专题06 氧化还原反应（期中专项训练） 高一化学上学期苏教版

专题06 氧化还原反应 题型1氧化还原反应的判断 题型2氧化还原反应概念及关系 题型3氧化还原反应电子转移的表示方法 题型4氧化剂和还原剂及判断 题型5氧化性和还原性强弱比较（重点） 题型6氧化还原反应规律剂及应用（难点） 题型7 氧化还原反应方程式的配平及应用（难点） 题型8 有关氧化还原反应的简单计算 题型9电子守恒法在化学反应中的应用 题型10信息型氧化还原反应方程式的书写（难点） 题型1 氧化还原反应的判断 易错提醒： 1.氧化还原反应中是否所有元素的化合价都发生变化？ 不一定；如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑的反应中，Zn、H两种元素的化合价发生了变化，而S、O两种元素的化合价没有发生变化。 2.氧化还原反应中，是否一种元素被氧化，则另一种元素一定被还原？ 不一定；如在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，被氧化和被还原的都是氯元素。 1.【生活中的氧化还原反应的判断】（25-26高一上·宁夏·阶段练习）下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B．钢铁生锈 C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 D．生石灰溶于水 【答案】D 【解析】A. 在食品袋中放入铁粉，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化变质，故A不符合题意； B. 钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不符合题意； C. 氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不符合题意； D. 生石灰溶于水生成氢氧化钙，发生化合反应，没有元素有化合价变化，与氧化还原反应无关，故D符合题意； 故选D。 2.【氧化还原反应判断】（25-26高一上·山西临汾·开学考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．与反应生成，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成和，的化合价从0升至（被氧化），的化合价从降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．中的、、和中的、等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．高温分解为和，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3.【多角度考查氧化还原反应】（24-25高一下·贵州铜仁·期末）化学反应均伴随有能量变化，下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．与反应 B．葡萄糖在人体内缓慢氧化 C．灼热的碳与反应 D．铝片与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．葡萄糖在人体内缓慢氧化是氧化还原反应，但该过程释放能量，属于放热反应，B不符合题意； C．灼热的碳与CO2反应生成CO，碳的化合价从0和+4变为+2，属于氧化还原反应；该反应需高温条件，说明吸热，C符合题意； D．铝片与稀盐酸反应是氧化还原反应，但金属与酸反应放热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 题型2 氧化还原反应概念及关系 易错提醒： 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 1.【氧化还原反应的本质】（25-26高一上·河北石家庄·阶段练习）关于氧化还原反应，下列说法正确的是 ①氧化剂发生氧化反应 ②氧化剂具有氧化性 ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 ④物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的本质特征 A．①②④ B．②③ C．② D．②④ 【答案】C 【解析】①氧化还原反应中所含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，①错误； ②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，②正确； ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低；元素可能被氧化，也可能被还原，③错误； ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），④错误； 故选C。 2.【有关氧化剂、还原剂的考查】（25-26高一上·山东·课后作业）下列叙述中正确的是 A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是反应产物 C．还原剂所含元素化合价升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 【答案】C 【解析】A．氧化剂中被还原的元素得到电子，但并非所有元素都参与得电子，A错误； B．还原剂作为被氧化的物质，只能是反应物，无法成为产物，B错误； C．还原剂被氧化，其对应元素的化合价必然升高，C正确； D．电子应从还原剂（失电子）转移到氧化剂（得电子），D错误； 故答案选C。 3.【氧化还原反应的概念】（24-25高一下·河南驻马店·阶段练习）下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化剂发生氧化反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．失去电子的物质是还原剂，而非氧化剂，氧化剂是获得电子的物质，故A错误； B．氧化剂在反应中被还原（发生还原反应），而非氧化反应，故B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失或偏移），故C正确； D．氧化还原反应的定义是反应前后元素化合价发生变化的反应，若化合价不变则不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 题型3 氧化还原反应电子转移的表示方法 易错提醒： 单、双线桥法比较 （1）氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。 （2）表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 1.【氧化还原反应的反应历程】（25-26高一上·河南开封·阶段练习）硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、II、III均有电子的转移 B．过程I反应的离子方程式为： C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】B 【解析】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 2.【电子转移的方向和数目】（25-26高一上·河北邢台·阶段练习）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．该反应中，中的Mn元素化合价为+4价，反应后变为的+2价，化合价降低，得到2个电子；同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去2个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，A错误； B．该反应中，中+2的Fe反应后变为中的+6价Fe，失去4电子；同时中价的O转变为中价O，得到2电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，B正确； C．该反应中，中+5价的Cl降低为单质的0 价，得到5个电子，同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误； D．该反应中，是中价O失去电子被中+5价的Cl得到，共转移12个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，D错误； 故答案为：B。 3.【电子转移的方向和数目】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．Cl元素的化合价由0降低为-1，共得到2个电子，Cl元素由0价升高为+1价，共失去2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，A错误； B．在Cl2与FeCl2发生的反应中，Fe由+2价升高到+3价，共失去2e-，Cl2中的Cl元素由0价降低到-1价，共得到2e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，B错误； C．根据价态归中原理，S元素由H2S中-2价升高为S中0价，共失去2个电子，S元素由H2SO4中+6价降低为SO2中+4价，共得到2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，C错误； D．O元素由-2价升高为0价，共失去2×2e-，Mn元素由+7价降低为+4价，得到3e-，Mn元素由+7价降低为+6价，得到1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，D正确； 故选D。 题型4 氧化剂和还原剂及判断 1.【氧化还原反应的基本概念】（25-26高一上·广西来宾·阶段练习）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．CO发生还原反应 B．产物氮气属于还原产物 C．NO2被氧化 D．CO作氧化剂 【答案】B 【解析】A．CO中碳的化合价从+2升至+4，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．NO2中氮的化合价从+4降至0，被还原，生成的N2是还原产物，B正确； C．NO2中氮的化合价降低，被还原而非被氧化，C错误； D．CO作为还原剂被氧化，而非作氧化剂，D错误； 故答案选B。 2.【氧化剂、还原剂的判断】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A．KClO3是还原剂 B．转移电子总数6e- C．HCl是氧化剂 D．KCl既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】D 【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂，以此来解答。 【解析】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A错误； B．反应中，1个 KClO3得到5个e-，5个 HCl失去5个e-，总转移电子数为5e-， B错误； C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C错误； D．KCl中的Cl来自HCl，未发生氧化或还原，因此KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D正确； 故选D。 3.【氧化剂还原剂的判断及计算】（25-26高一上·山西忻州·开学考试）NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A．NaH既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C．该反应是置换反应 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A．该反应中NaH中H失电子生成氢气，NaH为还原剂，A错误； B．NaH中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B错误； C．置换反应需满足“单质+化合物=新单质+新化合物”，但反应物均为化合物，故不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素为NaH中的1个H，被还原的元素为1个H2O中的1个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D正确； 故选D。 题型5 氧化性和还原性强弱比较（重点） 易错提醒： 物质氧化性和还原性比较的一般思路 1.【还原性强弱比较】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）已知反应(未配平)：①；②。下列有关说法正确的是 A．还原性： B．反应②中， C．能将氧化成 D．反应①中W为 【答案】C 【解析】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，还原性顺序应为SO2＞Fe2+＞Cr3+，A错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B错误； C．由反应①可知，能氧化；由反应②可知，能氧化，故氧化性：。因为的氧化性强于，所以能将氧化成，C正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D错误； 故选C。 2.【氧化性强弱比较】（25-26高一上·河北邢台·阶段练习）已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI=2KCl+I2。下列有关说法不正确的是 A．氧化能力由强到弱的顺序为 B．在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C．由以上信息可推知反应可以发生 D．在上述①②③反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、氧化产物 【答案】D 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，可得氧化性：KBrO3>KClO3；②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，可得氧化性：Cl2>HIO3；③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，可得氧化性：KClO3>Cl2；④Cl2+2KI=2KCl+I2，可得氧化性：Cl2>I2。 【解析】A．根据分析可得氧化能力由强到弱的顺序KBrO3>KClO3>Cl2>HIO3，A正确； B．在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，发生反应④溶液先变蓝，再发生反应②蓝色又逐渐褪去，B正确； C．由以上信息可推知氧化性：KBrO3>KIO3，反应可以发生，C正确； D．反应①中Cl2化合价升高为还原剂，反应②中Cl2化合价降低为氧化剂，反应③中通过化合价降低得到Cl2，Cl2为还原产物，D错误； 故选D。 3.【还原性强弱比较及综合考查】（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．在溶液中可能发生反应： B．是的还原产物，是的氧化产物 C．还原性强弱顺序为 D．只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【解析】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 题型6 氧化还原反应规律及应用 易错提醒： 价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 1.【氧化剂与还原剂的计算】（24-25高一上·四川南充·期中）某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，则与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr 、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定 NaBr与NaBrO的物质的量之比是 6:1，设n(NaBr)=6mol，n(NaBrO)=1mol， 当Br由0价变为-1价时，得到6mol电子，则有6mol Br被还原，当Br由0价变为+1价时，失去1mol电子，则有1mol Br被氧化；Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成n(NaBrO3)=1mol；故该反应中氧化剂为6mol，还原剂为2mol，二者的物质的量之比为6:2=3:1，A符合题意； 故选A。 2.【得失电子守恒】（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是，X是 B．当有1个生成时，则转移4个电子 C．在整个反应过程中，做催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比的强 【答案】C 【解析】A．根据反应原理图，的过程中被还原成的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，X为， A错误； B．图示中生成的反应为，反应过程中O的化合价由价升至0价，因此当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．图示中的反应为、，则总反应为，在整个反应过程中，做催化剂，C正确； D．根据，说明的还原性强于，D错误； 故选C。 3.【氧化性、还原性强弱的应用】（23-24高一上·北京·期末）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】还原剂的还原性强于还原产物。 【解析】A．SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Fe2＋＜SO2，故反应可以发生，A不符合题意； B．I-为还原剂，SO2为还原产物，还原性I－＜SO2，故反应不能发生，B符合题意； C．SO2为还原剂，H2O2为还原产物，还原性H2O2＜SO2，故反应可以发生，C不符合题意； D．H2O2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Fe2＋＜H2O2，故反应可以发生，D不符合题意； 故选B。 题型7 氧化还原反应方程式的配平及应用 易错提醒： 1、离子反应型氧化还原反应方程式的配平步骤 （1）根据化合价守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （2）分析溶液酸碱性，配平电荷（方程式两边电荷总数相等）。若溶液呈酸性，则配H+，若溶液呈碱性，配OH-。 （3）根据质量守恒，检查方程式两边原子个数是否分别相等。 2、缺项氧化还原反应方程式的配平步骤 （1）找出变价元素，利用氧化还原反应方程式的配平方法确定含变价元素物质的化学计量数。 （2）利用原子守恒确定缺项物质是H2O、H+或OH-，在酸性条件下缺H或多O补H+，少O补H2O，在碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH-。 （3）利用原子守恒或电荷守恒确定缺项物质的化学计量数。 1.【氧化还原反应配平及性质考查】（25-26高一上·安徽阜阳·阶段练习）Na2O用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O，有关化学方程式如下： ⅰ．Na+Na2O2→Na2O(未配平) ⅱ．Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是 A．按照物质组成分析，Na2O、Na2O2均属于氧化物 B．反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C．氧化性：Na2O<NaNO3<Na2O2 D．配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 【答案】C 【解析】A．Na2O和Na2O2均由Na和O两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．反应ⅰ中Na(0→+1)被氧化，O(-1→-2)被还原；反应ⅱ中Na(0→+1)被氧化，N(+5→0)被还原，均存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．反应ⅰ中Na2O2为氧化剂，其氧化性大于氧化产物Na2O；反应ⅱ中NaNO3为氧化剂，其氧化性大于氧化产物Na2O，但从上述信息无法比较Na2O2与NaNO3的氧化性，C错误； D．根据氧化还原反应配平可知，反应ⅱ中Na的化合价由0价变为+1价，N的化合价由+5价变为0价，该反应方程式为：10Na + 2NaNO3 → 6Na2O + N2↑，化学计量数正确，D正确； 故答案为：C。 2.【氧化还原反应方程式的配平】（25-26高一上·河南·阶段练习）已知离子方程式：。a、b、n分别为 A．2、5、3 B．2、3、5 C．5、2、3 D．5、3、2 【答案】D 【解析】由电荷守恒推断可知，n=2，则被还原为Mn2+，每个Mn原子获得5e-，被氧化为，每个S原子失去2e-。电子守恒需最小公倍数10，故系数为2，系数为5；配平H+和H2O：反应需6H+生成3H2O，故最终配平式为，由此得a=5，b=3，n=2。 故选D。 3.【氧化还原反应的性质及配平】（25-26高一上·四川·阶段练习）亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个，转移5个电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此解题。 【解析】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个，转移5个电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，物质的量之比等于粒子个数之比，D错误； 故答案选D。 题型8 有关氧化还原反应的简单计算 易错提醒： 氧化还原反应的简单计算 电子守恒概念 氧化还原反应中得失电子总数相等。 【例如】若已知用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3mol的XO还原，判断元素X在产物中的化合价。 【解答】设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合价为+4价。 一般步骤 ①找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。 ②找准一个原子或一个离子得失电子数（注意化学式中的粒子个数）。 ③根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 常见计算类型 ①求氧化剂与还原剂化学计量数之比或质量比。 ②计算参加反应的氧化剂或还原剂的质量。 ③确定某一元素的价态变化。 ④已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。 计算的关键 ①电子守恒：一般是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。 ②若是通过计算确定产物，解答的思路是首先根据氧化剂与还原剂的化学计量数之比，然后再由得失电子数守恒，求出化合价的变化，即可写出产物的化学式。 1.【不同反应中转移电子比较】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）用下列方法均可制备铜： ①； ②； ③。 若要制得相同质量的铜，①②③反应中转移电子数之比为 A．1：1：1 B．1：1：6 C．6：6：1 D．2：2：1 【答案】D 【解析】反应①：CuO中Cu为+2价，被还原为0价，每生成1 mol Cu需转移2 mol 电子。 反应②：Fe从0价→+2价，每置换1 mol Cu转移2 mol 电子。 反应③：Cu从+1价→0价（每Cu得1e⁻），6 mol Cu共得6 mol 电子；S从-2价→+4价（失6e⁻）。总转移电子数为6 mol，对应6 mol Cu，故每生成1 mol Cu 转移1mol电子； 故比值为2：2：1，答案选D。 2.【有关氧化剂与还原剂之比的计算】（25-26高一上·河北石家庄·阶段练习）反应中，还原剂与氧化剂的个数比是 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1 【答案】B 【解析】3分子NO2中的2分子二氧化氮中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，为还原剂，1分子NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价，为氧化剂，所以还原剂与氧化剂的个数比是2:1，故答案为：B。 3.【有关氧化还原反应性质及计算】（24-25高一下·浙江宁波·期末）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 【答案】D 【解析】A．C在反应中从0价升至+2价，被氧化，是还原剂，A正确； B．N元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，故是氧化剂，而还原剂为C，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂化学计量系数之比等于物质的量之比为2:6=1:3，B正确； C．CO是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C正确； D．根据化学计量系数关系，每生成1mol同时生成6molCO，17.5g的物质的量为，则生成CO，若在标准状况下，体积为，但题目未注明条件，无法确定气体体积，D错误； 故选D。 题型9 电子守恒法在化学反应中的应用 易错提醒： 1、“守恒”法在氧化还原反应计算中的应用 （1）电子守恒：电子守恒是指氧化剂得到电子的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等。反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 （2）质量守恒：质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。 （3）电荷守恒：电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。即溶液呈电中性。 突破信息型方程式的书写，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法和技巧，书写就会得心应手。 1.【有关反应物化合价的计算】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3 【答案】A 【解析】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 2.【得失电子守恒】（25-26高一上·山东淄博·阶段练习）与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A．+7 B．+2 C．+6 D．+4 【答案】C 【解析】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。 3.【得失电子守恒及原子守恒】（24-25高一下·福建莆田·期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．50 mL C．100 mL D．25 mL 【答案】C 【解析】1.12LO2的物质的量为，根据题意，Cu失电子给了HNO3而生成NO、NO2，NO、NO2又失电子给了O2而生成HNO3，整个过程中相当于HNO3未得到电子，仅是Cu失电子给了O2，根据得失电子守恒知，铜失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，即2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)==0.1mol，根据计量关系：Cu~Cu2+~2OH-~2NaOH可知，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol，则消耗NaOH溶液的体积为=100mL，故选C。 题型10 信息型氧化还原反应方程式的书写 易错提醒： （1）一般步骤 解题步骤 解题注意事项 第一步：分析物质的氧化性及还原性 根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱 第二步：书写反应的主体反应物及产物 依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物 第三步：配平反应主体物质的系数 根据得失电子守恒配平主体物质的系数 第四步：配平其他物质的化学计量数 根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数 1.【信息型氧化还原反应的配平】（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 (1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ____________________________________ (2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如，C为+2价），经以下反应实现： （已配平）。 ①试指出A的化学式 。 ②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 。 (3)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。 ①该反应中发生还原反应的过程是： 。 ②该反应选择的酸是： 。（填序号）A．盐酸  B．稀硫酸  C．醋酸 (4)用0.2溶液32，还原含的溶液，过量的用0.2酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8，则元素X在还原产物中的化合价是 。 【答案】(1) (2) KHCO3 0.6NA (3) →Mn2+ B (4)+3 【解析】（1） 过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低到-2价，Cr元素化合价由+3价升高到+6价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥法表示转移电子数目和方向为：。 （2）依据反应前后原子种类和个数不变可知，A的化学式为KHCO3；标准状况下，6.72L氨气的物质的量为=0.3mol，依据方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑可知，生成1mol氨气转移2mol电子，因此生成0.3mol氨气，转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA。 （3）依据题意可知，过氧化氢是还原剂，氧气是氧化产物，则具有氧化性的高锰酸根离子作氧化剂，二价锰离子是还原产物，因此发生还原反应的过程是：→Mn2+，而加入的酸是不参与氧化还原反应的强酸，所以酸选择稀硫酸，选B。 （4）n(Na2SO3)=0.2mol/L×32×10-3L=6.4×10-3mol，n()=4×10-3mol，n(KMnO4)=0.2mol/L×0.8×10-3L=1.6×10-4mol，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，硫元素化合价由+4价升高到+6价，高锰酸钾被还原，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，X元素化合价降低，令X元素在产物中的化合价为a价，依据得失电子守恒有：6.4×10-3mol×(6-4)=1.6×10-4mol×(7-2)+4×10-3mol×(6-a)，解得a=+3，则元素X在还原产物中的化合价是+3。 2.【氧化还原反应方程式的配平及性质考查】（24-25高一下·上海·阶段练习）亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： _________________________________=_______________________________________________________ (1)补充并配平该化学方程式 (若系数为1，请标注“1”)。 (2)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。 (3)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________。 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列反应中表现出的性质相同的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)222H2SO4=21112 (2)生成物有NO，NO气体有毒污染空气 (3)BC (4)C 【解析】（1）反应中亚硝酸钠的+3价N原子变成+2价的NO，化合价降低1，KI中-1价的I转化为0价的I2，根据得失电子守恒，NaNO2前面配2，KI前面配2，NO前面配2，I2前面配1，根据原子守恒K2SO4前面配1，Na2SO4前面配1，后面有硫酸根离子，因此缺的物质是2个H2SO4，最后配H2O系数为2，方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O。 （2）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是：生成物有NO，NO气体有毒污染空气。 （3）A．亚硝酸钠、氯化钠都易溶于水，不能通过分别溶于水来区分固体NaNO2和NaCl，A不符合题意； B．氯化银不溶于硝酸，亚硝酸银溶于硝酸，分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是氯化钠，所以能用酸化的溶液区分NaNO2和NaCl，B符合题意； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，C符合题意； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D不符合题意； 答案选BC。 （4）亚硝酸钠在人体内表现出氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，导致中毒， A．反应中，H2O2既做氧化剂，又做还原剂，表现出氧化性和还原性，故A不选； B．反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中，H2O2做还原剂，表现为还原性，氯气是氧化剂，故B不选； C．反应H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4中，H2O2做氧化剂，表现出氧化性，故C选； D．反应5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O中，H2O2做还原剂，表现出还原性，故D不选； 故选：C。 3.【多角度考查氧化还原反应方程式的配平】（24-25高一上·宁夏中卫·期中）填空： (1)除去 固体中 的的化学方程式： 。 (2)Na2O2可做潜水艇中的供氧剂，写出方程式并用单线桥分析： 。 (3)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式：，配平上述化学方程式： 。该反应中氧化剂是 ，每生成转移的电子数目为 。 (4)湿法制备高铁酸钠的反应体系中有六种微粒： 写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式 。 【答案】(1) (2) (3) 4NA (4) 【解析】（1）固体加热易分解而固体加热不分解，除去中 的化学方程式：。 （2） Na2O2可做潜水艇中的供氧剂，相关化学程式：，过氧化钠中部分O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分O元素的化合价部分由-1价降至-2价，可用单线桥可表示出其中的电子得失情况：。 （3）化合价发生变化的元素为C和Cr，C元素的化合价由0升至+4得到，Cr元素的化合价由+6降至+3得到，根据化合价升降守恒，C、CO2前配3，前配2，根据K守恒，前配2，根据S守恒，前配8，根据H守恒，水前配8，反应的方程式：。反应过程中，被还原，为氧化剂；根据，每生成转移的电子数目为4NA。 （4）化合价发生变化的元素为Fe和Cl，Fe元素的化合价由+3升至+6得到，Cl元素的化合价由+1降至-1得到，根据化合价升降守恒，ClO-、Cl-前配3，配2，根据电荷守恒，是反应物且前面配4，根据H守恒，水为生成物且前面配5，反应的离子方程式： 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氧化还原反应 题型1氧化还原反应的判断 题型2氧化还原反应概念及关系 题型3氧化还原反应电子转移的表示方法 题型4氧化剂和还原剂及判断 题型5氧化性和还原性强弱比较（重点） 题型6氧化还原反应规律剂及应用（难点） 题型7 氧化还原反应方程式的配平及应用（难点） 题型8 有关氧化还原反应的简单计算 题型9电子守恒法在化学反应中的应用 题型10信息型氧化还原反应方程式的书写（难点） 题型1 氧化还原反应的判断 易错提醒： 1.氧化还原反应中是否所有元素的化合价都发生变化？ 不一定；如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑的反应中，Zn、H两种元素的化合价发生了变化，而S、O两种元素的化合价没有发生变化。 2.氧化还原反应中，是否一种元素被氧化，则另一种元素一定被还原？ 不一定；如在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，被氧化和被还原的都是氯元素。 1.【生活中的氧化还原反应的判断】（25-26高一上·宁夏·阶段练习）下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B．钢铁生锈 C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 D．生石灰溶于水 2.【氧化还原反应判断】（25-26高一上·山西临汾·开学考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3.【多角度考查氧化还原反应】（24-25高一下·贵州铜仁·期末）化学反应均伴随有能量变化，下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．与反应 B．葡萄糖在人体内缓慢氧化 C．灼热的碳与反应 D．铝片与稀盐酸反应 题型2 氧化还原反应概念及关系 易错提醒： 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 1.【氧化还原反应的本质】（25-26高一上·河北石家庄·阶段练习）关于氧化还原反应，下列说法正确的是 ①氧化剂发生氧化反应 ②氧化剂具有氧化性 ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 ④物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的本质特征 A．①②④ B．②③ C．② D．②④ 2.【有关氧化剂、还原剂的考查】（25-26高一上·山东·课后作业）下列叙述中正确的是 A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是反应产物 C．还原剂所含元素化合价升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 3.【氧化还原反应的概念】（24-25高一下·河南驻马店·阶段练习）下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化剂发生氧化反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 题型3 氧化还原反应电子转移的表示方法 易错提醒： 单、双线桥法比较 （1）氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。 （2）表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 1.【氧化还原反应的反应历程】（25-26高一上·河南开封·阶段练习）硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、II、III均有电子的转移 B．过程I反应的离子方程式为： C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 2.【电子转移的方向和数目】（25-26高一上·河北邢台·阶段练习）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 3.【电子转移的方向和数目】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 题型4 氧化剂和还原剂及判断 1.【氧化还原反应的基本概念】（25-26高一上·广西来宾·阶段练习）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．CO发生还原反应 B．产物氮气属于还原产物 C．NO2被氧化 D．CO作氧化剂 2.【氧化剂、还原剂的判断】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A．KClO3是还原剂 B．转移电子总数6e- C．HCl是氧化剂 D．KCl既不是氧化产物又不是还原产物 3.【氧化剂还原剂的判断及计算】（25-26高一上·山西忻州·开学考试）NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A．NaH既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C．该反应是置换反应 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 题型5 氧化性和还原性强弱比较（重点） 易错提醒： 物质氧化性和还原性比较的一般思路 1.【还原性强弱比较】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）已知反应(未配平)：①；②。下列有关说法正确的是 A．还原性： B．反应②中， C．能将氧化成 D．反应①中W为 2.【氧化性强弱比较】（25-26高一上·河北邢台·阶段练习）已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI=2KCl+I2。下列有关说法不正确的是 A．氧化能力由强到弱的顺序为 B．在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C．由以上信息可推知反应可以发生 D．在上述①②③反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、氧化产物 3.【还原性强弱比较及综合考查】（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．在溶液中可能发生反应： B．是的还原产物，是的氧化产物 C．还原性强弱顺序为 D．只除去含有和混合溶液中的，应加入 题型6 氧化还原反应规律及应用 易错提醒： 价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 1.【氧化剂与还原剂的计算】（24-25高一上·四川南充·期中）某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，则与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 2.【得失电子守恒】（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是，X是 B．当有1个生成时，则转移4个电子 C．在整个反应过程中，做催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比的强 3.【氧化性、还原性强弱的应用】（23-24高一上·北京·期末）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 题型7 氧化还原反应方程式的配平及应用 易错提醒： 1、离子反应型氧化还原反应方程式的配平步骤 （1）根据化合价守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （2）分析溶液酸碱性，配平电荷（方程式两边电荷总数相等）。若溶液呈酸性，则配H+，若溶液呈碱性，配OH-。 （3）根据质量守恒，检查方程式两边原子个数是否分别相等。 2、缺项氧化还原反应方程式的配平步骤 （1）找出变价元素，利用氧化还原反应方程式的配平方法确定含变价元素物质的化学计量数。 （2）利用原子守恒确定缺项物质是H2O、H+或OH-，在酸性条件下缺H或多O补H+，少O补H2O，在碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH-。 （3）利用原子守恒或电荷守恒确定缺项物质的化学计量数。 1.【氧化还原反应配平及性质考查】（25-26高一上·安徽阜阳·阶段练习）Na2O用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O，有关化学方程式如下： ⅰ．Na+Na2O2→Na2O(未配平) ⅱ．Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是 A．按照物质组成分析，Na2O、Na2O2均属于氧化物 B．反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C．氧化性：Na2O<NaNO3<Na2O2 D．配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 2.【氧化还原反应方程式的配平】（25-26高一上·河南·阶段练习）已知离子方程式：。a、b、n分别为 A．2、5、3 B．2、3、5 C．5、2、3 D．5、3、2 3.【氧化还原反应的性质及配平】（25-26高一上·四川·阶段练习）亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个，转移5个电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 题型8 有关氧化还原反应的简单计算 易错提醒： 氧化还原反应的简单计算 电子守恒概念 氧化还原反应中得失电子总数相等。 【例如】若已知用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3mol的XO还原，判断元素X在产物中的化合价。 【解答】设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合价为+4价。 一般步骤 ①找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。 ②找准一个原子或一个离子得失电子数（注意化学式中的粒子个数）。 ③根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 常见计算类型 ①求氧化剂与还原剂化学计量数之比或质量比。 ②计算参加反应的氧化剂或还原剂的质量。 ③确定某一元素的价态变化。 ④已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。 计算的关键 ①电子守恒：一般是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。 ②若是通过计算确定产物，解答的思路是首先根据氧化剂与还原剂的化学计量数之比，然后再由得失电子数守恒，求出化合价的变化，即可写出产物的化学式。 1.【不同反应中转移电子比较】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）用下列方法均可制备铜： ①； ②； ③。 若要制得相同质量的铜，①②③反应中转移电子数之比为 A．1：1：1 B．1：1：6 C．6：6：1 D．2：2：1 2.【有关氧化剂与还原剂之比的计算】（25-26高一上·河北石家庄·阶段练习）反应中，还原剂与氧化剂的个数比是 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1 3.【有关氧化还原反应性质及计算】（24-25高一下·浙江宁波·期末）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 题型9 电子守恒法在化学反应中的应用 易错提醒： 1、“守恒”法在氧化还原反应计算中的应用 （1）电子守恒：电子守恒是指氧化剂得到电子的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等。反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 （2）质量守恒：质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。 （3）电荷守恒：电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。即溶液呈电中性。 突破信息型方程式的书写，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法和技巧，书写就会得心应手。 1.【有关反应物化合价的计算】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3 2.【得失电子守恒】（25-26高一上·山东淄博·阶段练习）与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A．+7 B．+2 C．+6 D．+4 3.【得失电子守恒及原子守恒】（24-25高一下·福建莆田·期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．50 mL C．100 mL D．25 mL 题型10 信息型氧化还原反应方程式的书写 易错提醒： （1）一般步骤 解题步骤 解题注意事项 第一步：分析物质的氧化性及还原性 根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱 第二步：书写反应的主体反应物及产物 依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物 第三步：配平反应主体物质的系数 根据得失电子守恒配平主体物质的系数 第四步：配平其他物质的化学计量数 根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数 1.【信息型氧化还原反应的配平】（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 (1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ____________________________________ (2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如，C为+2价），经以下反应实现： （已配平）。 ①试指出A的化学式 。 ②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 。 (3)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。 ①该反应中发生还原反应的过程是： 。 ②该反应选择的酸是： 。（填序号）A．盐酸  B．稀硫酸  C．醋酸 (4)用0.2溶液32，还原含的溶液，过量的用0.2酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8，则元素X在还原产物中的化合价是 。 2.【氧化还原反应方程式的配平及性质考查】（24-25高一下·上海·阶段练习）亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： _________________________________=_______________________________________________________ (1)补充并配平该化学方程式 (若系数为1，请标注“1”)。 (2)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。 (3)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________。 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列反应中表现出的性质相同的是___________。 A． B． C． D． 3.【多角度考查氧化还原反应方程式的配平】（24-25高一上·宁夏中卫·期中）填空： (1)除去 固体中 的的化学方程式： 。 (2)Na2O2可做潜水艇中的供氧剂，写出方程式并用单线桥分析： 。 (3)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式：，配平上述化学方程式： 。该反应中氧化剂是 ，每生成转移的电子数目为 。 (4)湿法制备高铁酸钠的反应体系中有六种微粒： 写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $