精品解析：安徽省名校2025-2026学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2025—2026学年10月高三年级·名校阶段检测 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 Mn-55 Co-59 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是 A. 铜在空气中主要发生析氢腐蚀 B. 用盐酸清洗铜器可以除去铜锈，修复铜器 C. 测定文物年代的与互为同素异形体 D. 青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，A错误； B．盐酸可与铜锈发生反应，不与铜反应，B正确； C．同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质，与互为同位素，C错误； D．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，D错误； 答案选B。 2. 化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A. 硫酸铝可用作净水剂 B. 纯碱可用作医用抗酸剂 C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 可用作呼吸面具的供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝水解生成氢氧化铝胶体，可吸附杂质净水，A正确； B．纯碱（碳酸钠）碱性较强，医用抗酸剂通常用碳酸氢钠而非纯碱，B错误； C．水玻璃（硅酸钠溶液）高温下形成二氧化硅阻燃层，可用作木材防火剂，C正确； D．过氧化钠与CO2或H2O反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，D正确； 故选D。 3. 常温常压下，下列各组数据中，前者是后者两倍的是 A. 28 g i和28 g 中所含的中子数 B. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 C. 1 mol 和2 mol 的密度 D. 0.1 mol/L 溶液和0.1 mol/L HF溶液中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．28Si的中子数为28-14=14，28 g28Si的物质的量为1 mol，含14 mol中子；14N的中子数为14-7=7，28 g14N的物质的量为2 mol，含14 mol中子，两者中子数相等，A错误； B．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，2 mol水和1 mol水的摩尔质量均为18 g/mol，B错误； C．在相同条件下（常温常压），气体密度与摩尔质量成正比，SO2的摩尔质量（64 g/mol）是O2（32 g/mol）的两倍，因此 SO2的密度是 O2密度的两倍，C正确； D．0.1 mol/L H2SO4完全电解，H⁺浓度为0.2 mol/L；HF为弱酸，H⁺浓度远低于0.1 mol/L，前者c(H+)物质的量远大于后者的两倍，溶液体积未知，H+物质的量无法比较，D错误； 故答案为：C。 4. 为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的有 ①进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 ②选用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③用托盘天平称取质量为4.0 g的NaOH固体，并垫上称量纸 ④蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液凹液面最低处恰好跟刻度线相切 ⑤定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 A. ①④ B. ③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①容量瓶检漏需正倒两次并旋转瓶塞，仅倒置一次不彻底，错误； ②容量瓶洗净即可，无需干燥，正确； ③NaOH易潮解，应置于烧杯中称量，垫称量纸会腐蚀托盘，错误； ④定容时需用胶头滴管调整至刻度线，直接倒水易过量，错误； ⑤摇匀后液面下降属正常，无需补水，正确； 综上所述，错误操作为①③④；故答案为：D。 5. 常温下，在下列条件下一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 次氯酸钠溶液中：、、、 C. 与铝反应能产生的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，会与OH-反应生成和水，无法大量共存，A错误； B．次氯酸钠溶液含ClO⁻，、、、之间不反应，可以共存，B正确； C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性，若酸性，与共存时与Al反应不生成H2；若碱性，会生成Mg(OH)2沉淀，C错误； D．KNO3溶液中含，酸性条件下与、发生氧化还原反应生成I2等，无法共存，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 36 g 中所含离子数为 B. 等质量的与中所含的中子数均为12 C. 1 L 0.1 KOH溶液中含有氧原子数为0.1 D. 0.1 的溶液中含有的和数之和大于0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO2的摩尔质量为72 g/mol，36 gCaO2的物质的量为0.5 mol，CaO2由Ca2+和构成，每1molCaO2含2 mol离子，则0.5 mol CaO2含1 mol离子，即NA，A正确； B．题目未明确T2O和D218O的质量，无法计算T2O和D218O的物质的量，则无法计算两者的中子数，故B错误； C．KOH溶液中溶质和溶剂（水）均含有氧原子，其中1 L 0.1  KOH含有的氧原子为0.1NA，因此KOH溶液中总氧原子数远大于0.1NA，C错误； D．题目未给出溶液体积，无法确定和的总物质的量，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备少量NO B．钠的燃烧 C．在铁片上镀镍 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO（，NO易与反应，需隔绝空气。U型管中稀硝酸与铜丝接触反应，可在封闭体系中聚集，避免接触空气，能达到制备目的，A正确； B．钠燃烧放出大量热，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应在坩埚中进行，B错误； C．电镀时待镀金属（铁片）作阴极（接电源负极），镀层金属（镍）作阳极（接电源正极）。若铁片接电源正极，则会作为阳极被氧化，无法实现镀镍，C错误； D．极易溶于水，直接通入饱和食盐水会发生倒吸，通时，应做防倒吸处理，且先通使溶液呈碱性再通，装置错误，D错误； 故答案选A。 8. 下列方程式与所给事实相符的一项是 A. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液： B. 将少量溴水滴入过量溶液中： C. 向溶液中通入： D. 泡沫灭火器灭火原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液反应生成和水：，A错误； B．将少量溴水滴入过量溶液中，会生成，溶液中过量的与会结合生成，离子方程式：，B错误； C．的还原性强于，因此先将氧化，根据电子守恒，完全氧化应消耗，剩余氧化，因此参与反应的和的物质的量之比为，离子方程式为，C正确； D．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：，D错误； 故选C。 9. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B. 开始实验时，应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ C. 反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进晶体的析出 D. 所用试剂有稀盐酸、、饱和食盐水、氨气、蒸馏水等 【答案】A 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析； 【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A错误； B．CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，B正确； C．溶解度随温度降低而减小，换为冰水可降低其溶解度，促进晶体析出，C正确； D．制备CO2需稀盐酸和CaCO3，反应需饱和食盐水、氨气，可能需蒸馏水等，试剂符合，D正确； 故选A。 10. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d可以用来检验还原性糖 B. 加热时，a与硫单质反应均生成f C. 若b能与反应生成，则1 mol b中所含离子数为4 D. b与稀硫酸溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．d是+2价的碱，含Cu元素时为Cu(OH)2，新制Cu(OH)2悬浊液可与还原性糖（如葡萄糖）加热生成砖红色沉淀，可用于检验还原性糖，A正确； B．a为0价单质，若为Na，加热与S反应生成Na2S（+1价钠盐，f）；若为Cu，加热与S反应生成Cu2S（+1价亚铜盐，f），均生成f，B正确； C．b为+1价氧化物，若与水反应生成O2，则b为Na2O2（）。Na2O2由Na+和 构成，1 mol Na2O2含2 mol Na+和1 mol ，共3 mol离子，离子数为3 NA，C错误； D．b若为Cu2O（+1价铜的氧化物），与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，生成红色固体Cu和蓝色溶液CuSO4，D正确； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数 ①标准状况下，22.4 L 与足量水反应，转移电子数目为1 ②任何气体的气体摩尔体积都约为 ③常温常压下，32 g 与的混合气体所含原子数为2 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5 mol 固体中含有阴离子的数目为 ⑦足量的浓盐酸与8.7 g 反应，被氧化的HCl为0.2 mol ⑧1 mol硝酸铵固体中含有的数目小于 ⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，与足量水反应是可逆反应，Cl2+H2O⇋HCl+HClO，转移电子数目为小于1，①错误； ②没有给出气体所处的温度和压强，不能确定气体摩尔体积是否约为22.4 L/mol，②错误； ③O2与O3的分子都是由O原子构成，32 g混合气体中含有O与之的物质的量为，则混合气体所含O原子数为2 NA，③正确； ④根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，④正确； ⑤由于没有指出物质的状态，无法判断体积是否相同，⑤错误； ⑥Na2O2中含有2个阳离子和1个阴离子，则0.5 mol Na2O2中阴离子数为0.5 NA，⑥错误； ⑦实验室中制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，4个HCl中有2个HCl体现还原性，2个HCl体现酸性，8.7 g MnO2的物质的量为，则被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol，⑦正确； ⑧硝酸铵固体没有发生水解，1 mol 硝酸铵固体含1 mol ，数目为，⑧错误； ⑨溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明无，再滴入氯水后溶液变红，说明有被Cl2氧化为，⑨正确； 综上，③④⑦⑨正确，共4个，选B。 12. 已知X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以发生如下转化(略去部分参与反应的物质和反应条件)。X和W的组成元素相同。下列说法正确的是 A. Z在高温时与水蒸气反应生成Y B. 由Y→Z可以用铝热反应来实现 C. 溶液L可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D. W不能通过单质间化合反应制备 【答案】B 【解析】 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液R、L颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Z是Fe，Y是Fe2O3，溶液中R含有Fe3+、溶液L中含有Fe2+，W是FeS。 【详解】A．Z为Fe单质，Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故A错误； B．Y为Fe2O3，Z为Fe单质，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和Al2O3，故B正确； C．溶液L中含有Fe2+，Fe2+不能与Cu反应，腐蚀铜箔制造印刷电路板需用Fe3+，故C错误； D．W为黑色固体FeS，Fe与S单质加热可直接化合生成FeS，故D错误； 选B。 13. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将某白色固体投入到烧碱溶液中 白色固体溶解 该白色固体中一定含有 B 将稀硫酸加入溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硫酸将氧化为 C 将少量铜粉加入1.0 mol/L 溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 D 向0.1 mol/L 溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol/L 溶液 先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀 溶度积比小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色固体溶解于烧碱溶液的可能物质不唯一，如SiO2也能与NaOH反应，无法确定一定是Al2O3，结论不成立。A错误； B．稀硫酸提供H+，与Fe(NO3)2中的形成HNO3，后者作为氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，而非稀硫酸直接氧化。结论错误。B错误； C．铜粉溶解于Fe2(SO4)3溶液，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，但金属活动性顺序反映的是金属单质的还原能力，与高价态离子的氧化性无直接因果关系。结论错误。C错误； D．先生成Mg(OH)2沉淀，后转化为Cu(OH)2沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，沉淀的转化方向是由溶度积大的向溶度积小的转化。现象与结论一致。D正确； 故选D。 14. 在空气中加热16.47 g草酸钴(，)，其热重曲线如图所示，另外实验测得z、w点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是 A. 基态Co原子核外电子有27种不同的空间运动状态 B. 点y→z的反应为 C. 当残留固体质量为7.07 g 时，则混合物中含 D. 高温条件下，z点对应的物质比w点对应的物质更稳定 【答案】C 【解析】 【分析】16.47 g的物质的量=，x到y失重量为16.47-13.23=3.24g，恰好为0.09mol失去2个结晶水，则反应为；另外实验测得z、w点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同，z点质量为7.23g，w点质量为6.75g，可知为钴的氧化物，根据钴元素质量守恒，则z点对应的物质中钴氧质量比，则钴氧原子个数比，可知z点对应的物质为Co3O4，同理w点对应的物质中钴氧质量比，则钴氧原子个数比，可知w点对应的物质为CoO，据此分析作答。 【详解】A．基态Co原子核外电子排布为[Ar]3d74s2，空间运动状态由原子轨道数决定，轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+3d(5)+4s(1)=15种，A项错误； B．由分析可知，y→z的反应为，B项错误； C．7.07g介于z点和w点之间，设Co3O4为a mol，CoO为b mol，由Co守恒：3a+b=0.09；质量守恒：241a+75b=7.07，解得a=0.02，b=0.03，，C项正确； D．高温下Co3O4转化为CoO，说明更高温度下CoO更稳定，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光或受热易分解，在纺织工业中常作脱色剂。某小组探究与新制悬浊液(溶液与氨水制得)制备CuCl，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 已知：CuCl在酸性溶液中会发生歧化反应：。回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______；用70%硫酸溶液和固体反应制备，利用了硫酸的_______性。 （2）装置B的作用是控制气体的流速，则装置B中试剂可以是_______(填字母)。 a．浓硫酸 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （3）写出装置C中转化为CuCl的化学方程式：_______。 （4）当装置C中通入的过多时，会出现紫红色沉淀，原因是_______。 （5）装置D中的作用是_____；实验结束后将装置C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，用乙醇洗涤CuCl的优点为______。 【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. (强)酸 （2）ac （3） （4）通入量过多使溶液呈酸性，CuCl发生了歧化反应：，生成紫红色固体Cu （5） ①. 防倒吸 ②. ①降低溶解度，减少损失②乙醇易挥发，可带走表面的水分，使得到的固体更干燥 【解析】 【分析】A中由70%溶液与固体反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，二氧化硫气体经过B装置进入C中，二氧化硫和新制悬浊液反应可制备CuCl，装置D为尾气处理装置，吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器X为恒压滴液漏斗；装置A中亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，该反应符合以强酸制弱酸规律，硫元素化合价不变，硫酸表现了强酸性。 【小问2详解】 装置B的作用是控制二氧化硫气体的流速，选择的试剂应不能与反应，饱和溶液、饱和溶液均会与反应，所以不选，故答案为ac。 【小问3详解】 制备CuCl，是先用氨水和生成的悬浊液：，再与反应生成CuCl，反应方程式为。 【小问4详解】 通入量过多使溶液呈显酸性，CuCl发生了歧化反应：，反应产生紫红色固体Cu。 【小问5详解】 易溶于水，难溶于，装置D中的主要作用是防倒吸；CuCl难溶于水和乙醇，乙醇易挥发，用乙醇洗涤CuCl的优点为降低溶解度，减少损失；乙醇易挥发，可带走表面的水分，使得到的固体更干燥。 16. 一种综合回收利用钴土矿(主要含有Ni、Co、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物)的部分流程如下： 已知：①“氧化”前后，溶液中Ni、Co元素的化合价均为+2价。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 6.9 7.1 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 8.9 9.1 回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“除铁、铝”时应控制pH范围为_____，写出生成的离子方程式_____。 （4）①“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾{}，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，写出该步骤的离子方程式_______，②亚硝酸钴钾{}若为1 mol，其包含的键键数目为_______，配体中配位原子(N)的杂化方式为_______。 （5）“系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当_______(填现象)，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）、 （2）1：6 （3） ①. 4.7～6.9(4.7≤pH＜6.9) ②. （4） ①. ②. 18 ③. （5）有晶膜(或有少量晶体)析出时 【解析】 【分析】钴土矿加入硫酸溶解，溶解后溶液中存在镍(Ni)、钴(Co)、铁(Fe)、铝(Al)相对应金属离子，二氧化硅不与硫酸反应，钙离子与硫酸根离子形成微溶物硫酸钙，过滤后滤渣1中主要成分为、；氧化过程中、元素的化合价为+2价不变，主要是为了将亚铁离子氧化为铁离子；加入碳酸钠将铝和铁分别形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；过滤后向溶液中加入硫酸、KNO2饱和溶液，将钴形成沉淀与Ni分离，经过系列操作，得到相应产物，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，“酸浸”时，滤渣1的主要成分：、； 【小问2详解】 “氧化”中将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 “除铁、铝”时，要使二者完全沉淀，而钴和镍不能沉淀，则应控制溶液范围为：4.7~6.9；铝离子与碳酸根离子双水解生成，离子方程式； 【小问4详解】 ①“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，说明该气体为NO，则“沉钴”步骤的离子方程式：； ②亚硝酸钴钾中K+与以离子键结合，Co3+与6个以配位键结合，配位键是特殊的共价键，中N与O以共价键结合，因此1 mol {}中包含的键为，即数目为18；配体中配位原子价层电子对数：，其杂化方式为杂化； 【小问5详解】 “系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当有晶膜（或有少量晶体）析出时，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 17. 2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 （2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 （3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 （4）加入双氧水的目的是：___________。 （5）“沉淀”过程的化学方程式为___________。 （6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. HF （3） （4）将溶液中的氧化为 （5） （6）pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出 【解析】 【分析】钛铁矿（）加X，“试剂X”为，钛铁矿加硫酸酸解，水浸、冷却、过滤得 “滤液1”显酸性，钛的存在形式为，加入后转化为；而磷灰石矿加入试剂X（）酸溶之后，过滤得到石膏（），“气体Y”为HF，滤液2中加入被氧化，磷元素来自“滤液2”中的，得磷酸铁()，据此回答。 【小问1详解】 原子质子数为22，基态原子的核外电子排布式为：，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X为，气体Y为HF，故答案为：；HF； 【小问3详解】 因钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，因此酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，加入的目的是将溶液中的氧化为，故答案为：将溶液中的氧化为； 【小问5详解】 由分析可知，“沉淀”过程的化学方程式为： ； 【小问6详解】 pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出，故答案为：pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出。 18. 铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。②“滤液1”中含有和，“滤液3”中含有。③ 。回答下列问题： （1）Cu元素位于元素周期表第四周期_____族，基态的价电子轨道表示式为______。 （2）“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：在“除金”工序溶液中，浓度不能超过_______。 （4）“还原步骤”中，产物和Au的物质的量之比为_______。 （5）“电沉积”可用如图所示装置，阴极的电极反应式为_______。 （6）“阴极电解液”经分离提纯，可循环利用的物质为_______。 （7）铜晶胞结构如图，已知晶胞参数为a pm，则Cu的原子半径为_______pm。 【答案】（1） ①. ⅠB ②. （2） （3）0.5 （4）3：4 （5） （6）NaCl和 （7） 【解析】 【分析】向铜阳极泥(含有Au、、、等)中加入过氧化氢、硫酸和氯化钠进行氧化酸浸，得到含、的滤液1和含、、的滤渣1；向滤渣1加入氯酸钠、硫酸和氯化钠进行除金，得到含的滤液2和含、的滤渣2；向滤液2中加入进行还原得到；向滤渣2加入硫代硫酸钠进行银转化，得到沉淀和含有的滤液3；将滤液3进行电沉积得到银单质。 【小问1详解】 Cu位于周期表第四周期第ⅠB族，基态的价电子轨道表示式为：。 故答案为：ⅠB；。 【小问2详解】 根据已知②，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为。 【小问3详解】 除金工序中不能让溶解，即浓度要低于，则。 【小问4详解】 还原步骤中发生的离子方程式为，产物和Au的物质的量之比为3:4。 【小问5详解】 阴极是滤液3发生还原反应，电极反应式为。 【小问6详解】 由，滤液3中含有和NaCl，在阴极放电后，阴极电解液中含和NaCl，可循环利用的物质为和NaCl。 【小问7详解】 由晶胞图可知，紧邻的是面对角线上的三个原子，即，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年10月高三年级·名校阶段检测 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 Mn-55 Co-59 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是 A. 铜在空气中主要发生析氢腐蚀 B. 用盐酸清洗铜器可以除去铜锈，修复铜器 C. 测定文物年代的与互为同素异形体 D. 青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 2. 化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A. 硫酸铝可用作净水剂 B. 纯碱可用作医用抗酸剂 C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 可用作呼吸面具的供氧剂 3. 常温常压下，下列各组数据中，前者是后者两倍的是 A. 28 g i和28 g 中所含的中子数 B. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 C. 1 mol 和2 mol 的密度 D. 0.1 mol/L 溶液和0.1 mol/L HF溶液中的 4. 为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的有 ①进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 ②选用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③用托盘天平称取质量为4.0 g的NaOH固体，并垫上称量纸 ④蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液凹液面最低处恰好跟刻度线相切 ⑤定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 A. ①④ B. ③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 5. 常温下，在下列条件下一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 次氯酸钠溶液中：、、、 C. 与铝反应能产生的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 36 g 中所含离子数为 B. 等质量的与中所含的中子数均为12 C. 1 L 0.1 KOH溶液中含有氧原子数为0.1 D. 0.1 的溶液中含有的和数之和大于0.1 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备少量NO B．钠的燃烧 C．在铁片上镀镍 D．制备 A. A B. B C. C D. D 8. 下列方程式与所给事实相符的一项是 A. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液： B. 将少量溴水滴入过量溶液中： C. 向溶液中通入： D. 泡沫灭火器灭火原理： 9. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B. 开始实验时，应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ C. 反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进晶体的析出 D. 所用试剂有稀盐酸、、饱和食盐水、氨气、蒸馏水等 10. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d可以用来检验还原性糖 B. 加热时，a与硫单质反应均生成f C. 若b能与反应生成，则1 mol b中所含离子数为4 D. b与稀硫酸溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数 ①标准状况下，22.4 L 与足量水反应，转移电子数目为1 ②任何气体的气体摩尔体积都约为 ③常温常压下，32 g 与的混合气体所含原子数为2 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5 mol 固体中含有阴离子的数目为 ⑦足量的浓盐酸与8.7 g 反应，被氧化的HCl为0.2 mol ⑧1 mol硝酸铵固体中含有的数目小于 ⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 已知X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以发生如下转化(略去部分参与反应的物质和反应条件)。X和W的组成元素相同。下列说法正确的是 A. Z在高温时与水蒸气反应生成Y B. 由Y→Z可以用铝热反应来实现 C. 溶液L可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D. W不能通过单质间化合反应制备 13. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将某白色固体投入到烧碱溶液中 白色固体溶解 该白色固体中一定含有 B 将稀硫酸加入溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硫酸将氧化为 C 将少量铜粉加入1.0 mol/L 溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 D 向0.1 mol/L 溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol/L 溶液 先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀 溶度积比小 A. A B. B C. C D. D 14. 在空气中加热16.47 g草酸钴(，)，其热重曲线如图所示，另外实验测得z、w点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是 A. 基态Co原子核外电子有27种不同的空间运动状态 B. 点y→z的反应为 C. 当残留固体质量为7.07 g 时，则混合物中含 D. 高温条件下，z点对应的物质比w点对应的物质更稳定 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光或受热易分解，在纺织工业中常作脱色剂。某小组探究与新制悬浊液(溶液与氨水制得)制备CuCl，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 已知：CuCl在酸性溶液中会发生歧化反应：。回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______；用70%硫酸溶液和固体反应制备，利用了硫酸的_______性。 （2）装置B的作用是控制气体的流速，则装置B中试剂可以是_______(填字母)。 a．浓硫酸 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （3）写出装置C中转化为CuCl的化学方程式：_______。 （4）当装置C中通入的过多时，会出现紫红色沉淀，原因是_______。 （5）装置D中的作用是_____；实验结束后将装置C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，用乙醇洗涤CuCl的优点为______。 16. 一种综合回收利用钴土矿(主要含有Ni、Co、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物)的部分流程如下： 已知：①“氧化”前后，溶液中Ni、Co元素的化合价均为+2价。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 6.9 7.1 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 8.9 9.1 回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“除铁、铝”时应控制pH范围为_____，写出生成的离子方程式_____。 （4）①“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾{}，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，写出该步骤的离子方程式_______，②亚硝酸钴钾{}若为1 mol，其包含的键键数目为_______，配体中配位原子(N)的杂化方式为_______。 （5）“系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当_______(填现象)，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 17. 2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 （2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 （3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 （4）加入双氧水的目的是：___________。 （5）“沉淀”过程的化学方程式为___________。 （6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 18. 铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。②“滤液1”中含有和，“滤液3”中含有。③ 。回答下列问题： （1）Cu元素位于元素周期表第四周期_____族，基态的价电子轨道表示式为______。 （2）“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：在“除金”工序溶液中，浓度不能超过_______。 （4）“还原步骤”中，产物和Au的物质的量之比为_______。 （5）“电沉积”可用如图所示装置，阴极的电极反应式为_______。 （6）“阴极电解液”经分离提纯，可循环利用的物质为_______。 （7）铜晶胞结构如图，已知晶胞参数为a pm，则Cu的原子半径为_______pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $