（A卷）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2025届高一上学期11月期中质量检测

17.（13分) 利用细菌的生物浸出作用处理矿石的技术最早源于中国。在这一过程中，金属硫化物被氧 化为硫酸盐。基于此，某工厂对含有金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FS2、FeAsS包 裹)，进行了细菌冶金处理。工艺流程如下： 空气NaCN溶液 Zn 足量空气H,SO 浸出液 滤渣 Au 漫金 含[Au(CN)2JI 沉金 矿粉 细菌氧化 →滤液② pH=2 含[Zn(CN)] 滤液① 沉铁砷 净化液 已知：金属硫化物“焙烧氧化”时产生的气体$O2是形成酸雨的主要物质之一。 回答下列问题： (1)S02属于 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；SO2具有的性质是（填 字母)。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性 (2)滤液①中铁元素主要以Fe3+形式存在，则“细菌氧化”中FS2发生反应的离子方程式 为 ；相比于“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (答出两点即可)。 (3)沉铁砷中，加入碱使溶液中产生F(OD3胶体，这一操作的作用为 (4)“沉金”中发生的离子方程式为 (5)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4可转化为ZnSO4和HCN。HCN是一种弱酸，其电离方 程式为 用碱中和HCN可生成（填溶质化学式）溶液，从而实 现循环利用。 18.(15分) 二氧化氯(CIO2被广泛用于消毒和杀菌，高浓度的ClO2气体易爆炸。工业上可利用NaClO2 与C2来制备C1O2,某兴趣小组查阅资料获得C1O2的性质并通过下图装置（夹持装置略) 制备C102 NaClo, C102 浓盐酸 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体； 熔点-59.5℃沸，点11℃ 浓D 易溶于水，难溶于CC14; 饱和 硫 CCI 能与水、碱溶液反应。 食盐水 酸 B A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第7页共8页 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是」 ；圆底烧瓶中固体物质可能是」 ( A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测 “MnO2”或“KMnO,”)。 (2)装置D中发生反应的化学方程式为 ;已知C2易溶于CCl4,装置E的作 化学（人教版)试题A 用是 命题单位：科大附中化学教研组 编审单位：合肥皖智教育研究院 (3)实验过程中甲同学提出将装置F放入冰水浴中更合理，其理由是 ；乙同 学发现缺少尾气处理装置，结合C1O2的性质，应在装置F后连接下图中的装置 (填 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 字母)更为合理 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Mm-55Cu-64 城石灰 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 银巴A2CuOn,①B里C 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是( A.“铜绿”可称为碱式碳酸铜，属于碱式盐 A.体温计中的“水银”和银属于同素异形体 B.物质A、B的化学式可能分别为CuSO,和CuO G H B.黑火药爆炸，发生了化学变化 C.上述转化中，反应①②③均属于复分解反应 (4)测定C102的纯度：实验收集到标准状况下10.00mL气体，将其缓慢通入盛有足量硫酸酸 C.家庭中的“84消毒液”和“洁厕灵”不能大量混用 D.“铜绿”受热分解的化学方程式为：Cu(OH,C0,二2Cu0+H,0+C021 化的碘化钾溶液的锥形瓶中（杂质不参与反应），充分反应后加人淀粉溶液作指示剂，用 D.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 5。铁元素的“价一类”二维图是研究含铁物质转化的重要工具。下图为铁元素的“价一类”二 0.1000moL'Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中溶液，滴定终点（即恰好完全反应）时共消 2.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列有关化学用语的说法正确的是() 维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系（部分反应物和反应条件已略去），下列说法 耗16.00mL硫代硫酸钠(Na2SzO3)溶液。 A.苏打的化学式：NaHCO3 正确的是( ①已知上述过程中涉及的反应有：2C102+10+8H=2CI+512+4H,0、I2+2S203=2 化合价 +S4O,则物质C1O2、Na2S,O6和2的氧化性由弱到强的顺序为 A水合氯离子的示意西：等 +3 ②气体中C102的体积分数为 %(保留三位有效数字)。 C.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO (5)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO,,可以在碱性条件下通入CIO2将NO转化 为NO,反应的离子方程式为： 4 D.“单线桥”法表示电子转移的方向和数目：2H,S+S0,=3S1+2H0 ①兹酸 3.下表中所示物质或概念问的关系符合下图的是( X Y 单质盐酸盐碱物质类别 强电解质 A.氨气和盐酸均属于非电解质 B金属氧化物 碱性氧化物 x○Y B.a在少量氯气中燃烧也可实现“a→b”的转化 C 复分解反应 氧化还原反应 C.©溶液在一定条件下可制得胶体，该胶体带正电荷 D 分散系 胶体 D.图中反应一定属于氧化还原反应的有①②③⑤ 4.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、C02、O2作用产生“绿锈”，俗称“铜绿”，又称 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() “孔雀石”[化学式为Cu2(ODC0；“铜绿”能与酸反应生成铜盐、C02和H,0,“铜绿” A.澄清透明溶液中：K、Fe+、Br、CI 不稳定受热易分解。某同学利用下述系列反应实现了“铜绿→→铜”的转化。下列说法 B.使石蕊变红的溶液中：Na、Mg、CIO、SO? 错误的是( C.小苏打溶液中：K、NO、CI、OH D.酸性高锰酸御溶液中：NH、Ca+、NO、I A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质最检测·化学（人教版）试题第8页共8页 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第1页共8页 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第2页共8页 7.下列过程的离子方程式书写正确的是（) A.硫酸铜溶液中加入银粉：2Ag+Cu+=Cu+2Ag B.用食醋除去水垢中的CaC03:CaC03+2H-Ca2+C02个+H20 C.用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCI气体：CO}-+H=CO2↑+H2O D.向澄清石灰水中通入C2:C2+2OH=CI厂+CIO+H2O 8.化学上常用标准电极电势φ°（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。φ°越高，氧化型 的氧化能力越强。已知一个Fe3O4中含有2个Fe3+、1个Fe2+。利用表中数据分析，下列反 应在水溶液中一定不能发生的是( 氧化型/还原型 φ°(Co3+/Co2+) φ°(Fe3+/Fe2+) p°(I2/I) p°(C12/C1) 酸性介质 1.84V 0.77V 0.54V 1.36V A.Co203+6HCI=2CoCl2+C121+3H2O B.Fe3O+8HC1=FeCl2+2FeCl3 +4H2O C.3Cl2+6Fel2 2FeCl3+4Fel3 D.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 9.A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系，其中A为淡黄色粉末，X是引 起温室效应的主要气体。 A 常温 H0 回过量X回 下列说法错误的是() A.物质A与水反应的方程式中，A既是氧化剂又是还原剂 B.物质B在点燃之前需验纯 C.向C的溶液中通入过量X,溶液的导电能力基本不变 D.物质D可作为制作面包、馒头等面食的膨松剂 10.分别向10.00mL0.50molL1NaHC03溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生 浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法错误的是( 序 加热浑浊液时的 实验 c(CaCl2/(mol-L) 滴加CaCl2溶液时的实验现象 号 实验现象 至1.32mL时产生明显浑浊， ① 0.05 有较多气泡生成 CaCl,溶液 但无气泡产生 至15.60mL时产生明显浑浊， ② 0.005 有少量气泡生成 但无气泡产生 10.00mL0.50mol/L NaHCO,溶液 ③ 0.0005 至20mL未见浑浊 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第3页共8页 A.若用CaCl2溶液鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，CaCl2溶液浓度不宜过大 B.溶液X中一定含有Cu2+和SO B.碳酸钠溶液和CCl2溶液反应生成的沉淀与①②中浑浊成分不同 C.溶液X可能同时含有NO,和CI C.加热浑浊液产生气泡主要是由于H2CO3受热分解产生了CO2 D.白色沉淀Y为BaSO4、Z为AgCI D.向上述NaHCO3溶液中逐滴滴加0.5molL1CaC2溶液，可能会同时产生气泡和浑浊 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 11.下列选项中，陈述和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ可用于解释陈述I的是（ 15.（16分) 选项 陈述I 陈述Ⅱ 工.在分析化学中能用于直接配制标准溶液（已知准确浓度的溶液）或标定溶液准确浓度的 物质称为基准物质。基准物质至少应符合下列三个要求： 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰 A 原溶液可能为钠盐溶液 a.试剂的组成与化学式完全相符，若含结晶水，应有固定比例： 呈黄色 b.试剂的纯度足够高（质量分数在99.9%以上)； 向Fecl3溶液中加入钠，有固体析出 析出的物质为铁单质 c.性质稳定，既不易与空气中的O2及CO2反应，又不易吸收空气中的水分 (1)根据上述要求，下列物质可作为基准物质直接配制标准溶液的有（填序号）。 取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的 A.NaOH B.无水Na2CO3C.浓盐酸D.FeSO4·7HO 稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变 Na2O2已部分变质 I.因实验需求，某兴趣小组需要240mL0.5 mol-L NaHC03溶液。 浑浊 (2)配制所需溶液需要使用托盘天平称量基准物质NaHCO3质量为g,工业生产中利用 D 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 侯氏制碱法制备NaHCO3涉及的化学方程式为 12.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ (3)完成称量后，配制该NHCO3溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： A.33.6L02与O3混合气体中含有的分子数目为1.5NA B.50g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为2NA C.62.4gNa2O2固体中离子总数为2.4Na D.100mL0.2mol/L FeCl3溶液制备Fe(OHD3胶体产生的胶粒数为0.02N4 13.甲醛（化学式为CH20)沸点为-19.5℃，易溶于水。标准状况下，VL甲醛气体溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为w,物质的量浓度为c mol-L,密度为pgcm3,则下列说法 ② ③ (4 错误的是（) 正确的操作顺序为：如果步骤②在操作时将玻璃棒下端靠在刻度线上方瓶壁，所 Ap流 22.4w 配溶液的浓度（填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同)；如果所选容量瓶 B.V=- 30(1-w) 用蒸馏水洗净后没有烘干直接使用，所配溶液的浓度 30 1000pV C.w=22.4m+30V D.c= (4)取100mL0.5 mol-L NaHCO3溶液于反应容器中，加入一定量的Na2O2,充分反应后无固 30V+22.4m 体析出，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，标准状况下，所得气体体积CO2) 14.某蓝色溶液X中只可能含有Cu2、K*、OH、NO,、CI、SO}中的一种或几种，且各种 与消耗盐酸的体积THcl(aq)]关系图如下所示： 离子数目相等。取少量溶液X进行下图所示的实验，下列说法错误的是() A(C02)/L +白色沉淀Y 溶液X足量BaCl,溶液 AgNO,溶液 溶液 一白色沉淀Z A.溶液X不一定含有CI 60 80 VTHCI(aq)]/mL A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第4页共8页 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第5页共8页 则盐酸的浓度为 molL,加入Na2O2的质量为 go 16. (14分) “价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价一 类”二维图。回答下列问题： 钠元素 化合价 +1 NaH X NaOH 0 Na 氢化物 单质 氧化物 碱 碳酸盐物质类别 (1)钠是一种活泼性很强的金属，实验室保存金属钠的方法是 (2)NaH可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。请用双线桥法标明 该反应电子转移的方向和数目： 。已知液氨(NH)与水相似，NaH也能与 液氨发生化学反应。请类比写出NaH与液氨发生反应的化学方程式： 0 (3)钠的价类二维图中物质X为一种具有强氧化性的固体物质，能与水、二氧化碳等发生反 应，保存不当容易变质生成价类二维图中的物质Y。某实验小组为了探究一瓶装有物质X 的样品是否已经变质。先取少量样品溶解，加入 (填化学式)溶液，发现有白 色沉淀生成，证明该物质X已变质。于是称取0.700g样品，并设计用下图装置来测定样 品的纯度。 酸 样品 NaOH NaHCO,溶液 溶液 B ①装置A中发生反应的离子方程式为 装置D中NaOH溶液的作用是 ②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为56.0mL,则样品中物质X的 质量百分数为 (保留三位有效数字)。 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第6页共8页A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测 化学（人教版）参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ADACDAD CBBACBC 1.A水银为Hg,而银为Ag,不是同素异形体，A错误；黑火药爆炸，有新物质生成，发生了化学变化， B正确；“84消毒液”和“洁厕灵”大量混用会产生氯气，氯气有毒，不能大量混用，C正确；“曾青 (硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁置换硫酸铜中的铜，符合置换反应的定义，D正确。 2.D苏打的化学式为N2CO3,A错误；水分子中显正电性的氢靠近氯离子，B错误；选项中为硫酸氢 钠在熔融状态下的电离方程式，C错误；H2S共失去4个电子、SO2得到4个电子，D正确。 3.A酸中的强酸属于强电解质，但强电解质不一定为强酸，两者为相交关系，A正确；碱性氧化物属于 金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，两者为包含关系，B错误；复分解反应一定不属 于氧化还原反应，两者不相交，C错误；分散系根据分散质颗粒大小分为溶液、胶体和浊液，两者 为包含关系，D错误。 4.C“铜绿”可称为碱式碳酸铜，属于碱式盐，A正确；“铜绿”可以和硫酸反应生成CuSO4,CuSO4 和氢氧化钠反应生成Cu(OD2,Cu(OHD2受热分解生成CuO,所以物质A、B的化学式可能分别为 CuSO4和CuO,B正确；反应③是分解反应，C错误；“铜绿”受热分解的化学方程式为： Cu2(OHD2CO3△2Cu0+H20+CO2↑，D正确。 5.DC2为单质，盐酸为混合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；铁在少量氯气中 燃烧只能生成FeCl3,B错误；胶体呈电中性，C错误；反应④可能为：FeCl2+2NaOH=Fe(OHD2l+2NaCl, 不属于氧化还原反应，其余4个反应中均有元素价态发生变化，属于氧化还原反应，D正确。 6.AH与CIO不能大量共存，B错误；HCO,与OH不能大量共存，C错误；酸性环境下，高锰酸根 离子与硝酸根离子都会氧化碘离子，D错误。 7.D金属活泼性：Cu>Ag,Ag与硫酸铜溶液不能发生反应，A错误；醋酸为弱电解质，应写化学式， B错误；NaHCO3在溶液全部电离成Na和HCO?,不能拆成CO},C错误，向澄清石灰水中通 人Cl2:Cl2+2OH=C1+C1O+H2O,D正确。 8.C°越高，氧化型的氧化能力越强（解题关键)，根据题表中的数据可知，在酸性条件下氧化性： Co3>Cl2>Fe3+>L2。氧化剂的氧化性需要大于氧化产物，A正确；氧化性：Cl2>Fe3+，Fe3+不能氧化 CI,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeC2和H2O,B正确；Cl先氧化I,再氧化Fe2,C错误；氧化性： Cl2>Fe+,Cl2+2FeCl2=2FeCL3在水溶液中能够发生，D正确。 9.B物质A为淡黄色粉末且在常温下能与水反应，则物质A为Na2O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， A正确；N2O2与水反应生成NaOH和O2,物质X是引起温室效应的主要气体，则物质X是CO2, NaOH能与CO2反应，故物质B为O2、物质C为NaOH,O2无可燃性，B错误；NaOH与过量CO2 生成NaHCO3,溶液的导电能力基本不变，C正确；物质D为NaHCO3,可与面粉发酵时产生的酸 反应，并在加热时可产生CO2,常用作面食的膨松剂，D正确。 10.B是否产生沉淀与加入的CC12溶液的浓度和体积有关，浓度过大时均产生白色沉淀，则不能区分， A正确；未加热前，①②中发生了反应：2HCO3+Ca2+一CaCO3↓+H2CO3,浑浊是成分是碳酸钙， 碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，浑浊成分相同，B错误；未加热前，①②不放出CO2, 说明H2CO3没有达到饱和，加热后，H2CO3分解放出CO2,产生气泡的主要原因是H2CO3受热分 解为HzO和C02,CCO3在溶液中受热不分解，C正确；由实验现象可知，实验中是否产生浑浊 和气泡，与加入的CaCL2溶液的浓度和体积有关，D正确。 11.A原溶液有钠离子，可能是钠盐溶液，也有可能是氢氧化钠溶液，A正确；向氯化铁溶液中加入钠， 钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，在水溶液中不会置换出铁单质，B错误；产生无色气体能使 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)参考答案第1页共3页 A 澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，故Na2O2已变质，Na2O2是部分变质还是完全变质，并不能得出， C错误；碳酸钠溶液因为碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。 12.C未指明条件，无法计算33.6L混合气体的物质的量，A错误；50g质量分数为98%的浓硫酸含有49g 硫酸和1g水，氧原子数目大于2Na,B错误；62.4gNa2O2为0.8mol,Na2O2含有的离子为Na 和O,故离子总数为2.4N,C正确；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，1个氢氧化铁胶粒 中含有多个Fe(OHD3,所以0.02 mol FeCl3得到的氢氧化铁胶粒数小于0.02N4,D错误。 30V 13.Bw=m(溶质。m(溶质 30c 30V 22.4 V 1000p,所以p=0CA正确：w三m溶质圆、 22.4 m(溶液)pV(溶液) 1000p22.4 m(溶液)30V, -+m 22.4 30V V 则30V= (1-0,B错误；w=」 22.4mw 22.4一×100%= 30V 22.4m+30p,C正确；c= 22.4-= 30 30V 22.4+m 22.4+m 1000p 1000pW 30V+22.4m,D正确。 14.C溶液X为蓝色，说明含有Cu+,则无大量OH;溶液X加入足量BaC2溶液产生白色沉淀Y,Y 为BaSO4,则溶液X中含有SO2;反应后的溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀Z,Z为AgCl, 但无法说明原溶液中一定含有CI(因加人BaC2溶液时引入了CI)。由上分析可知A、B、D均 正确；由于溶液呈电中性且各离子数日相等，故溶液X不可能同时含有NO,和C1,C错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（16分) (1)B(2分) (2)10.5(2分) NaCI+HO+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl(答案合理即可，2分) (3)③②④⑥①⑤(2分) 偏小(2分) 无影响(2分) (4)2.5(2分) 5.85(2分) 16.（14分) (1)保存在石蜡油或煤油中（2分) 失去1×e (2)NaH+H,O=NaOH+H,↑ (2分) NalH+NH,=NaNH2+H2个(2分) 得到1×e (3)BaC2（或合理答案，2分) ①CaC03+2Ht=Ca2++C02↑+H20(2分) 吸收多余的二氧化碳(2分) ②55.7%（2分) 17.（13分) （1)酸性（1分) C（1分) (2)4FeS2+1502+2H,0细菌4Fe3+8S0?+4H(2分) 可减少有害气体产生、设备无需耐高温等（答案合理即可，2分） (3)F(O山3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。（答案合理即可，2分） （4)Zn+2[Au(CN)2]=2Au+[Zn(CN)4]2（2分) (5)HCN=H+CN(2分)NaCN(1分) A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)参考答案第2页共3页 A 18.(15分) (1)分液漏斗（1分)KMnO4(1分) (2)C12+2NaC1O2=2NaC1+2C1O2（2分)吸收CL2（或合理答案，1分) (3)防止C1O2浓度大而爆炸（或使C1O2液化有利于收集，2分)H(2分) (4)①Na2S406<2<C102（2分)②71.7(2分) （5)2C1O2+5NO2+20H=2C1+5NO3+H20(2分) A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)参考答案第3页共3页 A