3.3 盐类的水解 第三课时 讲义-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦盐类水解第3课时核心内容，系统梳理溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大关系，以及单一溶液（如醋酸、Na₂CO₃溶液）和混合溶液（如CH₃COOH与CH₃COONa混合液）的粒子浓度大小比较规律，搭建从水解原理到定量分析的学习支架。 资料以Na₂CO₃、CH₃COONa等具体物质为实例，通过守恒关系推导和浓度比较步骤培养科学思维，同步练习覆盖不同情境问题。课中辅助教师清晰授课，课后助力学生巩固知识、查漏补缺，体现科学探究与实践素养。

第3章 第三节 盐类的水解 第3课时 粒子浓度大小关系及三大守恒关系 知识点梳理 一、溶液中的三大守恒关系 1.电荷守恒:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数. Na2CO3溶液中： (1)离子种类：Na＋、 CO32- 、H＋、OH－、 HCO3- (2)根据n(正电荷)＝n(负电荷) ：n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH－)， 根据c=n/V，V相同， 电荷守恒：c（Na+ ）+ c（H+） =2 c（CO32-） + c（HCO3-） +c（OH－ ） 2. 物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离成其他离子或分子，离子种类增多，但原子总数是守恒的。 Na2CO3溶液中： (1)c(Na)/c(C)=2/1 (2)CO32-水解后碳元素以CO32-、HCO3－、H2CO3三种形式存在， 它们之间的守恒关系为：c(Na+)/[c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)]=2/1 物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)] 3. 质子守恒: 质子守恒是根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。 Na2S溶液中： （1） 列表法 质子守恒：c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+) （2） 代入法 通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子。 Na2CO3溶液:电荷守恒 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+) 物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)] 质子守恒：2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=2[c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)] c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) 二．溶液中离子浓度的大小比较 原则：1.弱电解质的电离是微弱的 2.盐类水解是微弱的 3.多元弱酸的电离与多元弱酸根离子水解分步进行 1.单一溶液中离子浓度大小的比较 （1）一元弱酸 如0.1 mol·L－1醋酸溶液中: 存在的电离平衡有： CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋（主） H2O ⇌ H＋＋OH－ 粒子浓度由大到小的顺序是(水分子除外)： c（CH3COOH）＞ c（H＋）＞ c（CH3COO－）＞ c（OH－） （2）多元弱酸 如碳酸溶液中 存在的电离平衡有： H2CO3 ⇌H＋＋HCO3-（主） HCO3- ⇌H＋＋CO32- H2O ⇌H＋＋OH－ 粒子浓度由大到小的顺序是(水分子除外)： c（H2CO3）＞ c（H＋）＞ c（HCO3-）＞ c（CO32-）＞ c（OH－） (3)单一弱碱溶液 如NH3H2O溶液中：c（NH3·H2O）＞ c（OH－）＞ c（NH4+）＞ c（H＋） (4)单一盐溶液 ①如CH3COONa溶液中: CH3COONa = CH3COO-+Na+ CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH+OH- H2O ⇌ H+ +OH- 粒子浓度由大到小的顺序是(水分子除外)： c（Na＋）＞ c（CH3COO－）＞ c（OH－）＞ c（H＋） ②Na2CO3溶液中： Na2CO3 =2Na++CO32- CO32- + H2O ⇌ HCO3－+ OH－(主) HCO3－+ H2O ⇌ H2CO3 + OH－(次) H2O ⇌ H+ + OH- 粒子浓度由大到小的顺序是(水分子除外)： c（Na+）> c（CO32-）> c（OH－）> c（HCO3－）>c （ H+ ） ③氯化铵溶液中： NH4Cl = Cl-+NH4+ NH4+ +H2O⇌ NH3· H2O +H+ H2O ⇌ H+ + OH- 粒子浓度由大到小的顺序是(水分子除外)： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H＋）＞ c（OH－） （5）单一酸式盐溶液 如NaHCO3溶液中： NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 +OH-（程度更大） HCO3－ ⇌ CO32- + H+ H2O ⇌ H+ + OH- 粒子浓度由大到小的顺序是(水分子除外)： c（Na＋）> c（HCO3-）> c（OH－）> c（H＋）> c（CO32-） 2.混合溶液中离子浓度的大小比较 （1）两溶液混合（相互之间不反应） 如等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合液中： CH3COONa = CH3COO-+Na+ CH3COO-+H2O ⇌CH3COOH+OH- CH3COOH ⇌CH3COO－＋H＋(程度更大) H2O ⇌H+ + OH- 粒子浓度由大到小的顺序是(水分子除外)： c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) (2)两溶液混合（相互之间反应） 如CH3COOH与 NaOH 溶液混合 ①等浓度等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是(水分子除外)： c（Na＋）＞ c（CH3COO－）＞ c（OH－）＞ c（H＋） ②NaOH溶液和 CH3COOH溶液等浓度按 1:2 体积比混合后 pH<7 离子浓度大小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 同步练习 一．选择题 1.常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+) B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) C.等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序是②>③>① D．pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-1 2.H2A为二元酸，其电离过程为：、。常温时，向10mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．H2A的Ka1的数量级为10-1 B．当溶液中时，pH=2.7 C．0.01mol/LNaHA溶液中： D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 3.高氯酸用途广泛，可用于电镀工业，也用于生产烟花和炸药，还可作化学分析试剂。在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L高氯酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．a~b点温度逐渐升高是反应放热和NH3·H2O电离放热共同的结果 B．b点时氨水和高氯酸恰好完全反应 C．d点：c(NH4+)+c(H+)>c(ClO4-)+c(OH-) D．c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(ClO4-) 4.25℃时，浓度均为0. 1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF CH3COONa pH 7. 0 7. 0 8. 1 8. 8 A．酸性强弱：CH3COOH＞HF B．①和②中水的电离程度相同 C．③中：c(F-)＜c(HF) D．由表中数据，可以得出NH3•H2O是弱碱 5.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) C．点③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-) 6.常温下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1的MOH溶液，混合溶液的pH随所加MOH溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是（ ） A．MOH为一元强碱 B．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=2c(A2-) C．K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01molL-1 D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 7.25℃时，往Na2SO3溶液中通入HCl，溶液中和的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．Na2SO3溶液中，SO32-的水解平衡常数Kh1＝10-6.9 B．通入HCl的过程中，水电离出的c(H+)不断增大 C．在Na2SO3溶液中： D．当时， 8.向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是（ ） A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4 B．a、b两点pH均为7 C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 9.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列描述正确的是(　　) A．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) B．该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的 C．该溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的 D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和 10.已知某一温度下，0.1 mol·L－1 NaHA的强电解质溶液中：c(H＋)<c(OH－)。则下列关系一定不正确的是(　　) A．c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A) B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变 D．c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－) 11.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 12.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( ) A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-) B.点②所示溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) 二．填空题 1310℃时加热的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 对于上述实验过程中的现象，甲同学和乙同学的观点如下： (1)甲同学认为，最终该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________。 (2)乙同学认为最终溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，该分解反应的化学方程式为______________________________，并判断的水解程度__________（选填“>”或“<”）。 关于甲、乙同学的观点是否正确，两同学和丁同学的观点如下： (3)丙同学认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是__________。 (4)丁同学则认为不需要添加任何试剂，只要在合适的条件下测定溶液的pH即可判断，请分析丁同学的实验方法和对应的结论。 ___________________________________________________________ (5)和混合溶液的pH随和比例的不同而不同，数据如下： 序号 ① ② ③ 91：9 1：1 1：9 pH 8.2 7.2 6.2 表中第__________组（选填序号）数据，可判断溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。 14.常温下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则 (1)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。 (2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。 c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1； c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。 (3)常温下若将0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度________(填“>”、“<”或“＝”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 (4)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“无法确定”)。 15.某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA-，HA-⇌H+ + A2-．回答下列问题： (1)Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________(用离子方程式表示)。 (2)常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_________。 (3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________。 (4)Na2A溶液中，下列表达式正确的是__________。 A．c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(OH-) B．c(OH-)= c(HA-)+ c(H+) C．c (Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+) D．c (Na+)= 2c(HA-)+ 2c(A2-) 答案 一．选择题 1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 二．填空题 13. (1) HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH− (2) 2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ (3) 乙 氯化钡或氯化钙 (4) 加热煮沸后的溶液冷却到 10∘C，若溶液的 pH=8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确，若溶液的 pH大于8.3，则说明乙同学正确 (5) 酸 14. (1)> (2) 9.9×10−7 10−8 (3) < c(Cl−)>c(M+)>c(H+)>c(OH−) (4) > 15.(1)碱性 (2)小于 H2A电离产生的H+抑制HA-的电离 (3) (4)BD 学科网（北京）股份有限公司 $