精品解析：2023年北京市部分区（校）高一下学期化学学业水平测试试卷

2023年北京市高一年级学业水平测试 化学试卷 姓名___________ 准考证号___________ 考场号___________ 座位号___________ 考生须知 1.本试卷共7页，共两部分，30道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选； B. Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选； C. SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选； D. NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选； 故选A。 2. 下列物质中，属于电解质的是。 A. CO2 B. H2 C. Na2SO4 D. Cu 【答案】C 【解析】 【分析】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 【详解】A．CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．H2属于单质，不是化合物，所以不是电解质，B错误； C．Na2SO4是在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，C正确； D．Cu属于单质，不是化合物，所以不是电解质，D错误； 故选C。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【分析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。 【详解】蔗糖溶液、盐酸、氯化钠溶液都属于溶液，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D。 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A. 碳素钢 B. 黄铜 C. 硬铝 D. 水银 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由2种或2种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物，水银是单质，不是合金，碳素钢、黄铜和硬铝都是合金，故答案选D。 5. 常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液可以与Al发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用铝槽车装运，A错误； B．浓盐酸可以与Al发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用铝槽车装运，B错误； C. 常温下浓硝酸遇Al使金属表面产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步反应，因此可用铝槽车装运，C正确； D．稀硝酸可以与Al发生反应：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用铝槽车装运，D错误； 答案选C。 6. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 A. Mg B. Al C. Si D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确； C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误； D、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故D错误； 故选B。 7. 下列名词中，不属于物理量的是 A. 物质的量 B. 质量 C. 摩尔 D. 长度 【答案】C 【解析】 【详解】七个基本物理量包括：长度、时间、质量、热力学温度、电流、光强度、物质的量；摩尔是物质的量的单位，摩尔不属于物理量，故选C。 8. 下列关于硫的叙述中，正确的是 A. 硫只以化合态存在于自然界中 B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误； B．硫是一种淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，C正确； D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，D错误； 故选C。 9. 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 试管 D. 量筒 【答案】C 【解析】 【详解】烧瓶、烧杯可以用来加热，但要垫上石棉网，使之受热均匀。量筒不能用来加热。只有试管可以用来直接加热。选项为C。 10. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。 11. 下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是。 A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 铁架台 D. 温度计 【答案】D 【解析】 【详解】在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物盛放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体。所以，不用的仪器是温度计。选项为D。 12. 在下列物质类别中，前者包含后者的是 A. 混合物 溶液 B. 电解质 化合物 C. 浊液 胶体 D. 单质 化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是混合物的一种，前者包含后者； B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者； C、浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系； D、单质和化合物为并列关系； 答案选A。 13. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是 A. 晶体硅是良好的半导体材料 B. 硅是地壳中含量最多的元素 C. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D. 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.晶体硅常常用来制作半导体材料，正确； B.地壳中含量最多的元素是氧，错误； C.二氧化硅会与氢氟酸反应，故二氧化硅能够溶于氢氟酸，错误； D.氢氧化钠会与玻璃反应生成具有粘性的硅酸钠，导致盖子无法打开，故使用橡胶塞，错误。 14. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ） A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确； B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误； C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误； D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误； 故选A。 15. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是 A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜 【答案】B 【解析】 【分析】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁首先与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁反应完后，铜才与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。 【详解】A．加入铁粉和铜粉，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确； B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误； C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确； D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确； 故选B。 16. 下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是。 A. NO2只作氧化剂 B. NO2只作还原剂 C. NO2既作氧化剂，又作还原剂 D. NO2既不作氧化剂，又不作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】二氧化氮与水反应，生成了硝酸与一氧化氮，氮的化合价既有升高，也有降低，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂。 17. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误； B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确； C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误； D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误； 故选B。 18. 欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 水 D. 稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】铁、铜与水、氢氧化钠都不反应，都与稀硝酸反应，但铁与稀硫酸反应，而铜不反应，可以向混合物中加入稀硫酸，待反应完全后过滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜粉，故答案选A。 19. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、Al3+、Cl-、 B. Cu2+、Cl-、、OH- C. Ca2+、Na+、、 D. H+、、、OH- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na+、Al3+、Cl-、间不反应，能大量共存； B．Cu2+和OH-能生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存； C．Ca2+和能生成CaCO3沉淀，不能大量共存； D．H+和OH-能生成水，不能大量共存； 故选A。 20. 下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是 A. NO B. NO2 C. MgCl2 D. CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下生成NO，故不选A； B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，氮气和氧气不能直接反应生成NO2，故选B； C．镁和氯气点燃生成MgCl2，故不选C； D．铜和氯气点燃生成CuCl2，故不选D； 选B。 21. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是。 A. CuO → Cu B. Fe → FeCl2 C. H2SO4 → SO2 D. HNO3 → N2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化铜转化为铜发生的是还原反应，需要加入适当的还原剂才能实现，A不符合题意； B. 铁转化为氯化亚铁发生的是氧化反应，需要加入适当的氧化剂才能实现，B符合题意； C. 硫酸转化为二氧化硫发生的是还原反应，需要加入适当的还原剂才能实现，C不符合题意； D. 硝酸转化为一氧化二氮发生的是还原反应，需要加入适当的还原剂才能实现，D不符合题意。 故选B。 22. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A. 用过滤的方法分离溶液和胶体 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和胶体粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用渗析的方法分离，A项错误； B．四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，B项正确； C．水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离提纯，C项正确； D．加热时氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，生成的氨气和氯化氢遇冷重新结合成氯化铵，可将两者在坩埚里加热，然后在坩埚上部放个盛有冷水的圆底烧瓶，氨气和氯化氢遇冷在圆底烧瓶底部重新生成氯化铵固体，可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，D项正确； 综上所述，不正确的是A项，故答案选A。 23. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ B. 铁粉跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + = BaSO4↓ D. 碳酸钙跟盐酸反应：+ 2H+ = H2O + CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，A正确； B．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑，B错误； C．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式中少水：Ba2+ +2OH-+2H++ = BaSO4↓+2H2O，C错误； D．碳酸钙不是溶于水的物质，不能写成离子形式：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑+Ca2+，D错误； 答案选A。 24. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A. 1 mol 任何物质所含的分子数均为NA B. 14 g氮气所含的氮原子数为NA C. 标准状况下，22.4 L水所含水分子数为NA D. 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、应该为粒子数，如离子化合物就没有分子； B、14g氮气，物质的量为0.5mol，含有氮原子NA个，正确； C、标况下，水为液态，不能用气体的摩尔体积，错误； D、钠从0到+1价，失电子数目为NA个，错误。 答案选B。 25. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A Fe2O3跟稀硝酸反应 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应 C. CuO跟稀硝酸反应 D. Al(OH)3跟稀硝酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3和HNO3反应生成硝酸和水，硝酸只表现出强酸性，故A错误； B．Fe(OH)2和HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故B正确； C．CuO和HNO3反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误； D．Al(OH)3和HNO3反应生成硝酸铝和水，N元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故D错误； 答案选B。 第二部分 本部分共5题，共50分。 26. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c. 溶液变蓝 ① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。 ② 能证明H2O2具有还原性实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。 (2)84消毒液的有效成分为NaClO ① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。 ② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。 ③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： ______+ ______ = ______+ _____ (填物质类别) (3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。 ② 当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol 【答案】 ①. 过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性 ②. 1 ③. ab ④. Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O ⑤. 氧化性 ⑥. 酸 ⑦. 盐 ⑧. 酸 ⑨. 盐 ⑩. > ⑪. 0.2 【解析】 【详解】（1）①H2O2分子中，O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性； ②实验I中的KMnO4是强氧化剂，实验II中的KI是强还原剂，故实验I能证明H2O2具有还原性，现象ab可作为证据证明H2O2具有还原性； （2）①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②NaClO具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具的消毒； ③该过程发生的反应是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其中发生的化学反应符合规律是强酸制弱酸，即酸+盐=酸+盐； （3）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2； ②生成O2，O的化合价由-1变为0，则生成0.1mol O2，转移电子0.2mol。 27. 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题。 （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。 （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。 （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。 【答案】 ①. 过滤 ②. Al2O3 ③. Fe2O3 ④. NaAlO2 ⑤. Al(OH)3 ⑥. Al2O3 + 2OH- ===2AlO- + H2O ⑦. Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O ⑧. Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O ===2Al(OH)3↓ +3 (NH4)2SO4 【解析】 【分析】A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁难溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝，据此回答。 【详解】（1）分离溶液和固体的操作是过滤。 （2）由以上分析可知，B、C、D、E 4种物质分别为Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 。 （3） 沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O。沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。溶液G是硫酸铝溶液，与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 。 28. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 (1)A中发生反应的化学方程式为__________。 (2)B中的现象是__________。 (3)C中的现象是__________，Na2S在反应中做__________剂。 (4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中________。 (5)E的作用是__________，离子方程式为__________。 (6)上述实验体现SO2的性质有__________。 【答案】 ①. Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O ②. 品红溶液褪色 ③. 有淡黄色沉淀生成 ④. 还原 ⑤. +4 ⑥. +6 ⑦. 向其中加入BaCl2溶液（可以不加“盐酸酸化”），有白色沉淀生成 ⑧. 吸收SO2尾气，防止污染环境 ⑨. SO2 + 2OH－= SO32- + H2O ⑩. 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性 【解析】 【分析】该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化；A为SO2的发生装置，B为检验SO2的装置，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，D中SO2和Cl2以及水反应生成H2SO4，E是吸收多余SO2的装置。 【详解】（1）A中Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）B为检验SO2的装置，现象是品红溶液褪色； （3）C中，Na2S和SO2发生反应：2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，故可观察到有淡黄色沉淀生成，该反应中，Na2S中S的化合价由-2价升为0价，故Na2S作还原剂； （4）D中，Cl2和SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，S由+4价变为+6价；要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42-即可，由于产物中已经有HCl，故只需要取D中褪色后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液即可，对应的现象是有白色沉淀生成； （5）E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；离子方程式为：SO2+2OH-= SO32-+H2O （6）B中现象体现SO2的漂白性，C中现象体现SO2的氧化性，D中现象体现SO2的还原性，E中现象体现酸性氧化物的通性。 29. 某待测液可能含有K+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中Cl-离子___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) ②取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12L(已折算成标准状况下的体积) 反应的离子方程式是___________检出离子的物质的量浓度是___________ ③取100 mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是___________判断K+离子存在的理由是___________ 【答案】 ① 不能确定 ②. ③. 0.5mol/L ④. NH、CO、SO ⑤. 溶液中阴阳离子电荷守恒 【解析】 【详解】①溶液中和硝酸银能够生成沉淀的离子有：Cl-、CO、SO，故溶液中氯离子不能确定； ②取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热生成气体，则产生的气体是氨气，其物质的量为，溶液一定存在铵离子，反应为，则铵根离子的浓度为； ③硫酸钡不溶于盐酸、碳酸钡溶于盐酸，则2.33 g沉淀不溶于稀盐酸，一定是硫酸钡，其物质的量为；6.27 g沉淀中含有6.27 g-2.33 g=3.94 g碳酸钡，其物质的量为，则原待测液中含硫酸根离子、碳酸根离子，那么一定不含钡离子；据以上推算，100 mL待测液中含铵根离子0.05 mol、碳酸根离子0.02 mol、硫酸根离子0.01mol，溶液中阴阳离子电荷守恒，溶液一定存在钾离子；不确定是否含有氯离子。 30. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下列问题： （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B。 ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是___________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是___________。 （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式___________。 （5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有___________性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是___________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___________。 【答案】（1） （2） ①. 一定含有Fe3O4，可能含有少量的Fe ②. 一定含有Fe3O4和Fe （3）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+ （4）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （5） ①. 还原 ②. 防止Fe2+氧化变质 ③. 铁粉 【解析】 【分析】铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；Fe3+遇KSCN溶液变红；四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，Fe2+具有还原性，易被氧气氧化为Fe3+。 【小问1详解】 硬质试管中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 反应后硬质试管中的固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有未完全反应的Fe，向固体中加入稀硫酸，一定发生的反应有：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，可能发生的反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+。现向少量溶液B中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中含有Fe3+，则原固体混合物中一定含Fe3O4，也可能含有少量的Fe；若溶液未变红色则说明溶液中不含有Fe3+，则加入稀硫酸后溶液中一定发生了、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故原混合固体中一定含有Fe3O4和Fe； 【小问3详解】 铁和水蒸气在高温条件下反应得到四氧化三铁，溶液未变红色是因为原混合固体中含有Fe单质，Fe将Fe3+还原为Fe2+，从而溶液中不含有Fe3+，对应离子方程式为Fe + 2Fe3+＝3Fe2+。 【小问4详解】 溶液B与NaOH溶液反应，观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可知开始生成Fe(OH)2，然后被氧化为Fe(OH)3，对应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3。 【小问5详解】 一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+具有还原性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是防止Fe2+氧化变质； Fe能将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年北京市高一年级学业水平测试 化学试卷 姓名___________ 准考证号___________ 考场号___________ 座位号___________ 考生须知 1.本试卷共7页，共两部分，30道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2 2. 下列物质中，属于电解质是。 A. CO2 B. H2 C. Na2SO4 D. Cu 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A. 碳素钢 B. 黄铜 C. 硬铝 D. 水银 5. 常温下，下列溶液可以用铝槽车装运是 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸 6. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 A. Mg B. Al C. Si D. Cl2 7. 下列名词中，不属于物理量的是 A. 物质的量 B. 质量 C. 摩尔 D. 长度 8. 下列关于硫的叙述中，正确的是 A. 硫只以化合态存在于自然界中 B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 9. 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 试管 D. 量筒 10. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 11. 下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是。 A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 铁架台 D. 温度计 12. 在下列物质类别中，前者包含后者的是 A. 混合物 溶液 B. 电解质 化合物 C. 浊液 胶体 D. 单质 化合物 13. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是 A. 晶体硅是良好的半导体材料 B. 硅是地壳中含量最多的元素 C. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D. 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 14. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ） A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数 15. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是 A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜 16. 下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是。 A. NO2只作氧化剂 B. NO2只作还原剂 C. NO2既作氧化剂，又作还原剂 D. NO2既不作氧化剂，又不作还原剂 17. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 18. 欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 水 D. 稀硝酸 19. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Na+、Al3+、Cl-、 B. Cu2+、Cl-、、OH- C. Ca2+、Na+、、 D. H+、、、OH- 20. 下列物质不能由单质之间化合反应得到的是 A. NO B. NO2 C. MgCl2 D. CuCl2 21. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是。 A. CuO → Cu B. Fe → FeCl2 C. H2SO4 → SO2 D. HNO3 → N2O 22. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A. 用过滤的方法分离溶液和胶体 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 23. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ B. 铁粉跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + = BaSO4↓ D. 碳酸钙跟盐酸反应：+ 2H+ = H2O + CO2↑ 24. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A. 1 mol 任何物质所含的分子数均为NA B. 14 g氮气所含的氮原子数为NA C. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA D. 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA 25. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A. Fe2O3跟稀硝酸反应 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应 C. CuO跟稀硝酸反应 D. Al(OH)3跟稀硝酸反应 第二部分 本部分共5题，共50分。 26. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c. 溶液变蓝 ① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。 ② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。 (2)84消毒液的有效成分为NaClO ① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。 ② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。 ③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： ______+ ______ = ______+ _____ (填物质类别) (3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。 ② 当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol 27. 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题。 （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。 （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。 （3）沉淀F与NaOH溶液反应离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。 28. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 (1)A中发生反应的化学方程式为__________。 (2)B中的现象是__________。 (3)C中的现象是__________，Na2S在反应中做__________剂。 (4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中________。 (5)E的作用是__________，离子方程式为__________。 (6)上述实验体现SO2的性质有__________。 29. 某待测液可能含有K+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中Cl-离子___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) ②取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12L(已折算成标准状况下的体积) 反应的离子方程式是___________检出离子的物质的量浓度是___________ ③取100 mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是___________判断K+离子存在的理由是___________ 30. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下列问题： （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B。 ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是___________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是___________。 （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式___________。 （5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有___________性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是___________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $