重难点01 元素周期表和元素周期律（重难点训练） 化学苏教版2019必修第一册

重难点01 元素周期表和元素周期律 建议时间：15分钟 突破一 元素周期表的结构 1．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．元素周期表中共有18个纵列，16个族 B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的 2．下列说法中错误的是 ( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均是8 D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素 3．原子序数为11~17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是( ) A．电子数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高正化合价 4．下列叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，同周期元素的最高正化合价从＋1到＋7，最低负化合价从-7到-1重复出现 D．电子层数越多，微粒半径越大 突破二 元素在周期表的相对位置 5．(2025·江苏苏州高一期末)中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物。该物质所含元素属于第二周期的是( ) A．Mg B．Si C．Fe D．O 6．ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( ) A．x-18 B．x-8 C．x+8 D．x+18 7． A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。 (1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 (2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 突破三 比较微粒半径大小 8．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 9．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 10．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是( ) A．Q位于第三周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．简单离子半径： 突破四 元素性质的变化规律 11．下列说法正确的是( ) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是水 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 12．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 14．电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( ) A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．非金属性：X>Y>Z D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－ 建议时间：15分钟 1．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是( ) A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7 2．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是( ) A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 3．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是( ) A.C的原子比B的原子的原子序数大1 B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 4．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题： (1)N元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N原子序数为___________ (2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示) (3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________ (4)以下说法正确的是___________ A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明 B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1 C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气 (5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。 建议时间：10分钟 1．(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( ) A．O B．P C．Ca D．Fe 2．(2022•北京卷)根据元素周期律表无法判断的是( ) A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2 3．(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．热稳定性：H2O>H2S>PH3 D．非金属性：F>O>N 4．(2019·浙江卷)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是+7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 5．(2019·北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A．In是第五周期第ⅢA族元素 BIn的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 6． (2019·海南卷) (双选)今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表共有18列 B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 7．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts 5 / 5 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点01 元素周期表和元素周期律 建议时间：15分钟 突破一 元素周期表的结构 1．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．元素周期表中共有18个纵列，16个族 B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的 【答案】C 【解析】根据元素周期表的结构知共有18个纵列，16个族，故A对；周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族，故B对；过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的，故D对。 2．下列说法中错误的是 ( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均是8 D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素 【答案】A 【解析】原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。 3．原子序数为11~17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是( ) A．电子数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高正化合价 【答案】C 【解析】原子序数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是原子半径，随核电荷数的递增而逐渐增大的是电子数、最外层电子数和元素最高正化合价，而电子层数均为3，故选C。 4．下列叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，同周期元素的最高正化合价从＋1到＋7，最低负化合价从-7到-1重复出现 D．电子层数越多，微粒半径越大 【答案】B 【解析】A项，随着元素原子序数的递增，第一周期原子最外层电子数从1到2，故A错误；B项，随着元素原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化，故B正确；C项，随着元素原子序数的递增，第二周期元素的最高正化合价从＋1到+5，最低负化合价从-4到-1重复出现，故C错误；D项，电子层数越多，微粒半径不一定越大，如H原子的半径大于F原子，故D错误；故选B。 突破二 元素在周期表的相对位置 5．(2025·江苏苏州高一期末)中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物。该物质所含元素属于第二周期的是( ) A．Mg B．Si C．Fe D．O 【答案】D 【解析】A项，Mg是第三周期的元素，A错误；B项，Si是第三周期元素，B错误；C项，Fe是第四周期元素，C错误；D项，O是第二周期元素，D正确；故选D。 6．ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( ) A．x-18 B．x-8 C．x+8 D．x+18 【答案】A 【解析】据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第ⅤA族，A所在周期含18种元素，所以B的原子序数应为x-18。 7． A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。 (1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 (2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 【答案】(1)x-n x+m (2)x-m x+n 【解析】此题选取了具有代表性的两族：ⅠA和ⅦA，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。 突破三 比较微粒半径大小 8．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 【答案】B 【解析】K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A项错误；S2－、Cl－、K＋三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K＋比Na＋多1个电子层，故有r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Na＋)，B项正确；Br－比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)，但r(Cl)＜r(S)，C项错误；Na＋、Al3＋、F－核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，Cl－比F－多1个电子层，故有r(Cl－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，D项错误。 9．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 【答案】C 【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，其中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期，C、D位于周期表的右侧，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是a＞b＞d＞c。A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，A错误；B项，根据以上分析可知原子序数：a＞b＞d＞c，B错误；C项，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+，C正确；D项，同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则单质的还原性：B＞A＞C＞D，D错误；故选C。 10．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是( ) A．Q位于第三周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．简单离子半径： 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素。根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。A项，Na的原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确；B项，X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故B正确；C项，Z为N、M为Cl，Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确；D项，一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-＞R2+＞Q+，故D错误；故选D。 突破四 元素性质的变化规律 11．下列说法正确的是( ) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是水 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】B 【解析】不同周期时，可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性弱，A项错；ⅥA族元素的简单氢化物中，H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定，B正确；C项中没有说明是否是最高价氧化物对应的水化物，C项错；同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大，D项错。 12．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 【答案】B 【解析】A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从-7开始出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。 13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】B 【解析】B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。 14．电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( ) A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．非金属性：X>Y>Z D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－ 【答案】A 【解析】由三种元素最高价氧化物对应水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，因为F没有＋7价，所以X一定是Cl，则Y是S，Z是P。因为非金属性Cl>S>P，所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S>PH3，阴离子的还原性P3－>S2－>Cl－，即B、C、D选项都正确。因为电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径P>S>Cl，A选项错误。 建议时间：15分钟 1．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是( ) A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7 【答案】A 【解析】由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的第ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，A错误。A、E、D可能为第ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以第ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知B正确。 同时又知B、D原子序数之差应大于8，D正确。B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。 2．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是( ) A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 【答案】C 【解析】根据元素周期律可知，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D两项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。 3．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是( ) A.C的原子比B的原子的原子序数大1 B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 【答案】D 【解析】根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示： B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层，2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。 4．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题： (1)N元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N原子序数为___________ (2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示) (3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________ (4)以下说法正确的是___________ A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明 B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1 C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气 (5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。 【答案】(1) 第四周期ⅣA族 32 (2)S2－>O2－>Mg2+ (3)HClO4＝H++ClO4- (4)BC (5) 离子键、非极性共价键 0.2mol 【解析】(1)由周期表可知，N元素在周期表中的位置为第四周期ⅣA族，原子序数为32；(2)Y和W的简单离子电子层数相同，而Y的原子序数大于W，所以Y的简单离子的半径小于W，Y和W的简单离子电子层数小于Z，所以Y和W的简单离子的都半径小于Z，所以Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Mg2+；(3)由周期表可知，M元素为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，在水中的电离方程式为HClO4＝H++ClO4-；(4)A．X和Y同周期，同周期元素从左往右金属性依次减弱，金属性越强，其单质的还原性越强，所以X>Y，但X是元素Na，在YM2(MgCl2)溶液中优先与水反应，不会置换出Mg，A错误；B．Y属于第三周，所以与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1，B正确；C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，可用于路灯，C正确；D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，其性质与Al近似，但Al只能与强碱溶液反应生成氢气，而氨水是弱碱溶液，不能与Al反应生成氢气，D错误；故选BC。(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含化学键类型为离子键、非极性共价键；讲Na2O2投入水中，发生反应为2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+ O2↑，该反应中每生成1mol O2，转移电子数为2mol e-，产生2.24L气体(标准状况下)，则产生0.1mol O2，转移电子数为0.2mol e-。 建议时间：10分钟 1．(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( ) A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【解析】A项，O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B项，P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C项，Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D项，Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；故选A。 2．(2022•北京卷)根据元素周期律表无法判断的是( ) A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2 【答案】B 【解析】A项，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3，A正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误；C项，同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D项，元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性：F＞O＞N，所以单质的氧化性：F2＞O2＞N2，D正确；故选B。 3．(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．热稳定性：H2O>H2S>PH3 D．非金属性：F>O>N 【答案】A 【解析】由于S元素形成的最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3，即A项不能用元素周期律解释；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性：K>Na>Li，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，B项能用元素周期律解释；元素的非金属性：O>S>P，所以简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S>PH3，C项能用元素周期律解释；同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F>O>N，D项能用元素周期律解释。 4．(2019·浙江卷)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是+7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】A项，第35号元素位于第四周期ⅦA族，为溴元素，溴单质在常温常压下为液态，所以正确，不符合题意；B项，位于第四周期ⅤA族元素为As，属于非金属元素，所以正确，不符合题意；C项，第84号元素为第六周期ⅥA族，最高正价为+6价，所以错误，符合题意；D项，第一到第七周期的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32，因此第七周期0族元素的原子序数为118，所以正确，不符合题意。 5．(2019·北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A．In是第五周期第ⅢA族元素 BIn的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】In与Al同主族，是第五周期第ⅢA族元素，A项说法正确In的中子数是66，电子数是49，差值为17，B项说法正确；根据元素周期律，同主族从上到下，元素原子半径依次增大，故原子半径：In>Al，C项说法正确；根据元素周期律，同周期从左到右，主族元素原子半径依次减小，金属性渐弱，最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，故碱性：RbOH>In(OH)3，D项说法错误。 6． (2019·海南卷) (双选)今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表共有18列 B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 【答案】AB 【解析】元素周期表共有18列，第ⅦA族为卤族元素，自上而下，非金属性依次减弱，F元素的非金属性最强，A、B项正确；C项，氟元素无正价，虽为第ⅦA族，但其最高价为0价，氧元素的最高化合价不是+6价，与族数不同，C项错误；第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D项错误。 7．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts 【答案】D 【解析】根据同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱可知，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项说法正确；同位素原子的质子数相同，中子数不同，由于原子的质子数=核外电子数，故电子数也相同，B项说法正确；核素符号左上角的数字表示质量数，根据质量数=质子数+中子数，则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293，符号为Ts，D项说法错误。 9 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $