宁夏育才中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

宁夏育才中学2024-2025学年第一学期高二年级期末考试 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 命题人： 审题人： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 B. 由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量比直接燃烧煤放出的热量多 C. 在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物具有氧化性 D. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2．我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水的反应在铜基催化剂作用下分二步进行，其反应过程和能量图如下：下列说法错误的是 A．CO是反应过程中的中间产物 B．反应Ⅱ的热化学方程式为： C．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 D．改变催化剂降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，从而减少过程中的能量消耗和反应焓变 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na的最高能级的电子云轮廓图： B．轨道表示式，不满足泡利原理 C．基态Se原子的价层电子排布式为 D．基态铜原子的价层电子的轨道表示式： 4．按照量子力学对原子核外电子运动的描述，下列说法正确的是 A．下列能级的能量4s<3s<2s<1s B．M能层可以有s、p、d、f能级 C．钠原子的核外电子有11种运动状态 D．电子云图中的小黑点密表示在该核外空间的电子数多 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．27 g铝中所含未成对电子的数目为3NA B．一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10—6 NA C．25℃时，1 L pH=3的醋酸溶液中所含H+的数目为10-3 NA D．1L 0.2mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和H2CO3的数目之和等于0.2NA 6．下列说法正确的是 A．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B．向氯水中加入适量CaCO3，可增强漂白效果 C．将FeSO4溶液蒸干并灼烧可以得到Fe2O3固体 D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A． 甲：SO42-向Zn电极方向移动 B．乙：正极的电极反应式为 C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 8．下列关于实验装置的说法正确的是 A.甲装置可用来制备漂白液 B.乙装置可验证铁的析氢腐蚀 C.丙装置可用于粗铜的精炼 D.丁装置所示为埋在地下的钢管道，采用外加电流法防腐 9．下列化学用语表示正确的是 A．硫化钠水解的离子方程式： B．酸性条件下氢氧燃料电池的正极反应式：O2+4H++4e- =2H2O C．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式： 10．下列实验装置及现象正确的是 图甲 A． 图甲：验证AgCl溶解度大于AgI B．图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D．图丁：验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 11．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A．若图甲表示室温下，pH相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，则溶液中水的电离程度：b点>c点 B．若图乙表示其他条件相同，H2O2的分解曲线，则说明溶液pH越大，H2O2的分解速率越快 C．若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D．图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，减小，增大，平衡向逆反应方向移动 12．LiOH 是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．膜2为阳离子交换膜 B．a极为电源正极 C．每转移2mol电子，理论上生成24g LiOH D．X极的电极反应式为 13．向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中不正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数：B点>A点 B．由水电离出的c(OH-):B点>C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： 14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 相同温度下， B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 D．Y点对应的分散系中，v（溶解）＞v（沉淀） 二、非选择题（每空2分，共58分） 15．近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。 (1)已知： 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： ； (2)为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是 （填字母）。 a.高温、高压     b.低温、低压     c.高温、低压     d.低温、高压 (3)在2500C时，在某恒容密闭容器中进行由CO2（g）催化氢化合成CH3OH(g)的反应。如图为不同投料比 时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是 （填“CO2”或“H2”）。 (4)在2500C时，在2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2及催化剂，10min时反应达到平衡，测得c（CH3OH）=0.75mol/L。 ①前10min内H2的平均反应速率v(H2)= ②化学平衡常数K= 。 ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 （填字母）。 a. b.单位时间内生成1mol H2O的同时生成3mol H2 c. d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 16. 电化学原理在能量转化、物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请回答下列问题： （1）1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择_______；正极的电极反应式为_______。 （2）工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______。 （3）一种以液态胼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量的饱和CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示： ①电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 ②电极应选用的电极材料为_______(填“铁”或“铜”)。 （4）某研究团队合成低配位Cu在碱性条件下催化CO2还原生成乙烯的电化学装置如图2所示。 ①Y为电源的 (填“正极”或“负极”)。 ②电极A上的电极反应式为 。 ③理论上电极A上消耗的CO2与电极B上生成的O2的物质的量之比为 。 17．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。 (1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 。 (2)某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下。 ①由图一可知H2O2适宜的浓度范围为 。 ②由图一中的点分析，浸取时Fe2（SO4）3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 。 ③图二中温度高于85℃时Cu浸取率下降的原因是 。 (3)①“除铁”步骤调可加入试剂 (填字母)。 a．HCl     b．NaOH     c．CuO     d．Cu2(OH)2CO3 ②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于 。 [常温下，]。 (4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液。量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：，。 实验编号 滴定前溶液的体积读数 滴定后溶液的体积读数 1 0.10 20.12 2 1.20 23.21 3 1.50 21.48 ①判断滴定到达终点的现象是 。 ②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为 (保留四位有效数字)。 18．酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： (1)在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，中 中。(填“>”“<”或“=”)； (3)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子，25℃时，， ①写出CuS在水中的沉淀溶解平衡表达式： 。 ②向含Cu2+的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $