广东省东莞市东华高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

该文档足极璃PDF瑞墙器生成， 如票想去掉该提示请访问并下载： http://www.jlsupafeditor.com 东华高级中学 2025-2026学年第一学期学习效率检测（一） 高二化学 (可能用到的相对原子质量，Na:23H:1 0:16) 一、单选题(1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分) 1.已知反应4CO(g)+2NO2(g)、一N2(g)+4C02(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速 率最慢的是() A.v(NO2)=0.7mol/(L.min) B.v(CO)=1.5mol/(L.min) C.v(N2 )=0.4mol/(L.s) D.v(CO,)=0.1mol/(L.s) 2.化学反应A2(g)十B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( A.每生成2 mol AB(g)吸收bkJ热量 ↑能量kJ·mo B.反应热△H=+(a-b)kJ.mol1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 2 mol AB(g) D.断裂1molA一A键和1molB一B键，共放出akJ能量 1 mol Az(g)+1 mol Ba(g) 3.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是() 反应过程 A.除去C1,中少量HC1气体，采用饱和食盐水洗气 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 D.2NO,(g)=N,O,(g),压缩体积，气体颜色变深 4.下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是() A.反应热就是热量 B.在稀溶液中，1 nolCH3COOH和1 nolNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ C.1L1 mol L H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 D.已知2C(s)+O,(g)=2CO(g)△H=-220.7kJ·mol所以，C的燃烧热是220.7 5.甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)、=CO(g)+3H2(g)△H>0。下列说法正确的是() A,该反应的△S>0 B.使用催化剂可降低反应的焓变 C.平衡时升高温度，”增大，Ue减小D.反应平衡常数K=cCOc c(CH) 6.某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是() 第1页共8页 A.反应历程口表示加入催化剂时的能量变化曲线 能量 kJ/mol） B.灼热的炭与CO2的反应符合上图的描述 化学键 活化券尹 N活分=N 的最低能量 C.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 键能kJ.molI 436 391Y 946 反应物的 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数， 总能量(E)反应物 从而增大反应速率 分子 生成物 生成物的 分子 7.某温度下，在某一恒容密闭容器中充入SO2(g)和O2(g)发生反 总能量(E) 反应过程 应生成SO(g),该可逆反应的v正和V逆随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是() A.a点时混合气体的原子个数与反应前相同 反应速率 B.b点时，V(SO3)<VE(SO3) C.C点时，该反应未达到平衡状态 D.SO2(g)的转化率：p(d)>p(e) h 8.下列说法中不正确的是() 时间 A.恒容容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),充入He增大压强，反应速率不变 B.用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C.其它条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大 D.H,O2溶液中加入MnO2能快速放出O2,是因为MnO2是H,O2分解的催化剂 9.焦炭消除NO2污染，其反应原理为2C(S)+2NO2(g)、=N2(g)+2CO2(g),一定温度下，在恒容密闭容 器中发生该反应，若0~5min内CO2(g)的物质的量浓度变化为0.3mol.L,下列说法正确的是() A.反应达到平衡时：2vE(NO2)=V(N2) B.若起始时增大C(s)的用量，0~5min内C02(g)的物质的量浓度变化大于0.3mol.L C.在2min末时，N2的物质的量浓度等于0.06mol.L D.0一5min内，以co2表示反应速率为0.06moll(L.min) 10己知：气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒温、恒容密闭容器中发生反应： N2(g)+3H2(g)≥2NH(g)△H。有关数据如下： 下列叙述正确的是() A.2NH(g)、=N2(g)+3H,(g)△H=-92kJ.mol1 B.当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态 第2页共8页 C.增大N2的浓度和使用催化剂均可提高H,的平衡转化率 D.增大H2浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T口时（各物质均为气态)， 甲醇(CH,OH)与水在铜基催化剂上生成CO,的反应机理和能量图如图： CH.,OH H.O 能 gPPC 反应I 反应Ⅱ 反应I反应Ⅱ KKKK1K00 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是() A.该反应中，反应丨为反应的决速步骤 B.1 nolCH,OH(g)和1molH,O(g)的总能量大于1 molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C.CO是该反应的催化剂 D.在T口下某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系压强增大，则该反应化学反应速率加快 12.一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是() ◆n/mol A.当2vX)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 1.0 0.9 B.平衡时Y的体积分数为45% 0.8 10.9 X C.平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 0.6 0.7 D.3min时，再充入等物质的量的X与Y,正反应速率增大，逆0.4 0.2 反应速率减小 0.2 Z 012345t/min 13.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：SiF,(g)+2H,O(g)三SiO,(s)+4HF(g),下列能 表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有()个 V(H,O)=2vig (HF) 口SiF4的体积分数不再变化口容器内气体压强不再变化口4molH-O键 断裂的同时，有4olH-F键断裂口混合气体的物质的量不再变化口混合气体的密度不再改变 ☐S正、H,O、HF的浓度之比不再改变 A.3 B.4 C.5 D.6 14.对于反应：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)△H<0,下列图像正确的是() 第3页共8页 C的质量分数 B的平衡转化率 1×107Pa 1×10Pa 1×10Pa 0 t/min T/K 0 t,(加入A)tmin A.A B.B C.C D.D 15.下列实验方案能达到相应目的的是( ) 选 项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18ol.L和 比较浓度对化学 A 反应速率的影响 2mol.L1H,SO4溶液中反应 常温下，向某密闭容器中充入O2气体，一段时间后压缩 探究压强对化学 平衡的影响 容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究Fe+和Cu2+ 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度 的催化能力强弱 C 的Fe2(SO4),和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 判断该反应是可 向5mL0.1mol·L FeCl3溶液中滴加0.1mol.L1KI溶液 逆反应 D 56滴，充分反应，测得溶液中除含有I2外，还含有F®+ A.A B.B C.C D.D 16.在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S,以温度、Al2O3催化剂为实验条件变 量，进行H2S的分解实验[反应为2H2S(g)≥2H2(g)十S2(g)]。测得的结果如图所示。（曲线、回表示经过相同 时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是( A.温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含 70 量增大，△H>0 60 L平衡转化率 Ⅱ.Al203催化 50- Ⅲ Π.无催化剂 B.由曲线包、回可知，加入Al2O3可提高H2S 40 的平衡转化率 30 20 C.900回时，ts后达到平衡，则H2的平均反应 10 600700800900100011001200 速率为4moLs d 温度/℃ 第4页共8页 D.约1100回时，曲线、回几乎重合，说明A2O3可能几乎失去催化活性 二、解答题共56分，每空2分) 17.(16分)某实验小组用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸溶液进行中和热的测定。 (一).配制0.50molL1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 o 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 (2)从上图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母)。 (二).测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如下图所示。 环形玻璃 取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 温度计 搅拌棒 (1)请填写下表中的空白： 起始温度/℃ 终止温度 温度差平均值 温度 碎泡沫 H2SO4 NaOH 平均值 t/℃ -t)/℃ 塑料 实验次数 26.2 26.0 26.1 30.1 3 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 26.4 26.2 26.3 30.4 (2)近似认为0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸溶液的密度都是1gcm3,中和后生成 溶液的比热容c=4.18Jg1.℃1。则中和热△H= (取小数点后一位)。 (3)上述实验数值结果与57.3 kJ-mol1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.NaOH溶液分次倒入d.用同一温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO4溶液的温度 (4)一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应， 其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为 (5)(填“能”或“不能”)用Ba(OH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 18.(12分)（一）、TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知： TiC14(g)+02(g)=Ti02(s)+2Cl2(g)△H1=-175.4kJ.mo1 第5页共8页 2C(s)+O2(g)2c0(g)△H2=-220.9kJ·mol 请回答下列问题： (1)TiCl,(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为 平衡后，升高温 度，TiCl,(g)的转化率 (填“不变”或“增大”或“减小”)。 (2)若反应口的逆反应的活化能为EkJ.mol,则E_ (填“>"“<”或“=")220.9。 (3t口时，向10L恒容密闭容器中充入1 mol TiCI4和2mol02,发生反应口，5min时达到平衡，测得 TiO2的物质的量为0.2ol,下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是（填 字母)。 A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度 (二)、回时，在1L恒容密闭容器中发生水煤气反应：CO(g)+HO(g)三CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mo1,若开始时充入1molC0、4molH2O(g),达到平衡时放出32.96kJ热量。该温 度下反应的平衡常数是 ,CO的平衡转化率是 19、(14分)甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用 KMnO4溶液均已加入HSO4): 量气管 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学 反应速率大小。某同学进行实验，装置如图。A、B的成分见下表： 序号 A B ◇ 2mL0.2 molL H2C204溶液 4mL0.01 molL KMnO4溶液 0 2mL0.1mo/LH2C204溶液 4mL0.01 molL KMnO4溶液 0 2mL0.2moLH2C204溶液 4mL0.01mol/LMnO4溶液和少量MnSO4 (1)该反应的离子方程式为 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMO4溶液 与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验： 实验编号 y 2 4 水/mL 10 5 0 0.5mo/LH2C2O4溶液mL 10 10 5 第6页共8页 0.2mol/LMnO4溶液/mL 5 10 10 时间/s 40 20 10 (2)= 4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 (3)2号实验中，用HC204表示的反应速率为 (反应后溶液的总体积变化忽略不计)。 (④)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显： 但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验， 测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表： 时间/s 0 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 口结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 口从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想， 除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰 20.(14分)工业废气中的二氧化碳可以合成甲醇(CH0H), 2H 反应机理如下图所示： (3)氢化 (2)吸附 CO (1)该机理表示制取甲醇的化学方程式是 H ● H CH; 是反应过程中的 (填“催化剂”或 CH:OH Z Ga (1)吸附 (4)脱附 H “中间产物”)。 (2)CO2和H2发生上述反应合成甲醇时，通常还伴随副反应：CO,(g)+H2（g)三CO(g)+H,O(g） △H=+41.2 kJ.mol；在5.00MPa、n(H2):n(CO2)=3:1条件下，相同时间内温度对反应的影响如 图所示（精甲醇时空收率指在给定反应条件下，单位时间内，单位体积催化剂能获得甲醇的质量）： 第7页共8页 0.9 0 F08 -CO,生成CO转化率 3 CO2生成CH,OH转化率 0.7 C02总转化率 0度？0 ·一精甲醇时空收率 0.6母 20 0.5 10 -0.4 5- 0.3 230 240 250260 270280 反应温度/C ①结合转化率数据，CO,和H2合成甲醇的反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)，理 由是 0 ②达到平衡后，随着温度升高，CO2总转化率升高的原因是」 (3)工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应D:2CH,CH,OH(g)+O,(g)c2CH,CHO(g)+2H,O(g)(住反应)△H<0。 反应D:CH,CH,OH(g)+O,(g)、aCH,COOH(g)+H,O(g)(次反应)△H<0。 在1L恒容密闭容器中充入xmolCH,CH,OH(g)、ymolO2(g),在一定条件下发生反应口，乙醇转化率与温 度关系如图所示。 a(CH,CH,OH)/% 口TK之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 80 口T,之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 (填代 号)。 T/K A.反应活化能增大 B.平衡常数减小 C.△H减小 D.催化剂的选择性降低 第8页共8页