课题3 氧气和二氧化碳的制备 第1课时（教学设计）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

该初中化学教学设计聚焦氧气的工业与实验室制备，通过呼吸体验和富氧炼钢、航天等工业实例导入，衔接前序氧气性质知识，为后续气体制备构建“原理-装置-操作”方法模型，形成学习支架。 以实验探究为主线，分组操作过氧化氢分解、高锰酸钾加热制氧等实验，结合对应训练深化催化剂概念及装置选择依据，培养科学探究与实践、证据推理能力，提升学生动手与思维，为教师提供完整教学方案与评价支持。

课题3 氧气和二氧化碳的制备 第1课时 怎样获得氧气 一、知识目标 1.了解工业制取氧气的方法，掌握实验室制取氧气的三种方法（用高锰酸钾、氯酸钾、分解过氧化氢溶液）。 2.学会仪器连接、检查装置气密性等基本操作，掌握加热高锰酸钾制取氧气和分解过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤。 3.理解催化剂的概念，掌握催化剂“一变，二不变”的特点。 4.知道选择气体发生装置和收集装置的依据，能根据氧气的性质选择合适的收集方法。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识氧气的制取方法和实验现象，从微观上理解催化剂对化学反应速率的影响。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究和分析，建立实验室制取气体的一般思路和方法模型。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究过氧化氢在二氧化锰存在下的分解，培养学生的实验操作能力和创新思维。 4.科学态度与社会责任：认识氧气在生产生活中的重要作用，培养学生关注社会、关注环境的意识。 一、教学重点 1. 实验室制取氧气的原理、实验装置、操作步骤和收集方法；催化剂的概念。 二、教学难点 1. 实验室制取氧气的实验操作和注意事项；选择气体发生装置和收集装置的依据。 本节教学内容出自沪科版2024年八年级化学全一册主题2《常见的物质（上）》专题1《空气、氧气、二氧化碳》课题3《氧气和二氧化碳的制备》第1课时《怎样获得氧气》。氧气的制备是初中化学的重要内容，它不仅是学生学习化学实验基本操作和气体制取方法的重要载体，也为后续学习二氧化碳等其他气体的制备奠定了基础，在整个初中化学教学中起着承上启下的作用。 教材首先从实际生产生活中对氧气需求量的不同，引出工业制氧气和实验室制氧气两种方法。重点介绍了分离液态空气法这一工业制氧方法，让学生了解工业生产中获取大量氧气的思路。在实验室制氧气部分，详细讲解了用高锰酸钾（或氯酸钾）制氧气以及分解过氧化氢溶液制氧气的原理、操作步骤和注意事项。通过实验探究，引导学生观察现象、分析结论，从而理解催化剂的概念和作用。最后总结了实验室制取气体的一般思路和方法，培养学生的科学思维和实验能力。 教学对象是八年级学生，他们正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，对化学实验充满了好奇和兴趣，但动手操作能力和逻辑思维能力还有待提高。在知识储备方面，学生在之前的学习中已经对氧气的性质有了一定的了解，知道氧气在生活和生产中的重要作用，这为本节课学习氧气的制备奠定了基础。然而，对于工业制氧和实验室制氧的具体方法和原理，学生还比较陌生。 在学习过程中，学生可能会对一些抽象的概念，如催化剂的概念理解存在困难。同时，在实验操作方面，学生可能会因为缺乏经验而出现操作不规范的情况。因此，在教学过程中，教师应充分利用实验和多媒体等教学手段，将抽象的知识形象化，帮助学生理解和掌握。同时，要加强对学生实验操作的指导，培养学生的动手能力和科学素养。此外，还可以引导学生通过对比、归纳等方法，总结实验室制取气体的一般思路和方法，提高学生的学习能力和思维能力。 教学环节一 新课导入 【亲身体验活动】同学们，现在请大家深吸一口气，然后缓缓地呼出来。多做几次这个动作，感受一下空气在我们身体里的流动。大家在呼吸的时候，有没有想过，我们吸入了什么物质呢？（给学生一些时间进行呼吸体验和思考，然后请几位同学回答） 【引入化工生产实例】大家都知道氧气对我们的生命至关重要，它不仅维持着我们的呼吸，在工业生产中也有着巨大的作用。比如富氧炼钢工业，在炼钢过程中加入大量的氧气，可以使炼钢的效率大大提高，生产出质量更好的钢材。还有在航天领域，火箭发射时需要大量的氧气来支持燃料的燃烧，从而产生强大的推力，将航天器送入太空。那么，我们如何大规模地获得纯净的氧气呢？今天，我们就化身“制氧工程师”，一起揭开氧气制取的神秘面纱！ 【设计意图】 1.激发学生兴趣：通过让学生亲身体验呼吸，使学生直接感受氧气的存在，引发学生对氧气的关注。同时，列举富氧炼钢和航天领域等化工生产实例，展示氧气在重要领域的关键作用，能极大地激发学生的好奇心和学习兴趣，提高他们的课堂参与度。 2.联系实际生活：将化学知识与工业生产和航天科技紧密联系起来，让学生明白化学知识在实际生活中的广泛应用，使抽象的化学知识变得具体而有趣，增强学生对化学学科的认同感和重视程度。 3.自然导入新课：从学生对氧气的感受和氧气的重要应用，自然地引出如何制取氧气的问题，直接点明本节课的主题，让学生明确学习目标，带着问题和探索欲望进入新知识的学习。 教学环节二 怎样获得氧气 活动一 工业制取氧气 【引入】同学们请深吸一口气，你吸入了什么？氧气如此重要，我们如何大规模地获得纯净的氧气呢？今天，我们就化身“制氧工程师”，一起揭开氧气制取的神秘面纱！在实际生产生活中，人们会根据对氧气需求量的不同选择不同的制备方法。工业生产对氧气的需求量非常大，那工业上是如何制取氧气的呢？ 【问题】工业制备氧气要考虑哪些因素呢？工业上采取什么方法获取大量的氧气？ 【学生思考】学生阅读课件内容后回答，工业制备氧气要考虑原料是否易得、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。工业上采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。 【讲解】展示分离液态空气法的流程示意图，详细讲解其原理：利用空气中各成分的沸点不同，通过低温、加压使空气变为液态空气，再升温，沸点低的氮气先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。强调这是一个物理变化过程。 【学生任务】观察分离液态空气法的流程示意图，理解其原理，并思考该方法的优点。 【总结】评价、强调：分离液态空气法原料易得、成本低廉，能大量生产氧气。但要注意这是物理变化，只是利用了各成分沸点的差异。 【对应训练1】对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是（ ） A．利用了气体沸点不同 B．先分离出氮气，再分离出氧气 C．分离得到的氧气是混合物 D．该过程主要是化学变化 【答案】D 【解析】分离液态空气法是利用气体沸点不同，先分离出沸点低的氮气，再得到氧气，分离得到的氧气中还含有少量其他气体，是混合物，该过程是物理变化，不是化学变化，所以选D。 【对应训练2】工业生产如炼钢工业，常采取分离液态空气法和膜分离法制取大量的氧气。分离液态空气法利用液态氮和液态氧___________不同，实现氮和氧的分离。 A．密度 B．沸点 C．溶解度 D．比热容 【答案】B 【解析】分离液态空气法是利用液态氮和液态氧沸点不同，将它们分离，所以选B。 活动二 实验室制取氧气的准备 【引入】工业上能大量制取氧气，那在实验室中对氧气的需求量较小，我们又该如何获得氧气呢？在进行实验之前，我们需要先做好一些准备工作。 【问题】实验室制取氧气前，需要进行哪些操作？如何连接仪器和检查装置气密性？ 【学生思考】学生阅读课件内容后回答，需要进行仪器连接和检查装置气密性。连接仪器包括把玻璃管插入橡胶塞、在玻璃管上套上乳胶管、用橡胶塞塞住试管等；检查装置气密性是先将导管一端伸入水中，再用手紧握容器外壁，观察导管口是否有气泡冒出以及松开手掌后导管口是否形成水柱。 【讲解】教师进行演示操作，边操作边强调要点。如连接玻璃管和橡胶塞时，玻璃管一端要用水润湿，转动插入；检查装置气密性时要保持在密闭系统中进行。 【学生任务】学生分组进行仪器连接和检查装置气密性的操作，教师巡视指导。 【总结】评价、强调：正确连接仪器和检查装置气密性是实验成功的关键。连接仪器时要注意操作规范，检查装置气密性时若有气泡冒出且形成稳定水柱，说明装置不漏气，若没有气泡冒出，要找到漏气部位重新连接仪器。 【对应训练1】检查装置气密性时，若没有气泡冒出，应该怎么做（ ） A．继续捂热试管 B．更换药品 C．找到漏气部位重新连接仪器 D．加大手的握力 【答案】C 【解析】检查装置气密性时若没有气泡冒出，说明装置漏气，应找到漏气部位重新连接仪器，而不是继续捂热试管、更换药品或加大手的握力，所以选C。 【对应训练2】下列关于仪器连接的说法正确的是（ ） A．把玻璃管插入橡胶塞时，不用水润湿 B．在玻璃管上套上乳胶管时，玻璃管一端不用水润湿 C．用橡胶塞塞住试管时，要旋转塞入 D．连接仪器时可以随意操作 【答案】C 【解析】把玻璃管插入橡胶塞和在玻璃管上套上乳胶管时，玻璃管一端都要用水润湿，便于操作，A、B错误；用橡胶塞塞住试管时要旋转塞入，C正确；连接仪器时要按照规范操作，不能随意操作，D错误，所以选C。 活动三 过氧化氢在二氧化锰存在下的分解实验 【引入】我们已经做好了实验准备，接下来我们通过实验来探究过氧化氢在二氧化锰存在下的分解情况。 【问题】实验步骤是怎样的？会观察到什么现象？能得出什么结论？ 【学生思考】学生阅读课件中的实验步骤，思考可能出现的现象和结论。 【讲解】强调实验操作的注意事项，如用量筒准确量取过氧化氢溶液，带火星的木条要伸入试管合适位置等。 【学生任务】学生分组进行实验，按照步骤操作，观察并记录实验现象。 【总结】展示实验现象记录和结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃；加入二氧化锰后，带火星的木条复燃，说明二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃；重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条复燃，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。引出催化剂的概念，强调催化剂“一变，二不变”的特点，即能改变其他物质的反应速率，可以是加快也可以是减慢，自身的质量和化学性质在反应前后都不变，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 【对应训练1】下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂只能加快反应速率 B．催化剂在反应前后质量和性质都不变 C．没有催化剂反应就不能进行 D．催化剂能改变其他物质的反应速率 【答案】D 【解析】催化剂能改变其他物质的反应速率，可以是加快也可以是减慢，A错误，D正确；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，而不是性质，B错误；没有催化剂反应也能进行，只是反应速率可能不同，C错误，所以选D。 【对应训练2】在过氧化氢分解制取氧气的实验中，若没有加入二氧化锰，会发生什么情况（ ） A．不产生氧气 B．产生氧气的速率变慢 C．产生氧气的质量减少 D．过氧化氢不分解 【答案】B 【解析】没有加入二氧化锰，过氧化氢也会分解产生氧气，只是分解速率变慢，产生氧气的质量不变，所以选B。 活动四 过氧化氢溶液制取氧气的操作 【引入】通过前面的实验我们知道了过氧化氢在二氧化锰催化下能分解产生氧气，那具体如何操作来制取氧气呢？ 【问题】用过氧化氢溶液制取氧气的操作步骤有哪些？收集氧气可以用什么方法？ 【学生思考】学生阅读课件内容后回答，操作步骤为“组、查、装、塞、滴、收”，即组装仪器、检查装置的气密性、向反应容器中装入固体试剂、塞紧双孔胶塞、向反应容器中滴加过氧化氢溶液、收集气体；收集氧气可以用向上排空气法，条件是密度比空气大，不与空气中成份反应，优点是气体干燥，缺点是不纯净，导管要接近集气瓶底部，便于排净瓶内空气，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满。 【讲解】详细讲解操作步骤的要点和注意事项，如先装固体后装液体，向上排空气法收集氧气的原理和验满方法等。 【学生任务】学生分组进行过氧化氢溶液制取氧气的操作，收集氧气并进行验满操作，教师巡视指导。 【总结】评价、强调：操作过程中要严格按照步骤进行，注意先装固体后装液体，向上排空气法收集氧气时导管要接近集气瓶底部，验满时要将带火星的木条放在集气瓶口。 【对应训练1】用过氧化氢溶液制取氧气时，下列操作正确的是（ ） A．先滴加过氧化氢溶液，再装入固体试剂 B．用向下排空气法收集氧气 C．导管不接近集气瓶底部 D．将带火星的木条放在集气瓶口验满 【答案】D 【解析】用过氧化氢溶液制取氧气时要先装固体后装液体，A错误；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，B错误；向上排空气法收集氧气时导管要接近集气瓶底部，C错误；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明氧气已集满，D正确，所以选D。 【对应训练2】用向上排空气法收集氧气，验满的方法是（ ） A．将带火星的木条伸入集气瓶内 B．将燃着的木条伸入集气瓶内 C．将带火星的木条放在集气瓶口 D．观察集气瓶内是否充满气体 【答案】C 【解析】用向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满，而不是伸入集气瓶内，也不能用燃着的木条，观察集气瓶内是否充满气体不准确，所以选C。 活动五 加热高锰酸钾制取氧气的实验 【引入】除了用过氧化氢溶液制取氧气，我们还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。下面我们来进行这个实验。 【问题】加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？装置要点有哪些？ 【学生思考】学生阅读课件内容后回答，实验步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”；装置要点包括酒精灯用外焰加热、试管口略向下倾斜、铁夹在距试管口1/3处、导气管略出胶塞、试管口放一团玻璃棉防止高锰酸钾粉末沿导气管进入水槽等。 【讲解】教师进行演示操作，边操作边强调要点和注意事项，如预热防止试管炸裂，等气泡连续均匀放出时再开始收集氧气，实验完毕先把导管撤离水面再熄灭酒精灯等。 【学生任务】学生分组进行加热高锰酸钾制取氧气的实验，按照步骤操作，收集氧气，教师巡视指导。 【总结】评价、强调：加热高锰酸钾制取氧气时要严格按照实验步骤进行，注意装置要点，防止出现试管炸裂等问题。实验完毕先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。 【对应训练1】加热高锰酸钾制取氧气时，下列操作错误的是（ ） A．试管口略向下倾斜 B．先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 C．用外焰加热 D．等气泡连续均匀放出时再开始收集氧气 【答案】B 【解析】加热高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流使试管炸裂，A正确；实验完毕应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，水会倒吸使试管炸裂，B错误；用外焰加热，C正确；等气泡连续均匀放出时再开始收集氧气，防止收集到的氧气不纯，D正确，所以选B。 【对应训练2】加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是（ ） A．防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 B．防止冷凝水倒流使试管炸裂 C．便于气体导出 D．使反应更剧烈 【答案】A 【解析】加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，而不是防止冷凝水倒流、便于气体导出或使反应更剧烈，所以选A。 活动六 气体收集装置和发生装置的选择 【引入】在实验室制取气体时，选择合适的收集装置和发生装置非常重要。下面我们来学习如何选择。 【问题】选择气体收集装置的依据是什么？收集装置有哪些类型？选择气体发生装置的依据是什么？发生装置有哪些类型？ 【学生思考】学生阅读课件内容后回答，选择气体收集装置的依据是气体的密度、溶解性以及是否与空气和水反应；收集装置类型有排水法（优点是收集的气体较纯）、向上排空气法（条件是密度比空气大，不与空气中成份反应，优点是气体干燥，缺点是不纯净）、向下排空气法（条件是密度比空气小，不与空气中成份反应，优点是气体干燥，缺点是不纯净）；选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应发生的条件；发生装置类型有固固加热型（适用范围是反应物是固体，反应需要加热，注意事项有试管口略向下倾斜、夹持试管中上部、导管稍露胶塞等）、固液不加热型（适用范围是反应物为固体和液体，反应不需加热，注意事项有导管稍露胶塞、长颈漏斗末端伸到液面以下等）。 【讲解】结合氧气的性质，分析氧气适合的收集装置和发生装置。强调根据不同的反应物和反应条件选择合适的装置。 【学生任务】思考并讨论加热高锰酸钾和分解过氧化氢制取氧气的发生装置能否互换，选择实验室制取气体的发生装置应该考虑哪些因素。 【总结】评价、强调：选择气体收集装置和发生装置要综合考虑多种因素。加热高锰酸钾制取氧气用固固加热型发生装置，分解过氧化氢制取氧气用固液不加热型发生装置，一般不能互换。实验室制取气体的一般思路是根据反应原理选择原料，根据反应物状态和反应条件选择制气装置，根据生成气体的性质选择收集装置，同时要掌握操作方法、检验、验满方法等。 【对应训练1】选择气体收集装置时，不需要考虑的因素是（ ） A．气体的密度 B．气体的颜色 C．气体的溶解性 D．是否与空气和水反应 【答案】B 【解析】选择气体收集装置时要考虑气体的密度、溶解性以及是否与空气和水反应，而不需要考虑气体的颜色，所以选B。 【对应训练2】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是（ ） A．固固加热型 B．固液不加热型 C．都可以 D．无法确定 【答案】B 【解析】大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，所以应选择固液不加热型发生装置，选B。 课题1构成物质的微观粒子 第1课时 物质由哪些微观粒子构成 原子能否再分 1、 工业制氧气 1. 构分离液态空气法 · 原理：利用沸点不同 · 流程：空气→液态空气→氮气、氧气 · 特点：物理变化、原料易得、成本低 1. 膜分离法制氧 · 原理：利用渗透速率不同 二、实验室制取氧气 1. 方法 · 高锰酸钾（或氯酸钾）制氧气 · 分解过氧化氢溶液制氧气 1. 操作步骤 · 连接仪器 · 检查气密性 · 装药品 · 反应收集 1. 催化剂 · 定义：能改变其他物质反应速率，本身质量和化学性质不变 · 催化作用 1. 收集方法 · 排水法 · 向上排空气法 1. 装置选择 · 发生装置：反应物状态、反应条件 · 收集装置：气体密度、溶解性、是否反应 1.实验室用高锰酸钾和双氧水制取氧气的共同点是（ ） A．都使用二氧化锰作催化剂 B．反应都需要加热 C．都有两种生成物 D．都是分解反应 【答案】D 【解析】用高锰酸钾制取氧气不需要二氧化锰作催化剂，A选项错误；分解过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，B选项错误；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，C选项错误；高锰酸钾分解和过氧化氢分解都属于分解反应，D选项正确。 2.实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是（ ） A．烧杯 B．集气瓶 C．导管 D．酒精灯 【答案】A 【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气需要用到的仪器有试管、集气瓶、导管、酒精灯、铁架台等，不需要烧杯，选A。 3. 某同学用KClO₃和MnO₂的混合物加热制取氧气，制取过程中MnO₂的质量分数（即质量百分含量）随反应时间的变化关系正确的是（ ） 【答案】B 【解析】用KClO₃和MnO₂的混合物加热制取氧气，MnO₂是催化剂，反应前后质量不变，而KClO₃分解生成KCl和氧气，固体质量逐渐减少，所以MnO₂的质量分数逐渐增大，当KClO₃完全分解后，MnO₂的质量分数不再变化，选B。 4.（24 - 25八年级下·上海·期中）过氧化氢在二氧化锰催化作用下，快速反应产生大量氧气。下列说法正确的是（ ） A．反应结束后，经过滤、干燥可得到纯净的二氧化锰 B．气球缩小，红墨水左移 C．二氧化锰可以增加产生氧气的质量 D．若不加入二氧化锰，很难观察到气球形状的改变，因为过氧化氢不分解 【答案】AB 【解析】二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，反应结束后，经过滤、干燥可得到纯净的二氧化锰，A选项正确；过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，气球缩小，红墨水左移，B选项正确；二氧化锰只能加快过氧化氢分解的速率，不能增加产生氧气的质量，C选项错误；过氧化氢在常温下也能缓慢分解，只是速率很慢，D选项错误。 5.如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）写出仪器a、b的名称．a是 ，b是 ． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是 ，写出该反应的符号表达式： 。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用 ，反应的符号表达式为 。 （4）若用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 。 （5）欲使用G装置用排空气法收集氧气，则气体应从导管口的 端（填“a”或“b”）通入；欲使用G装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 端（填“a”或“b”）通入； 【答案】（1）锥形瓶；酒精灯；（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（3）C；2H2O2=2H2O + O2↑； （4）将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满；（5）a；b 【解析】（1）仪器a是锥形瓶，b是酒精灯。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，该反应的符号表达式为2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用C，因为C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，该反应的符号表达式为2H2O2=2H2O + O2↑。（4）用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。（5）用G装置用排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气大，所以气体应从导管口的a端通入；用G装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入，因为气体的密度比水小，会从b端进入将水从a端排出。 在本节课的教学中，通过实验探究和理论讲解相结合的方式，让学生初步学习了氧气的实验室制法，总结了实验室制取气体的一般思路和方法。在教学过程中，实验探究环节能充分调动学生的积极性和主动性，让学生亲身体验化学实验的魅力。但在实验操作过程中，部分学生可能存在操作不规范的问题，需要加强指导。在讲解催化剂的概念时，学生理解起来可能有一定难度，应多结合实例进行分析。此外，在时间把控上还需进一步优化，确保每个教学环节都能充分展开，让学生更好地掌握知识。 9 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $