5.3.1同素异形现象、同分异构体 导学案 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

班级： 小组： 姓名： 使用时间： 年 月 日 课题 同素异形现象、同分异构现象 编制人 审核人 目标 导学 1、以金刚石、石墨等同素异形体为例，认识微观结构不同而导致的同素异形现象。 2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。 2、从同素异形现象、同分异构现象认识物质的多样性与微观结构有关系。 重点 难点 认识物质的多样性与微观结构有关系。 自 学 质 疑 学 案 学 案 内 容 学生笔记 一、根据初中所学知识，回答下列问题。 1、请简述同素异形现象、同素异形体的概念。 2、根据你对概念的理解，回答下列问题，并请说明理由。 ①Na与Na+都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同素异形体吗？ ②Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗？ ③ 与是同素异形体吗？若不是，互为什么关系？ 二、常见同素异形体 【材料阅读】 碳的同素异形体有金刚石、石墨、富勒烯。 研究发现，金刚石、石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体，说明它们都是碳元素的单质。金刚石晶体无色透明，有光泽，十分坚硬，可做装饰品，可用于切割玻璃、花岗岩，可做地质和石油勘探的钻头。石墨为灰黑色，质地较软，能导电，可做润滑剂和电极等。它们的不同性质是由碳原子的成键方式和排列方式的不同所决定的，如下图所示： 碳的同素异形体之间是可以相互转化的。早在上个世纪30年代，就已经开始有石墨转化为金刚石的工业生产。目前，制得的金刚石虽达不到宝石级，但满足工业生产的要求还是绰绰有余的。90年代后，又由石墨制得C60等球状分子和碳纳米管。 氧的同素异形体中常见的有氧气和臭氧。 氧气是无色无味的气体，熔点为218.4℃，沸点为-183℃，不易溶于水。具有强氧化性，是一种常见氧化剂。在高温下能与多种元素直接化合。氧气通过电击可变为臭氧，如打雷闪电时，有少量臭氧生成。 臭氧(O₃)又称为超氧，在常温下，它是一种有特殊臭味(鱼腥味)的淡蓝色气体，熔点-192.7℃，沸点-111.9℃。在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。臭氧具有更强的氧化性，可用于杀菌消毒或漂白。它们的不同性质是由O2与O3分子中氧原子的个数和原子间的成键方式不同导致的