重难点03 “位—构—性”与元素的综合推断（重难点训练） 化学苏教版2019必修第一册

重难点03 “位—构—性”与元素的综合推断 建议时间：15分钟 突破一 文字叙述型元素推断 1．(2025·江苏扬州高一期中)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述错误的是( ) A．X的常见化合价有-1、-2 B．Y在空气中燃烧的产物是纯净物 C．原子半径大小为Y>X D．作为相对原子质量标准的原子是W的一种同位素 2．(2025·江苏常州高一期中)已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是( ) A．X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B．Y的单质存在同素异形体 C．X2Y常温下为液态 D．X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是( ) A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B．简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X和W组成的化合物中只含共价键 C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D．Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构 5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是( ) A．五种元素均能形成不同种同素异形体 B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2型化合物 C．氢化物稳定性由强到弱的顺序是：Q、W、Z、X D．W形成的简单阴离子半径小于Q形成的简单阴离子半径 6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个； Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A．原子半径： Z<Y<M B．ZX3的水溶液呈碱性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>Y>M D．X、 Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 突破二 片段元素周期表型元素推断 7．如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法错误的是( ) X Y Z R W A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B．Y与W的原子序数一定相差18 C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z 8．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸 9．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是( ) X Y Z Q R A．Y的原子半径比Z的小 B．Y元素位于第二周期VA族 C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料 10．图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是( ) X Y Z W A．X的原子半径比Y的大 B．Y元素的非金属性比Z强 C．z元素位于第3周期ⅣA族 D．W的氧化物的水化物是强酸 11．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。 下列说法正确的是( ) A．X元素位于第2周期ⅤA族 B．Y元素的非金属性比Z强 C．Z的原子半径比X的大 D．M的氧化物的水化物是强酸 突破三 元素综合型推断 12．(2020·河北省高三高考模拟理综)四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是 A．A的简单氢化物是天然气的主要成分 B．元素A、B、C对应含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性 C．单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 14．(2020·辽宁省六校协作体高三调研)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是( ) A．Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族 B．X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1 C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液 建议时间：15分钟 1．(2025·江苏淮安高一期中)Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一，Q2X2是一种常见的绿色氧化剂。下列说法错误的是( ) A．简单离子的半径：W<X<Y B．简单氢化物的沸点：X>Z C．Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物 D．Q2Z和ZX2可以反应形成一种单质 2．(2025·江苏苏州吴江高级中学高一期中)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数等于族序数，Z单质呈淡黄色且易溶于二硫化碳中，W与Z同主族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y＜Z＜W B．元素最高化合价：Y＜X＜Z C．单质熔点；Z＜X＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：H2WO4＞H2ZO4 3．短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B．W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C．W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示： 第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是( ) A．Z位于第3周期ⅠA族 B．X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数 C．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物 D．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定 5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( ) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 6．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A．原子半径：Z＞Y B．的最高价氧化物的水化物是强酸 C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D．元素与X、Y两种元素都可以形成原子数为2：1的化合物 7．下图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑥在表中的位置，请回答： 族 周期 A 0 1 A A A A A A 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 4 ⑥ (1)元素①的符号 ，在周期表中的位置是 。 (2)元素②和③的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 。 (3)元素④和⑤的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (4)写出能证明元素金属性⑥>②的实验事实： (写出一种即可)。 8．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)在①～⑩元素中：金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，原子半径最小的是_______，化学性质最不活泼的是_______。 (2)中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是_______。 (3)②～④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 (4)⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 (5)在周期表中的位置是_______。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．原子半径：Ga＞Al B．热稳定性：AsH3＞NH3 C．酸性：H3PO4＞H3AsO4 D．碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 (6)设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有：KBr溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是_______。 建议时间：10分钟 1．(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 2．(2021•江苏卷，改编)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z单质常温下呈黄绿色，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．Z单质没有漂白性 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 3．(2019·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 4．(2018·江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 5．(2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点03 “位—构—性”与元素的综合推断 建议时间：15分钟 突破一 文字叙述型元素推断 1．(2025·江苏扬州高一期中)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述错误的是( ) A．X的常见化合价有-1、-2 B．Y在空气中燃烧的产物是纯净物 C．原子半径大小为Y>X D．作为相对原子质量标准的原子是W的一种同位素 【答案】B 【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。A项，O的常见价态为-2(如H2O)，过氧化物中为-1(如Na2O2)，A正确；B项，Mg在空气中燃烧生成MgO(主产物)和少量Mg3N2 (与N2反应)，产物为混合物，B错误；C项，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，原子半径：，C正确；D项，W是C，相对原子质量标准的原子是C的一种同位素：12C，D正确；故选B。 2．(2025·江苏常州高一期中)已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是( ) A．X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B．Y的单质存在同素异形体 C．X2Y常温下为液态 D．X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 【答案】A 【解析】已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为8号元素氧，Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同，为11号元素Na。A项，X、Z形成的化合物为NaH，钠金属性更强，为+1价，则H的化合价是-1价，A错误；B项，氧元素形成氧气、臭氧单质，互为同素异形体，B正确；C项，X2Y为水，常温下为液态，C正确；D项，X、Y、Z形成的化合物氢氧化钠为强碱，具有较强腐蚀性，D正确；故选A。 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是( ) A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B．简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，结合原子序数可知Y为N元素，W是同周期原子半径最大的金属元素，则W为Na元素，X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。A项，非金属性Z＞Y，即O＞N，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故A正确；B项，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，则离子半径的大小顺序：Y＞Z＞W，故B错误；C项，非金属性Y＞X，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故C错误；D项，Z分别与X、W形成的化合物为CO2或CO、Na2O或Na2O2，Z与X形成的化合物只含共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键、共价键，故D错误；故选A。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X和W组成的化合物中只含共价键 C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D．Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构 【答案】B 【解析】Y是地壳中含量最高的金属元素，所以Y为Al元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，并且原子序数比Y小，所以X为C元素；Z与C元素同族，并且属于短周期元素，所以Z为Si元素；W的原子序数比Y(Al元素)大，同属短周期元素，并且其最外层电子数与Y的相差3，所以W一定为S元素。A项，，X，Y，Z，W四种元素分别为C，Al，Si，S，原子半径r(Al)＞r(Si)＞r(S)＞r(C)，A项错误；B项， X为C元素，W为S元素，二者形成的化合物都是共价化合物，都只含有共价键，B项正确；C项， Z为Si元素，X为C元素，C的非金属性强于Si，因此C的最高价氧化物对应水化物酸性更强，C项错误；D项， Y为Al元素，其简单阳离子为Al3+，电子层数为2；W为S元素，其简单阴离子为S2-，电子层数为3，二者电子层结构不相同，D项错误；故选B。 5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是( ) A．五种元素均能形成不同种同素异形体 B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2型化合物 C．氢化物稳定性由强到弱的顺序是：Q、W、Z、X D．W形成的简单阴离子半径小于Q形成的简单阴离子半径 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X为C；X和Z为同主族元素，则Z为Si；W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则W为S；根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，Y和W为同主族元素，可知Q为Cl、Y为O。A项，Cl元素不能形成不同种同素异形体，错误；B项，C和O、S可以形成CO2、CS2，正确；C项，根据元素周期律，氢化物稳定性：X>Z，错误；D项，W形成的简单阴离子为S2－，Q形成的简单阴离子为Cl－，离子半径：S2－>Cl－，错误。 6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个； Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A．原子半径： Z<Y<M B．ZX3的水溶液呈碱性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>Y>M D．X、 Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】主族元素的最高正价=主族序数，由此可知Y和M均为第ⅣA族元素，原子序数Y<M，则Y为C元素，M为Si元素；Z与Y相邻，且原子序数Y<Z，则Z为N元素；根据ZX3电子数为10，可知X为H元素；Q原子最外层电子数比次外层少1，故Q最外层有7个电子，且原子序数Q>M，则Q为Cl。A项，同主族原子半径从上到下依次递增，故C<Si；同周期从左到右依次递减，故C>N，即C<N<Si，故A正确；B项，NH3易溶于水形成氨水，为弱碱，溶液呈碱性，故B正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性正相关。同周期非金属性从左到右依次递增，即N>C；同主族从上到下依次递减，即C>Si，故酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，故C正确；D项，H、N和Cl可形成NH4Cl，该化合物属于离子化合物，故D错误；故选D。 突破二 片段元素周期表型元素推断 7．如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法错误的是( ) X Y Z R W A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B．Y与W的原子序数一定相差18 C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z 【答案】C 【解析】截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。根据元素周期表的结构，X、Y、Z、R和W一定是第二、三、四周期的元素； Y的主族序数一定≥ⅢA族。A项，X、Y、Z、R和W均为主族元素，主族序数一定≥ⅢA族，所以五种元素的原子最外层电子数一定大于2，故A正确；B项，Y为第三周期、W位于第四周期，且两者主族序数一定≥ⅢA族，则Y与W的原子序数一定相差18，故B正确；C项，若R是P元素，H3PO4是中强酸，R的最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸，故C错误；D项，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确。故选C。 8．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸 【答案】C 【解析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是O，则Y是Si，Z是P，W是Cl。A项，X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误；B项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误；C项，核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确；D项，应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误；故选C。 9．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是( ) X Y Z Q R A．Y的原子半径比Z的小 B．Y元素位于第二周期VA族 C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料 【答案】A 【解析】X、Y、Z、Q和R五种短周期元素，结合周期表中的位置可知XYZ为第二周期元素，QR为第三周期元素；X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，可知X为C，则Y为N，Z为O，Q为S，R为Cl。A项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Y的原子半径比Z的大，故A错误；B项，Y为N，位于第二周期VA族，故B正确；C项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确；D项，与X元素同主族的下一周期元素为硅，硅单质是常用的半导体材料，故D正确；故选A。 10．图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是( ) X Y Z W A．X的原子半径比Y的大 B．Y元素的非金属性比Z强 C．z元素位于第3周期ⅣA族 D．W的氧化物的水化物是强酸 【答案】D 【解析】因为图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以X为C元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为Cl元素。A项，因为X为C元素，Y为O元素，所以X的原子半径比Y的大，故A正确；B项，因为Y为O元素，Z为Si元素，所以Y元素的非金属性比Z强，故B正确；C项，因为Z为Si元素，所以Z元素位于第3周期ⅣA族，故C正确；D项，因为W为Cl元素，W的氧化物的水化物不一定是强酸，如HClO属于弱酸，故D错误；故选D。 11．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。 下列说法正确的是( ) A．X元素位于第2周期ⅤA族 B．Y元素的非金属性比Z强 C．Z的原子半径比X的大 D．M的氧化物的水化物是强酸 【答案】C 【解析】根据题意，Y原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为硅元素；结合题中各元素的在周期表中的相对位置，推断出X为氧元素，Z为磷元素，M为氯元素。A项，X为氧，位于第2周期Ⅵ族，A项错误；B项，磷的非金属性比硅强，B项错误；C项，磷的原子半径比氧大，C项正确；D项，氯的最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，但某些氯的氧化物的水化物为弱酸，如HClO，D项错误。 突破三 元素综合型推断 12．(2020·河北省高三高考模拟理综)四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是 A．A的简单氢化物是天然气的主要成分 B．元素A、B、C对应含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性 C．单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C 【答案】C 【解析】D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S，A为C，B为Al，C为Si。A项，A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；B项，元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；C项，单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；D项，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故D正确。故选C。 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】A 【解析】由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由Z原子序数大于Y且“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是Y、X、W、Z，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序是Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序是Y、X、W、Z，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。 14．(2020·辽宁省六校协作体高三调研)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是( ) A．Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族 B．X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1 C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液 【答案】D 【解析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，W只能位于第二周期，族序数为6，则W为O元素；X原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O，则X为Na元素；M介于O、Na之间，且为主族元素，则M为F元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z在同周期中原子半径最小，Z位于第三周期，为Cl元素。根据分析可知：W为O，M为F，X为Na，Y为Al，Z为C1元素。A项，Y为Al，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族，故A错误；B项，X2W2为Na2O2，阴、阳离子数之比为1：2，故B错误；C项，非金属性F> Cl，则气态氢化物的稳定性HF> HCl，故C错误；D项，XZW为NaClO，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D正确；故选D。 建议时间：15分钟 1．(2025·江苏淮安高一期中)Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一，Q2X2是一种常见的绿色氧化剂。下列说法错误的是( ) A．简单离子的半径：W<X<Y B．简单氢化物的沸点：X>Z C．Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物 D．Q2Z和ZX2可以反应形成一种单质 【答案】A 【解析】Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，WX2为NO2或SO2，根据原子序数的规律，W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层数为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，Q2X2是一种常见的绿色氧化剂，则Q为H，五种元素最外层电子数之和为20，则Z的最外层电子数为6，Z为S。A项，N3-、O2-、Mg2+电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故顺序为N3-＞O2-＞Mg2+，A错误；B项，H2O因氢键沸点远高于H2S，B正确；C项，H、N、O可形成共价化合物(如HNO3)和离子化合物(如NH4NO3)，C正确；D项，H2S与SO2反应生成S单质和水，D正确；故选A。 2．(2025·江苏苏州吴江高级中学高一期中)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数等于族序数，Z单质呈淡黄色且易溶于二硫化碳中，W与Z同主族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y＜Z＜W B．元素最高化合价：Y＜X＜Z C．单质熔点；Z＜X＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：H2WO4＞H2ZO4 【答案】B 【解析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，X是N元素；Z单质呈淡黄色且易溶于二硫化碳中，Z是S元素；Y的周期序数等于族序数，Y是Al元素；W与Z同主族，W是Se元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：S<Al<Se，故A错误；B项，N的最高价是+5、Al的最高价是+3，S的最高价是+6，元素最高化合价：，故B正确；C项，Al是金属晶体，S是分子晶体，S在常温下是固体，N2在常温下是气体，单质熔点：，故C错误；D项，同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，酸性顺序为：H2SO4＞H2SeO4，故D错误；故选B。 3．短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B．W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C．W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 【答案】C 【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，结合原子序数，W的电子层数只能为2，最外层电子数为4，所以W为C元素；最外层电子数不能超过8，X的电子层数只能为2，最外层电子数为6，所以X为O元素；Y+的电子层数只能为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S。A项，Y为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，故A正确；B项，W为C，X为O，Z为S，均能形成的多种同素异形体，如石墨和金刚石，氧气和臭氧，单斜硫和斜方硫，故B正确；C项，W、X和Y三种元素形成Na2CO3，其水溶液呈碱性，故C错误；D项，X为O元素，和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物，如CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，故D正确；故选C。 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示： 第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是( ) A．Z位于第3周期ⅠA族 B．X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数 C．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物 D．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定 【答案】D 【解析】A项，Z是铝元素，位于第3周期第IIIA族，所以A错误，不符合题意；B项，Y是氧元素，其最高价不是+6价，而其在第VIA族，所以B错误，不符合题意；C项，X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物是离子化合物硝酸铵，所以C错误，不符合题意；D项，Y元素气态氢化物比W元的气态氢化物更稳定，因为氧元素的非金属性强于硫，D正确。 5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( ) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误。 6．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A．原子半径：Z＞Y B．的最高价氧化物的水化物是强酸 C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D．元素与X、Y两种元素都可以形成原子数为2：1的化合物 【答案】D 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，x+x+10=3(x+1)，x=7，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl。A项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径N＞O，即Y＞Z，故A错误；B项，X的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，不是强酸，故B错误；C项，非金属性越强对应的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：Cl＞Si，即W＞X，故C错误；D项，O元素与Si、N两种元素可以形成SiO2、NO2，其原子数均为2：1，故D正确；故选D。 7．下图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑥在表中的位置，请回答： 族 周期 A 0 1 A A A A A A 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 4 ⑥ (1)元素①的符号 ，在周期表中的位置是 。 (2)元素②和③的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 。 (3)元素④和⑤的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (4)写出能证明元素金属性⑥>②的实验事实： (写出一种即可)。 【答案】(1) O 第二周期ⅥA A族 (2)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] (3)HClO4>H2SO4 (4)钾与水反应比钠与水反应更剧烈 【解析】根据元素①～⑥在表中的位置可判断他们分别是O、Na、Al、S、Cl、K。 (1)元素①是氧元素，符号是O，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。 (2)②、③的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。 (3)同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则④、⑤的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4。(4)同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，和水反应就越容易，对应的氢氧化物的碱性就越强，钾与水反应比钠与水反应更剧烈可以证明金属性：K>Na。 8．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)在①～⑩元素中：金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，原子半径最小的是_______，化学性质最不活泼的是_______。 (2)中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是_______。 (3)②～④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 (4)⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 (5)在周期表中的位置是_______。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．原子半径：Ga＞Al B．热稳定性：AsH3＞NH3 C．酸性：H3PO4＞H3AsO4 D．碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 (6)设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有：KBr溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是_______。 【答案】(1) K F Ar (2) (3)Na+ (4)Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O (5)第四周期第ⅤA族 B (6)向溴化钾溶液中滴加新制的氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2＞Br2 【解析】①～⑩分别为N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。 (1)同周期元素从左到右金属性依次减弱，原子半径依次减小，同主族元素从上到下金属性依次增强，原子半径依次增大；在①～⑩元素中：金属性最强的元素是K，原子半径最小的是F，化学性质最不活泼的是Ar； (2)元素①为C，其原子结构示意图是 ；(3)核外电子排不相同，核电荷数越小，离子半径越大；②～④三种元素分别形成的简单离子中，元素分别形成的简单离子半径最小的是Na+； (4)⑤的最高价氧化物为Al2O3和④的最高价氧化物的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； (5)由于砷(As)与N主族，原子序数为33，砷(As)在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，镓与砷同周期，与Al主族的元素为Ga，A项，同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径：Ga＞Al，故A正确；B项，元素的非金属性越强，氢化物越稳定；热稳定性：AsH3＜NH3，故B错误；C项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；酸性：H3PO4＞H3AsO4，故C正确；D项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3，故D正确； (6)设计一个实验方案来比较Cl2和Br2氧化性的强弱的实验方案是向溴化钾溶液中滴加新制的氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2＞Br2。 建议时间：10分钟 1．(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H。A项，X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；B项，Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C项，Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；D项，Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。 2．(2021•江苏卷，改编)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z单质常温下呈黄绿色，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．Z单质没有漂白性 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；Z单质常温下呈黄绿色，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。A项，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；B项，Z单质本身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故B正确；C项，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误；D项，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。故选B。 3．(2019·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素。A项，元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O为于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；B项，X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C项，Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D项，W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；故选B。 4．(2018·江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O(X)＞S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确。 5．(2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A项，原子半径N>O，A错误；B项，W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C项，氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D项，H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。故选D。 11 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $