹灭酒精灯 C. 实验过程中戴好护目镜 D. 电器着火用水浇灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学实验废液可能含有腐蚀性、有毒或污染环境的物质，直接倒入下水道会危害环境和管道。正确做法是分类收集至专用废液容器。（错误） B、吹灭酒精灯可能导致火焰倒吸入灯内，引发爆炸或酒精溅出。正确方法是用灯帽盖灭，隔绝氧气灭火。（错误） C、护目镜能有效防护眼睛，避免化学药品飞溅、灼伤等意外伤害，是实验安全的基本要求。（正确） D、水导电，直接浇水可能引发触电或火势扩大。正确方法是先切断电源，再用干粉或二氧化碳灭火器扑灭。（错误） 故选：C 4. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 张青莲——测定相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，说法正确，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法错误，符合题意； C、徐寿在翻译西方化学书籍等工作中，新造了许多元素的中文名称，这些名称沿用至今，对化学知识在中国的传播起到重要作用，说法正确，不符合题意； D、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究分子在不断运动 B. 氧气收集装置 C. 检查装置气密性 D. 用高锰酸钾生成氧气发生装置 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发的氨分子不断运动，使蘸有酚酞的棉签变红，能证明 “分子在不断运动”，能达到目的； B、氧气密度比空气大，向上排空气法应 “长进短出”（长导管进氧气，短导管排空气），能达到目的； C、用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，是检查气密性的常用方法，能达到目的； D、高锰酸钾制氧气需加热，试管口放棉花（防粉末进入导管）、试管口应略向下倾斜（防冷凝水炸裂试管），而图中试管口向上倾斜，装置不符合要求，不能达到目的； 故填：D。 6. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示氯气这种物质，表示氯气是由氯元素组成的，表示1个氯分子，表示1个氯分子由2个氯原子构成，不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示氯化氢是由氯、氢两种元素组成，表示1个氯化氢分子，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示二氧化氯是由氯、氧两种元素组成的；表示1个二氧化氯分子，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意； D、HClO表示次氯酸这种物质，表示次氯酸由氢、氯、氧三种元素组成，表示1个次氯酸分子，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意； 故选：C。 7. 下列转化可以通过物理变化实现的是 A. 化合物→单质 B. 原子→离子 C. 混合物→纯净物 D. 金属→非金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合物中含有多种元素，单质中只含一种元素，则化合物转化为单质的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、原子在化学变化中会得失电子形成离子，该选项不符合题意； C、混合物中含有多种物质，纯净物中只含一种物质，如海水蒸馏可得到纯水，属于物理变化，该选项符合题意； D、金属和非金属为不同类别，该转化需要有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 8. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 石蜡熔化——分子种类改变 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金块制成金箔面积增大，金原子间的间隔发生了改变，金原子数目不变，故选项说法错误； B. 降温能使水结成冰，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误； C. 石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，只是石蜡分子间的间隔发生了改变，分子种类不变，故选项解释错误； D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 故选D。 9. 桃金娘烯醇是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是： A. 桃金娘烯醇由3个元素组成 B. 桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的 C. 桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8 D. 桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是种类概念，应用“种”而非“个”。桃金娘烯醇由碳、氢、氧三种元素组成，而非“3个元素”，错误； B、化学式表示一个桃金娘烯醇分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，描述不准确，错误； C.碳与氢的质量比计算为，而非，错误； D计算各元素相对质量总和：碳（）＞氢（）=氧（1×16=16）。碳质量分数最高，正确； 故填：D。 10. 下列关于原子的说法不正确的是 A. 原子可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分：有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都常验纯 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】AC 【解析】 【详解】A、阳离子带正电荷，带正电荷的离子一定是阳离子，故选项推理正确； B、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都是由同种分子构成，还有可能是原子或离子构成，故选项推理错误； C、由于可燃性的气体与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，为了防止发生爆炸，点燃可燃性气体前需验纯，氢气为可燃性气体，则点燃氢气前需要验纯，故选项推理正确； D、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。 故选AC。 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 将溶解色素的水分离 静置沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、用橡皮泥制作分子模型是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，故A选项符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附天然河水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，所以经过活性炭净化的天然河水中还含有水、可溶性杂质等物质，不是纯水，故B选项不符合题意； C、设计垃圾的分类与回收利用方案，需要从物质组成（如塑料、金属）、分类（如可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）及利用价值（资源再利用）和保护环境等角度进行设计，全面涵盖化学视角，故C选项符合题意； D、将溶解色素的水分离，应采用蒸馏的方法，而静置沉淀将难溶性杂质沉积在水的底部，不能将溶解色素的水分离，故D选项不符合题意。 故选AC。 13. 赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为 B. 和都属于氧化物 C. 利用和都能制得铁 D. 中铁元素的质量分数比的低 【答案】AD 【解析】 【详解】A、四氧化三铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，，说明四氧化三铁中铁元素的化合价不是只有+3价，符合题意； B、氧化铁和四氧化三铁均是由Fe、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、氧化铁和四氧化三铁均是铁的氧化物，铁的氧化物均能与一氧化碳等还原剂在高温下反应生成铁，不符合题意； D、四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，氧化铁中铁元素的质量分数为：，故四氧化三铁中铁元素的质量分数比氧化铁的高，符合题意。 故选AD。 14. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误； B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确； C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误； D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误； 故选：B。 15. 下列说法正确的是 A. 120g尿素[]与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 B. 等质量的和，氧元素质量比为5：6 C. 用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，该混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：4 【答案】BD 【解析】 【详解】A、尿素中氮元素的质量分数为×100%，则120g尿素中氮元素质量为120g××100%=56g；硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为×100%，则150g硝酸铵中氮元素质量为150g××100%=52.5g，56g≠52.5g，二者氮元素质量不相等，故A选项不符合题意； B、设SO2和SO3的质量都为m，SO2中氧元素的质量分数为×100%，则SO2中氧元素质量为m××100%=m；SO3中氧元素的质量分数为×100%，则SO3中氧元素质量为m××100%=m，所以等质量的SO2和SO3中氧元素质量比为m：m=5：6，故B选项符合题意； C、160t含氧化铁85%的赤铁矿石中氧化铁的质量为160t×85%=136t，设理论上可炼出铁的质量为x，根据化学方程式，，解得x=95.2t，可炼出含杂质3%的生铁质量为95.2t÷（1-3%）≈98.1t≠80t，故C选项不符合题意； D、设氧化钙的质量为y，碳酸钙的质量为z，混合物中钙元素质量分数为60%，则×100%=60%，化简可得=0.6(y+z)，进一步计算可得y：z=7：4，故D选项符合题意。 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 请用化学用语(1)-(5)或文字(6)-(8)填空 （1）价氧元素氧化物的化学式___________。 （2）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为___________。 （3）硝酸铵中氮元素的化合价___________。 （4）4个亚铁离子___________。 （5）氢氧根离子___________。 （6）化学变化中的最小粒子是___________。 （7）一个过氧化氢分子是由___________构成。 （8）中数字“2”的含义___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）原子 （7）2个氢原子和2个氧原子 （8）一个硫酸根离子带2个单位负电荷 【解析】 【小问1详解】 价氯元素氧化物的化学式氧元素通常显价，设氯元素为Cl（化合价为+7），根据 “化合物中正负化合价代数和为零”，设化学式为，则，解得，则化学式为；故填：。 【小问2详解】 白磷的化学式每个白磷分子由 4 个磷原子构成，分子构成的物质，化学式直接表示分子中原子的个数，则白磷的化学式为；故填： 【小问3详解】 硝酸铵中氮元素的化合价硝酸铵的化学式为，含两种 “氮原子环境”：铵根（）中，设氮元素化合价为x，则，解得；硝酸根（）中，设氮元素化合价为y，则，解得，则表示为；故填：。 【小问4详解】 4个亚铁离子“亚铁离子” 是带2个单位正电荷的铁离子（），表示多个离子时，在离子符号前加数字，则4个亚铁离子为；故填：。 【小问5详解】 氢氧根离子氢氧根离子的符号为（“根” 作为整体，带1个单位负电荷）；故填：。 【小问6详解】 化学变化中的最小粒子化学变化的本质是 “分子破裂，原子重新组合”，则化学变化中的最小粒子是原子；故填：原子。 【小问7详解】 一个过氧化氢分子的构成过氧化氢的化学式为，则一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成；故填：2个氢原子和2个氧原子。 【小问8详解】 中数字 “2” 的含义：表示硫酸根离子，其中的 “2” 表示一个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷；故填：一个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷。 17. 学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： （1）科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。 ①碘元素的符号为___________。 ②碘原子的质子数为___________。 ③从元素分类角度，碘元素属于___________元素。 （2）下图是几种微观粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 ①上图中，一共涉及___________种元素，写出B所对应的微观粒子的符号___________。 ②C的原子在化学反应中易___________电子(得到或失去)，形成___________(阳离子或阴离子)。 ③构成氯化钠的阴离子的结构示意图是___________(选填字母)。 ④上图中，A与D化学性质相似的原因是___________相同。 （3）如图是某微观粒子的结构示意图。试回答： 当时，若该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为___________。 （4）下列物质中，非金属元素显正价的是___________。 A. B. NaClO C. D. 【答案】（1） ①. I ②. 53 ③. 非金属 （2） ①. 5##五 ②. Na ③. 失去 ④. 阳离子 ⑤. E ⑥. 最外层电子数 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，碘元素符号为I。 ②元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则碘原子的质子数为53。 ③碘为“石字旁”，属于非金属元素。 【小问2详解】 ①决定元素种类的为质子数，D、E质子数相同，属于同种元素，则一共涉及五种元素； B的质子数=核外电子数，属于原子，11号元素为钠元素，则符号为Na。 ②C原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，则形成的为阳离子。 ③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中阴离子为氯离子，氯为17号元素，D的质子数=核外电子数，为氯原子，E的质子数<电子数，为氯离子。 ④决定元素化学性质的为最外层电子数，A、D的最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问3详解】 当时，若该粒子带有2个单位的负电荷，则m=2+8+8-2=16，16号元素为硫元素，则对应的符号为S2-。 【小问4详解】 A、CaH2中，钙元素显正价，则氢元素显负价，该选项不符合题意； B、NaClO中，钠元素为+1价、氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，该选项符合题意； C、KAl(SO4)2中，硫酸根显-2价，其中氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据x+（-2）×4=-2，解得x=+6，该选项符合题意； D、FeS2中，铁元素为正价，则硫元素显负价，该选项不符合题意。 故选BC。 18. 生产、生活中处处有化学。 （1）“落汤螃蟹着红袍”的现象属于___________。(填“物理变化”“化学变化”) （2）茶香四溢，从分子角度解释其原因是___________。 （3）过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，玻璃棒的作用是___________。 （4）生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法正确的是_________。 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. 是植物光合作用的重要原料 C. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 D. 的含量越高空气质量越好 E. 目前计入空气质量评价的主要污染物有、、、等 （5）下列关于自来水厂净水的说法正确的是___________。 A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降 C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水 （6）提出爱护水资源的一条建议___________。 【答案】（1）化学变化 （2）分子在不断运动 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 （4）AB （5）ABC （6）淘米水浇花(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 "落汤螃蟹着红袍"指螃蟹加热后外壳变红，是因蛋白质受热变性，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 能闻到茶香，是因为分子在不断运动。 【小问3详解】 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流。 【小问4详解】 A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，该选项说法正确； B、二氧化碳为植物光合作用的重要原料，该选项说法正确； C、氮气化学性质稳定，但氮气能通过化学反应生产氮肥，该选项说法不正确； D、的含量越高，空气质量越不好，该选项说法不正确； E、目前计入空气质量评价的主要污染物有、、等，但为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确。 故选AB。 【小问5详解】 A、水源保护是净水前提，该选项说法正确； B、明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，该选项说法正确； C、消毒能杀死部分微生物，该选项说法正确； D、自来水厂净水可除去水中的难溶性杂质、色素和异味等，但仍含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法不正确。 故选ABC。 【小问6详解】 爱护水资源的建议为：节约用水（如淘米水浇花），防止水体污染（如污水处理后再排放）等。 19. A~B为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题： （1）反应Ⅲ的符号表达式或化学方程式为___________。 （2）实验室制取D的符号表达式或化学方程式为___________。 （3）写出D物质的一种用途___________。 （4）反应Ⅱ的基本反应类型为___________。 【答案】（1）## （2）## （3）作燃料等(合理即可) （4）分解反应 【解析】 【分析】A、C两种物质的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，且电解水生成氢气和氧气，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水、D为氢气；铁燃烧生成四氧化三铁，则E为四氧化三铁，且铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，符合推断。 【小问1详解】 反应Ⅲ为铁燃烧的反应，符号表达式为：，化学方程式为：。 【小问2详解】 D为氢气，实验室用锌和硫酸制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的符号表达式为：，化学方程式为：。 【小问3详解】 D为氢气，氢气具有可燃性，可做燃料。 【小问4详解】 反应Ⅱ为电解水的反应，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 20. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氮气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）写出符号表达式或化学方程式：电解水制氢气___________，反应前后氢元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是___________和___________(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 （5）“液氨储氢”属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）实验室进行探究水的组成实验时，图中不涉及的安全提示图标是___________(填序号)。 ①护目镜 ②用电 ③热烫 ④明火 【答案】（1） ①. ## ②. 降低 （2） ①. a ②. c （3）分子之间存在间隔 （4）低温液态 （5）化学 （6）③ 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式或化学方程式为：或；氢元素的化合价由反应前水中氢元素的+1价变为氢气中氢元素的化合价为0，反应前后氢元素的化合价降低了； 【小问2详解】 由图和相关信息可知，“绿氢”是可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，所以风能发电制氢属于“绿氢”；“紫氢”是核能发电制氢，所以核能发电制氢属于“紫氢”。故填：a；c； 【小问3详解】 氢气能被压缩储存，是因为分子之间存在间隔，压缩时分子间间隔变小； 【小问4详解】 物理储氢包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问5详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，有新物质生成，属于化学变化，所以“液氨储氢”属于化学储氢； 【小问6详解】 电解水的条件是通电，反应过程中不会产生高温导致液体或仪器过热，主要安全风险在于用电安全（需避免触电）和氢气的检验（检验氢气时需注意明火），③热烫标志通常用于提示高温物体或液体可能造成烫伤的场景，而电解水实验无此类风险，因此不涉及该标志，图标①是护目镜，在进行一些可能有液体飞溅等危险的实验时需要佩戴，电解水实验会有此类危险，涉及该标志，则实验室进行探究水的组成实验时，图中不涉及的安全提示图标是③。 21. 某化学兴趣小组进行气体制取和性质检验的实验，相关装置如图1~2所示： （1）图1中仪器的名称a___________，b___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式或化学方程式___________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是___________。 （3）实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括___________(填字母)。 a．+2 b．+4 c.+6 d．+7 （4）装入药品前应先___________，用图1中装置C收集氧气，氧气从___________通入(填m或n)。 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气(图2中D)，选用该装置的依据是___________，该装置的优点是___________反应的符号表达式或化学方程式___________。 （6）图2是一套集氧气制取和性质检验于一体的装置，当氧气集满后，将燃着的蜡烛自上面下缓慢地伸入E瓶中，一段时间后，观察到澄清石灰水___________，继续收集氧气，做铁丝燃烧实验，此时澄清石灰水的作用是___________。 （7）通过观察B装置中气泡产生的快慢判断反应快慢。以下操作能减小反应速率的是___________(填字母)。 a．增大过氧化氢溶液浓度 b．向过氧化氢溶液中加水 c．升高过氧化氢溶液的温度 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. 试管口应塞一团棉花 （3）a （4） ①. 检查装置气密性 ②. m （5） ①. 固体、过氧化氢液体常温反应 ②. 可以控制反应速率 ③. （6） ①. 变浑浊 ②. 防止高温熔化物掉落，炸裂瓶底 （7）b 【解析】 【小问1详解】 a是长颈漏斗，b是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为，化学方程式为；以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，要在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 高锰酸钾中锰元素显+7价，锰酸钾中锰元素显+6价，二氧化锰中锰元素显+4价，所以反应后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价，故选a。 【小问4详解】 装入药品前应先检查装置的气密性，用装置C收集氧气，氧气密度比空气大，所以氧气从m端通入。 【小问5详解】 选用图2中D装置（固液不加热型）的依据是反应物是过氧化氢溶液（液体）和二氧化锰（固体），反应不需要加热；该装置的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为，化学方程式为。 【小问6详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部要放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，此时澄清石灰水的作用是检验并吸收铁丝燃烧生成的高温熔融物可能使瓶内气压变化而混入的少量二氧化碳，同时也能起到一定的缓冲、防止瓶底炸裂的辅助作用。 【小问7详解】 a：增大过氧化氢溶液浓度，反应速率加快；错误。 b：向过氧化氢溶液中加水，溶液浓度降低，反应速率减慢； 正确。 c：升高过氧化氢溶液的温度，反应速率加快。错误。 所以能减小反应速率的是b。 22. 计算： 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容： （1）一个青蒿琥酯分子由___________个原子构成。 （2）青蒿琥酯的相对分子质量是___________。 （3）青高琥酯中___________元素的质量分数最小。 （4）连服5日，最多服用青蒿琥酯___________mg。 【答案】（1）55 （2）384 （3）氢 （4）550 【解析】 【小问1详解】 青蒿琥酯的化学式为，分子中原子个数为各元素原子个数之和，碳原子个数为19个，氢原子个数为28个，氧原子个数为8，则总原子数为个；故填：55。 【小问2详解】 相对分子质量为各原子质量原子个数的总和（碳相对原子质量为12，氢相对原子质量为1，氧相对原子质量为16）， 则青蒿琥酯的相对分子质量为故填：384。 【小问3详解】 ，则 碳元素的质量分数为 氢元素的质量分数为， 氧元素的质量分数为， 对比可知，氢元素的质量分数最小；故填：氢。 【小问4详解】 首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日） + 4天×100mg/天 = 550mg，总片数11片（11×50=550mg）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2025-2026-1九年级化学学科第一次过程性评价试卷 班级___________姓名___________ 说明： 本次考试试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷总分为100分，考试时间为60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Mg：24 Al：27 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2. 下列物质中属于纯净物的是 ①五氧化二磷 ②空气中0.94%的稀有气体 ③液氮 ④青铜器 ⑤ A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 3. 实验安全无小事。下列行为符合安全规范的是 A. 将废液倒入下水管道 B. 吹灭酒精灯 C. 实验过程中戴好护目镜 D. 电器着火用水浇灭 4. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 张青莲——测定相对原子质量 5. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究分子在不断运动 B. 氧气收集装置 C. 检查装置气密性 D. 用高锰酸钾生成氧气发生装置 6. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. B. C. D. 7. 下列转化可以通过物理变化实现的是 A. 化合物→单质 B. 原子→离子 C. 混合物→纯净物 D. 金属→非金属 8. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 石蜡熔化——分子种类改变 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 9. 桃金娘烯醇是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是： A. 桃金娘烯醇由3个元素组成 B. 桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的 C. 桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8 D. 桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高 10. 下列关于原子的说法不正确的是 A. 原子可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分：有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都常验纯 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 将溶解色素的水分离 静置沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为 B. 和都属于氧化物 C. 利用和都能制得铁 D. 中铁元素的质量分数比的低 14. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 15. 下列说法正确的是 A. 120g尿素[]与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 B. 等质量的和，氧元素质量比为5：6 C. 用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，该混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：4 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 请用化学用语(1)-(5)或文字(6)-(8)填空 （1）价氧元素氧化物的化学式___________。 （2）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为___________。 （3）硝酸铵中氮元素的化合价___________。 （4）4个亚铁离子___________。 （5）氢氧根离子___________。 （6）化学变化中的最小粒子是___________。 （7）一个过氧化氢分子是由___________构成。 （8）中数字“2”的含义___________。 17. 学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： （1）科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。 ①碘元素的符号为___________。 ②碘原子的质子数为___________。 ③从元素分类角度，碘元素属于___________元素。 （2）下图是几种微观粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 ①上图中，一共涉及___________种元素，写出B所对应的微观粒子的符号___________。 ②C的原子在化学反应中易___________电子(得到或失去)，形成___________(阳离子或阴离子)。 ③构成氯化钠的阴离子的结构示意图是___________(选填字母)。 ④上图中，A与D化学性质相似的原因是___________相同。 （3）如图是某微观粒子的结构示意图。试回答： 当时，若该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为___________。 （4）下列物质中，非金属元素显正价的是___________。 A. B. NaClO C. D. 18. 生产、生活中处处有化学。 （1）“落汤螃蟹着红袍”的现象属于___________。(填“物理变化”“化学变化”) （2）茶香四溢，从分子角度解释其原因是___________。 （3）过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，玻璃棒的作用是___________。 （4）生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法正确的是_________。 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. 是植物光合作用的重要原料 C. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 D. 的含量越高空气质量越好 E. 目前计入空气质量评价的主要污染物有、、、等 （5）下列关于自来水厂净水的说法正确的是___________。 A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降 C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水 （6）提出爱护水资源的一条建议___________。 19. A~B为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题： （1）反应Ⅲ的符号表达式或化学方程式为___________。 （2）实验室制取D的符号表达式或化学方程式为___________。 （3）写出D物质的一种用途___________。 （4）反应Ⅱ的基本反应类型为___________。 20. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氮气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）写出符号表达式或化学方程式：电解水制氢气___________，反应前后氢元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是___________和___________(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 （5）“液氨储氢”属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）实验室进行探究水的组成实验时，图中不涉及的安全提示图标是___________(填序号)。 ①护目镜 ②用电 ③热烫 ④明火 21. 某化学兴趣小组进行气体制取和性质检验的实验，相关装置如图1~2所示： （1）图1中仪器的名称a___________，b___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式或化学方程式___________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是___________。 （3）实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括___________(填字母)。 a．+2 b．+4 c.+6 d．+7 （4）装入药品前应先___________，用图1中装置C收集氧气，氧气从___________通入(填m或n)。 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气(图2中D)，选用该装置的依据是___________，该装置的优点是___________反应的符号表达式或化学方程式___________。 （6）图2是一套集氧气制取和性质检验于一体的装置，当氧气集满后，将燃着的蜡烛自上面下缓慢地伸入E瓶中，一段时间后，观察到澄清石灰水___________，继续收集氧气，做铁丝燃烧实验，此时澄清石灰水的作用是___________。 （7）通过观察B装置中气泡产生的快慢判断反应快慢。以下操作能减小反应速率的是___________(填字母)。 a．增大过氧化氢溶液浓度 b．向过氧化氢溶液中加水 c．升高过氧化氢溶液的温度 22. 计算： 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容： （1）一个青蒿琥酯分子由___________个原子构成。 （2）青蒿琥酯的相对分子质量是___________。 （3）青高琥酯中___________元素的质量分数最小。 （4）连服5日，最多服用青蒿琥酯___________mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $