四川省眉山第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

2027届高二上学期9月月考化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题（每题3分，共45分） 1．下列不属于自发过程的是 A B C D 水从高处往低处流 冰在常温下融化 石墨转化为金刚石 铁在潮湿空气中生锈 2．触法制硫酸的核心反应是  ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是 A．为提高经济效益，压强越高越好 B．为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气 C．为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D．为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 3．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸溶液 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 4．下列属于放热反应的是（ ） ①锌和稀硫酸反应        ②碳和二氧化碳反应 ③固体NaOH溶于水        ④铝热反应 ⑤镁和稀硫酸反应    ⑥晶体与混合搅拌 A． ①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．②④⑥ 5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 6．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是 A．   B．   C．   D．   7．某密闭容器中发生如下反应：  。如下图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A．时一定加入了催化剂 B．时减小了压强 C．时可能升高了温度 D．时间内转化率最低 8．在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图。下列说法错误的是 A．该反应的 B．压强： C．A、B、D三点的平衡常数关系为： D．压强为、温度为300℃的条件下，C点 9. 已知反应，下列叙述与图对应的是 A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知， C．图③表示化学平衡常数与压强的变化关系 D．若图④中y轴表示C的体积分数，则 10．恒温恒容，可逆反应N2O4(g)2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是 A．NO2的体积分数增大 B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 C．平衡正向移动 D．达新平衡后N2O4转化率降低 11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡泡沫 C．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 12. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. 3个 B.4个 C. 5个 D. 6个 13、有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]+表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．[L-Fe-H]+在整个反应过程中的作用是催化剂 B．总反应的化学方程式为 C．由图可知1mol HCOOH所具有的能量高于1 mol CO2和H2所具有的能量 D．反应进程中的ⅠⅠ→ⅠⅠⅠ，为该反应的决速步骤 14、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气，增大压强2NO2N2O4 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 向两只试管中均加入5mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一只试管中加入1mL 2mol/L的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1mL唾液，观察现象 对比蓝色褪色的时间 不同催化剂对化学反应速率的影响不同 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2N2O4的 D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 15．下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．在通常情况下，O2比N2稳定 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．1 mol N2(g)和NA个O2(g)充分反应生成2 mol NO(g)放出的能量为180kJ 2、 填空题（共四个大题，除标注外每空2分。） 16．现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小，回答下列问题： (1)该反应的逆反应为 热反应，且 (填“<”“>”或“=”)p。 (2)减小压强时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若充入B(体积不变)，则A的转化率 。 (4)若升高温度，则平衡时将 。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则充入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物最终颜色比原来 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 17．某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 (1)下列因素能加快该反应速率的是___________。 A．加入少量K2SO4固体 B．加入少量NaCl固体 C．增大压强 D．加入少量Na2C2O4固体 (2)为了观察到紫色褪去，如果H2C2O4与KMnO4溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4)≥ 。 (3)甲同学设计了如下实验 实验 编号 H2C2O4溶液 KMnO4溶液 温度/℃ 褪色时间/s 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL a 0.10 2.0 0.010 4.0 25 t1 b 0.20 2.0 0.010 4.0 25 t2 c 0.20 2.0 0.010 4.0 50 t3 ①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是 。 ②实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(KMnO4)=______ (保留2位有效数字)。 (4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1： 。 假设2：生成Mn2+对反应有催化作用      假设3：生成CO2对反应有催化作用 假设4：反应生成的K+或该反应有催化作用 完成假设1；丙同学认为假设4不合理，其理由是 。 ②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入1mL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，在B试管中加入蒸馏水的目的是 。然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液。预期的实验现象是 。 18．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： (1)①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ；装置中的硬纸板和碎纸条的作用____ ②做一次完整的平行实验中，温度计需使用 次； ③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值（绝对值）偏大的是 。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验 （2）在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。 ①该反应的化学平衡常数表达式K= 。 ②已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=5，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2= 。 19．Ⅰ、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)     ΔH (1)若CO燃烧热为-283.5kJ•mol-1，写出表达CO燃烧热的热化学方程式 。 (2)若在恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生以上反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是____ (填标号)。 A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(CO) (3)CO和NO2也可发生类似的变化，热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)    ΔH＜0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如表： 0min 5min 10min 15min 20min c(NO2)/mol•L-1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/mol•L-1 0 0.15 0.22 0.25 0.25 ①0～5min内，v正(CO2)= mol•L-1•min-1；该温度下反应的化学平衡常数K的计算表达式为= L•mol-1。 ②其他条件不变，升高温度，混合气体的密度 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ③保持温度不变，20min平衡时压强为P，根据上表数据写出平衡常数KP的计算表达式 （某物质的平衡分压=平衡总压×该物质的物质的量分数） Ⅱ、以CO、和的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下，可制备甲醇（此反应为放热反应）。测得甲醇时空收率(指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量)与反应温度的关系如下图所示。温度超过后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为 。 答案第1页，共2页 第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $