精品解析：广东省惠州市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2028届高一·十月月考 化学科试题 (满分100分。考试时间75 分钟。) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 Na23 O16 S32 Cl35.5 Ca40 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 一、单项选择题：本题共20小题，共60分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 择松伐木 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 3. 我国科技发展取得巨大成就，科技发展推动社会进步。下列说法正确的是 A. 嫦娥五号带回的月壤样品中发现天然玻璃纤维，纤维中含氧化物SiO2，硅属于金属元素 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，O2和O3互为同素异形体，物理性质相同 C. 舟山兆瓦级潮流能发电工程稳定运行超八年，潮流能属不可再生能源 D. 天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B 用生石灰作食品干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 C 用盐酸清洗铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D 用 MgCl2溶液点卤制豆腐 电解质可使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 5. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 B. 水分子或加热至熔融态都会使Na2SO4发生电离 C. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 6. 分类是学习物质化学性质重要方法之一。下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A BaSO4 电解质 水溶液能够导电 B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气 C Na2CO3 碳酸盐 能够与强酸反应生成CO2 D SO2 酸性氧化物 能够与碱反应生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有H2O和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：烧碱、消石灰、纯碱都是碱，水溶液呈碱性 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 8. 某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 A. 上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B. 上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C. 上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式形式 D. 若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 9. 下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙： NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子 B. 接通电源，Na+向与电源负极相连的电极移动 C. 图丙中b离子是水合钠离子 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 10. 常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 碳酸钠溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 11. 若Cu2+、、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2:3:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. Cl- 12. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸 B. 和和 C. 和和 D. 和盐酸和 13. 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为)等。下列有关电离方程式表示正确的是 A. B. C. D. 14. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 15. 某溶液中含有Na+、Cl-、、离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ①中的试剂可以换成BaCl2溶液 C. 该溶液中一定含有Cl-、，不能确定是否含有Na+ D. 该溶液中一定含有Cl-、、Na+，肯定没有 16. 下列有关胶体的说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体带电，FeCl3溶液呈电中性 B. 病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分散质粒子均能通过半透膜 17. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B. 物质B、物质C均属于酸性氧化物 C. 物质C与强碱或碱性氧化物反应均可得到物质E D. 物质D可由物质C与水反应生成 18. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A 分散质粒子直径：①<②<③ B. 向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D. 只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 19. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 金属锌与稀盐酸反应，有气泡逸出： B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： C. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热后有气体生成： D. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀： 20. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体的量的关系的是 A. B. C. D. 第二部分 非选择题(共40分) 二、非选择题；本题共3小题，共40分。 21. 某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看， 它与NaHCO3类似， 应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 提出猜想】根据物质通性，提出以下猜想： a. NaHSO4溶液呈碱性 b. NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 c. NaHSO4溶液能与盐酸反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红 ii 向 i 所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）实验i和实验 ii证明猜想_______(填字母)证确。 为探究预测c的正确性，小组同学设计了如下实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成 iv 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验 iii中反应的离子方程式为_______。 ②根据上述实验，写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______，从而判断猜想c是否正确？_______(写出答案并解释原因)。 （4）在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 _______(填字母) A. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为 C. a、d点对应的溶液呈中性 D. a点之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 22. Ⅰ.有下列物质： a．氨水 b．铝丝 c．HCl d．饱和FeCl3溶液 e．SO2 f．Na2CO3·10H2O g．75%酒精 h．熔融的硝酸铵 i．Ba(OH)2固体 （1）可导电的物质：_______(填符号，下同)。 （2）属于电解质的物质：_______；属于非电解质的物质：_______。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH-＝H2O这两种物质是_____。 Ⅱ.实验室中用饱和FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，操作是：取烧杯加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （4）该反应的化学方程式为_______。 （5）乙同学取适量 Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：_______，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是：_______。(用离子方程式表示) （6）①用如图所示装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，该提纯操作的名称是_______。 ②实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。请你设计实验证明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去：_______。 23. 已知“侯氏制碱法”的原理是 。完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是_______(填化学式)。把上述反应改写成离子方程式：_______。 （2）写出NaHCO3在水中的电离方程式： _______。 （3）纯碱溶液中混有少量NaHCO3，可加入适量的除杂试剂_______(填化学式)，化学方程式为_______。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【方案1】称取 mg样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 ng，则样品中Na2CO3的质量分数为_______。 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%， 可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一·十月月考 化学科试题 (满分100分。考试时间75 分钟。) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 Na23 O16 S32 Cl35.5 Ca40 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 一、单项选择题：本题共20小题，共60分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 择松伐木 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．择松伐木为砍伐木材，没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误； B．烧木成烟涉及燃烧过程，发生化学变化，B正确； C．入窑取烟中没有新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．压制成墨为物质形状的变化，没有化学变化，D错误； 故选B。 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是分散质粒子直径在1-100 nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确； B．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱电解质），但NH3本身是纯净物且不导电，属于非电解质，B正确； C．金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）存在，“吹尽狂沙始到金”是物理分离，C正确； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），属于置换反应，D错误； 故答案选D。 3. 我国科技发展取得巨大成就，科技发展推动社会进步。下列说法正确的是 A. 嫦娥五号带回的月壤样品中发现天然玻璃纤维，纤维中含氧化物SiO2，硅属于金属元素 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，O2和O3互为同素异形体，物理性质相同 C. 舟山兆瓦级潮流能发电工程稳定运行超八年，潮流能属不可再生能源 D. 天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅位于元素周期表中第14族，属于非金属元素，A错误； B．O2和O3互为同素异形体，但物理性质(如密度、颜色等)不同，B错误； C．潮流能由潮汐运动产生，属于可再生能源，C错误； D．氙（Xe）和氩（Ar）均位于零族，属于稀有气体，D正确； 答案选D。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B 用生石灰作食品干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 C 用盐酸清洗铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D 用 MgCl2溶液点卤制豆腐 电解质可使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨的润滑性源于其层状结构，而非导电性；A符合题意； B．生石灰通过与水反应干燥食品；B不符合题意； C．盐酸与氧化铁反应溶解铁锈，方程式正确，C不符合题意； D．电解质使胶体聚沉是豆腐制作的原理，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 B. 水分子或加热至熔融态都会使Na2SO4发生电离 C. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如（共价化合物，熔融不导电但溶于水导电），A错误； B．是强电解质，溶于水或熔融时均能电离为和，B正确； C．同一种元素可能组成混合物，如和的混合物，或金刚石与石墨的混合物，C错误； D．碱溶液电离出的阳离子不一定是金属阳离子，如电离出和，D错误； 故选B。 6. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A BaSO4 电解质 水溶液能够导电 B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气 C Na2CO3 碳酸盐 能够与强酸反应生成CO2 D SO2 酸性氧化物 能够与碱反应生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，硫酸钡为电解质，但硫酸钡难溶于水，其水溶液中自由移动的离子浓度极低，导电能力微弱，A错误； B．铁是活泼金属，能与非氧化性酸反应生成氢气，B正确； C．Na2CO3含碳酸根离子，属于碳酸盐，与强酸反应生成CO2，C正确； D．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，D正确； 故选A。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有H2O和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：烧碱、消石灰、纯碱都是碱，水溶液呈碱性 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中HCl完全离解为H+和Cl-，不存在HCl分子，A错误； B．化学反应中离子总数可能改变(如中和反应H++OH-=H2O)，B错误； C．纯碱(Na2CO3)属于盐而非碱，分类错误，C错误； D．碱性氧化物与酸反应生成盐和水(如CaO+2HCl=CaCl2+H2O)，D正确； 答案选D。 8. 某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 A. 上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B. 上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C. 上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D. 若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述流程反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钙是碱性氧化物，故A正确； B．上述流程中，反应①是分解反应、反应②是化合反应，反应③是复分解反应，故B正确； C．上述三个反应，反应①碳酸钙高温分解不是离子反应，故C错误； D．若反应②后得到澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则反应③的离子方程式为，故D正确； 选C。 9. 下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙： NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子 B. 接通电源，Na+向与电源负极相连的电极移动 C. 图丙中b离子是水合钠离子 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子在固体中被束缚在晶格内，无法自由移动，因此不导电，并非“没有离子”，A错误； B．接通电源后，无论是NaCl溶液还是熔融NaCl，Na+作为阳离子带正电荷，会向与电源负极相连的阴极移动，B正确； C．NaCl溶于水时，Na+带正电，会吸引水分子中带负电的氧端，形成水合钠离子(水分子氧朝向中心离子)；Cl-带负电，会吸引水分子中带正电的氢端，形成水合氯离子(水分子氢朝向中心离子)；图丙中b离子周围水分子的氢端朝向中心，则b为水合氯离子，C错误； D．NaCl溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但溶液是混合物，而电解质必须是化合物，该溶液属于电解质溶液，并非电解质，D错误； 故选B。 10. 常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 碳酸钠溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，A错误； B．碳酸钠溶液中，和碳酸根离子及反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、均能大量共存，C正确； D．的溶液呈酸性，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 若Cu2+、、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2:3:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】由Cu2+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:3:1:1，由溶液呈电中性可知，Cu2+和Al3+所带电荷总数大于带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则2×2+1×3=3×2+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Cu2+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-。 答案选D。 12. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸 B. 和和 C. 和和 D. 和盐酸和 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑，可用同一离子方程式表示，A符合题意； B．和反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，和反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，不能用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．和反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，和反应的离子方程式为： +H+=或+2H+= H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．和盐酸反应的离子方程式为：+2H+=Cu2++2H2O，和反应的离子方程式为：+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，不能用同一离子方程式表示，D不符合题意； 故选A。 13. 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为)等。下列有关电离方程式表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠为强电解质，完全电离，故为，故A正确； B．氯化钙为强电解质，完全电离，故为，故B错误； C．柠檬酸为弱电解质，部分电离，故为，故C错误； D．谷氨酸钠为强电解质，完全电离，故为，故D错误； 故选A。 14. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．若单质为碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与X生成的盐可能为碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3），碳酸钠易溶，碳酸钙难溶，因此盐不一定难溶，A错误； B．若单质为硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，H2SO3转化为盐时，X可以是碱（如NaOH）、金属氧化物（如CaO）或盐（如Na2CO3），因此X不一定是碱，B错误； C．若单质为钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，钠与氧气加热生成过氧化钠，钠的氧化物（Na2O或Na2O2）与水反应均生成强碱NaOH，C正确； D．若单质为铜，铜与氧气反应生成氧化铜，CuO不溶于水，不能与水反应生成对应的碱[Cu(OH)2]，因此无法完成转化，D错误； 故答案选C。 15. 某溶液中含有Na+、Cl-、、离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ①中的试剂可以换成BaCl2溶液 C. 该溶液中一定含有Cl-、，不能确定是否含有Na+ D. 该溶液中一定含有Cl-、、Na+，肯定没有 【答案】D 【解析】 【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。 【详解】A．步骤①中加入过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，后续沉淀加盐酸完全溶解，说明沉淀仅为BaCO3，离子反应只有，仅一个离子反应，A错误； B．若①中试剂换为BaCl2溶液，会引入Cl-，干扰后续步骤②对原溶液中Cl-的检验，B错误； C．溶液呈电中性，已知含有和Cl⁻，必须有阳离子，题中阳离子仅Na+，故Na+一定存在，C错误； D．加入Ba(NO3)2产生的白色沉淀加盐酸完全溶解，证明含、不含；步骤①后的溶液加AgNO3/HNO3产生白色沉淀，证明含Cl-；溶液电中性则必含Na+，D正确； 故选D。 16. 下列有关胶体的说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体带电，FeCl3溶液呈电中性 B. 病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分散质粒子均能通过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体的胶粒带电，但胶体整体呈电中性；FeCl3溶液中离子带电，但溶液整体也呈电中性，A错误； B．病毒蛋白质分子直径80 nm在胶体粒子范围（1~100 nm）内，可分散在空气中形成气溶胶，B正确； C．胶体具有介稳性，静置不易沉淀，聚沉后才会形成沉淀，C错误； D．FeCl3溶液离子能通过半透膜，而Fe(OH)3胶体粒子无法通过半透膜，D错误； 故选B。 17. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B. 物质B、物质C均属于酸性氧化物 C 物质C与强碱或碱性氧化物反应均可得到物质E D. 物质D可由物质C与水反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，A为单质，为C；B为+2价碳的氧化物，为CO；C为+4价碳的氧化物，为CO2；D为酸，碳的化合价为+4价，则D为碳酸；E为碳酸盐，据此分析回答； 【详解】A．物质A为碳单质，碳燃烧时氧气充足生成CO2，氧气不足生成CO，燃烧产物可能是B或C，A正确； B．物质B为CO，CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；物质C为CO2，是酸性氧化物，B错误； C．物质C为CO2，E为碳酸盐，CO2与强碱（如NaOH）反应生成碳酸盐（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），与碱性氧化物（如CaO）反应生成碳酸盐（CO2+CaO=CaCO3），均可得到E，C正确； D．物质C为CO2，D为碳酸（H2CO3），CO2与水反应生成H2CO3，D正确； 故选B。 18. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D. 只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径：①为溶液(<1nm)、②为胶体(1-100nm)、③为浊液(>100nm)，则①<②<③，A正确； B．三种分散系中均含Cl⁻，加入AgNO3溶液均会生成AgCl白色沉淀，B错误； C．①为黄色透明溶液、②为红褐色透明胶体、③为红褐色浑浊浊液，观察颜色和是否浑浊可区分，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特性，只有②(胶体)可产生，D正确； 答案选B。 19. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 金属锌与稀盐酸反应，有气泡逸出： B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： C. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热后有气体生成： D. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属锌与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，现象描述正确，离子方程式为：，A错误； B．氯化钡与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀和HCl，离子方程式为：，现象与方程式均正确，B正确； C．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热后生成氯化钠、氨气和水，现象描述正确，离子方程式为：，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀和硫酸钠，而非蓝色沉淀，现象描述错误，离子方程式为：，D错误； 故选B。 20. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体的量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图像从原点开始上升，说明初始导电能力为0，而溶液初始有自由移动的和，导电能力不为0，A不符合题意； B．图像从y轴某点下降至0后不再变化，未体现继续通入生成溶于水的使溶液导电能力增大的过程，B不符合题意； C．图像水平直线，说明导电能力始终不变，反应过程中离子浓度先减小后增大，导电能力有明显变化，C不符合题意； D．图像从y轴某点（初始导电能力）开始下降至接近0[二氧化碳与Ca(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水时离子浓度最低]，随后上升[生成溶于水的使离子浓度增大]，最后趋于稳定，符合整个反应过程导电能力的变化，D符合题意； 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) 二、非选择题；本题共3小题，共40分。 21. 某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看， 它与NaHCO3类似， 应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 【提出猜想】根据物质通性，提出以下猜想： a. NaHSO4溶液呈碱性 b. NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 c. NaHSO4溶液能与盐酸反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红 ii 向 i 所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）实验i和实验 ii证明猜想_______(填字母)证确。 为探究预测c正确性，小组同学设计了如下实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成 iv 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验 iii中反应的离子方程式为_______。 ②根据上述实验，写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______，从而判断猜想c是否正确？_______(写出答案并解释原因)。 （4）在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 _______(填字母) A. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为 C. a、d点对应的溶液呈中性 D. a点之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 【答案】（1）盐 （2）b （3） ①. ②. ③. 不正确，因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子 （4）BC 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量电离出自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，故曲线Ⅰ代表滴加H2SO4溶液的变化、曲线Ⅱ代表滴加NaHSO4溶液的变化； 【小问1详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，属于盐； 【小问2详解】 ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故选b； 【小问3详解】 ①实验ⅲ中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为； ②ⅲ中说明溶液含有氢离子，ⅳ中说明含有硫酸根离子，NaHSO4在溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，则其不能和盐酸发生复分解反应，则预测c错误，原因为：因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子； 【小问4详解】 A．由分析可知，图中②代表滴加NaHSO4溶液的曲线，导电能力变化的原因是反应中离子浓度发生变化，A错误； B．b点为氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠，结合曲线①可知，此时钡离子恰好沉淀，则此时硫酸氢钠中硫酸根离子、氢离子完全反应，生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，B正确； C．a为氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，得到中性液体；d为氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠，且此时氢氧根离子和氢离子恰好反应生成水，溶液中溶质为硫酸钠，溶液为中性，故ad点对应的溶液呈中性，C正确； D．a点之前电导率下降是因为稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，不是不能电离，D错误； 故选BC。 22. Ⅰ.有下列物质： a．氨水 b．铝丝 c．HCl d．饱和FeCl3溶液 e．SO2 f．Na2CO3·10H2O g．75%酒精 h．熔融的硝酸铵 i．Ba(OH)2固体 （1）可导电的物质：_______(填符号，下同)。 （2）属于电解质的物质：_______；属于非电解质的物质：_______。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH-＝H2O这两种物质是_____。 Ⅱ.实验室中用饱和FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，操作是：取烧杯加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （4）该反应的化学方程式为_______。 （5）乙同学取适量 Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：_______，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是：_______。(用离子方程式表示) （6）①用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，该提纯操作的名称是_______。 ②实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。请你设计实验证明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去：_______。 【答案】（1）abdh （2） ①. cfhi ②. e （3）ci （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （5） ①. 稀硫酸是电解质溶液，能使Fe(OH)3胶体发生聚沉 ②. 3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O （6） ①. 渗析 ②. 更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去 【解析】 【小问1详解】 a．氨水中有自由移动的离子，可以导电； b．铝丝为金属单质，有自由移动的电子，可以导电； c．HCl中没有自由移动的离子，不能导电； d．饱和FeCl3溶液有自由移动的离子，可以导电； e．SO2没有自由移动的离子或电子，不能导电； f．固态的Na2CO3·10H2O没有自由移动的离子，不能导电； g．酒精属于非电解质，75%酒精没有自由移动的离子，不能导电； h．熔融的硝酸铵含有自由移动的离子，可以导电； i．Ba(OH)2固体状态没有自由移动的离子，因此不能导电； 即金属单质、电解质溶液以及熔融电解质都能导电，故可以导电的物质有：氨水、铝丝、饱和FeCl3溶液、熔融的硝酸铵； 【小问2详解】 电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，满足条件的是HCl、Na2CO3·10H2O、熔融的硝酸铵和Ba(OH)2固体。 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，符合条件的有SO2。 氨水属于混合物，不属于电解质；铝丝虽然可以导电，却是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；SO2的水溶液虽然可以导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，因此不属于电解质，属于非电解质；75%酒精是混合物，且不能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； 【小问3详解】 H++OH-＝H2O是强酸和强碱发生的酸碱中和反应，生成可溶性盐和水的离子反应方程式，符合条件的为HCl和Ba(OH)2反应； 【小问4详解】 制备Fe(OH)3胶体实际是通过促进FeCl3的水解来实现的。反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； 【小问5详解】 向胶体中加入电解质，胶体会发生聚沉。稀硫酸是电解质溶液，因此向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，会先看到产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，此时发生化学反应：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，从而看到沉淀溶解； 【小问6详解】 ①图中用半透膜来分离胶体和杂质离子，利用了胶粒不能透过半透膜而杂质离子能够透过半透膜的性质，该操作叫渗析； ②根据胶体的制备过程可知，检验胶体中杂质离子完全除去实际就是检验Cl-是否存在，可以在更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【点睛】注意电解质不一定导电，要看其状态。导电的也不一定是电解质，如金属单质、石墨、盐酸等均可导电，但不是电解质。 23. 已知“侯氏制碱法”的原理是 。完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是_______(填化学式)。把上述反应改写成离子方程式：_______。 （2）写出NaHCO3在水中的电离方程式： _______。 （3）纯碱溶液中混有少量NaHCO3，可加入适量的除杂试剂_______(填化学式)，化学方程式为_______。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【方案1】称取 mg样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 ng，则样品中Na2CO3的质量分数为_______。 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%， 可能的原因是_______。 【答案】（1） ① NaCl、NaHCO3、NH4Cl ②. Na++CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH （2）NaHCO3=Na++HCO （3） ①. NaOH ②. NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O （4） ①. ②. 反应生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸气一起被氢氧化钠吸收，同时氢氧化钠固体还会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是NaCl、NaHCO3、NH4Cl；上述反应改写成离子方程式为Na++CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH； 【小问2详解】 NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO； 【小问3详解】 纯碱溶液中混有少量NaHCO3，可加入适量NaOH除杂，化学方程式为NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 CaCl2和Na2CO3反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，根据化学方程式可知碳酸钠质量为，则样品中碳酸钠的质量分数为；； 反应生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸气一起被氢氧化钠吸收，同时氢氧化钠固体还会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，从而导致结果大于100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $