重难点04 表示物质结构的化学用语（重难点训练） 化学苏教版2019必修第一册

重难点04 表示物质结构的化学用语 建议时间：15分钟 突破一 微粒电子式的书写 1．下列化合物的电子式书写正确的是( ) A．Ca2＋[] B．Na＋[]－2Na＋ C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[]－ 【答案】D 【解析】两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为[]－Ca2＋[]－，故A项错误；离子电荷(如R2－)与化合价(如)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写在元素符号的正上方，应改为Na＋[]2－Na＋，故B项错误；简单阳离子符号周围不用方括号，应改为Mg2＋[]2－，故C项错误。 2．下列分子的电子式书写正确的是( ) A．氨： B．四氯化碳： C．氮气： D．二氧化碳： 【答案】C 【解析】N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A项错误；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误；在N2中，2个N之间形成3对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子对，才能满足8电子稳定结构，D项错误。 3．下列有关电子式的书写正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，MgO中Mg2＋电子式应用离子符号表示，不能加[　]和电子，应为；B项，HCl为共价化合物，无离子键，应为；C项，HClO原子排列错误，应为；D项正确。 4．下列电子式，正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，NH4Cl电子式应为；B项，OH－电子式应为；D项，CO2电子式应为。 突破二 用电子式表示化合物的形成过程 5．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，溴化钾为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；B项，硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，硫原子得到电子，钠原子失去电子，形成过程表示为，故B错误；C项，两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：故C错误；D项，氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为：，故D正确；故选D。 6．下列表示电子式的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，电子式的形成过程应用原子的最外层电子表示，故应为；B项，应为；C项，Mg原子电子式中的电子应分布在Mg原子两侧，F－电子式不能并列书写，故应写为；D项正确。 7．下列化合物的形成过程表示正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A错，KBr是离子化合物，其形成过程应表示为。B错，Na和S原子形成Na2S时，Na原子失去电子，形成过程应表示为。C错，书写CaCl2的电子式时，2个Cl－不能合并，应写成。 突破三 表示物质结构的化学用语 8．(2025·江苏扬州高一期中)下列化学用语使用正确的是( ) A．Na+的结构示意图 B．明矾的化学式： KAlSO4•12H2O C．16O与18O互为同位素 D．Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=Al3++SO42- 【答案】C 【解析】A项，Na+的结构示意图，故A错误；B项，明矾的化学式： KAl(SO4)2•12H2O，故B错误；C项，同位素为质子数相同而中子数不同的原子，故16O与18O互为同位素，故C正确；D项，Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D错误；故选C。 9．下列化学用语正确的是( ) A．NaClO的电子式： B．H2O2的结构式为H—O—O—H C．的结构示意图为 D．氯化钙的形成过程： 【答案】B 【解析】A．NaClO的电子式为  ，A错误；B． H2O2是共价分子，其结构式为H—O—O—H，B正确；C． Cl-最外层有8个电子，离子结构示意图为，C错误；D． 氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误； 答案选B。 10．(2025·江苏徐州七中高一期中)下列相关微粒的化学用语错误的是( ) A．中子数为9氮原子： B．NaClO的电子式： C．N2H4的结构式： D．Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】A项，中子数为9的氮原子，质量数为9+7=16，符号表示为，故A正确；B项，NaClO是离子化合物，电子式为，故B正确；C项，N原子最外层有5个电子，在分子中，每个N原子上有1个孤电子对，N原子可形成3个共价键，则在N2H4分子中，2个N原子之间形成一个共价键，每个N原子再分别与2个H原子形成共价键，其结构式为，故C错误；D项，氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确；故选C。 11．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是( ) A．14N和14C互为同位素 B．Ca2+的结构示意图 C．丙烷分子的球棍模型 D．N2的电子式 【答案】C 【解析】A项，14N和14C的质量数都是14，质子数分别为7、6，二者不是同位素，故A错误；B项，Ca2+的电子数为18，核外电子数，其结构示意图为，故B错误；C项，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，并且C原子半径大于H，丙烷的球棍模型为，故C正确；D项，氮气中的N原子间共用3对电子，每个N原子上还有一对孤电子对，其电子式为，故D错误；故选C。 12．下列化学用语正确的是( ) A．HClO 的结构式为 H—O—Cl B．核数中质子数为116，中子数为 293 C．S2-的离子结构示意图为 D．用电子式表示HCl的形成过程为H＋→H＋[]－ 【答案】A 【解析】A．HClO中根据各原子的成键特点，可以判断O为中心原子，所以结构式为H—O—Cl，A项正确；B．核数中质子数为116，中子数为 177，293是质量数，B项错误；C．S2-的最外层电子数为8个，C项错误；D．HCl为共价化合物，故其电子式应为H，HCl的形成过程为H＋→H，D项错误；故答案为A。 13．(2025·江苏天一中学高一期末)下列化学用语正确的是( ) A．NH4Cl的电子式： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl是离子化合物，其电子式为，A项错误；B项，HClO的结构式为H-O-Cl，B项错误；C项，质子数为53、中子数为78的碘原子为，C项错误；D项，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为，D项正确；故选D。 14．学习化学离不开化学用语，下列化学用语的表达正确的是(　　) A．HClO的电子式： B．CO2的结构模型： C．结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37Clˉ D．碳酸氢钠与澄清石灰水混合：HCO3-+OH- = CO32-+H2O 【答案】C 【解析】A项，HClO的电子式是，A错误；B项，CO2的结构模型中，碳原子半径比氧原子大，B错误；C项，Clˉ的质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图正确，C正确；D项，碳酸氢钠与澄清石灰水混合一定会有碳酸钙生成，离子方程式错误，D错误；故选C。 15．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．N2H4的结构式： B．的电子式： C．和的结构示意图都表示为： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】A项，N2H4的结构式中N原子之间以单键结合，每个N原子与两个H原子形成共价键，故其结构式为，故A错误；B项，氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，故B错误；C项，和的核内均有8个质子，核外均有10个电子，结构简式均为，故C正确；D项，相同离子不能合并，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故D错误；故选C。 16．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为9的氮原子： B．NH3的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】A项，N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；B项，NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B错误；C项，Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D项，Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；故选C。 17．金属钠与四氯化碳在高温下可发生反应：4Na+CCl44NaCl+C。下列有关化学用语表示正确的是( ) A．Na+的结构示意图： B．CCl4的电子式： C．NaCl的电离方程式：NaClNa++Cl- D．中子数为8的碳原子： 146C 【答案】D 【解析】A项，已知Na是11号元素，故质子数为11，则Na+的结构示意图：，A错误；B项，CCl4为共价化合物，Cl原子周围有8电子稳定结构，故CCl4的电子式为：，B错误；C项，NaCl是强电解质，故NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-，C错误；D项，根据质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子可表示为：146C，D正确；故选D。 突破四 表示物质结构的化学用语综合应用 18．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。 …… C A B …… D 用化学用语回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置是第________周期________族。 (2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性：______＞________(填化学式)。 (3)C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。 (4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。 (5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：____________________。 (6)写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)三 ⅡA (2)NaOH Mg(OH)2 (3)H2O HCl (4) (5) (6)H＋＋OH－===H2O 【解析】A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl(1)元素B是Mg，在元素周期表中处于第三周期ⅡA族(2)元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2(3)元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞HCl(4)A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为和(5)Na与Cl形成离子化合物NaCl，用电子式表示该过程为；Mg与Cl形成离子化合物MgCl2，用电子式表示该过程为(6)A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物为HCl，是一种强酸，二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 19．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。 (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。 【答案】(1) (2)O＜S＜Na (3)NaOH Al(OH)3 (4) (5) 【解析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。 (1)元素⑨是Cl，其阴离子的结构示意图为； (2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na； (3)同周期自左向右金属性逐渐减小，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3； (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物是过氧化钠，电子式为； (5)⑥和⑨形成的化合物是离子化合物氯化镁，则用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程为。 建议时间：15分钟 1．(2025·江苏南通州中学高一期中)反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为8的碳原子：C B．NH3的电子式： C．氧原子的结构示意图： D．CO2的结构式：O=C=O 【答案】D 【解析】A项，中子数为8的碳原子质子数为6，则质量数为8+6=14，则核素符号为：C，A错误；B项，NH3中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键，达到8电子稳定结构，电子式为：，B错误；C项，氧原子核外共有8个电子，其原子结构示意图为：，C错误；D项，CO2为直线形分子，C原子大于O原子，结构式：O=C=O，D正确；故选D。 2．(2025·江苏淮安高一期中)《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+ CO2CO+NaClO。下列有关化学用语或说法表示错误的是( ) A．中子数为12的钠原子： B．NaC1O的电子式： C．CO2中含有非极性键 D．的结构示意图： 【答案】C 【解析】A项，钠原子质子数Z=11，中子数 N=12，质量数 A=Z+N=23，符号为，A正确；B项，NaClO是离子化合物，含Na+ 和ClO-(O与 Cl间为共价键)，电子式为，B正确；C项，CO2结构为O=C=O，化学键是不同原子(C、O)间的极性共价键，无非极性键(非极性键需相同原子成键，如O=O)，C错误；D项，Cl-质子数 17，核外电子数 18，电子层结构为 2、8、8，结构示意图，D正确；故选C。 3．(2025·江苏连云港高一期中)“侯氏制碱法”的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法正确的是( ) A．Na+结构示意图： B．NH3电子式： C．NH4Cl晶体中只有共价键 D．H2O的结构式：H-O-H 【答案】D 【解析】A项，Na+的核电荷数为11，结构示意图：，A错误；B项，NH3的电子式，B错误；C项，NH4Cl晶体存在离子键和共价键，C错误；D项，H2O为共价化合物，结构式：H-O-H，D正确；故选D。 4．用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是( ) A．中子数为8的氧原子：O B．NaOH的电子式： C．N2H4的结构式： D．Na＋的结构示意图： 【答案】C 【解析】中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，中子数为8的O原子：O，A项错误；NaOH属于离子化合物，电子式为，B项错误；N2H4为共价分子，其结构式为，C项正确；Na＋核内11个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为，D项错误。 5．学习化学离不开化学用语，下列化学用语的表达正确的是( ) A．HClO的电子式： B．CO2的结构模型： C．结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37Clˉ D．碳酸氢钠与澄清石灰水混合：HCO3-+OH- = CO32-+H2O 【答案】C 【解析】A项，HClO的电子式是，A错误；B项，CO2的结构模型中，碳原子半径比氧原子大，B错误；C项，Clˉ的质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图正确，C正确；D项，碳酸氢钠与澄清石灰水混合一定会有碳酸钙生成，离子方程式错误，D错误；故选C。 6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．中子数为20的氯原子：Cl B．MgCl2的电子式： C．F-的结构示意图： D．用电子式表示水的形成过程：→ 【答案】C 【解析】A项，中子数为20的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+20=37，用符号表示为，故A错误；B项，为离子化合物，其电子式为，故B错误；C项，F-的质子数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为，故C正确；D项，水为共价化合物，H原子和O原子之间为共价键，水的电子式为，故D错误；故选C。 7．反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列化学用语说法正确的是( ) A．中子数为8的氧原子： B．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32- C．和互为同位素 D．Na+的结构示意图： 【答案】C 【解析】A项，O的质子数为8，中子数为8的氧原子表示为：，故A错误；B项，电荷不守恒，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故B错误；C项，和的质子数都是6，中子数不等，互为同位素，故C正确；D项，Na+的核电荷数为11，结构示意图：，故D错误；故选C。 8．反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是( ) A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 【答案】A 【解析】A项，H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H—O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，正确；B项，N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，错误；C项，Na＋是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na＋核外电子排布是2、8；Cl－是Cl原子获得1个电子形成的，Cl－核外电子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的电子层结构，错误；D项，NH4Cl是盐，属于离子化合物，NH与Cl－之间以离子键结合，在NH中N、H原子之间以N－H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，错误。 9．下表为元素周期表的一部分，已列出常见的十种短周期主族元素的分布，请用相关化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)上述十种元素中原子半径最大的是_______(填元素名称)。 (2)用电子式表示元素④与元素⑥形成A2B型化合物的过程_______。 (3)写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物分别与元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______、_______。 (4)元素⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。 (5)常温下，单质⑩与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)钠 (2) (3)  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O     Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (4)H2SiO3＜H2SO4＜HClO4 (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl。 (1)同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述十种元素中原子半径最大的是钠； (2)元素④与元素⑥形成A2B型化合物为Na2O，由钠离子与氧离子构成，用电子式表示其形成过程为； (3)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；氢氧化铝与高氯酸反应生成Al(ClO4)3和H2O，反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； (4)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜S＜Cl，故最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4； (5)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 10．下表为元素周期表一部分，请参照元素①-⑨在表中位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)写出⑧的原子结构示意图和周期表里的位置_______，_______。 (2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号回答) (3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式回答) (4)②的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。 (5)⑤元素与⑧元素形成化合物中，化学键类型_______。 (6)元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：_______ ，现象是 _______，生成物的电子式： _______。 【答案】(1) 第三周期第ⅦA族 (2)Na＞Si＞F (3)HClO4＞HNO3＞H3PO4 (4)NH3+HNO3＝NH4NO3 (5)离子键 (6)     H2+Cl22HCl     产生苍白色火焰     【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、N、O、F、Na、Si、P、Cl、Ar。 (1)⑧是17号元素Cl，其原子结构示意图为，周期表里的位置为第三周期第ⅦA族； (2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为Na＞Si＞F； (3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H3PO4； (4)②的氢化物氨气和它的最高价含氧酸硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3＝NH4NO3； (5)⑤元素与⑧元素形成化合物是氯化钠，化学键类型为离子键(6)元素①形成的单质氢气和元素⑧形成的单质氯气在点燃的条件下，发生反应的方程式为H2+Cl22HCl，现象是产生苍白色火焰，生成物是共价化合物氯化氢，电子式为。 11．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)在①～⑩元素中：金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，原子半径最小的是_______，化学性质最不活泼的是_______。 (2)中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是_______。 (3)②～④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 (4)⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 (5)在周期表中的位置是_______。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．原子半径：Ga＞Al B．热稳定性：AsH3＞NH3 C．酸性：H3PO4＞H3AsO4 D．碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 (6)设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有：KBr溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是_______。 【答案】(1)K F Ar (2) (3)Na+ (4)Al2O3+2OH-+3H2O=2 [Al(OH)4]- (5)第四周期第ⅤA族     B (6)向溴化钾溶液中滴加新制的氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2＞Br2 【解析】①～⑩分别为N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。 (1)同周期元素从左到右金属性依次减弱，原子半径依次减小，同主族元素从上到下金属性依次增强，原子半径依次增大；在①～⑩元素中：金属性最强的元素是K，原子半径最小的是F，化学性质最不活泼的是Ar； (2)元素①为C，其原子结构示意图是 ； (3)核外电子排不相同，核电荷数越小，离子半径越大；②～④三种元素分别形成的简单离子中，元素分别形成的简单离子半径最小的是Na+； (4)⑤的最高价氧化物为Al2O3和④的最高价氧化物的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2 [Al(OH)4]-； (5)由于砷(As)与N主族，原子序数为33，砷(As)在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，镓与砷同周期，与Al主族的元素为Ga，A项，同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径：Ga＞Al，故A正确；B项，元素的非金属性越强，氢化物越稳定；热稳定性：AsH3＜NH3，故B错误；C项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；酸性：H3PO4＞H3AsO4，故C正确；D项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3，故D正确； (6)设计一个实验方案来比较Cl2和Br2氧化性的强弱的实验方案是向溴化钾溶液中滴加新制的氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2＞Br2。 建议时间：10分钟 1．(2025·江苏卷)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是( ) A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A项，质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；B项，的基态原子核外电子排布式为，B错误；C项，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；D项，原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。故选C。 2．(2025·云南卷，改编)下列化学用语或图示表示正确的是( ) A．NH3的空间构型： B．Na2S的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3++3SO42- 【答案】A 【解析】A项，NH3为空间构型为三角锥形，A正确；B项，硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误；C项，氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误；D项，Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D错误；故选A。 3．(2024·江苏卷)反应PbS+4H2O2= PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是( ) A．S2-的结构示意图为 B．H2O2中既含离子键又含共价键 C．SO42-中S元素的化合价为 D．H2O的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】A项，S2-核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B项，H2O2是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C项，SO42-中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；D项，H2O中的O的杂化类型为sp3，O有2个孤电子对，因此H2O的空间构型为V形，D错误；故选C。 4．(2023•江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2= NaCl +N2↑+2H2OCl应用于石油开采。下列说法正确的是( ) A．NH4+的电子式为 B．NO2-中N元素的化合价为+5 C．N2分子中存在N≡N键 D．H2O为非极性分子 【答案】C 【解析】A项，NH4+的电子式为[]+，A错误；B项，NO2-中N元素的化合价为+3，B错误；C项，N2分子中存在N≡N键，C正确；D项，H2O为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。故选C。 5．(2022•江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( ) A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为直线形 C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；B项，H2O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C项，H2O2中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D项，NaOH中O和H之间是共价键，D错误；故选C。 6．(2021•江苏卷，改编)反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( ) A．Cl2属共价化合物 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 【答案】C 【解析】A项，氯气属于单质，A错误；B项，NaOH为离子化合物，电子式为，B错误；C项，NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；D项，Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误；故选C。 7．(2020·江苏卷)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】A项，N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；B项，N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C项，Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D项，Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；故选C。 8．(2019·江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 【答案】D 【解析】A项，表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B项，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式，故B错误；C项，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10个电子，C选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D项，氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D正确。故选D。 9．(2018·江苏卷)用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图： 【答案】C 【解析】A项，中子数为8的氮原子的质量数为15；B项，HCl中只含共价键；C项，NH3中含3个N-H键；D项，Cl-最外层有8个电子。A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误。 10．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．质量数为31的磷原子： 3115P B．氟原子的结构示意图： C． CaCl2的电子式： D．明矾的化学式： Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A项，P的质子数是15，A正确；B项，F原子的电子数为9，B错误；C项，离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D项，明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。 12 / 19 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点04 表示物质结构的化学用语 建议时间：15分钟 突破一 微粒电子式的书写 1．下列化合物的电子式书写正确的是( ) A．Ca2＋[] B．Na＋[]－2Na＋ C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[]－ 2．下列分子的电子式书写正确的是( ) A．氨： B．四氯化碳： C．氮气： D．二氧化碳： 3．下列有关电子式的书写正确的是(　　) A． B． C． D． 4．下列电子式，正确的是( ) A． B． C． D． 突破二 用电子式表示化合物的形成过程 5．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　) A． B． C． D． 6．下列表示电子式的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． 7．下列化合物的形成过程表示正确的是( ) A. B. C. D. 突破三 表示物质结构的化学用语 8．(2025·江苏扬州高一期中)下列化学用语使用正确的是( ) A．Na+的结构示意图 B．明矾的化学式： KAlSO4•12H2O C．16O与18O互为同位素 D．Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=Al3++SO42- 9．下列化学用语正确的是( ) A．NaClO的电子式： B．H2O2的结构式为H—O—O—H C．的结构示意图为 D．氯化钙的形成过程： 10．(2025·江苏徐州七中高一期中)下列相关微粒的化学用语错误的是( ) A．中子数为9氮原子： B．NaClO的电子式： C．N2H4的结构式： D．Cl-的结构示意图： 11．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是( ) A．14N和14C互为同位素 B．Ca2+的结构示意图 C．丙烷分子的球棍模型 D．N2的电子式 12．下列化学用语正确的是( ) A．HClO 的结构式为 H—O—Cl B．核数中质子数为116，中子数为 293 C．S2-的离子结构示意图为 D．用电子式表示HCl的形成过程为H＋→H＋[]－ 13．(2025·江苏天一中学高一期末)下列化学用语正确的是( ) A．NH4Cl的电子式： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 14．学习化学离不开化学用语，下列化学用语的表达正确的是(　　) A．HClO的电子式： B．CO2的结构模型： C．结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37Clˉ D．碳酸氢钠与澄清石灰水混合：HCO3-+OH- = CO32-+H2O 15．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．N2H4的结构式： B．的电子式： C．和的结构示意图都表示为： D．用电子式表示的形成过程： 16．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为9的氮原子： B．NH3的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 17．金属钠与四氯化碳在高温下可发生反应：4Na+CCl44NaCl+C。下列有关化学用语表示正确的是( ) A．Na+的结构示意图： B．CCl4的电子式： C．NaCl的电离方程式：NaClNa++Cl- D．中子数为8的碳原子： 146C 突破四 表示物质结构的化学用语综合应用 18．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。 …… C A B …… D 用化学用语回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置是第________周期________族。 (2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性：______＞________(填化学式)。 (3)C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。 (4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。 (5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：____________________。 (6)写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式：___________。 19．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。 (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。 建议时间：15分钟 1．(2025·江苏南通州中学高一期中)反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为8的碳原子：C B．NH3的电子式： C．氧原子的结构示意图： D．CO2的结构式：O=C=O 2．(2025·江苏淮安高一期中)《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+ CO2CO+NaClO。下列有关化学用语或说法表示错误的是( ) A．中子数为12的钠原子： B．NaC1O的电子式： C．CO2中含有非极性键 D．的结构示意图： 3．(2025·江苏连云港高一期中)“侯氏制碱法”的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法正确的是( ) A．Na+结构示意图： B．NH3电子式： C．NH4Cl晶体中只有共价键 D．H2O的结构式：H-O-H 4．用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是( ) A．中子数为8的氧原子：O B．NaOH的电子式： C．N2H4的结构式： D．Na＋的结构示意图： 5．学习化学离不开化学用语，下列化学用语的表达正确的是( ) A．HClO的电子式： B．CO2的结构模型： C．结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37Clˉ D．碳酸氢钠与澄清石灰水混合：HCO3-+OH- = CO32-+H2O 【答案】C 【解析】A项，HClO的电子式是，A错误；B项，CO2的结构模型中，碳原子半径比氧原子大，B错误；C项，Clˉ的质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图正确，C正确；D项，碳酸氢钠与澄清石灰水混合一定会有碳酸钙生成，离子方程式错误，D错误；故选C。 6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．中子数为20的氯原子：Cl B．MgCl2的电子式： C．F-的结构示意图： D．用电子式表示水的形成过程：→ 7．反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列化学用语说法正确的是( ) A．中子数为8的氧原子： B．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32- C．和互为同位素 D．Na+的结构示意图： 8．反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是( ) A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 9．下表为元素周期表的一部分，已列出常见的十种短周期主族元素的分布，请用相关化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)上述十种元素中原子半径最大的是_______(填元素名称)。 (2)用电子式表示元素④与元素⑥形成A2B型化合物的过程_______。 (3)写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物分别与元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______、_______。 (4)元素⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。 (5)常温下，单质⑩与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_______。 10．下表为元素周期表一部分，请参照元素①-⑨在表中位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)写出⑧的原子结构示意图和周期表里的位置_______，_______。 (2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号回答) (3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式回答) (4)②的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。 (5)⑤元素与⑧元素形成化合物中，化学键类型_______。 (6)元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：_______ ，现象是 _______，生成物的电子式： _______。 11．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)在①～⑩元素中：金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，原子半径最小的是_______，化学性质最不活泼的是_______。 (2)中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是_______。 (3)②～④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 (4)⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 (5)在周期表中的位置是_______。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．原子半径：Ga＞Al B．热稳定性：AsH3＞NH3 C．酸性：H3PO4＞H3AsO4 D．碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 (6)设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有：KBr溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是_______。 建议时间：10分钟 1．(2025·江苏卷)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是( ) A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 2．(2025·云南卷，改编)下列化学用语或图示表示正确的是( ) A．NH3的空间构型： B．Na2S的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3++3SO42- 3．(2024·江苏卷)反应PbS+4H2O2= PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是( ) A．S2-的结构示意图为 B．H2O2中既含离子键又含共价键 C．SO42-中S元素的化合价为 D．H2O的空间构型为直线形 4．(2023•江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2= NaCl +N2↑+2H2OCl应用于石油开采。下列说法正确的是( ) A．NH4+的电子式为 B．NO2-中N元素的化合价为+5 C．N2分子中存在N≡N键 D．H2O为非极性分子 5．(2022•江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( ) A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为直线形 C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键 6．(2021•江苏卷，改编)反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( ) A．Cl2属共价化合物 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 7．(2020·江苏卷)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 8．(2019·江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 9．(2018·江苏卷)用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图： 10．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．质量数为31的磷原子： 3115P B．氟原子的结构示意图： C． CaCl2的电子式： D．明矾的化学式： Al2(SO4)3 1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $