精品解析：东北三省精准教学联盟2025-2026学年高三上学期10月联考化学强化卷

2025年10月高三联考化学强化卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Mg—24 S—32 Fe—56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 生物固氮 B. 染发烫发 C. 血液透析 D. 油脂硬化 2. 下列化学用语表述正确是 A. 的模型 B. 反式聚异戊二烯结构简式 C. 四氯化碳的电子式 D. 的结构示意图 3. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A. 不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 4. 生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是 选项 生活情境 相关解释 A 咀嚼馒头时会有甜味 淀粉在口中水解为葡萄糖 B 可用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打稳定性差，受热易分解 D 明矾可用作净水剂 明矾中的在水中可生成胶体 A. A B. B C. C D. D 5. XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2 + C6H6 = C6H5F + Xe + HF ，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molHF中含有的电子数为10NA B. 39gC6H6中含有的Π键数为1.5NA C. 生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA D. 1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 向中加入： D. 电解水溶液的离子方程式： 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶有的水溶液中：、、、 B. 铁氰化钾溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 的键角大于 O的电负性大于 B 顺—2—丁烯的沸点高于反—2—丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C 的稳定性强于 前者配体的稳定性强于后者 D 吡咯（）中所有原子均共面 分子中与均为杂化 A. A B. B C. C D. D 9. 环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A. 物质A的名称为2-异丙基苯酚 B. 物质A与物质D互为同系物 C. 可用溶液检验D中是否存在未反应的A D. 1molB和C分别与足量的溶液反应均消耗 10. 下列操作能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操 作 A 葡萄酒中的二氧化硫 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 B 加碘食盐中的碘元素 取少量加碘食盐溶于水中，加入淀粉溶液 C 黑木耳中的铁元素 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液 D 鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上 A. A B. B C. C D. D 11. 钙钛矿太阳能电池材料中含有前四周期X、Y、Z、W四种元素。基态X原子s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，Y的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，Z元素形成的单质为淡黄色固体，X、Z的质子数之和等于W的质子数。下列说法中正确的是 A. 基态原子中未成对电子数： B. 简单氢化物的沸点： C. 只有Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. W位于第四周期、第ⅡB族 12. 固态储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。下图是铁镁储氢材料的晶胞，晶胞参数为；氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法错误的是 A. 该晶胞的化学式是 B. 与铁原子最近的镁原子有8个 C. 储氢后晶体密度为 D. 晶胞中与的最短距离为 13. 瓜环[n]()是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不同分子并选择性吸附形成超分子。由烃A合成瓜环[n]的路线如下： 下列说法错误的是 A. 烃A可用于制备导电塑料 B. D→瓜环[n]先发生加成反应再发生缩聚反应 C. 通过红外光谱可测得瓜环[n]的聚合度 D. 瓜环[n]在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子 14. 价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i的浓溶液可干燥h和f B. c、d、h均可用于自来水消毒 C. 实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液 D. b、g分别与Fe反应，产物中铁元素化合价相同 15. 羰基化合物与高价碘(Ⅲ)试剂发生交叉偶联反应，并伴随着副产物生成。一定条件下，转化表示，部分反应机理如图。[Phen为邻二氮菲()，简写为]。 下列说法错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 生成过程中，起催化作用的是 C. 该反应条件下，的稳定性高于 D. 过程Ⅱ中，碘元素被还原 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铜元素可以形成许多结构和性质特殊的化合物，在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）科学家合成了一种发光材料(Ⅰ)OLED，其结构如图甲所示(图中R表示烷基基)。 ①基态原子的价电子排布式为_______。(Ⅰ)OLED中所含元素(B、C元素除外)各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。与互为等电子体的一种分子为_______。 ②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol Cu(Ⅰ)OLED中通过螯合作用形成的配位键有_______mol，形成配位键后，键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_______。 （2）邻氨基吡啶的铜配合物(结构简式如图乙)在有机不对称合成中起催化诱导效应。 ①邻氨基吡啶(结构简式如图丙)中N原子的价层孤电子对占据_______(填序号)。 a．杂化轨道 b．杂化轨道 c．杂化轨道 d．杂化轨道 ②邻氨基吡啶的铜配合物中的配位数是_______。 17. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 18. 对硝基苯甲酸广泛应用于医药、染料、感光材料等领域。实验室用下图示装置制备(加热和夹持仪器已略去)。反应原理为：。 实验步骤： I．向三口烧瓶中加入水，再加入微量的溴化四丁基铵(结构如图)。加热待温度达到，恒温分批共加入对硝基甲苯。升温到一定温度控制条件反应。 溴化四丁基铵 Ⅱ．反应结束后趁热过滤，洗涤固体，合并洗涤液。 Ⅲ．向滤液中加入，调节至，析出黄白色沉淀。待沉淀完全后，过滤，洗涤。经过重结晶，得到对硝基苯甲酸。 熔点 沸点 溶解性 对硝基甲苯 51.3 238(易升华) 不溶于水，溶于乙醇 对硝基苯甲酸 242 - 微溶于水，溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器a名称是_______。 （2）根据下列实验数据，从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是_______，加热方式为_______。温度过高会造成产率下降，可能原因是_______。 （3）步骤Ⅱ反应结束后趁热过滤除去_______(填化学式)，用_______洗涤固体并合并滤液。 （4）溴化四丁基铵有类似冠醚的作用(吸引)。解释溴化四丁基铵在该实验中的作用____。 （5）计算对硝基苯甲酸的产率_______(保留2位有效数字)。 19. 化合物是一种药物中间体，合成路线如下。 已知： （1）C中所含官能团的名称为___________。 （2）A→B过程中，A先与发生加成反应，再与发生取代反应，写出A的结构简式：___________。 （3）B与按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物，的反应方程式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）从结构角度解释，框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是___________。 （6）有机物与互为同分异构体，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的M有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的有机物结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月高三联考化学强化卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Mg—24 S—32 Fe—56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 生物固氮 B. 染发烫发 C. 血液透析 D. 油脂硬化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“生物固氮”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A不选； B．“染发烫发”过程中，染发剂中的化学物质与头发中的成分发生反应，烫发时通过药水和加热改变头发的蛋白质结构，都有化学变化发生，故B不选； C．“血液透析”是利用半透膜的原理，使血液中的小分子代谢废物和多余的水分等通过半透膜扩散到透析液中，而血液中的血细胞和大分子物质不能通过，没有新物质生成，属于物理变化，故C选； D．“油脂硬化”是油脂中的不饱和键与氢气发生加成反应，使液态的油变成固态或半固态的脂肪，有新物质生成，属于化学变化，故D不选； 故选：C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的模型 B. 反式聚异戊二烯结构简式 C. 四氯化碳的电子式 D. 的结构示意图 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，故模型为平面三角形，A错误； B．反式聚异戊二烯结构简式为，B正确； C．四氯化碳为共价化合物，C、Cl最外层电子均达到8个，其电子式为，C错误； D．的核外电子排布为[Ar]3d6，故其结构示意图的M层为14，D错误； 故答案选B。 3. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A. 不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，A正确； B．易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作，B正确； C．金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C错误； D．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D正确； 答案选C。 4. 生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是 选项 生活情境 相关解释 A 咀嚼馒头时会有甜味 淀粉在口中水解为葡萄糖 B 可用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打稳定性差，受热易分解 D 明矾可用作净水剂 明矾中的在水中可生成胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是多糖，本身没有甜味，多次咀嚼馒头，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麦芽糖，具有甜味，A错误； B．植物油和动物油都是脂类化合物，它们不易溶于水，汽油作为一种有机溶剂，能够利用相似相溶的原理，将油渍从衣物上溶解并脱去，该过程中没有发生化学反应，B错误； C．小苏打可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能够与盐酸反应，与其稳定性差，受热易分解无关，C错误； D．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作为净水剂的原理是明矾中的发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体杂质，D正确； 故选D。 5. XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2 + C6H6 = C6H5F + Xe + HF ，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molHF中含有的电子数为10NA B. 39gC6H6中含有的Π键数为1.5NA C. 生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA D. 1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．一分子HF含有电子数为1+9=10个，1molHF分子含有的电子数为10NA，A正确； B．C6H6为苯，1分子苯含有1个大π键，39gC6H6的物质的量为0.5mol苯中含有的π键数为0.5NA，B错误； C．方程式XeF2 + C6H6 = C6H5F + Xe + HF中，Xe的化合价由+2价变为0价，生成一分子C6H5F转移2个电子，生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA，C正确； D．1分子XeF2中Xe的价层电子对数为，1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA，D正确； 答案选B。 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 向中加入： D. 电解水溶液的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中Fe元素化合价+3→+2，铜元素化合价0→+2，根据得失电子守恒，离子方程式应为：，A错误； B．反应中Br元素化合价降低，0→-1，S元素化合价升高，+4→+6，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得离子方程式为：，B正确； C．Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以离子方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误； D．电解产生的氢氧根会和镁离子生成沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选D； 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶有的水溶液中：、、、 B. 铁氰化钾溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶有的水溶液中，、、、能大量共存，A符合题意； B．铁氰化钾与会生成是沉淀，B不符合题意； C．遇紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都会与H+发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，会与碱反应，既可与酸反应又能与碱反应，D不符合题意； 答案选A。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 的键角大于 O的电负性大于 B 顺—2—丁烯沸点高于反—2—丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C 的稳定性强于 前者配体的稳定性强于后者 D 吡咯（）中所有原子均共面 分子中与均为杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水和硫化氢中心原子均采取sp2杂化，孤电子对数均为2，均为V形结构，但氧原子半径小于硫，电负性大于硫，共用电子对更接近氧原子，导致成键电子对间斥力更大，则键角更大，故A不符合题意； B．顺—2—丁烯的沸点高于反—2—丁烯的沸点，是因为前者分子极性大于后者，分子间作用力更大，故B不符合题意； C．四氨合铜离子比四水合铜离子稳定，与配体的稳定性无关，是因为氮的电负性小于氧，氨提供孤电子对的能力更强(配位能力更强)， 则形成的配位键更稳定，故C符合题意； D．吡咯(中所有原子均共面，可知分子中碳与氮原子均采取sp2杂化，故D不符合题意； 故选C。 9. 环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A. 物质A的名称为2-异丙基苯酚 B. 物质A与物质D互为同系物 C. 可用溶液检验D中是否存在未反应的A D. 1molB和C分别与足量的溶液反应均消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据A的结构，母体为苯酚，异丙基在2号位上，故名称为2-异丙基苯酚，故A正确； B．D的支链含有环状结构，与A的结构不相似，不是同系物，故B错误； C．A和D中都含有酚羟基，都能使溶液显色，不能用溶液检验D中是否存在未反应的A，故C错误； D．B中只含有1个酯基，1molB只能消耗1molNaOH，C含有酚酯基，1molC消耗2molNaOH，故D错误； 答案选A。 10. 下列操作能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操 作 A 葡萄酒中的二氧化硫 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 B 加碘食盐中的碘元素 取少量加碘食盐溶于水中，加入淀粉溶液 C 黑木耳中的铁元素 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液 D 鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取少量葡萄酒加热，产生的气体中含有的乙醇气体等也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明葡萄酒中含二氧化硫，A项不能达到目的； B．淀粉溶液用于检验I2，不是用于检验碘元素，加碘食盐中一般添加的是KIO3，不能用淀粉溶液检验KIO3，B项不能达到目的； C．取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，说明滤液中含Fe3+，进一步说明黑木耳中含有铁元素，C项能达到目的； D．取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，用于检验鸡皮中的蛋白质，不能用于检验鸡皮中的脂肪，D项不能达到目的； 答案选C。 11. 钙钛矿太阳能电池材料中含有前四周期X、Y、Z、W四种元素。基态X原子s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，Y的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，Z元素形成的单质为淡黄色固体，X、Z的质子数之和等于W的质子数。下列说法中正确的是 A. 基态原子中未成对电子数： B. 简单氢化物的沸点： C. 只有Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. W位于第四周期、第ⅡB族 【答案】A 【解析】 【分析】基态X原子s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，则其电子排布式为：1s22s22p2，则X为C元素，Y的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，且原子序数比C大，则Y为N元素，Z元素形成的单质为淡黄色固体，则Z为S元素，X、Z的质子数之和等于W的质子数，则W为Ti元素，以此解题。 【详解】A．X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，其价层电子排布式分别为：2s22p2，2s22p3，3s23p4，未成对电子数分别为：2、3、2，即：基态原子中未成对电子数：，A正确； B．X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，其简单氢化物分别为：CH4，NH3，H2S，其中氨气可形成分子间氢键，沸点较高，硫化氢分子量较大，其沸点比甲烷大，故简单氢化物的沸点：，B错误； C．Y为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸，C错误； D．W为Ti元素，是22号元素，位于第四周期、第ⅣB族，D错误； 故选A。 12. 固态储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。下图是铁镁储氢材料的晶胞，晶胞参数为；氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法错误的是 A. 该晶胞的化学式是 B. 与铁原子最近的镁原子有8个 C. 储氢后晶体密度为 D. 晶胞中与的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，晶胞中所含Mg的个数为8，铁原子的个数为8×+6×=4，则该晶胞的化学式是Mg2Fe，故A正确； B．由晶胞的结构可知，以上面面心的铁原子为参考，上面再加一个晶胞，可以看出与铁原子最近的镁原子有8个，故B正确； C．氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处，则晶胞中氢原子位于晶胞的体心和棱心，晶胞中氢原子个数为12×+1=4，晶胞的质量为=，晶胞的体积为a3×10-21cm3，晶胞的密度为ρ===，故C错误； D．晶胞中Fe与Fe的最短距离为面对角线的一半，为，故D正确； 答案选C。 13. 瓜环[n]()是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不同分子并选择性吸附形成超分子。由烃A合成瓜环[n]的路线如下： 下列说法错误的是 A. 烃A可用于制备导电塑料 B. D→瓜环[n]先发生加成反应再发生缩聚反应 C. 通过红外光谱可测得瓜环[n]的聚合度 D. 瓜环[n]在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子 【答案】C 【解析】 【分析】根据 C→D的反应及D的结构简式可以推测：A→B：(A)与Br2发生加成反应生成CHBr2CHBr2(B)；B→C：CHBr2CHBr2 (B)与NH3发生取代反应生成CH(NH2) 2CH(NH2) 2 (C)； C→D： CH(NH2) 2CH(NH2) 2 (C)与发生取代反应生成(D)；D→瓜环[n]： (D)与甲醛(HCHO)先发生加成反应，再发生缩聚反应得到瓜环[n]。 【详解】A．烃A与Br2加成生成四溴代物，再与NH3取代生成C(C2H10N4)，结合C的分子式及后续反应推断A为乙炔（C2H2）。乙炔可加聚生成聚乙炔，聚乙炔是导电塑料，A正确； B．D结构含亚氨基（-NH-），与HCHO（甲醛）反应时，氨基先与甲醛的醛基发生加成反应生成羟基中间体，再通过脱水缩合形成瓜环[n]的重复单元（-N-C-N-CH2-），属于缩聚反应，B正确； C．红外光谱用于检测分子中的官能团（如C=O、N-H等），无法测定聚合度n（需质谱或核磁共振等方法），C错误； D．超分子由分子通过非共价键（氢键、范德华力等）结合形成，瓜环[n]识别分子时通过吸附作用（非共价键）形成超分子，D正确； 故答案选：C。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的结构和性质的关系、红外光谱的作用、超分子中存在的化学键是解本题关键，题目难度不大。 14. 价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i的浓溶液可干燥h和f B. c、d、h均可用于自来水消毒 C. 实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液 D. b、g分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯、硫元素的价类二维图，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaCl，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4； 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性强的H2S，A错误； B．c为ClO2，d为HClO，具有强氧化性，均可用于自来水消毒，h为SO2，不能用于自来水消毒，B错误； C．氯化氢易挥发，实验室实现NaCl→HCl的转化，可加入浓硫酸，C正确； D．氯气氧化性大于硫，氯气与铁反应生成氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁，D错误； 故选C 15. 羰基化合物与高价碘(Ⅲ)试剂发生交叉偶联反应，并伴随着副产物生成。一定条件下，转化表示为，部分反应机理如图。[Phen为邻二氮菲()，简写为]。 下列说法错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 生成过程中，起催化作用的是 C. 该反应条件下，的稳定性高于 D. 过程Ⅱ中，碘元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．P1和P2的分子式相同（均由相同反应物转化生成，含相同元素及原子个数），结构不同（P1含C=C双键，P2含C≡C三键），互为同分异构体，A正确； B．机理图中，Au与Phen（双氮配体）形成的配合物（图片5结构）参与P₂生成的步骤Ⅱ、Ⅲ，并在循环中再生，符合催化剂“参与反应、反应后恢复原状”的特征，B正确； C．P1为主产物，P2为副产物，通常主产物是热力学更稳定的产物，故P1稳定性高于P2，C错误； D．高价碘(Ⅲ)试剂中I为+3价，过程Ⅱ生成的碘副产物中I为-1价（C-I键中I显-1价），I元素化合价降低，被还原，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铜元素可以形成许多结构和性质特殊的化合物，在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）科学家合成了一种发光材料(Ⅰ)OLED，其结构如图甲所示(图中R表示烷基基)。 ①基态原子的价电子排布式为_______。(Ⅰ)OLED中所含元素(B、C元素除外)各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。与互为等电子体的一种分子为_______。 ②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol Cu(Ⅰ)OLED中通过螯合作用形成的配位键有_______mol，形成配位键后，键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_______。 （2）邻氨基吡啶的铜配合物(结构简式如图乙)在有机不对称合成中起催化诱导效应。 ①邻氨基吡啶(结构简式如图丙)中N原子的价层孤电子对占据_______(填序号)。 a．杂化轨道 b．杂化轨道 c．杂化轨道 d．杂化轨道 ②邻氨基吡啶的铜配合物中的配位数是_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ④. 2 ⑤. 变大 ⑥. P原子采取杂化，P的一个孤电子对与形成配位键后，对P—C键的斥力变小，C—P—C键角变大 （2） ①. bc ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为。Cu(Ⅰ)OLED中含有H、B、C、N、F、P、Cu元素，各自能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是和。与互为等电子体的分子有等。 ②Cu(Ⅰ)OLED中每个与周围2个N原子和2个磷原子形成配位键，B与形成配位键，但只有与N原子形成的配位键成环，因而1 mol Cu(Ⅰ)OLED中通过螯合作用（形成环状配合物）形成的配位键有2 mol。P原子采取杂化，P的一个孤电子对与形成配位键后，对键的斥力变小，键角变大。 【小问2详解】 ①图丙中邻氨基吡啶中N原子有两种杂化方式，氨基中N原子杂化方式为杂化，另外一个N原子形成键，为杂化，N原子的价层孤电子对占据杂化轨道和杂化轨道，故bc正确。②由邻氨基吡啶的铜配合物的结构简式分析可知，与N和O形成配位键，的配位数为4。 17. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3） ①. 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②. 乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥 （4）x射线衍射仪 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （6） （7）b 【解析】 【分析】由题给流程可知，将、、混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加热混合溶液使反应物充分反应得到沉淀，过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 称量固体时，需要用到托盘天平和烧杯，不需要用到蒸发皿、玻璃棒和量筒，故答案为：托盘天平；烧杯； 【小问2详解】 步骤③中，为使固液快速分离，应采用减压过滤的方法分离，故选b； 【小问3详解】 检验产物中氯离子已洗净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体操作为取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；最后用乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥，故答案为：取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成； 【小问4详解】 x射线衍射可以精确测定物质的晶体结构，所以产物的晶体结构可用x射线衍射仪测定，故答案为：x射线衍射仪； 【小问5详解】 溶液中的碘遇淀粉溶液变蓝色，所以滴定时选用淀粉溶液做指示剂，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问6详解】 由方程式可得如下转化关系：2—2Cu2+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸钠溶液，则产品的纯度为=，故答案为：； 【小问7详解】 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故正确； c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； 故选b。 18. 对硝基苯甲酸广泛应用于医药、染料、感光材料等领域。实验室用下图示装置制备(加热和夹持仪器已略去)。反应原理为：。 实验步骤： I．向三口烧瓶中加入水，再加入微量的溴化四丁基铵(结构如图)。加热待温度达到，恒温分批共加入对硝基甲苯。升温到一定温度控制条件反应。 溴化四丁基铵 Ⅱ．反应结束后趁热过滤，洗涤固体，合并洗涤液。 Ⅲ．向滤液中加入，调节至，析出黄白色沉淀。待沉淀完全后，过滤，洗涤。经过重结晶，得到对硝基苯甲酸。 熔点 沸点 溶解性 对硝基甲苯 51.3 238(易升华) 不溶于水，溶于乙醇 对硝基苯甲酸 242 - 微溶于水，溶于乙醇 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）根据下列实验数据，从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是_______，加热方式为_______。温度过高会造成产率下降，可能原因是_______。 （3）步骤Ⅱ反应结束后趁热过滤除去_______(填化学式)，用_______洗涤固体并合并滤液。 （4）溴化四丁基铵有类似冠醚的作用(吸引)。解释溴化四丁基铵在该实验中的作用____。 （5）计算对硝基苯甲酸的产率_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. ，2.5小时 ②. 水浴 ③. 温度过高对硝基甲苯升华(或凝华)，附着在冷凝管内部造成原料提失(2分答到“附着在冷凝管内部，造成原料损失即可”) （3） ①. ②. 热水 （4）四丁基铵根离子溶于有机层且带正电，吸引进入有机层，增大与对硝基甲苯的接触，加快反应速率并提高产率 （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 从图1分析，90℃时，产品产率几乎最高，温度再升高，产率变化升高并不大，图2分析得知，在2.5h产品产率几乎最高，时间再往后，产率提升不明显，所以从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是：90℃和2.5h，答案为：90℃和2.5小时； 因为对硝基甲苯容易升华，为避免造成原料损失，所以温度不宜过高，应该采取：水浴加热方法，答案为：水浴加热； 对硝基甲苯沸点238℃，容易升华，温度过高，对硝基甲苯易升华，同时附着在冷凝管内部冷凝，造成原料提失，所以温度过高会造成产率下降，答案为：温度过高对硝基甲苯升华(或凝华)，附着在冷凝管内部造成原料提失； 【小问3详解】 根据制取硝基苯甲酸方程式分析，产物中含有不溶于水的，所以应该趁热过滤除去，答案为：； 因为所得的有机产品对硝基苯甲酸微溶于水，为减少产品损失，所以用热水洗涤固体，答案为：热水； 【小问4详解】 四丁基铵根离子可以作为相转移催化剂的阳离子部分并促进反应的进行。它的存在可以使得亲电试剂和亲核试剂的接触更加充分，从而提高反应的速率和产率。故答案为：四丁基铵根离子溶于有机层且带正电，吸引进入有机层，增大与对硝基甲苯的接触，加快反应速率并提高产率； 【小问5详解】 根据方程式中对硝基甲苯（加入0.022mol）与产物对硝基苯甲酸的计量系数关系为1:1，反应物高锰酸钾过量，用对硝基甲苯开展计算，产品对硝基苯甲酸的物质的量为0.022mol，生产的理论质量为，产率为：，答案为：45%。 19. 化合物是一种药物中间体，合成路线如下。 已知： （1）C中所含官能团的名称为___________。 （2）A→B过程中，A先与发生加成反应，再与发生取代反应，写出A的结构简式：___________。 （3）B与按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物，的反应方程式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）从结构角度解释，框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是___________。 （6）有机物与互为同分异构体，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇物质的量之比为1：2，则符合该条件的M有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的有机物结构简式为___________。 【答案】（1）酯基、酮羰基 （2） （3）+2+ CH3COCl+CH3COOH （4）取代反应 （5）α碳相邻碳均为羰基碳，氧电负性很大，容易吸引电子，使得α碳上的氢原子与α碳之间电子云偏向α碳，使得该氢原子容易被取代 （6） ①. 4 ②. CH3OOCCH(CH3)CH2COOCH3 【解析】 【分析】A→B过程中，A先与发生加成反应，再与发生取代反应生成B，结合B结构，则A为 ，B中氯原子和酚羟基取代引入新的支链生成C，C经过多步反应转化为D，D和HCl生成E，E转化为G，结合E化学式、G结构，则E为，G中酯基发生取代成环得到H； 【小问1详解】 由C结构，C中所含官能团的名称为酯基、酮羰基； 【小问2详解】 由分析，A为； 【小问3详解】 B与按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物，则B中氯被取代引入支链，同时生成CH3COCl，B中酚羟基被取代引入新的支链，同时生成CH3COOH，则的反应方程式为+2+ CH3COCl+CH3COOH； 【小问4详解】 E为，的反应为溴原子被支链取代的反应，故为取代反应； 【小问5详解】 α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是α碳的相邻碳均为羰基碳，氧电负性很大，容易吸引电子，使得α碳上的氢原子与α碳之间电子云偏向α碳，使得该氢原子容易被取代； 【小问6详解】 F含有7个碳、4个氧、不饱和度为2,；有机物与互为同分异构体，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则M为二元酸和2分子相同醇形成的酯，符合该条件的M有CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3、CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，共4种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的有机物结构简式为CH3OOCCH(CH3)CH2COOCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $