专题三 物质的组成与构成（期中知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

专题三 物质的组成与构成 期中知识清单 思维导图→考点清单（十三大考点）→素养提升清单（四大易错点、四大方法） · 考点01 物质由微观粒子构成★★★☆☆ 1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。 微粒种类 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气（O2）、氯化氢（HCl）、二氧化碳（CO2）等气体（除稀有气体）；水（H2O）、过氧化氢、酒精等液体、 C60等 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如Fe、Cu）；固体非金属如金刚石（C）、石墨、硅（Si）等；稀有气体（如He、Ne）等 离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子 原子重新组合成新的分子 3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳 微观 含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 · 考点02 分子和原子★★★☆☆ 1．分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 2．分子运动现象的实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是遇碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 【特别提醒】 ①水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。 ②分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 3．原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）化学变化的本质 化学变化中，反应物分子分解成原子，原子重新组合成新物质的分子，在这个变化中分子种类发生变化，原子种类不变（即在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分）。 （3）分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子 微观模型 水分子 氢原子 氧原子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 · 考点03 原子结构★★☆☆☆ 1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3．关于原子构成的几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 · 考点04 原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 2．原子结构示意图★★★★☆ 以钠原子为例： 3.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 · 考点05 离子的形成 1．氯化钠的形成 钠离子和氯离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。 【特别提醒】 离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 2．离子★★★☆☆ 离子的概念 带电的原子（或原子团）叫离子 离子的分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 离子符号前面加了数字，只能表示离子个数，如2Mg2+表示2个镁离子。 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 3.离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 · 考点06 相对原子质量 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数 【特别提醒】 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 · 考点07 元素★★★☆☆ 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5．元素的分类： 金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 6．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 · 考点08 元素符号及意义★★★★☆ 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）（仅限由原子直接构成的物质） （2）能表示物质的元素符号有： 金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 · 考点9 元素周期表★★★★☆ 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素， 个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 · 考点10 化学式 1. 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2. 化学式意义★★★★☆ 意义 以“H2O”为例 宏观上 表示某种物质 表示水这种物质 表示某种物质的组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观上 表示一个分子 表示一个水分子 表示分子的构成 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 3.化学式写法、读法： （1）单质：由原子直接构成的物质，化学式用元素符号表示。分子构成的物质，化学式写法是在元素符号右下角标出分子中原子的个数。 读法 典例 金属、固态非金属 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硫S、硅Si、碳C 稀有气体 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2 （2）化合物 写法 读法 典例 由两种元素组成的化合物 根据名称或化合价书写，金属元素写左边 从右向左读作： 某化某 KCl氯化钾；氯化钠NaCl 氧化物 根据名称或化合价书写，氧元素写右边 从右向左读作： 氧化某、几氧化几某 CO2二氧化碳； 四氧化三铁Fe3O4 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写，左边写正价元素，右边写负价元素 某酸某、 氢氧化某 Na2CO3碳酸钠、CuSO4硫酸铜 NaOH氢氧化钠 · 考点11 化合价★★★☆☆ 1. 化合价的表示方法： 在元素符号正上方标出化合价。“＋、－”号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。 2. 化合价的一般规律： （1）在化合物中，元素化合价为正价或负价，且正负化合价的代数和为零；在单质中元素的化合价为零价。 （2）原子团的化合价等于原子团中各元素正负化合价代数和； （3）同种元素在不同物质中可显示不同的化合价； （4）同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价，如硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价。 3.化合价与离子符号的比较： 化合价标法 离子符号写法 相同点 数值相同，正负一致；正负号和数值的读写顺序一致； 不同点 位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角 顺序 先正、负号，后数值 先数值，后正、负号 数值“1” 必须写 不能写 举例 写法 +1 +1 +2 +2 -2 -2 H、 K、 Ca、 Mg、O、SO4 H＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、O2－、SO42－ 读法 正二价的钙元素 或钙元素显正二价 带两个单位正电荷的钙离子 或每个钙离子带两个单位的正电荷 4.常见元素和根的化合价 口诀 离子或原子团 口诀 离子或原子团 氢钾钠银铵＋1价 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋  氟氯－1，氧硫－2 F－、Cl－、O2－、S2－ 钙镁钡锌铜＋2价 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ －1氢氧、硝酸根 OH－、NO3－ 亚铁＋2，铁＋3 Fe2＋、Fe3＋ －2硫酸、碳酸根 SO42－ 、CO32－ 铝为＋3价 Al3＋ 单质零价要记清 如：O (0)2 · 考点12 化学符号及周围数字的含义★★★★☆ 含义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的个数 “2N”表示两个氮原子 化学式前面的数字 表示分子的个数 “2CO2”表示2个二氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示离子的个数 “2Na+”表示两个钠离子 元素符号正上方的数字 表示元素在化合物中的化合价。 “H (+1)2O”表示水中氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示离子所带的电荷数 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示 “H2O”表示每个水分子含两个氢原子 · 考点13 根据化学式的计算★★★★★ 1.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2.元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 3.某元素的质量分数＝ 4.元素质量与物质质量的换算 元素的质量＝纯净物的质量×元素质量分数＝混合物的质量×纯度×元素质量分数 纯净物的质量＝元素的质量÷元素质量分数 · 易错点01 分子和原子 易错内容 易错辨析 常见概念误区 ‌物质构成的误区‌ ‌错误认识‌：认为所有物质都是由分子构成的 ‌正确解析‌：物质不全是由分子构成的。分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。例如金属由原子直接构成，NaCl由离子构成 ‌化学性质保持的误解 ‌错误认识‌：分子是保持物质化学性质的唯一微粒 ‌正确解析‌：分子、原子和离子都是可以直接构成物质的微粒。物质的化学性质是由构成它们的微粒的化学性质决定的。因此，保持物质化学性质的微粒不仅有分子，还有原子和离子 ‌物理性质与化学性质的混淆 ‌错误认识‌：分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质 ‌正确解析‌：物质的物理性质(如熔点、沸点、密度等)是该物质的大量分子聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。分子只能保持物质的化学性质 ‌纯净物判断错误 ‌错误认识‌：由同种原子构成的物质一定是纯净物 ‌正确解析‌：由同种分子构成的物质是纯净物(如氧气由氧分子构成)，但由同种原子构成的物质不一定是纯净物。例如金刚石、石墨都是由碳原子构成的，当它们混在一起时是混合物 分子与原子‌大小比较误区 ‌错误认识‌：原子比分子小 ‌正确解析‌：原子不一定比分子小。当分子与构成这种分子的原子相比时，分子比原子大(如氧分子比氧原子大)，但氢分子却比汞原子小‌ 分子与原子‌可分性理解错误 ‌错误认识‌：分子能再分，原子不能再分 ‌正确解析‌：分子和原子能不能再分，是以化学变化为前提条件的。在化学变化中，分子能再分而原子不能再分；但离开化学变化这一前提条件，原子是可以再分的(原子可以分成质子、中子和电子) 分子与原子‌根本区别混淆 ‌错误认识‌：分子和原子的根本区别是分子能保持物质的化学性质，而原子不能 ‌正确解析‌：能否保持物质的化学性质不是分子和原子的根本区别。它们的根本区别是：在化学反应中，分子能再分，而原子不能再分 【判断对错】×或√ 1.分子能保持物质的物理性质( ) 2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒( ) 3.分子一定比原子大( ) 4.‌分子间有间隔，原子间没有间隔‌。( ) 5.水结冰时分子间隔增大。( ) 6.‌变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大‌。( )‌ 7.‌通过气味辨别酒精和水—分子不断运动，不同分子的性质不同。( )‌ 8.‌空气是由空气分子构成的。( )‌ 9.‌金刚石和石墨都由碳原子直接构成，因此化学性质相同。( )‌ 10.‌氢气在氧气中燃烧生成水，证明分子可再分而原子不可分。( )‌ 11.‌热气球膨胀是因为球内气体分子受热体积变大‌。( )‌ 12.‌氧气（O₂）和液氧（O₂）的分子间隔相同‌。( ) 13.‌粉尘飞扬是分子运动的结果。( ) 14.‌水分子（H₂O）中含有氢分子（H₂）和氧原子。( )‌ · 易错点02 原子结构 易错内容 易错辨析 原子核与电子关系 ‌正确‌：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（氢原子除外）。 ‌错误‌：核外电子数相同的粒子不一定是同一元素（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）。 质子数与电子数 ‌正确‌：中性原子中，质子数等于核外电子数。 ‌错误‌：质子数等于中子数（仅部分同位素成立，如碳-12）。 电子排布与化学性质 ‌正确‌：最外层电子数决定化学性质，若为8（或2）则稳定。 ‌错误‌：最外层电子数为1的元素一定是金属（氢元素例外）。 同位素与原子结构 ‌正确‌：同位素质子数相同，中子数不同，化学性质相同。 ‌错误‌：所有原子都含中子（氢-1原子无中子）。 离子与原子半径 ‌正确‌：阳离子半径小于其原子半径（失去电子后电子层减少）。 ‌错误‌：阴离子核电荷数大于核外电子数（实际为质子数＜电子数）。 其他常见误区 ‌错误‌：相对原子质量等于质子数与中子数之和（实际为近似值）。 ‌正确‌：氦原子最外层2个电子也属稳定结构。 【判断对错】×或√ 1.‌原子中质子数一定等于核外电子数。( )‌ 2.‌所有原子都由质子、中子和电子构成。( )‌ 3.‌原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。( )‌ 4.‌最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子。( )‌ 5.‌钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）属于同种元素。( )‌ 6.‌质子数相同的粒子一定属于同种元素。( )‌ 7.‌所有稀有气体原子的最外层电子数都是8。( )‌ 8.‌氯离子（Cl⁻）的结构示意图与氯原子相同。( )‌ 9.‌质量数=质子数+中子数，因此相对原子质量一定是整数。( )‌ ‌易错点解析‌ ‌特例陷阱‌：氢原子无中子、氦最外层2电子稳定。 ‌离子判断‌：电子数≠质子数时形成离子（阳离子：电子少；阴离子：电子多）。 ‌元素本质‌：质子数决定元素种类，电子数决定原子/离子身份。 ‌稳定结构‌：最外层电子数=8（或第一层为2）即稳定，与是否为原子无关。 · 易错点03 元素 易错内容 易错辨析 ‌元素与原子区别 元素是质子数相同的一类原子总称，原子是化学变化中的最小粒子‌ 同种元素可能形成不同单质（如O₂与O₃混合仍属混合物）‌‌‌ ‌地壳元素含量误区 氧元素含量最高（48.6%），但空气中氮气占78%‌ 地壳中铝（7.73%）＞铁（4.75%），人体中钙＞钠 ‌相对原子量误区 氢相对原子质量≈1.008，非整数 中子数可为0（如普通氢原子不含中子） ‌氧化物判定 必须含两种元素且含氧（如CO是氧化物，KMnO₄不是） ‌元素存在形式 氧在地壳中多以化合物存在，空气中以O₂形式存在‌ 汞是唯一液态金属，铯、镓熔点接近室温‌ ‌元素检测误区 食品标签中的"钙""铁"指元素而非单质‌ 导电性实验不能证明物质含金属元素（如石墨导电）‌ ‌元素种类判断 决定元素种类的是质子数（核电荷数），而非中子数或电子数。例如氢原子可能不含中子，但仍是氢元素。 ‌离子与原子混淆 粒子可能为原子、分子或离子（如"两个电子层，外层8电子"可能是Ne、 O²⁻、F⁻等）。 ‌ 【判断对错】×或√ 1.‌元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。( ) 2.‌具有相同中子数的原子属于同一种元素。( ) 3.‌原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后，原子的种类发生了变化。( ) 4.‌水(H₂O)是由氢分子(H₂)和氧原子(O)组成的。( ) 5.‌二氧化碳(CO₂)分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的。( ) 6.‌稀有气体元素氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等，化学性质非常稳定，所以它们在任何条件下都不能与其他元素形成化合物。( ) 7.‌元素周期表中，元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数；元素所在的主族序数等于该元素原子的最外层电子数。( ) 8.‌所有非金属元素在常温下都是气态。( ) 9.‌氧气(O₂)和臭氧(O₃)混合在一起，得到的是纯净物，因为它们只含氧元素。( ) 10.‌空气是由多种元素组成的混合物。( ) 11.‌钠原子(Na)和钠离子(Na⁺)属于同一种元素，因为它们具有相同的质子数。( ) 12.‌金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以它们的物理性质完全相同。( ) 13.‌元素的化学性质主要由原子的核电荷数（质子数）决定。( ) 14.‌一种元素只能形成一种单质。( ) 15.‌最外层电子数为8（He为2）的原子，化学性质一定稳定。( ) · 易错点04 化合价易错点 1.化合价标注易错点 ‌位置混淆‌：化合价标在元素符号正上方（如Na⁺），而离子电荷标在右上角（如Na⁺）‌ ‌符号顺序错误‌：化合价需先写正负号再写数字（如+2），离子符号则数字在前（如2+）‌ 2.化合价规律易错点 ‌单质中元素化合价‌：所有单质中元素化合价均为0（如Fe、O₂），但学生常误认为金属单质显+2价‌ ‌固定价态元素‌： 氧通常为-2价（过氧化氢中氧为-1价是例外）‌ 氢通常为+1价（金属氢化物中如NaH为-1价是例外）‌ ‌变价元素混淆‌： 铁有+2（亚铁）、+3（铁）价，如FeCl₂与FeCl₃‌ 硫有-2（H₂S）、+4（SO₂）、+6（H₂SO₄）价‌ 3.化合价计算易错点 ‌代数和不为零‌：化合物中各元素化合价代数和必须为零，学生常忽略原子团整体计算（如SO₄²⁻中S为+6价）‌ ‌原子团拆分错误‌：计算时需将原子团视为整体（如OH⁻中O为-2价，H为+1价，整体为-1价）‌ 【判断对错】×或√ 1.‌单质中元素的化合价一定为零。( )‌ 2.‌化合物中各元素化合价代数和为零。( )‌ 3.‌非金属元素在化合物中一定显负价。( )‌ 4.‌同一元素在化合物中只能显一种化合价。( )‌ 5.‌氢元素在化合物中一定显 +1 价。( ) 6.‌原子团中各元素化合价代数和为零。( )‌ 7.‌H₂中H元素的化合价为+1。( )‌ 8.‌化合物中正负化合价的代数和一定等于零。( )‌ 9.‌在 H₂O₂（过氧化氢）中，氧元素的化合价为 -2 价。( )‌ 10.在反应 3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂ 中，铁元素化合价降低。( )‌ · 方法1 微粒观点解释常见化学现象 1.‌酒精挥发‌ 酒精分子在常温下获得能量，动能增加，克服分子间作用力逸出液体表面成为气体。这一过程体现了微粒的‌运动性‌和‌能量依赖性‌。 2.‌热胀冷缩‌ 温度升高时，微粒动能增大，运动加剧导致间隔增大（膨胀）；温度降低时，微粒动能减小，间隔缩小（收缩）。例如水银温度计的原理即基于此‌3 3.‌电解水实验‌ 水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，原子重新组合形成氢分子（H₂）和氧分子（O₂），说明化学反应中‌原子种类不变‌，仅重新排列。 4.‌扩散现象（如红墨水扩散）‌ 微粒（如色素分子）因无规则运动逐渐分散到水中，最终使整杯水变色。类似现象还包括花香传播。 ‌混合体积变化（如酒精与水混合）‌ 不同物质微粒间存在间隔，混合时相互穿插导致总体积小于原体积之和。 5.‌气体与固体压缩差异‌ 气体微粒间隔大，加压时体积明显缩小；固体微粒间隔小，加压后体积变化不明显。 6.微粒的三大核心特征 ‌体积小‌：如1滴水含约1.7×10²¹个水分子。 ‌永不停息运动‌：温度越高，运动越剧烈。 ‌微粒间有间隔‌：解释物质三态变化及混合现象。 · 方法2 分子与原子的核心辨析方法 ‌实验对比法‌ 通过酚酞与氨水实验（烧杯A中酚酞变红）验证分子运动，对比物理变化（水蒸发）与化学变化（电解水）中分子的变化差异。 物理变化：分子间隔改变（如热胀冷缩）；化学变化：分子分解为原子并重组（如2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑）。 ‌模型构建法‌ 用球棍模型模拟水分子（H₂O）和氧气分子（O₂）的结构，直观理解同种原子构成单质分子，不同原子构成化合物分子。 · 方法3 高效记忆技巧 ‌“三数关系”口诀‌ 核电荷数=质子数=核外电子数（电中性原子）；相对原子质量≈质子数+中子数。 最外层电子数决定化学性质（如Na易失电子，Cl易得电子）。 ‌周期表规律速记‌ 同一周期：原子序数递增，金属性减弱（如Na→Cl）；同一族：最外层电子数相同（如H、Na、K）。 地壳元素含量口诀：“养闺女贴”（氧、硅、铝、铁）。 · 方法4 用化合价写化学式的方法 1.基本步骤 ‌确定元素符号顺序‌：正价元素在前，负价元素在后（如NaCl中Na⁺在前，Cl⁻在后）。 ‌标注化合价‌：在元素符号正上方标出化合价（如Na+1Cl−1Na+1Cl−1）。 ‌交叉约简‌：将正负化合价的绝对值交叉写在对方右下角，若绝对值相等则省略（如Al₂O₃中Al³⁺与 O²⁻交叉为2:3）。 ‌检查代数和‌：确保化合物中各元素正负化合价代数和为0。 2.关键规则 ‌化合价规律‌： 单质中元素化合价为0，化合物中代数和为0。 金属元素显正价，非金属元素通常显负价（如H₂O中O为-2价）。 常见固定价：H(+1)、O(-2)、Na(+1)、Cl(-1)等。 ‌原子团处理‌：若原子团个数>1，需加括号[如Ca(OH)₂]。 3.注意事项 ‌离子与化合价区别‌： 离子符号标右上角（数字在前，如Na⁺），化合价标正上方（符号在前，如Na⁺）。 ‌可变化合价‌：部分元素有多个价态（如Fe²⁺/Fe³⁺、S⁴⁺/S⁶⁺），需根据具体化合物判断。 4.示例与口诀 ‌示例‌：书写Al₂O₃时，Al³⁺与O²⁻交叉得Al₂O₃。 ‌口诀‌：“正价前，负价后，交叉约简定个数”；“一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌”。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题三 物质的组成与构成 期中知识清单 思维导图→考点清单（十三大考点）→素养提升清单（四大易错点、四大方法） · 考点01 物质由微观粒子构成★★★☆☆ 1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。 微粒种类 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气（O2）、氯化氢（HCl）、二氧化碳（CO2）等气体（除稀有气体）；水（H2O）、过氧化氢、酒精等液体、 C60等 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如Fe、Cu）；固体非金属如金刚石（C）、石墨、硅（Si）等；稀有气体（如He、Ne）等 离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳 微观 含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 · 考点02 分子和原子★★★☆☆ 1．分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 2．分子运动现象的实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是遇碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 【特别提醒】 ①水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。 ②分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 3．原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）化学变化的本质 化学变化中，反应物分子分解成原子，原子重新组合成新物质的分子，在这个变化中分子种类发生变化，原子种类不变（即在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分）。 （3）分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子 微观模型 水分子 氢原子 氧原子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 · 考点03 原子结构★★☆☆☆ 1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3．关于原子构成的几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 · 考点04 原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 2．原子结构示意图★★★★☆ 以钠原子为例： 3.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 · 考点05 离子的形成 1．氯化钠的形成 钠离子和氯离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。 【特别提醒】 离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 2．离子★★★☆☆ 离子的概念 带电的原子（或原子团）叫离子 离子的分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 离子符号前面加了数字，只能表示离子个数，如2Mg2+表示2个镁离子。 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 3.离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 · 考点06 相对原子质量 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数 【特别提醒】 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 · 考点07 元素★★★☆☆ 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5．元素的分类： 金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 6．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 · 考点08 元素符号及意义★★★★☆ 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）（仅限由原子直接构成的物质） （2）能表示物质的元素符号有： 金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 · 考点9 元素周期表★★★★☆ 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 · 考点10 化学式 1. 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2. 化学式意义★★★★☆ 意义 以“H2O”为例 宏观上 表示某种物质 表示水这种物质 表示某种物质的组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观上 表示一个分子 表示一个水分子 表示分子的构成 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 3.化学式写法、读法： （1）单质：由原子直接构成的物质，化学式用元素符号表示。分子构成的物质，化学式写法是在元素符号右下角标出分子中原子的个数。 读法 典例 金属、固态非金属 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硫S、硅Si、碳C 稀有气体 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2 （2）化合物 写法 读法 典例 由两种元素组成的化合物 根据名称或化合价书写，金属元素写左边 从右向左读作： 某化某 KCl氯化钾；氯化钠NaCl 氧化物 根据名称或化合价书写，氧元素写右边 从右向左读作： 氧化某、几氧化几某 CO2二氧化碳； 四氧化三铁Fe3O4 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写，左边写正价元素，右边写负价元素 某酸某、 氢氧化某 Na2CO3碳酸钠、CuSO4硫酸铜 NaOH氢氧化钠 · 考点11 化合价★★★☆☆ 1. 化合价的表示方法： 在元素符号正上方标出化合价。“＋、－”号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。 2. 化合价的一般规律： （1）在化合物中，元素化合价为正价或负价，且正负化合价的代数和为零；在单质中元素的化合价为零价。 （2）原子团的化合价等于原子团中各元素正负化合价代数和； （3）同种元素在不同物质中可显示不同的化合价； （4）同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价，如硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价。 3.化合价与离子符号的比较： 化合价标法 离子符号写法 相同点 数值相同，正负一致；正负号和数值的读写顺序一致； 不同点 位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角 顺序 先正、负号，后数值 先数值，后正、负号 数值“1” 必须写 不能写 举例 写法 +1 +1 +2 +2 -2 -2 H、 K、 Ca、 Mg、O、SO4 H＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、O2－、SO42－ 读法 正二价的钙元素 或钙元素显正二价 带两个单位正电荷的钙离子 或每个钙离子带两个单位的正电荷 4.常见元素和根的化合价 口诀 离子或原子团 口诀 离子或原子团 氢钾钠银铵＋1价 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋  氟氯－1，氧硫－2 F－、Cl－、O2－、S2－ 钙镁钡锌铜＋2价 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ －1氢氧、硝酸根 OH－、NO3－ 亚铁＋2，铁＋3 Fe2＋、Fe3＋ －2硫酸、碳酸根 SO42－ 、CO32－ 铝为＋3价 Al3＋ 单质零价要记清 如：O (0)2 · 考点12 化学符号及周围数字的含义★★★★☆ 含义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的个数 “2N”表示两个氮原子 化学式前面的数字 表示分子的个数 “2CO2”表示2个二氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示离子的个数 “2Na+”表示两个钠离子 元素符号正上方的数字 表示元素在化合物中的化合价。 “H (+1)2O”表示水中氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示离子所带的电荷数 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数 “H2O”表示每个水分子含两个氢原子 · 考点13 根据化学式的计算★★★★★ 1.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2.元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 3.某元素的质量分数＝ 4.元素质量与物质质量的换算 元素的质量＝纯净物的质量×元素质量分数＝混合物的质量×纯度×元素质量分数 纯净物的质量＝元素的质量÷元素质量分数 · 易错点01 分子和原子 易错内容 易错辨析 常见概念误区 ‌物质构成的误区‌ ‌错误认识‌：认为所有物质都是由分子构成的 ‌正确解析‌：物质不全是由分子构成的。分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。例如金属由原子直接构成，NaCl由离子构成 ‌化学性质保持的误解 ‌错误认识‌：分子是保持物质化学性质的唯一微粒 ‌正确解析‌：分子、原子和离子都是可以直接构成物质的微粒。物质的化学性质是由构成它们的微粒的化学性质决定的。因此，保持物质化学性质的微粒不仅有分子，还有原子和离子 ‌物理性质与化学性质的混淆 ‌错误认识‌：分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质 ‌正确解析‌：物质的物理性质(如熔点、沸点、密度等)是该物质的大量分子聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。分子只能保持物质的化学性质 ‌纯净物判断错误 ‌错误认识‌：由同种原子构成的物质一定是纯净物 ‌正确解析‌：由同种分子构成的物质是纯净物(如氧气由氧分子构成)，但由同种原子构成的物质不一定是纯净物。例如金刚石、石墨都是由碳原子构成的，当它们混在一起时是混合物 分子与原子‌大小比较误区 ‌错误认识‌：原子比分子小 ‌正确解析‌：原子不一定比分子小。当分子与构成这种分子的原子相比时，分子比原子大(如氧分子比氧原子大)，但氢分子却比汞原子小‌ 分子与原子‌可分性理解错误 ‌错误认识‌：分子能再分，原子不能再分 ‌正确解析‌：分子和原子能不能再分，是以化学变化为前提条件的。在化学变化中，分子能再分而原子不能再分；但离开化学变化这一前提条件，原子是可以再分的(原子可以分成质子、中子和电子) 分子与原子‌根本区别混淆 ‌错误认识‌：分子和原子的根本区别是分子能保持物质的化学性质，而原子不能 ‌正确解析‌：能否保持物质的化学性质不是分子和原子的根本区别。它们的根本区别是：在化学反应中，分子能再分，而原子不能再分 【判断对错】×或√ 1.分子能保持物质的物理性质( × ) 2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒( × ) 3.分子一定比原子大( × ) 4.‌分子间有间隔，原子间没有间隔‌。( × ) 5.水结冰时分子间隔增大。( √ ) 6.‌变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大‌。( × )‌ 7.‌通过气味辨别酒精和水—分子不断运动，不同分子的性质不同。( √ )‌ 8.‌空气是由空气分子构成的。( × )‌ 9.‌金刚石和石墨都由碳原子直接构成，因此化学性质相同。( √ )‌ 10.‌氢气在氧气中燃烧生成水，证明分子可再分而原子不可分。( √ )‌ 11.‌热气球膨胀是因为球内气体分子受热体积变大‌。( × )‌ 12.‌氧气（O₂）和液氧（O₂）的分子间隔相同‌。( × ) 13.‌粉尘飞扬是分子运动的结果。( × ) 14.‌水分子（H₂O）中含有氢分子（H₂）和氧原子。( × )‌ · 易错点02 原子结构 易错内容 易错辨析 原子核与电子关系 ‌正确‌：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（氢原子除外）。 ‌错误‌：核外电子数相同的粒子不一定是同一元素（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）。 质子数与电子数 ‌正确‌：中性原子中，质子数等于核外电子数。 ‌错误‌：质子数等于中子数（仅部分同位素成立，如碳-12）。 电子排布与化学性质 ‌正确‌：最外层电子数决定化学性质，若为8（或2）则稳定。 ‌错误‌：最外层电子数为1的元素一定是金属（氢元素例外）。 同位素与原子结构 ‌正确‌：同位素质子数相同，中子数不同，化学性质相同。 ‌错误‌：所有原子都含中子（氢-1原子无中子）。 离子与原子半径 ‌正确‌：阳离子半径小于其原子半径（失去电子后电子层减少）。 ‌错误‌：阴离子核电荷数大于核外电子数（实际为质子数＜电子数）。 其他常见误区 ‌错误‌：相对原子质量等于质子数与中子数之和（实际为近似值）。 ‌正确‌：氦原子最外层2个电子也属稳定结构。 【判断对错】×或√ 1.‌原子中质子数一定等于核外电子数。( √ )‌ 2.‌所有原子都由质子、中子和电子构成。( × )‌ 3.‌原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。( √ )‌ 4.‌最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子。( × )‌ 5.‌钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）属于同种元素。( √ )‌ 6.‌质子数相同的粒子一定属于同种元素。( × )‌ 7.‌所有稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )‌ 8.‌氯离子（Cl⁻）的结构示意图与氯原子相同。( × )‌ 9.‌质量数=质子数+中子数，因此相对原子质量一定是整数。( × )‌ ‌易错点解析‌ ‌特例陷阱‌：氢原子无中子、氦最外层2电子稳定。 ‌离子判断‌：电子数≠质子数时形成离子（阳离子：电子少；阴离子：电子多）。 ‌元素本质‌：质子数决定元素种类，电子数决定原子/离子身份。 ‌稳定结构‌：最外层电子数=8（或第一层为2）即稳定，与是否为原子无关。 · 易错点03 元素 易错内容 易错辨析 ‌元素与原子区别 元素是质子数相同的一类原子总称，原子是化学变化中的最小粒子‌ 同种元素可能形成不同单质（如O₂与O₃混合仍属混合物）‌‌‌ ‌地壳元素含量误区 氧元素含量最高（48.6%），但空气中氮气占78%‌ 地壳中铝（7.73%）＞铁（4.75%），人体中钙＞钠 ‌相对原子量误区 氢相对原子质量≈1.008，非整数 中子数可为0（如普通氢原子不含中子） ‌氧化物判定 必须含两种元素且含氧（如CO是氧化物，KMnO₄不是） ‌元素存在形式 氧在地壳中多以化合物存在，空气中以O₂形式存在‌ 汞是唯一液态金属，铯、镓熔点接近室温‌ ‌元素检测误区 食品标签中的"钙""铁"指元素而非单质‌ 导电性实验不能证明物质含金属元素（如石墨导电）‌ ‌元素种类判断 决定元素种类的是质子数（核电荷数），而非中子数或电子数。例如氢原子可能不含中子，但仍是氢元素。 ‌离子与原子混淆 粒子可能为原子、分子或离子（如"两个电子层，外层8电子"可能是Ne、 O²⁻、F⁻等）。 ‌ 【判断对错】×或√ 1.‌元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。( √ ) 2.‌具有相同中子数的原子属于同一种元素。( × ) 3.‌原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后，原子的种类发生了变化。( × ) 4.‌水(H₂O)是由氢分子(H₂)和氧原子(O)组成的。( × ) 5.‌二氧化碳(CO₂)分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的。( × ) 6.‌稀有气体元素氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等，化学性质非常稳定，所以它们在任何条件下都不能与其他元素形成化合物。( × ) 7.‌元素周期表中，元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数；元素所在的主族序数等于该元素原子的最外层电子数。( √ ) 8.‌所有非金属元素在常温下都是气态。( × ) 9.‌氧气(O₂)和臭氧(O₃)混合在一起，得到的是纯净物，因为它们只含氧元素。( × ) 10.‌空气是由多种元素组成的混合物。( × ) 11.‌钠原子(Na)和钠离子(Na⁺)属于同一种元素，因为它们具有相同的质子数。( √ ) 12.‌金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以它们的物理性质完全相同。( × ) 13.‌元素的化学性质主要由原子的核电荷数（质子数）决定。( × ) 14.‌一种元素只能形成一种单质。( × ) 15.‌最外层电子数为8（He为2）的原子，化学性质一定稳定。( × ) · 易错点04 化合价易错点 1.化合价标注易错点 ‌位置混淆‌：化合价标在元素符号正上方（如Na⁺），而离子电荷标在右上角（如Na⁺）‌ ‌符号顺序错误‌：化合价需先写正负号再写数字（如+2），离子符号则数字在前（如2+）‌ 2.化合价规律易错点 ‌单质中元素化合价‌：所有单质中元素化合价均为0（如Fe、O₂），但学生常误认为金属单质显+2价‌ ‌固定价态元素‌： 氧通常为-2价（过氧化氢中氧为-1价是例外）‌ 氢通常为+1价（金属氢化物中如NaH为-1价是例外）‌ ‌变价元素混淆‌： 铁有+2（亚铁）、+3（铁）价，如FeCl₂与FeCl₃‌ 硫有-2（H₂S）、+4（SO₂）、+6（H₂SO₄）价‌ 3.化合价计算易错点 ‌代数和不为零‌：化合物中各元素化合价代数和必须为零，学生常忽略原子团整体计算（如SO₄²⁻中S为+6价）‌ ‌原子团拆分错误‌：计算时需将原子团视为整体（如OH⁻中O为-2价，H为+1价，整体为-1价）‌ 【判断对错】×或√ 1.‌单质中元素的化合价一定为零。( √ )‌ 2.‌化合物中各元素化合价代数和为零。( √ )‌ 3.‌非金属元素在化合物中一定显负价。( × )‌ 4.‌同一元素在化合物中只能显一种化合价。( × )‌ 5.‌氢元素在化合物中一定显 +1 价。( × ) 6.‌原子团中各元素化合价代数和为零。( × )‌ 7.‌H₂中H元素的化合价为+1。( × )‌ 8.‌化合物中正负化合价的代数和一定等于零。( √ )‌ 9.‌在 H₂O₂（过氧化氢）中，氧元素的化合价为 -2 价。( × )‌ 10.在反应 3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂ 中，铁元素化合价降低。( × )‌ · 方法1 微粒观点解释常见化学现象 1.‌酒精挥发‌ 酒精分子在常温下获得能量，动能增加，克服分子间作用力逸出液体表面成为气体。这一过程体现了微粒的‌运动性‌和‌能量依赖性‌。 2.‌热胀冷缩‌ 温度升高时，微粒动能增大，运动加剧导致间隔增大（膨胀）；温度降低时，微粒动能减小，间隔缩小（收缩）。例如水银温度计的原理即基于此‌3 3.‌电解水实验‌ 水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，原子重新组合形成氢分子（H₂）和氧分子（O₂），说明化学反应中‌原子种类不变‌，仅重新排列。 4.‌扩散现象（如红墨水扩散）‌ 微粒（如色素分子）因无规则运动逐渐分散到水中，最终使整杯水变色。类似现象还包括花香传播。 ‌混合体积变化（如酒精与水混合）‌ 不同物质微粒间存在间隔，混合时相互穿插导致总体积小于原体积之和。 5.‌气体与固体压缩差异‌ 气体微粒间隔大，加压时体积明显缩小；固体微粒间隔小，加压后体积变化不明显。 6.微粒的三大核心特征 ‌体积小‌：如1滴水含约1.7×10²¹个水分子。 ‌永不停息运动‌：温度越高，运动越剧烈。 ‌微粒间有间隔‌：解释物质三态变化及混合现象。 · 方法2 分子与原子的核心辨析方法 ‌实验对比法‌ 通过酚酞与氨水实验（烧杯A中酚酞变红）验证分子运动，对比物理变化（水蒸发）与化学变化（电解水）中分子的变化差异。 物理变化：分子间隔改变（如热胀冷缩）；化学变化：分子分解为原子并重组（如2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑）。 ‌模型构建法‌ 用球棍模型模拟水分子（H₂O）和氧气分子（O₂）的结构，直观理解同种原子构成单质分子，不同原子构成化合物分子。 · 方法3 高效记忆技巧 ‌“三数关系”口诀‌ 核电荷数=质子数=核外电子数（电中性原子）；相对原子质量≈质子数+中子数。 最外层电子数决定化学性质（如Na易失电子，Cl易得电子）。 ‌周期表规律速记‌ 同一周期：原子序数递增，金属性减弱（如Na→Cl）；同一族：最外层电子数相同（如H、Na、K）。 地壳元素含量口诀：“养闺女贴”（氧、硅、铝、铁）。 · 方法4 用化合价写化学式的方法 1.基本步骤 ‌确定元素符号顺序‌：正价元素在前，负价元素在后（如NaCl中Na⁺在前，Cl⁻在后）。 ‌标注化合价‌：在元素符号正上方标出化合价（如Na+1Cl−1Na+1Cl−1）。 ‌交叉约简‌：将正负化合价的绝对值交叉写在对方右下角，若绝对值相等则省略（如Al₂O₃中Al³⁺与 O²⁻交叉为2:3）。 ‌检查代数和‌：确保化合物中各元素正负化合价代数和为0。 2.关键规则 ‌化合价规律‌： 单质中元素化合价为0，化合物中代数和为0。 金属元素显正价，非金属元素通常显负价（如H₂O中O为-2价）。 常见固定价：H(+1)、O(-2)、Na(+1)、Cl(-1)等。 ‌原子团处理‌：若原子团个数>1，需加括号[如Ca(OH)₂]。 3.注意事项 ‌离子与化合价区别‌： 离子符号标右上角（数字在前，如Na⁺），化合价标正上方（符号在前，如Na⁺）。 ‌可变化合价‌：部分元素有多个价态（如Fe²⁺/Fe³⁺、S⁴⁺/S⁶⁺），需根据具体化合物判断。 4.示例与口诀 ‌示例‌：书写Al₂O₃时，Al³⁺与O²⁻交叉得Al₂O₃。 ‌口诀‌：“正价前，负价后，交叉约简定个数”；“一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌”。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $