四川省南充高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

南充高中高2025级高一（上)第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 命题：左志红审题：李忠恒 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①易燃物的自燃②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败 A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 2.侯氏制碱法主要反应原理之一为：NH3十NaCl+CO2+H2O-NaHCO3l十NH4Cl。 下列说法错误的是 A.熔融的NaCl能导电 B.反应物与生成物中属于盐的有3种 C.该反应不是氧化还原反应 D.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 3.分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是 A.生铁、有色玻璃、豆浆均为混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.纯净物一定只含一种元素 D.硫酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱和氧化物 4.下列关于胶体的叙述错误的是 A,胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶 C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射作用 D.用红色激光笔照射NaCI溶液和Fe(OD3胶体时，产生的现象不同 5.下图是NaC1固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。 b889 8 8 8 9 & 0 o 688 6⊙ 98 gg & 8 Pa8 988 & 8 H,0-8A。c8 R丹8& 日8988 &990 只Q96 8,○0Q Nafoe 88668 O● 60500 88288 将NaCl固体加入水中 水分子与NaC1固体作用 Nac1固体溶解并形成水合离子 下列说法正确的是 A.固体NaCl中不存在离子，不能导电 B.NaCI溶于水的过程中发生电子转移 C.水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同D.NaCl通电情况下才能电离 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除水垢：CaCO3十2H=Ca2++H2O+CO2↑ B.用A1置换AgNO3溶液中的银：A1+Ag*=Ag十A13+ C.Cu(O2与稀硝酸反应：C1(OD2十2H=Cu2++2H2O D.Fez(SO4)3溶液中加入足量Ba(OHD2溶液： Fe3++SO+Ba2++30H -Fe(OH)3+BaSO4 7.下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A.A13+、NO3、OH、NH B.Na*、C1、Cu2+、SO} C.H、K+、NO3、CO D.Ca2+、Na、NO3、SO 8.从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是（方程式均未配平） A.NO+HNO3NO2+H2O B.S+NaOH>Na2SO3+Na2S+H2O C.Fe*++S02+H2OFe2++SO+H D.Cr20+H++Cl2Cr3++C1+H2O 9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.KMnO4→MnO2B.SO3→H2SO4C.HCl→Cl2D.FeCl2→Fe 10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 得到4×e A.si0,t2c遥S+2c01 2e B. 2Na+2HO=2NaOH+H,↑ 失去2x2e 得到2e 2e C.Zn+H2SO-ZnSO+H21 D. Cu+2H,SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H,O 失去2×c 11.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中正确的是 S02 NaOH CaSO4 过程 过程 Na2SO3 Ca(OH)2、O2 A.脱除SO2的过程中，没有可循环利用的物质 B.过程I中，SO2是还原剂 C.过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性 D.总反应为2Ca(OHD2+2S02十02=2CaS04+2H0 12.向一定体积的Ba(OD2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能 力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 导 能 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B.BC段溶液除导电能力变化外，还可观察到烧杯中白色沉淀逐渐溶解直至消失 C.BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 2 13.在反应式aFeC2+bKNO,+cHCI一FeCl+eKCI+fX+gH0中，若6=5，则X为 A.NO B.NO2 C.N2 D.NH4CI 14.某无色溶液中只可能含有Na、Mg2+、Ba2+、Fe3+、C1、NO3、CO}、S0中的一种或 几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀： (2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入A9NO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A.一定不含有Mg2+、Ba2+、Fe3 B.一定含有CI C.可能含有Na D.一定不含有NO? l5.Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备Na2FeO4的方法可用 化学方程式表示为：Fe203十Na2Oz(O为-1价)→NaFe04十Na2O(未配平)，下列说法错 误的是 A.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 B.Na2O2和Na20含相同元素，互为同素异形体 C.Fe2O3是还原剂 D.配平后为Fe2O3+3Na2O2=2NaFe04+Na20 二、填空题（本题共4个小题，共55分） 16.(11分)按要求回答下列各题： (1)对物质进行分类，有树状分类法，还有其他分类方法。下图的分类方法是分类法。 HBr 一元酸 H,SO, 二元酸 H,PO, 强酸 弱酸 (2)氢溴酸Br气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类，属于同一类的物质具有相 似性。预测下列反应不会发生的是 (填序号)。 A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2 B.HBr+AgNO3=AgBr+HNO3 C.HBr+NaOH-NaBr+H2O D.2HBr+2Ag-2AgBr+H2 (3)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 A.MgO、KO、C0O2、CuO B.HBr、H2O、H2SO4、NO3 C.O3、Cu、N2、H2 ①三种物质依次是（填化学式）：A. :B. :C. ②这三种物质和空气相互作用可生成“铜绿”，其化学式是C2(OHD2CO3,该反应属于 反应（填“四大基本反应类型”）。 3 17.（20分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①N2O5②H2③Ba(OD2固体 ④稀硫酸 ⑤酒精⑥食盐水⑦锌 ⑧熔融硫酸钡⑨NaHSO4固体 ⑩INO3 ①氢氧化铁胶体 (1)从物质分类的角度看，①属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：上述条件下能导电的物质有一。 (3)请写出③在水溶液中的电离方程式： (4)从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式： (5)实验室制备①，下列实验提示图标不需要用到的是（填序号） A 护目镜 明火 用电 D E 洗手 热烫 排风 (6)向①中逐滴滴加⑩至过量，过程中可观察到的现象为 (7)向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为 18.(8分)当黄绿色的氯气(C2)与具有刺激性气味的氨气个H)相遇，一场白烟弥漫的视觉 冲击便随之发生。 (1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：3C2十8NH3一①NH4C1十N2。 (2)写出NHCI在水溶液中的电离方程式 ,其溶液中分散质粒子的直径范 围为 (3)若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应生成氮气的质量为 19.(16分)钛T)被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FTiO) 制备钛的流程如下。 Co Mg 钛铁矿一 焦炭 食盐水 TiCla Cl H2 Ti 制钛厂 氯化厂 电解厂 合成厂 乙酸 800°C (CHCOOH) FeCl3 烧碱 (1)作为“航空金属”，推测钛(T)最可能具有的性质是 A.硬度小 B.密度小 C.熔点低 D.抗腐蚀 (2)“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。 (3)“制钛厂”发生反应的化学方程式为 (4)“电解厂”发生反应的离子方程式为 每生成1个H2分子，转移电子的数目为 (5)CH:COOH是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的 有 A.CO2 B.Fe C.CaO D.NaOH高一化学上学期第一次月考 参考答案 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分， 每小题只有一个选项符合题意) 题号 2 4 6 7 8 答案 A D A C C c B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D C C A B 二、填空题（包括四个大题，除特殊标注外，每空2分，共55分) 16.(11分) (1)交叉(1分) (2)D (3)①C02H20 Cu ②化合 17.(21分) (1)酸性氧化物 (2)③⑧⑨⑩(4分，见错不得分，每选对1个得1分) ④⑥⑦⑧①(5分，见错不得分，每选对1个得1分) (3)Ba(OH)2-Ba2++20H (4)Zn+2H一Zn2+H2↑（未配平不得分，未写↑扣1分） (5)CF(见错不得分，每选对1个得1分) (6)先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到黄色溶液 (答到“生成沉淀”或“聚沉”得1分，“沉淀溶解”得1分) (7)Ba2++2OH+2H+S0=BaS04+2H20（未配平不得分，未写1扣1分) 得到6×e 18.(8分) (1) 3C12 +8NH3 6NH4CI +N2 失去2×3e (2)NH4CI-NH+CI 小于1nm (3)5.6g(未带单位扣1分) 19.(15分) (1)BD(见错不得分，每选对1个得1分) (2)碳、铁（填元素符号不得分，每写对1个得1分） Cl2 (3)2Mg+TiC.800℃Ti+2MgC2或2Mg+TiC4高温Ti#2MgC (未配平不得分，未写条件扣1分) (4)2CI+2IL0电邂c6f+H+20H (条件也可写“通电”，未配平不得分，未写条件、未写↑扣1分) 2 (5)BCD(3分，见错不得分，每选对1个得1分)