3.4 沉淀溶解平衡 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第3章 第四节 沉淀溶解平衡 同步练习 1． 选择题 （一）沉淀溶解平衡定义及特征 1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时v溶解=v沉淀=0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 2.下列说法中，正确的是( ) A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，说明ZnS比CuS更难溶于水 3. 下列叙述中，正确的是( ) A． 沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，Ag+和Cl-的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 （二）沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积 4. 某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)  ∆H<0 ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量Na2CO3固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 5.下列说法不正确的是 A． 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl-=NaCl↓ B. Al(OH)3⇌Al3++3OH- C.Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) D. BaSO4⇌Ba2++SO42- 6 . 已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)＋CO32-(aq)   ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是 A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小 C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大 7.将过量CaCO3粉末置于水中，达到溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)＋CO32-(aq) ,pH≈9。[已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]，下列有关说法错误的是 A．上层清液中：c(Ca2＋) =c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B．上层清液中： C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)减小 D．向体系中加入Na2SO4溶液，存在：CaCO3(s)+SO42-(aq)⇌ CaSO4(s)+CO32-(aq), K ≈6.9×10-5 8.常温下，KSP(CaSO4)=9 ×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（   ） A． a点对应的KSP等于c点对应的Ksp B． a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 C． b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1 D． 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 9.氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A． m点和 n点对应的Ksp大小关系Ksp(m)=Ksp(n)  B．n、q两点溶液中的 c(M): q>n C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D．向m点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 10.用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是 A．b点可能加入了KCl溶液 B．d点c(Ag＋)<c(Cl-) C．c点后无黄色沉淀生成 D．由图无法得知：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 11. 25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2SO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10-8.58 B．b点溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na+) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移 D若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ 12.T℃时，两种碳酸盐MCO3(M表示X或Y)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)，Ksp(XCO3)<Ksp(YCO3)。下列说法正确的是 A． 同温下，XCO3的溶解度大于YCO3的溶解度 B．加热饱和XCO3溶液或向其中加入Na2CO3固体，均不会使a线变为c线 C．T℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和Y(NO3)2溶液，可能有YCO3生成 D．T℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀 13 . 室温下，向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX[pX=-lgc(X),X=IO3-、SCN-、CrO42-]和pAg[pX=-lgc(Ag+)]的关系如图所示。已知：Ksp(AgSCN)<Ksp(AgIO3), ≈1.6。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表pIO3-、pCrO42-、pSCN-和pAg的关系 B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同 C．向c(K2CrO4)=c(KSCN)的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成AgSCN沉淀 D．AgIO3(s)+SCN-(aq) ⇌AgSCN(s) + IO3-(aq) 的平衡常数K=103.49 14.依据反应CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌ CaCO3(s)+SO42-(aq)实验模拟去除锅炉水垢中的CaSO4的过程如图所示： 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7 ×10-11，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。 下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的Na2CO3溶液， B．把CaSO4转化为CaCO3的目的是要减小Ca2+的浓度 C．转化反应正向进行，需满足 D．转化过滤后的滤液中，始终存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 15.由下列实验方案及现象所得结论正确的是 选项 方案 及现象 结论 A 向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中加入2滴等浓度的AgNO3溶液,再向其中加入2滴等浓度的NaI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀(Ag2CrO4) Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向NaOH溶液中加少量的MgCl2溶液，再滴加少量稀FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2大于Fe(OH)3 D 将NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 和一发生了双水解反应，生成了Al(OH)3、CO2 16. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 配制一定浓度的NaOH溶液 比较Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小 实验室制备SO2 制备无水MgCl2 A．A B．B C．C D．D 二．填空题 17下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：     已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子； ②生成氢氧化物的pH见下表： 物质 开始沉淀的pH 7.5 7.7 7.6 8.3 完全沉淀的pH 9.7 8.4 8.2 9.8 ③，，    请回答下列问题： (1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。 (2)流程图中“①加入”的作用是_______，其离子方程式是_______。 (3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_______。 (4)向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是_______。 19.硫酸锰在农业上是重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及，还有含Mg化合物等杂质)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图： 已知：①金属离子在水溶液中沉淀的范围如下表所示(25℃)： 物质 开始沉淀的 1.9 7.6 7.3 10.4 完全沉淀的 3.2 9.6 9.3 12.4 ②离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全。 (1)混合焙烧过程会产生气体，用溶液吸收可能生成或，请用离子方程式解释溶液显碱性的原因___________，溶液显酸性，则在溶液中，下列两种微粒浓度大小关系是___________。(填“>”“=”或“<”)。 (2)溶液和溶液中，各微粒浓度存在完全相同的等量关系式是___________。 (3)25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数___________。 (4)若没有“氧化”这一步，可能会造成的影响是___________。 (5)中和除杂时，加调节在___________范围，请从平衡移动的角度解释调节溶液的能达到去除的目的___________。 (6)氟化除杂时，若使溶液中的和沉淀完全，需维持不低于___________。(已知：) (7)流程中“系列操作”应该为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 答案 2． 选择题 （一）沉淀溶解平衡定义及特征 1. B 2.C 3.B （二）沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.BC 13.C 14.A 15.A 16.D 二．填空题 17.(1) 增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率同时提高浸出率 (2) 将浸出液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (3) 3.3-7.6 (4) 1.4×10 11: 1 18.(1) SO32−在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，水解的离子方程式为 SO32−+H2O⇌HSO3−+OH− (2) c(Na+)+c(H+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−) (3) 1.0×10−12 （4）Fe2+去除不完全，影响产品纯度 (5)Fe3+ 在溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入的 CaCO3与溶液中 H+ 反应，溶液中 H+ 浓度减小，平衡右移，导致 Fe3+ 转化为 Fe(OH)3 沉淀，达到去除 Fe3+ 的目的 (6) 8×10−3 mol/L (7) 蒸发浓缩 冷却结晶 学科网（北京）股份有限公司 $