精品解析：陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年高一上学期第一次质量检测化学试卷

咸阳市实验中学2025－2026学年度第一学期第一次质量检测 高一化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在9月3日阅兵中，多种先进装备亮相，其中某新型战机表面涂层由多种材料组成，包括特殊的有机高分子材料、金属氧化物和纳米级的金属粉末等。关于该涂层材料的相关说法，下列选项正确的是 A. 从物质分类角度看，该涂层属于纯净物，因为它是为战机特殊设计的单一功能材料 B. 该涂层中的有机高分子材料属于化合物，且一定是电解质，因其结构复杂能导电 C. 金属氧化物都属于碱性氧化物，都能与酸发生复分解反应 D. 纳米级的金属粉末分散在有机高分子材料中形成的分散系可能是胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．涂层由多种材料组成，属于混合物而非纯净物，A错误； B．有机高分子材料如聚合物通常不导电且不一定是电解质，B错误； C．金属氧化物不全是碱性氧化物（如为两性氧化物），不能都与酸反应（如MnO2与浓HCl属于氧化还原反应），C错误； D．纳米金属粉末（1-100 nm）分散在材料中可能形成胶体，D正确； 故选D。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质 非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，还原产物是 B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 某元素由化合态变为游离态，一定被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，硫的化合价从0价变为+4价（，被氧化）和-2价（，被还原），还原产物是化合价降低的产物，即，A正确； B．最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如CO2中的C（+4价）氧化性较弱，B错误； C．化合态变为游离态时，化合价可能升高，也可能降低，所以M可能被氧化或被还原，C错误； D．同一种元素可能既被氧化又被还原（如歧化反应），D错误； 故选A。 4. 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 铁与稀硫酸反应： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B错误； C．碳酸氢钠与烧碱反应，与OH-结合生成和水，离子方程式，C正确； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应为：，D错误； 故选C。 5. 实验是学习化学的重要途径，下列关于氢氧化铁胶体的制备中叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B. 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C. 氢氧化铁胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D. 该分散系中分散质的粒子直径为1∼100nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，使用饱和溶液正确，A正确； B．当液体呈红褐色时，应停止加热，继续加热会导致胶体聚沉，B错误； C．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，描述正确，C正确； D．胶体分散质粒子直径范围为1~100nm，描述正确，D正确； 故选B。 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意； C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意； 答案选C。 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合m离子是水合氯离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确； B．水合离子中，钠离子（Na+）带正电，会吸引水分子的氧端（负电），水合氯离子（Cl-）带负电，会吸引水分子的氢端（正电）。若图c中水合m离子的水分子排列为氧端朝向中心离子，则为水合钠离子，并非水合氯离子，B错误； C．NaCl固体中离子不能自由移动，故不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．熔融NaCl中只有自由移动的Na+和Cl-，无水分子，图b中离子可自由移动且无“水合离子”，表示熔融NaCl的导电情况，D正确； 故选B。 8. 被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 硼元素被氧化，氢元素被还原 B. 是还原剂，是氧化剂 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 被氧化和被还原的元素质量比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】由反应式可知，反应时，硼氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化生成，是还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原生成，是氧化剂；硼元素化合价反应前后均为+3价，未发生变化。则既是氧化产物又是还原产物，则被氧化和被还原的氢元素质量比为1∶1，故选A。 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 与铁粉反应产生的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，与无色溶液的条件矛盾，A错误； B．KHSO4溶液中存在大量，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，不能共存，B错误； C．Cu2+为蓝色，但题目未限制溶液颜色，澄清透明仅要求无沉淀，离子间不反应，C正确； D．与Fe反应生成H2的溶液为强酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 答案选C。 10. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】某废气中的与空气混合通入、、的混合液中，Ⅰ中将氧化为，Ⅱ中与反应生成，Ⅲ中和作用生成S、和，据此作答。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂，故A正确； B．由图可知，过程Ⅲ中和作用生成S、和，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为，故B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序，故C正确； D．转化过程化合价发生变化的元素有三种，故D错误； 故答案选D。 11. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此解题。 【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个，转移5个电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，物质的量之比等于粒子个数之比，D错误； 故答案选D。 12. 已知反应：①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中体现氧化性 C. 已知能将氧化，当溶液中与数目之比为时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为＋4价 D. 可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应②，Fe2+的还原性比Br-强；反应③中Br-的还原性比Cl-强；反应①中Cl-的还原性比Mn2+强。因此还原性顺序为Fe2+＞Br-＞Cl-＞Mn2+，A正确； B．反应①中被还原为Mn2+，体现其作为氧化剂的氧化性，B正确； C．设X在还原产物中的化合价为m，在反应中X由+6价降低为m价，Fe由+2价升高为+3价，根据电子守恒：6×(3-1)=2×(6−m)，解得m=3，即X的化合价为+3，而非+4，C错误； D．由反应③可知Cl2的氧化性强于Br2，由反应②可知Br2能氧化Fe2+，因此Cl2也能氧化Fe2+，反应可以发生，D正确； 故选C。 13. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是 A. 试剂a为NaOH溶液 B. 试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序 C. 将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余 D. 加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液；首先，往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，再向滤液中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，过滤获得白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，溶液2中再加入盐酸除去过量Na2CO3，并将溶液pH调为中性。 【详解】A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确； B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误； C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确； D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性，D正确； 故选B。 14. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应②为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，X可以为碳酸盐溶液，与氢氧化钙反应生成更难溶的碳酸钙沉淀；反应④为碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙，氯化钙与碳酸盐溶液X反应得到碳酸钙沉淀，据此解答。 【详解】A．四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解。方案甲①为分解反应（CaCO3高温分解），②为化合反应（CaO与水反应），③为复分解反应；方案乙④为复分解反应（CaCO3与酸反应生成CaCl2），⑤为复分解反应。五个反应中无置换反应，未涉及所有基本反应类型，A错误； B．X为可溶性碳酸盐或碳酸氢盐即可生成CaCO3，如K2CO3等，不一定是Na2CO3，B错误； C．方案甲需3步（高温分解、化合、复分解），方案乙仅2步（复分解、复分解），步骤更少；甲中高温耗能高，乙无需高温，耗能低；乙通过酸溶过滤可除去不溶性杂质，纯度更高，C正确； D．等质量石灰石中CaCO3物质的量相同，方案甲①分解生成CO2，方案乙④与酸反应也生成CO2，每1 mol CaCO3均生成1 mol CO2，理论上CO2排放量相等，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下几种物质：①盐酸；②；③氢氧化铁胶体；④无水酒精；⑤铜；⑥熔融氢氧化钠；⑦固体氢氧化钡；⑧碳酸氢钠固体。回答下列问题： （1）属于混合物的是________（用物质序号填空，下同）；属于电解质的是________。 （2）物质⑧在水溶液中的电离方程式为________。 （3）写出实验室制备③物质的化学方程式________；区别③和溶液的实验操作和现象是________。 （4）②物质属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），某兴趣小组的同学向一定体积的⑦溶液中通入一定量②物质，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示： 写出AB段反应的离子方程式________；BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是B中生成的正盐转化为酸式盐，请写出BC段反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ⑥⑦⑧ （2） （3） ①. ②. 用红色激光笔照射③中液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过溶液时，则看不到此现象 （4） ①. 酸性氧化物 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 盐酸是氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，因此属于混合物的为①③；熔融氢氧化钠可以导电，是电解质；固体氢氧化钡在熔融状态和水溶液中可以导电，是电解质；碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，是电解质，故属于电解质的为⑥⑦⑧； 【小问2详解】 碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体制备是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，化学方程式为；可以利用胶体有丁达尔效应来区分溶液和胶体，操作为：用红色激光笔照射③中液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过溶液时，则看不到此现象； 【小问4详解】 与碱反应生成盐和水，因此是酸性氧化物；向Ba(OH)2溶液中通入先生成BaCO3沉淀，溶液的导电能力减弱，离子方程式为；继续通，BaCO3与反应生成可溶性酸式盐Ba(HCO3)2，溶液的导电能力不断增大，化学方程式为。 16. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有________（填离子符号，下同）；不能确定的离子有________。 （2）分别写出实验②和实验③的离子方程式：②________；③________； （3）若想进一步确定白色固体的成分，可以通过检验________（填离子符号）达到目的； Ⅰ.某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？（若可行，写出离子方程式；若不可行，用离子方程式说明原因）________（填“可行”或“不可行”），________（填离子方程式）。 Ⅱ.学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，________，向________中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 （4）综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为________。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 不可行 ③. ④. 加入足量的溶液，过滤 ⑤. 滤液 （4）、 【解析】 【分析】由实验①取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液知，原白色粉末中含，不含、；由实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原白色粉末中含，不含，由实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明②中的滤液里含有，但在实验②加入了足量溶液，无法确定原白色粉末中是否含有；综上所述，原白色粉末中一定含有的是、，一定没有的是、、，可能含有的是，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析知，该白色固体一定含有、，可能含有，将白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有、、、，可能含有的离子是、，故答案为、、、；、。 【小问2详解】 实验②中加入溶液与反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，实验③中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，是与反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，故答案为；。 【小问3详解】 由分析知，白色粉末不能确定是否含有，可以检验的存在，少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，中的能与形成的也是白色沉淀，发生的离子方程式为，无法确认白色沉淀是否含，若要检验是否含有，应用足量的溶液将转化为后过滤，向滤液中加入硝酸酸化的溶液来检验存在，故答案为；不可行；；加入足量的溶液，过滤；滤液。 【小问4详解】 由分析知：原白色粉末中一定含有的物质为、，可能含有，经过小组实验检验，加入足量的后过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成，则原白色粉末不含，故答案为、。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工业生产和生活中具有重要作用。 （1）下列变化过程中，涉及氧化还原反应的是________。 A．金属的冶炼 B．燃料的燃烧 C．绿色植物的光合作用 D．电镀 E.钟乳石的形成 F．由高纯石墨粉人工合成金刚石 G．中和反应 （2）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化剂的作用下，汽车尾气中的有害物质CO和NO发生反应，转化成无害物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。写出上述反应的化学方程式________，若反应过程中生成4个分子，转移的电子数目为________。 （3）过氧化氢是一种蓝色、有轻微刺激性气味的粘稠液体，能与水以任意比例互溶，广泛应用于无机合成、有机合成、医疗消毒、织染漂白、食品检测等领域。 ①以下几个反应中： A． B.． C． 其中只做氧化剂的反应为________（填字母，下同），既做氧化剂又做还原剂的反应为________。（用单线桥表示出B反应电子转移的方向和数目） ②某兴趣小组向溶液中，加入浓KI溶液，观察到溶液先变黄，过一会产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。（查阅资料，KI水溶液为无色透明溶液，的水溶液为黄色）根据上述实验现象，推测下列说法正确的是________（填字母）。 A．与溶液不能发生氧化还原反应 B．与溶液发生氧化还原反应的速率比分解反应的速率快 C．发生氧化反应 【答案】（1）ABCD （2） ①. ②. 8 （3） ①. A ②. C ③. ④. BC 【解析】 【小问1详解】 A．金属冶炼：金属从化合态(如氧化物、硫化物)转化为游离态(0价)，金属元素化合价降低，涉及氧化还原反应，A符合题意；  B．燃料燃烧：燃料与氧气反应， 氧气中氧元素化合价降低，涉及氧化还原反应，B符合题意；  C．光合作用：转化为有机物，C元素化合价降低，O元素化合价从-2升高，涉及氧化还原反应，C符合题意；  D．电镀：镀层金属从阳极氧化为离子， 在阴极还原为金属单质，涉及氧化还原反应，D符合题意；  E．钟乳石形成：主要是CaCO3与CO2、H2O反应生成碳酸氢钙，再分解为碳酸钙，无化合价变化，非氧化还原反应，E不符合题意；  F．石墨合成金刚石：仅碳元素存在形式变化，化合价均为0，非氧化还原反应，F不符合题意； G．中和反应：酸与碱生成盐和水，无化合价变化，非氧化还原反应，G不符合题意；  答案为ABCD。 【小问2详解】 根据题意可知，方程式为：。该反应中，碳元素化合价从价升高到价，一个碳原子失去2个电子，生成二氧化碳，故生成4个分子，转移的电子数目为。 【小问3详解】 ①A．，仅得电子，作氧化剂；B．，仅失去电子，作还原剂；C．，既在得电子也在失去电子，所以既作氧化剂又作还原剂。反应中，锰元素从价降低到价，得到；过氧化氢中的氧元素化合价从价升高到价，失去，根据电子转移守恒，则该反应转移，单线桥表示为：。 ②向溶液中，加入浓溶液，观察到溶液先变黄，过一会产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃，说明分步反应，先反应生成单质碘，后续过氧化氢分解生成氧气，方程式为：，。据此分析：A．因为反应生成了单质碘和氧气，相应元素的化合价一定有变化，故A错误；B．根据分析可知，反应先生成单质碘，然后再生成氧气，故B正确；C．碘离子化合价升高生成碘单质，作还原剂，发生氧化反应，C正确；故选BC。 18. 消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程： （1）反应器中的作用是________（填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”）； （2）已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式________；吸收器中反应温度不能过高，原因可能是________。 （3）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：________。 ________________=________________________ （4）在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为________。 （5）对污水中（碳元素为价，氮元素为－3价）有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为________。 （6）草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是________。 【答案】（1）还原剂 （2） ①. ②. 受热易分解 （3）54=142 （4）水浴加热、30℃ （5） （6）生成的起稀释的作用，防止气体浓度过高时爆炸分解 【解析】 【分析】在反应器中与和硫酸发生反应：制备，生成的在吸收器中，与、反应生成，过滤后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到产品，据此分析； 【小问1详解】 反应器中，中S元素的化合价升高，被氧化，作还原剂； 【小问2详解】 在吸收器中，与、反应制备；受热易分解，故温度不能过高； 【小问3详解】 氯元素从NaClO2中的+3价升高到ClO2中的+4价，同时降低到NaCl中的-1价，则根据氧化还原方程式配平原理得到：54=142； 【小问4详解】 由图可知，在30℃时的吸收率最高，则反应时采取的适宜措施是30℃水浴加热； 【小问5详解】 ClO2与CN-反应生成CO2和N2的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1； 【小问6详解】 根据题干信息，ClO2浓度高易爆炸，生成的CO2起稀释ClO2的作用，防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2025－2026学年度第一学期第一次质量检测 高一化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在9月3日阅兵中，多种先进装备亮相，其中某新型战机表面涂层由多种材料组成，包括特殊的有机高分子材料、金属氧化物和纳米级的金属粉末等。关于该涂层材料的相关说法，下列选项正确的是 A. 从物质分类角度看，该涂层属于纯净物，因为它是为战机特殊设计的单一功能材料 B. 该涂层中的有机高分子材料属于化合物，且一定是电解质，因其结构复杂能导电 C. 金属氧化物都属于碱性氧化物，都能与酸发生复分解反应 D. 纳米级的金属粉末分散在有机高分子材料中形成的分散系可能是胶体 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，还原产物是 B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 某元素由化合态变为游离态，一定被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 4. 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 铁与稀硫酸反应： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 5. 实验是学习化学的重要途径，下列关于氢氧化铁胶体的制备中叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B. 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C. 氢氧化铁胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D. 该分散系中分散质的粒子直径为1∼100nm 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合m离子是水合氯离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 8. 被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 硼元素被氧化，氢元素被还原 B. 是还原剂，是氧化剂 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 被氧化和被还原的元素质量比为1：1 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 与铁粉反应产生的溶液：、、、 10. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 11. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 12. 已知反应：①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中体现氧化性 C. 已知能将氧化，当溶液中与数目之比为时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为＋4价 D. 可以发生反应： 13. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是 A. 试剂a为NaOH溶液 B. 试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序 C. 将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余 D. 加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性 14. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下几种物质：①盐酸；②；③氢氧化铁胶体；④无水酒精；⑤铜；⑥熔融氢氧化钠；⑦固体氢氧化钡；⑧碳酸氢钠固体。回答下列问题： （1）属于混合物的是________（用物质序号填空，下同）；属于电解质的是________。 （2）物质⑧在水溶液中的电离方程式为________。 （3）写出实验室制备③物质的化学方程式________；区别③和溶液的实验操作和现象是________。 （4）②物质属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），某兴趣小组的同学向一定体积的⑦溶液中通入一定量②物质，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示： 写出AB段反应的离子方程式________；BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是B中生成的正盐转化为酸式盐，请写出BC段反应的化学方程式：________。 16. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有________（填离子符号，下同）；不能确定的离子有________。 （2）分别写出实验②和实验③的离子方程式：②________；③________； （3）若想进一步确定白色固体的成分，可以通过检验________（填离子符号）达到目的； Ⅰ.某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？（若可行，写出离子方程式；若不可行，用离子方程式说明原因）________（填“可行”或“不可行”），________（填离子方程式）。 Ⅱ.学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，________，向________中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 （4）综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为________。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工业生产和生活中具有重要作用。 （1）下列变化过程中，涉及氧化还原反应的是________。 A．金属的冶炼 B．燃料的燃烧 C．绿色植物的光合作用 D．电镀 E.钟乳石的形成 F．由高纯石墨粉人工合成金刚石 G．中和反应 （2）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化剂的作用下，汽车尾气中的有害物质CO和NO发生反应，转化成无害物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。写出上述反应的化学方程式________，若反应过程中生成4个分子，转移的电子数目为________。 （3）过氧化氢是一种蓝色、有轻微刺激性气味的粘稠液体，能与水以任意比例互溶，广泛应用于无机合成、有机合成、医疗消毒、织染漂白、食品检测等领域。 ①以下几个反应中： A． B.． C． 其中只做氧化剂的反应为________（填字母，下同），既做氧化剂又做还原剂的反应为________。（用单线桥表示出B反应电子转移的方向和数目） ②某兴趣小组向溶液中，加入浓KI溶液，观察到溶液先变黄，过一会产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。（查阅资料，KI水溶液为无色透明溶液，的水溶液为黄色）根据上述实验现象，推测下列说法正确的是________（填字母）。 A．与溶液不能发生氧化还原反应 B．与溶液发生氧化还原反应的速率比分解反应的速率快 C．发生氧化反应 18. 消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程： （1）反应器中的作用是________（填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”）； （2）已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式________；吸收器中反应温度不能过高，原因可能是________。 （3）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：________。 ________________=________________________ （4）在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为________。 （5）对污水中（碳元素为价，氮元素为－3价）有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为________。 （6）草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $