精品解析：辽宁省东北育才学校高中部2025-2026学年上学期高一第一次月考化学试题

东北育才高中2025—2026学年度上学期 高一年级化学科第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 I卷 客观题 共45分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(共3'×15=45′) 1. 相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的电子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C原子数目之比为 ⑤它们所含的O原子数目之比为 A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①由n=可知分子数之比=物质的量之比=，①正确； ②和的电子数分别为14、22，故它们所含的电子数目之比=(1×14):(1×22)= ，②正确； ③和的原子数分别为2、3，故它们所含的原子总数目之比=(1×2):(1×3)=，③正确； ④和均含1个C，故它们所含的C原子数目之比=(1×1):(1×1)=，④正确； ⑤和分别含1个O、2个O，故它们所含的O原子数目之比=(1×1):(1×2)=1:2，⑤正确； 综上，所有叙述均正确，故选D。 2. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 3. 是实验室常用气体，其制备原理之一为(浓)。下列有关该反应的说法错误的是 A. HCl为还原剂 B. KCl是氧化产物 C. 中元素呈价 D. 若生成，则反应中转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．，氯元素化合价升高，HCl是还原剂，A正确； B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．根据正负化合价代数和为0，中Cr元素呈+6价，C正确； D．若生成，反应中转移6 mol电子，则生成时，反应中转移2 mol电子，D正确； 故答案选B。 4. 下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是 选项 物质 除杂方法 原理 A 点燃法 CO燃烧后生成 B 降温结晶法 的溶解度比NaCl大 C 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，不溶于水 D 加适量，过滤 难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO在CO2中无法被点燃，且容易引入过量的氧气杂质，A错误； B．降温结晶法适用于KNO3（因溶解度随温度变化大），但原理中“KNO3溶解度比NaCl大”未说明温度条件，表述不准确，B错误； C．KCl溶于水，MnO2不溶，通过溶解、过滤、蒸发可有效分离，方法及原理均正确，C正确； D．加入Ba(NO3)2会引入新杂质硝酸根离子，应改用BaCl2避免引入新杂质，D错误； 故选C。 5. 推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，反过来“由一种元素组成的纯净物一定是单质”也成立，符合定义，A项正确； B，镁在空气中燃烧发出耀眼白光，但铁在空气中不能燃烧，B项错误； C．活泼金属(如锌、镁)与稀酸反应产生氢气，但“与稀酸反应产生气体的物质”不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀酸反应产生，C项错误； D．铝表面氧化铝薄膜致密、坚硬，能隔绝氧气和水，保护内部铝不被腐蚀，但铁锈疏松多孔，不能隔绝空气和水，反而加速内部铁腐蚀，D项错误； 答案选A。 6. “摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D. 1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol任何物质所含有的分子数不一定相同，因为物质可能由原子、离子等构成，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，符合定义，B项正确； C．物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔是单位，C项错误； D．H2O2分子中不含H2或O2分子，D项错误； 答案选B。 7. 已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 ═ Br2 + 2ClO3－，② 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2，③ ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ ═ 3Cl2 + 3H2O，④ 2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO3－ ＞ BrO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 B. BrO3－ ＞ Cl2 ＞ ClO3－ ＞ I2 ＞ Fe3+ C. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 D. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 【答案】D 【解析】 【详解】①2BrO3－+ Cl2 ═ Br2 + 2ClO3－中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-； ②2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2； ③ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ ═ 3Cl2 + 3H2O中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2； ④2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+； 综上得氧化性顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选D。 【点睛】明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断规律为解答关键。本题的易错点为④，要注意FeCl3既是氧化产物，又是还原产物，需要将它拆成氧化产物和还原产物，可以根据离子方程式思考。 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程I中发生还原反应 B. 该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程I→Ⅲ的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．据图可知过程I中转化为NO，N元素化合价降低，发生还原反应，故A正确； B．该过程是在生物酶体系作用下进行的，生物酶在高温或强酸、强碱的条件下会失去活性，从而不能高效转化，故B错误； C．过程Ⅱ中发生的反应为，n(NO)：n()=1：1，故C正确； D．据图可知经过程Ⅰ→Ⅲ，和发生归中反应生成氮气和水，根据电子守恒、元素守恒可得总反应为，故D正确； 故答案为：B。 9. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入NaOH溶液中： B. 铁与溶液反应： C. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量CO2通入NaOH溶液中应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．铁与溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、CO2和H2O，反应的离子方程式为，故C正确； D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应除生成BaSO4沉淀外，Mg2+与OH-也会生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 11. 某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中不可能含有Cu2+、和 B. 原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C. 原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D. 原溶液中若含有，则一定不含 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+；①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、之一；② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或；③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入氯离子，所以不能判断原溶液中是否含有Cl-。若含Ag⁺，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为； 【详解】A．根据以上分析，原溶液中不可能含有Cu2+、和，故A正确； B．若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+，故B错误； C．根据以上分析，若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，则原溶液中若含有Na+，则一定含有K+，故C正确； D．若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，所以原溶液中若含有，则一定不含 ，故D正确； 选B。 12. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是 A. 中性溶液：，，， B. 能够与Mg反应产生的溶液：，，， C. 的溶液：，，， D. 澄清透明溶液：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．会水解生成OH-，导致溶液呈碱性，中性溶液不能大量存在，A不符合题意； B．与Mg反应生成H2的溶液应为酸性，但在酸性条件下具有强氧化性，会与Mg发生氧化还原反应生成NO等产物，B不符合题意； C．pH=14的溶液为强碱性，Fe2+和Mg2+会与OH-反应生成Fe(OH)2和Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．澄清透明溶液中，K+、、、Fe3+之间不反应，Fe3+在酸性或中性条件下可稳定存在，在酸性条件下水解被抑制，因此可以大量共存，D符合题意； 故选D。 13. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④含有的氮分子数目为2NA ⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑥氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A. ①②③④ B. ①②③⑧ C. ①④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物（如CO2、SiO2）均能与碱反应，①正确； ②金属氧化物可能为酸性/两性氧化物（），但碱性氧化物必为金属氧化物，②正确； ③蔗糖（非电解质）和水（弱电解质）分类正确，③正确； ④28 gN2为1 mol，分子数为NA，④错误； ⑤碳酸钙难溶但属强电解质，⑤错误； ⑥胶体与溶液本质区别是分散质粒径，⑥错误； ⑦同素异形体转化可能非氧化还原，⑦错误； ⑧歧化反应中同一元素既被氧化又被还原，⑧正确； 故选B。 14. 、是实验室常见试剂，可发生如下反应． ① ② 已知的结构如图所示． 下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:8 D. 溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据的结构，含有过氧键，即Na2S2O8中有两个氧为-1价，六个氧为-2价，钠为+1价，硫的化合价为+6价，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应①可知，为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，根据反应②可知，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：，B正确； C．反应②中，是氧化剂，HCl是还原剂，2 mol、16 mol HCl参加反应，只有10 mol HCl作还原剂，则物质的量之比为2:10=1:5，C错误； D．因为氧化性：，则Na2S2O8能与Cl-发生氧化还原反应，酸化使用时，不可以使用盐酸，D错误； 故选B。 15. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝.反应为，关于此反应的说法正确的是 A. 得到4 NA个电子 B. 是氧化剂，与KI是还原剂 C. 氧化性： D. 氧化产物与还原产物KOH的个数之比是1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol O3中仅1个O原子被还原，得到2 mol电子，故1 mol O3得到2 NA个电子，A错误； B．O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O未参与氧化还原反应，B错误； C．根据氧化剂（O3）的氧化性大于氧化产物（I2），C正确； D．氧化产物I2为1 mol，还原产物（KOH中来自O3的O）为1 mol，二者比为1:1，D错误； 故选C。 II卷 主观题(共55分) 16. 回答下列问题。 （1）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_______，反应后得到的溶液呈棕黄色，利用此溶液进行以下实验。 （2）取少量溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______反应。 （3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。 （4）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号：甲)与盛有胶体的烧杯(编号：乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别_______。 （5）用胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带_______电荷，这种现象称为电泳。 ②向其中加入饱和溶液发生的现象是_______，称为胶体的_______。 ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是_______，其原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解 （3）红褐色 （4） ①. 乙 ②. 胶体和溶液 （5） ①. 正 ②. 产生红褐色沉淀 ③. 聚沉 ④. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 ⑤. 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 【解析】 【小问1详解】 与适量盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为； 【小问2详解】 溶液与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，此反应属于复分解反应； 【小问3详解】 在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体； 【小问4详解】 将盛有氯化铁稀溶液的烧杯甲和盛有氢氧化铁胶体的烧杯乙一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到盛有氯化铁稀溶液的烧杯甲不会产生丁达尔效应，盛有氢氧化铁胶体的烧杯乙会产生丁达尔效应，该实验可以用于区别胶体和溶液； 【小问5详解】 ①胶体石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带正电荷； ②向胶体中加入饱和溶液，电解质电离产生的离子中和胶粒上的电荷，胶粒发生聚沉而形成红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉； ③向胶体中滴入硫酸溶液，当加入少量硫酸溶液时，电解质电离产生的离子会中和胶粒上的电荷，使胶粒发生聚沉而形成红褐色沉淀；后来当硫酸过量时，二者发生中和反应产生可溶性硫酸铁，使溶液变为黄色。 17. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是含少量的，设计如图装置进行实验： 已知：①能使品红溶液褪色； ②能与酸性高锰酸钾溶液反应。 回答下列问题： （1）配平焙烧硫铁矿的化学方程式：_______。 （2）装置A中的试剂是_______溶液。 （3）装置D的作用是_______。 （4）E装置的实验现象是_______；确定有气体的实验现象是_______。 （5）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （6）G中盛放足量酸性溶液的目的是_______。 【答案】（1）4、11、2、8 （2）氢氧化钠 （3）安全瓶、防倒吸 （4） ①. 品红溶液褪色 ②. G中溶液颜色无明显变化，H中澄清石灰水变浑浊 （5） （6）吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，装置C中硫铁矿在空气中焙烧生成二氧化硫和二氧化碳，装置D做安全瓶起防倒吸的作用，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成 【小问1详解】 中Fe的化合价从+2升高到+3，S的化合价从-1升高到+4，S的个数是2，化合价总共升高，中O的化合价从0降低到-2，化合价总共降低4，根据最小公倍数，可知反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰； 【小问3详解】 由分析可知，装置D做安全瓶起防倒吸的作用； 【小问4详解】 由分析可知，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，实验现象是品红溶液褪色；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象是G中溶液颜色无明显变化，H中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 由分析可知，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，生成亚铁离子和硫酸根离子，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为：； 【小问6详解】 由分析可知，装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰。 18. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是_______(填序号：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液)。 （2）制镁过程中发生中和反应的离子方程式为_______。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液，这个过程中，氯化钠的结晶方法是_______。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为_______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_______。 【答案】（1）② （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）防止氯化镁和碳酸钠生成碳酸镁沉淀，使碳酸锂中混有碳酸镁杂质 【解析】 【分析】含有、、的盐湖卤水先利用NaOH，生成和含有Li元素的滤液。Mg(OH)2中加稀盐酸得MgCl2溶液，从MgCl2溶液中得MgCl2，电解熔融MgCl2得Mg；滤液1经过程II得溶液富锂溶液和NaCl晶体，富锂溶液中加碳酸钠溶液经过程III得到碳酸锂固体。以此解答： 【小问1详解】 盐湖卤水含有、、，为避免引入新杂质，选择氢氧化钠，而氢氧化钙溶液则会额外引入； 【小问2详解】 制镁过程中，和稀盐酸发生中和反应，离子方程式为； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； 【小问4详解】 过程Ⅲ是和发生复分解反应，生成沉淀和，化学方程式为； 【小问5详解】 由资料可知，的溶解度很小（20℃时溶解度为0.039 g），如果不先除去氯化镁，在过程Ⅲ中加入碳酸钠溶液时，会与碳酸钠反应生成沉淀，从而使碳酸锂中混有碳酸镁杂质。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓。 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中2025—2026学年度上学期 高一年级化学科第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 I卷 客观题 共45分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(共3'×15=45′) 1. 相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的电子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C原子数目之比为 ⑤它们所含的O原子数目之比为 A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤ 2. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 3. 是实验室常用气体，其制备原理之一为(浓)。下列有关该反应的说法错误的是 A. HCl为还原剂 B. KCl是氧化产物 C. 中元素呈价 D. 若生成，则反应中转移电子 4. 下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是 选项 物质 除杂方法 原理 A 点燃法 CO燃烧后生成 B 降温结晶法 的溶解度比NaCl大 C 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，不溶于水 D 加适量，过滤 难溶于水 A. A B. B C. C D. D 5. 推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 6. “摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D. 1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 7. 已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 ═ Br2 + 2ClO3－，② 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2，③ ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ ═ 3Cl2 + 3H2O，④ 2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO3－ ＞ BrO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 B. BrO3－ ＞ Cl2 ＞ ClO3－ ＞ I2 ＞ Fe3+ C. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 D. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程I中发生还原反应 B. 该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程I→Ⅲ的总反应为 9. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入NaOH溶液中： B. 铁与溶液反应： C. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 11. 某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中不可能含有Cu2+、和 B. 原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C. 原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D. 原溶液中若含有，则一定不含 12. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是 A. 中性溶液：，，， B. 能够与Mg反应产生的溶液：，，， C. 的溶液：，，， D. 澄清透明溶液：，，， 13. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④含有的氮分子数目为2NA ⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑥氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A. ①②③④ B. ①②③⑧ C. ①④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 14. 、是实验室常见试剂，可发生如下反应． ① ② 已知的结构如图所示． 下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:8 D. 溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸 15. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝.反应为，关于此反应的说法正确的是 A. 得到4 NA个电子 B. 是氧化剂，与KI是还原剂 C. 氧化性： D. 氧化产物与还原产物KOH的个数之比是1:2 II卷 主观题(共55分) 16. 回答下列问题。 （1）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_______，反应后得到的溶液呈棕黄色，利用此溶液进行以下实验。 （2）取少量溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______反应。 （3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。 （4）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号：甲)与盛有胶体的烧杯(编号：乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别_______。 （5）用胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带_______电荷，这种现象称为电泳。 ②向其中加入饱和溶液发生的现象是_______，称为胶体的_______。 ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是_______，其原因是_______。 17. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是含少量的，设计如图装置进行实验： 已知：①能使品红溶液褪色； ②能与酸性高锰酸钾溶液反应。 回答下列问题： （1）配平焙烧硫铁矿的化学方程式：_______。 （2）装置A中的试剂是_______溶液。 （3）装置D的作用是_______。 （4）E装置的实验现象是_______；确定有气体的实验现象是_______。 （5）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （6）G中盛放足量酸性溶液的目的是_______。 18. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是_______(填序号：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液)。 （2）制镁过程中发生中和反应的离子方程式为_______。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液，这个过程中，氯化钠的结晶方法是_______。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为_______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_______。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $