4.3化学键 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键与共价键核心知识，从离子化合物定义、类型及关系切入，通过电子式书写规范训练过渡到共价键形成的问题探究，构建“概念辨析-规范表达-微观探析”的学习支架。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过电子式正误辨析（如Na₂S、CaF₂的错误修正）培养证据推理能力，共价键形成过程的模型建构（如H₂、HCl的电子式表示）强化微观探析。采用“错误案例-规范示范-实践应用”教学法，助力学生掌握化学用语，教师可借练习题提升课堂互动效率。

第四章 物质结构 元素周期律 4.3.1 离子键 1.从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 一、离子键 2.离子键和离子化合物 (1)离子键 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 活泼金属 特例：NH4+ (2)离子化合物 离子键 NaOH、KOH (3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 (1)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　) (3)单质中一定不含有离子键(　　) (4)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(　　) × √ 判断正误 × × × 1.电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 __________________ 的式子叫做电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式：以第三周期元素为例 Na原子：____ Mg原子： ·Mg· Al原子： 最外层电子(价电子) ·Na 二、电子式 Si原子： P原子： S原子： Cl原子： Ar原子： 提示　每个方向最多一对电子(两个电子)。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ ”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子 硫离子 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙： 硫化钾 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3.用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如： (1)NaCl： 。 (2)MgBr2： 。 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－ (2)Na2S (3)Cl－ (4)CaF2 (5)KCl的形成过程 (6)MgCl2的形成过程 ： 。 深度思考 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ， 也不能写成 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。 书写电子式的注意事项 1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g √ 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 2.下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 √ 3.下列电子式的书写正确的是 A.氮原子： B.O2－离子： C.Na2O： D.CaCl2： √ 4.下列化学用语中正确的是 A.钠离子的电子式： B.Cl－的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程： √ 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：______________________________； NaF：_____________________； MgS：______________________； K2O：_________________________。 共价键 人教版2019必修第一册 第四章 第三节 化学键 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子， 而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子， 而不是以其他的个数比相结合呢？ 我们以氯原子为例来分析氯分子的形成过程。 如何达到稳定结构呢？ 2 8 7 拿出一个电子共用 不稳定 不稳定 一、共价键 1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键微粒： 原子 3.成键本质： 共用电子对与成键原子的静电作用 4.成键元素： 非金属元素 （特殊：AlCl3 等） 5.分类： 极性(共价)键 非极性(共价)键 共价键 不同种元素原子间形成 同种元素原子间形成 例如HCl “极性”指电荷分布的不均匀性。 【例1】指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 6.存在： 共价化合物、某些单质、某些离子化合物(含原子团)。 二、共价化合物 1.定义： 以共用电子对形成分子的化合物。 2.包括的物质类别： 酸 非金属氢化物 非金属氧化物 大多数有机物 NH3、H2S、HCl 等 CH4、CCl4、酒精、蔗糖等 只含有共价键的化合物才属于共价化合物 （若存在离子键，一定为离子化合物） CO、CO2、SO2、H2O 等 3.判断共价化合物： (1)元素判断： (2)实验判断： 非金属元素原子之间。 熔融状态下不导电 4.表示方法： (1)电子式 ①单质： H2 N2 ( AlCl3 为共价化合物 ) ( 铵盐除外 ) ②非金属氧化物： CO2 ③非金属氢化物： CH4 NH3 H2O H2O2　　　　　 H O O H × × CS2 CCl4 HClO 复杂离子 C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： ·· N H ： ： ·· H H H2 H-H H-O-H H2O N2 CO2 O ＝C ＝O CH4 NH3 (2)结构式 将共用电子对改成短线所得的式子。 ·· N H ： ： ·· H H ·· O ·· H H ： ： C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 教材114页分子结构模型 5.共价化合物的形成过程 HCl H2O H2 NH3 CO2 H · · H ＋ → ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ ： C ： · O · ·· → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 3H · ＋ ： · N · · → ·· N H ： ： ·· H H H ：H 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ②右侧写共价化合物的电子式 ③中间用 连接 ①没有弯箭头 注意： ②相同原子可以合并 5.共价化合物的形成过程 HCl H2 H · · H ＋ → ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· H ：H 一、化学键 1.定义： 2.分类： 化学键 离子键 金属键 共价键 极性键 非极性键 使原子或离子相结合的作用力。 (相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用) 3.化学反应的实质： 从原子分子的角度： 从化学键的角度： 分子分成原子，原子重新组合形成新的分子的过程。 旧键断裂，新键形成的过程。 宏观 微观 ·· ·· · ·· · []－Ca2＋[]－ Mg＋Cl2===Mg2＋[] Cl HH HH $