江苏省扬州大学附属中学东部分校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

扬大附中东部分校2025一2026学年第一学期第一次棋块学习效 果调查高一年级化学学科试题 命题人：戴晨校对、审核人：史晓军 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N:14A1:27S:32 Cl:35.5Cu:64Na:23Mg:24 一、单项选择题：（共18题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题 意) 1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是() A.PM2.5 B.O2 C.S02 D.NO 2.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是() R植物的光合作用 B.从海水中提取氯化钠 C铁钉生锈 D.石灰岩风化 3.下列化学用语表示正确的是() A.硫酸铁的化学式：FeSO4 B.KMmO:中Mn元素的化合价：+7 C:Na的原子结构示意图：+11)29 D.CuNO32的电离方程式：CuNO)2=Cu2*+N0)子 4.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于() A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 5.下列电离方程式正确的是() A.H2S04=H2*+SO B.NazCO3=Na++CO C.NaHCO]=Na+2H*+CO? D.CuSO=Cu2++SO 6.氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：A1,O,+N2+3C=2AN+3C0,下列说法正 确的是() A.1moN2含有28mol电子 BA12O3的摩尔质量是102 C.1 mol AIN的质量为41g 8.1molC0的体积为22.4L 7.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是() 第1页共6页 A.NaHC03具有弱碱性，可作胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)中和剂 B.FezO3能与酸反应，可作红色涂料 C.明矾溶于水能产生A!(OH),胶体，可作净水剂 D.维生素C具有还原性，可用抗氧化剂 &.下列关于8Ne和Ne的说法正确的是() A.质量数相同 B.中子数相同 C.互为同位素 D.核外电子数不同 9.下列物质属于电解质的是() A.氢氧化钠 B.食盐水 C.铁 D.C02 10.将NaC1分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米(1纳米=10 米)之间，此时形成的分散系为() A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 11.我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成 空气负离子，被称为“空气维生紫”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A.32g B33 C.32 g'mol-i D.33 g'mol-I 12.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是() A.100mL0.5mo/LMgC2溶液 B.200mL0.25mo/LA1C溶液 C.50 mLlmol/LNaCl溶液 D.25mL0.5mo/LHCl溶液 13.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是() 点燃 A.2C0+02 C02 B.Ca0+H2O=Ca(OH)2 高温 C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca (OH)2=CaCOa(+H2O 14,下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（) 浓硫酸 250ml 20℃ 100ml 200 H2O 第2页共6顶 A转移溶液 B蒸发食盐水 C,从溴水中提取溴 D.配制稀硫酸溶液 A.A B.B C.C D.D 15.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.标准状况下，22.4LH20含有的分子数为N B.2.7gA1与足量稀硫酸反应，A1失去的电子数目为0.2Na C.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2W D.1moLA1C溶液中含有的CI数目为3W 16.下列说法中正确的是() A.某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中 存在NH 8.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中 含C032 c.用铂丝蓝取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na*, 不含有K 5.某溶液中加入BaC2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 S042 17.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点 为156C~157C,热稳定性差。提取青蒿紫的主要工艺如下。（已知：乙醚的沸点为35C) 下列说法不正确的是() ≯乙醚 操作Ⅱ 破碎 →提取液 干燥 乙醚 操作Ⅲ →粗品 精品 的青蒿 操作】 残渣 青蒿素 背蒿素 A. 破碎的目的是增大膏蒿与乙醚的接触面积，提高青高素没取率 B.操作I为过滤 C.操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D.操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶 (8.CaO2是一种优良的鱼类养殖供氧剂，微溶于水。实验室模仿工业上生产过氧化钙的流程 如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右 第3页共6页 CaCl2 30%的 固体 H202 稀硫酸 业 溶解 沉淀 过滤 洗涤 CaO28H2O A NH'H2O 副产品 下列说法不正确的是() A.“溶解'℃aCh固体时，可通过搅拌加速溶解 B.沉淀”时控温可以有效防止HO2分解，提高CaO2产率 C.“过滤”得到的副产品是盐酸 D.“洗涤”过程先水洗后乙醇洗的目的是使产品快速干燥 二、非选择题（共4题，共46分） 19.（10分)化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： (1)区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 实验。 (2)KA1S0212H0是 (填“纯净物》或混合物)，它的俗名为一一。 因其溶于 水生成 而具有净水作用。 (3)A203用作耐火材料，是因为其具有较高的 20.(12分)I.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuC1: 2CuS04+Na2S03+2NaCl+Na2C03=2CuCl+3Na2S0a+C02T。回答下列问题： (1)0.1 mol CuS0,中含0原子的物质的量是 mol。 (2)14.2gNa2SO4中Na的物质的量是 mol。 (3)上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下C02的体积是 Lo Ⅱ.(1)等质量的NH和CH4,分子个数比为 ,同温同压下，等体积的C02和 O2密度比为 (2)10.8gR20,中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 21.(10分)现用Na2C0,固体配制100mL0.50molL1的Na2C03溶液。可供选择的仪器有： ①分液漏斗②玻璃棒⑧烧杯④100L的容量瓶⑤米馏烧瓶⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列 问题： 、1上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的仪器是 (项序号)，还缺少的 仪器是 (填仪器名称)。 (2)经计算，需Na2C0固体质量为 g。 第4页共6页 (3)配制100mL浓度为0.50molL1Na2C0,溶液过程中，下列部分实验操作可行的是 4.将称取的Na2CO,固体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解，然后， 将溶液转移至100mL容量瓶 B.将称取的Na2CO,固体放入100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加水到刻度线， 盖好瓶塞，反复摇匀 C.将称取的Na2CO,固体放入100mL量简中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将量简中溶液 转移至100mL容量瓶 D.将称取的N2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至 100mL容量瓶 (4)将所配制的NaC03溶液进行测定，发现浓度大于0.50molL。请你分析配制过程中 可能引起浓度偏高的原因 A.定容时俯视液面 B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.配制时容量瓶没有干燥 D称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体0Na2C03~10H2O) 22.(14分)实验室以工业废渣（主要含CaS042H20,还含少量Si02)为原料制取轻质CaC0 和NH4)S04晶体，其实验流程如下： NH4)2CO3溶液 废渣粉末 浸取 过滤 >滤渣--->轻质CaC03 滤液--→NH)2SO4晶体 (1)室温下，将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得NH)CO溶液。 ①NHH0属于（填“电解质"或“非电解质"） ②NHHC0,在水中的电离方程式为 ③制得NH)2CO,溶液的化学方程式为 (2)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60-70℃，搅拌，反应3小时。 保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CSO转化率的操作有 第5页共6页 水浴 (3)滤渣的主要成分为 ,设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaC2溶液的实验 方案： 待观察不到气泡产生后， ,制得CaC2溶液。 第6页共8页