华东师大版八年级科学上册第6章物质的构成 1 构成物质的微粒-资源套餐（教学设计1份+课件1份+无答案习题2份+素材若干） （11份打包）

构成物质的微粒 　　 　　 我们生活的世界是由许许多多的物质组成的。但物质本身又是由什么组成的呢？ 经过长期的探索，人们终于认识到： 物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。 　　有的物质由分子构成，如水、酒精、蔗糖和碘的粒子就是由分子构成。 有的物质由原子构成，如硅是由硅原子构成，汞是由汞原子构成的。 有的物质由离子构成，如食盐（氯化钠）由氯离子和钠离子构成。 分子间有间隔 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL。 科学证明：分子是构成物质的一种微粒。 它也是：保持物质化学性质的最小微粒。 例如，保持水化学性质的是水分子，保持氧气化学性质的是氧分子，保持氢气化学性质的是氢分子。 我们来看一个氧化汞加热分解的微观实验。 氧化汞加热分解生成汞和氧气。 更多的研究结构表明：分子是由原子构成的。 原子不但可以结合成分子，它还可以直接构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦、氖、氩等）都是由原子直接构成的。 原子是构成物质的又一种基本微粒。 原子也和分子一样，质量小，体积小，在不断运动，原子间有间隙。 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 1、很小 、彼此有间隔 、不停地运动； 2、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不相同； 3、都具有种类和数量的含义。 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。 原子是化学变化中的最小微粒。 在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。 分子由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。 分 子 原 子 相同点 不同点 相互关系 分子 新分子 用原子的观点解释化学变化： 原子 原子 原子 拆散 重新组合 某物质 新物质 由分子构成的物质 原子在化学变化中是不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？ 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。 科学家研究发现：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子不显电性（呈中性）。 核电核数=质子数=核外电子数 （与中子数无关） 原子种类 原 子 核 质子数 中子数 核外电子数 氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 6 8 12 30 1 6 8 11 26 核电核数=质子数=核外电子数 （与中子数无关）                                                   原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。 1、相对原子质量 规定以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量。 相对原子质量只是一个比值，单位为1，一般不写出。 例如： 氢的相对原子质量 = 1.674×10-27 kg 1.66×10-26 kg ≈ 氧的相对原子质量 = 2.657×10-26 kg 1.66×10-26 kg ≈ 1 16 一种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-26 kg 铁的相对原子质量 = 9.288×10-27 kg 1.66×10-26 kg ≈ 2、某原子的相对原子质量 = 该原子的一个原子的实际质量（ kg） 一种碳原子实际质量的1/12 （ kg） （只是一个比值） 相对原子质量与原子的质量成正比，原子质量越大，相对原子质量越大。 56 质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 3、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 原子种类 原子核 质子数 中子数 核外 电子数 氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 6 8 12 30 1 6 8 11 26 相对原子质量 1 12 16 23 56                                                               分子是由原子结合而成的，我们可以用相