3.3 盐类的水解 第二课时 讲义-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦盐类水解的应用这一核心知识点，系统梳理从水解原理到判断盐溶液酸碱性、热纯碱去油污、明矾净水、易水解盐溶液配制、物质提纯等应用的脉络，搭建“原理-性质-应用”的学习支架。 资料特色在于理论紧密联系生活与工业实例，如用泡沫灭火器原理体现物质性质决定用途的化学观念，通过蒸干灼烧产物判断规律培养科学思维，练习题覆盖实验设计与问题解决提升科学探究能力，课中辅助理解，课后助于查漏补缺。

第3章 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类的水解的应用 知识点梳理 一．盐类的水解的应用 应用 举例 判断盐溶液的酸碱性 如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ 酸式盐（NaHA）：电离程度大于水解程度显酸性，反之，显碱性 ①如NaHCO3溶液存在：HCO3-H++CO32- 和HCO3-+H2OH2CO3+OH-，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性 ②NaHSO3溶液中：由于电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性 判断酸性强弱 酸性越弱，酸根水解越强，溶液碱性越强：如NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 热的纯碱溶液清洗油污 温度越高，纯碱（Na2CO3）溶液去污能力越强：CO32-+H2O HCO3-+OH-,加热，水解正向移动，c(OH-)增大 明矾净水 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰（K2CO3）不得混用，原因是CO32-和NH4+双水解生成NH3和CO2 配制或贮存易水解的盐溶液 ①配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解； ②配制FeCl3溶液，加入少量盐酸； ①贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞，原因是Na2CO3溶液水解显碱性，与玻璃中SiO2反应生成Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口黏住 ②贮存FeCl3溶液，加入少量盐酸，防止Fe3+水解 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将FeCl3•6H2O加热脱水制备FeCl3固体：在通HCl的气流中加热 制备化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 物质的提纯 MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。 离子共存的判断 Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-发生双水解不共存 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO3-⇌ Al(OH)3↓＋3CO2↑+3H2O 二．盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 1.(1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s) (2)盐溶液水解生成易挥发性酸(HCl、HNO3)时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物 如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3 2.还原性盐（Fe2+、SO32-、I-）在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s) 3. 铵盐、Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)； NaHCO3―→Na2CO3； KMnO4―→K2MnO4＋MnO2； NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑ 同步练习 一．选择题 1.化学来自于生活，下列与化学有关的生活常识解释不相符的是（ ） 选项 生活常识 解释 A 煮西红柿鸡蛋汤时加少量油，汤汁更浓 油可以萃取西红柿中的有机物 B 维生素C常与补铁剂同服，治疗贫血效果更佳 维生素C具有还原性 C 食盐防止肉质腐烂 氯离子具有抗氧化性 D 用明矾溶液擦拭铜镜去除铜锈 明矾中的Al3+水解产生H+，与铜锈发生反应 2.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　　) ①实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3溶在盐酸中，后加水稀释 ②ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂 ③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞 ④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑤在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑦比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑦　　　　　　B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．全部 3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3- B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2- D．常温下， Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-  4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A． 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3+、SO42-、Cl- B.含Al3+的溶液中：Na＋、K＋、HCO3- 、NO3- C.的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、NO3- D．由水电离的的溶液中：K＋、Na＋、 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ） A． 用图甲所示操作转移溶液到容量瓶中 B．用图乙所示操作从FeCl3溶液中获得无水FeCl3 C．用图丙所示操作观察钾元素的焰色反应 D．用图丁所示操作以NaOH溶液滴定H2C2O4溶液 6.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ） A．制取无水固体 B．去除废铁屑表面的油污 C．合成氨并检验氨的生成 D．证明非金属性： 7. 由氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数) 下列说法正确的是 A． 滤渣的成分为铜 B． “除铁”时，可用ZnCO3代替ZnO C．“氧化”时，用NaClO代替H2O2，氧化效率更高 D．由“滤液”获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶 8. 无水易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。与蒸气加热反应制无水CrCl3装置如图（夹持及部分加热装置省略）。 下列说法错误的是 A．中试剂为饱和溶液，中试剂为碱石灰 B．当产生气体时，先关闭，打开，再关闭，打开 C．遇水生成能使品红褪色的气体 D．连接管需间歇性加热，防止冷却凝固堵塞连接管 9.下列实验与盐类水解无关的是 A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体 D．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液 10.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH－，热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫灭火器灭火 D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 11.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、5.4左右，某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4 ZnCO3 D．H2O2、ZnO 12.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是(　　) A．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 B．向漂白粉浊液中通入过量CO2 C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 13 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为 B．的溶液中，的数目为 C．溶液中，的数目小于 D．的溶液中，阴离子数小于 14.根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al2O3 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH) A．A B．B C．C D．D 二．填空题 15.回答下列问题： 盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 (1)把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是___________(填写化学式)。 (2)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是___________(填写化学式)。 (3)盐碱地(含有较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________。 (4)普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是___________。 (5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式___________ ，配制SbCl3溶液正确的方法是 ___________ 。 2.三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图： 已知：①浸出液中含有的金属离子主要有、、、。 ②氧化性。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2 (1) 用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是________。 (2)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为________。 (3)“滤渣”的主要成分是_________和________，“调pH”的范围为________。 (4)“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入盐酸调节pH，然后再HCl氛围下_________、________、减压过滤等过程。 (2) (5)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加。若生成晶体，则理论上消耗的质量为________ g。 3.亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工原料，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。回答下列问题。 I．向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈的水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色；轻轻振荡锥形瓶，至白雾消失后，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有不溶于硝酸的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．某小组利用反应SO2+Cl2+SCl22SOCl2制备SOCl2并探究其性质。根据如图所示的装置设计实验(装置可以重复使用)，已知SCl2遇水易分解。 (2)装置接口的连接顺序为_______。 a→_______→d、e←_______←h(用“→”或“←”连接)。 (3)碱石灰的作用为_______。 (4)实验室用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_______。 (5)已知SOCl2在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2、一种无色有刺激性气味的气体X和单质气体Y，写出反应的化学方程式：_______。 (6)AlCl3溶液蒸干灼烧得到_______，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3，其原因是_______。 答案 一．选择题 1. C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8.A 9.A 10.D 11.D 12.B 13.B 14.B 二．填空题 1.(1)Al2O3 (2)或或MgO或Mg(OH)2或MgCO3任写一种 (3)CO32−+H2O⇌HCO3−+OH− (4) 2.(1) 温度升高，促进 Co2+水解平衡 Co2++2H2O⇌Co(OH)2+2H+右移，生成一定量的 Co(OH)2 (2) 6Fe2++ClO3−+6H+=6Fe3++Cl−+3H2O (3) Fe(OH)3 Al(OH)3 5.2 ≤pH<7.6 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) 3.4 3.(1)SO2+H2O=SO2↑+2HCl (2) (3) 一是防止空气中水蒸气进入装置C，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 (4) SO2易溶于水，使用70%的浓硫酸能减少 SO2的溶解损耗；硫酸浓度大，会加快反应速率 (5) 4SOCl2≜S2Cl2+2SO2↑+3Cl2↑ (6) Al2O3 SOCl2和水反应生成 SO2和 HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸会抑制 AlCl3的水解，所以 SOCl2和 AlCl3. 6 H2O共热可得到无水AlCl3 学科网（北京）股份有限公司 $