【轮轮清·高考模拟卷】2025年河南省高考模拟打靶卷 化学（三）

·化学· 参考答案及解析 叁专答桌及解折 河南省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题·化学（三） 一、选择题 5.C【解析】A项，3.6g180O2中含中子数目为 1.B【解析】A项，皮影人偶主要是由兽皮或纸 2NA,错误；B项，未指明标准状况下，无法判 板等制作的，不属于无机非金属材料，错误； 断，错误；C项，通过调节溶液体积，可能实现 B项，唐三彩的主要成分属于无机非金属材 HCO?数目为0.1NA,正确；D项，CH4与Cl2 料，正确；C项，刺绣主要是由彩线（丝、绒、线） 在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算 和织物（丝绸、布帛）等制作，不属于无机非金 CHCI的量，错误。 属材料，错误；D项，木版年画主要由梨木板材6.C【解析】A项，含有酚羟基，可与溴水发生 和宣纸等制作，不属于无机非金属材料，错误。 取代反应，正确；B项，含有酚羟基，可与 2.C【解析】A项，CHCH=CHCH3的反式 Na2CO3溶液反应，正确；C项，由于苯环和双 异构体为 ,错误；B项，O2-的结构示 键均是平面形结构，且单键可以旋转，因此分 子中的碳原子可能全部共平面，错误；D项，含 意图为(+8 28,错误；C项，基态C原子的价 有2个苯环、2个碳碳双键和1个酮羰基， 1mol该分子最多能与9molH2发生加成反 电子排布式为2s22p2,则激发态C原子的价电 应，正确。 子轨道表示式可表示为个个↑个，正7.D【解析】A项，非金属性越强，电负性越强， 2s 2p 则电负性O>CI>K,正确；B项，根据晶胞结 确；D项，H2O的形成过程为 构可判断O位于K形成的正八面体空隙中， H+·O+H→HO:H,错误。 正确；C项，K周围与它最近且距离相等的C1 3.A【解析】A项，氯化钙不能干燥氨气，错误； 位于同一面的顶点，共有4个，正确；D项，晶 B项，挥发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸 钾检验乙烯，正确；C项，该装置为简易启普发 胞中含有K的个数为6×2=3,0的个数为 生器，可以制备少量CO2,正确；D项，饱和食 盐水中的氯离子可以抑制氯气溶解，而饱和食 1,C1的个数为8×日=1，即化学式为K:C0, 盐水中的水可以溶解HC1,最后浓硫酸干燥 所以该晶体的密度为 168.5 ×1021g·cm3, C12,正确。 aNA 4.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子 错误。 序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于8.B【解析】A项，用NaOH溶液吸收NO2: 催熟果实，该物质是乙烯，X是H,Y是C。X 20H-+2NO2-NO2 +NO3+H2O, 和Y质子数之和等于Z的质子数，则Z是N。 误；B项，明矾用于净水：A13+十3H2O一 Z、W的最外层电子数相同，位于同一主族，W A1(OH)3(胶体)+3H+,正确；C项，向CuSO4 是P。A项，原子半径C>N>H,错误；B项， 溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O十Cu+ 电负性N>P,氨气分子中共用电子对离中心 —[Cu(NH)4]++4H2O,错误；D项，草酸 原子N原子更近，共用电子对之间的斥力更 使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4+ 大，键角更大，正确；C项，应该是最高价含氧 6H—10CO2个+2Mn++8H2O,错误。 酸酸性N>P,错误；D项，基态N原子核外电9.C【解析】A项，PCL结构对称，是非极性分 子有1十1十3=5种空间运动状态，错误。 子，错误；B项，该化合物中P原子不存在孤电 。1 打靶卷 ·河南专版· 子对，错误；C项，在气态和液态时，PC1分子13.B【解析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明显 中P原子是spd杂化，在固态时为sp3和 碱性，则不能大量存在Fe3+、A13+、ClO,根据 sp3d杂化，因此由液态变为固态时P杂化方 溶液呈电中性，一定含有Na+;②取10mL溶 式发生变化，正确；D项，该化合物中所有磷氯 液，滴加0.1mol·L1的盐酸，根据沉淀的物质 键键长并不都相等，错误。 的量随加人盐酸体积的变化关系可知，加入 10.D【解析】A项，将稀硝酸滴入加有酚酞的 0~10mL盐酸，离子反应为OH十H+一 氨水，溶液由红色变为无色，氨水被中和，碱 H20,则含0.001mol0H;10~20mL,离子 性降低，体现的是硝酸的酸性，错误；B项，氯 反应为[A1(OH)4]-+H+—AI(OH)3￥+ 化铵受热分解生成氨气和氯化氢，降温，二者 H2O,则含0.001mol[A1(OH)4];20~ 发生化合反应生成氯化铵，不是升华，错误； 30mL,离子反应为CO+2H+—CO2个+ C项，加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶 H20,则含0.0005molC0号；30~40mL,离子 液，碘能和氢氧化钠溶液反应，不能说明没有 反应为S,O?+2H+—SO2↑+SV+H2O, 淀粉存在，错误；D项，分别测定等物质的量 则含0.0005molS20号；40~70mL,离子反应 浓度的CH3 COONH4与NH4F溶液的pH, 为A1(OH)3+3H+—A13++3H2O,由此解 前者大，说明醋酸根的水解程度大于氟离子 答。A项，若溶液中有CIO,则pH试纸应先 的水解程度，所以结合H能力：CH COO> 变蓝后褪色，故原溶液中不含C1O,正确； F-,正确。 B项，由分析可知，依据电荷守恒，c(Na+) 11.A【解析】A项，CO2转化为C0需要得到 0.4mol·L1,c(OH)=0.1mol·L-1, 电子，则M电极是阴极，连接电源的负极，错 c(CO?)=0.05mol·L1,错误；C项，E点 误；B项，N极是阳极，N极电极反应式为 溶液中含有S2O?,能与酸性KMnO4溶液发 4OH-4e一02个十2H20,正确；C项， 生氧化还原反应，正确；D项，G点溶液中加 碳元素化合价从十4降低到十2，所以制得 入70mL0.1mol·L1的盐酸，根据Cl-守 1 mol CO,理论上外电路中迁移了2mol电 恒，加入足量硝酸银溶液，产生0.007mol 子，正确；D项，阳离子向阴极移动，则双极膜 AgC1沉淀，正确。 中间层中的H+在外电场作用下向M电极方14.D【解析】A项，根据溶度积、电离常数表达 向迁移，正确。 式以及水电离常数可知，pMg+2pOH= 12.A【解析】A项，根据①中数据可知T1时，平 c(NH) 0.5 =pK-pOH, 衡常数为0.5X0.5一2，②中相当于起始量M和 pKsp,-lgc(NH·H2O) N均是2mol,在①的基础上增大压强，平衡正向 -C88品=pK.-14+p0H,结合阁 进行，平衡时Q的浓度大于1.0mol·L1,所以 像中直线变化可知，L1代表一1gc(Mg2+)和 达平衡时，根据v-1=-1c(Q)可知容器①与 容器②中逆反应速率之比小于1：2，错误； poH关系L,代表-1gC80品和pOH B项，开始时，容器②中浓度商为1<2，所以 c(NH) 正反应速率大于逆反应速率，正确；C项，③中 关系，L:代表-(NH,H,O)与p0H关 若C-1,则此时浓度商为 =1,反应 系，正确；B项，Kn[Mg(OH)2]=c(Mg2+)· 0.5×1.0 c2(0H)=101o.4,正确；C项，根据以上分析 没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行， 可知K。=c(HC00) c(HCOOH)Xc(H+)= 10-14 所以达平衡时，容器@中品号比容器①中的 10-10.26 c(NH) 大，正确；D项，当温度改变为T2时，若1 10374,Kb=c(NH·H2O) X c(OH-)= -1,则此时平衡常数为1<2，正反应放热，因 10,a点cH00) c(NH) 此T2>T1,正确。 c(HCOOH)-cNH,·H,O,即 ·2· ·化学 参考答案及解析 K。 Kb c(H)c(OH),依据水的离子积常数可 守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量 之比是1：4。 知c(0H)=10-7.5mol·L1,所以 (5)基态Pb原子核外电子占据最高能级是6p c(NH) c(NH3·H2O) =102.6,a点坐标为(-2.76， 能级，电子云轮廓图为哑铃形；CO?中心原 子价层电子对数是3，不存在孤电子对，空间 7.5),正确；D项，甲酸铵溶液中铵根的水解程 结构是平面三角形。 度大于甲酸根的，所以溶液显酸性，则 (6)Mn为25号元素，基态Mn的核外电子排 0.1mol·L1甲酸铵溶液中c(HCOO)> 布式为1s22s22p3s23p3d4s,基态Mn原子 c(NH)>c(H+)>c(OH-),错误。 核外电子的未成对电子数和成对电子数之比 二、非选择题 为1：4；Mn2+的价电子排布为3d5,处于半 15.(14分) 满状态，失去1个电子所需能量高，而Fe2+的 (1)把含铅废渣粉碎（或搅拌或加热或适当增 价电子排布为3d,失去1个电子后达到半满 大硫酸浓度等，1分)PbO2+PbS+2SO+ 状态，所以锰的第三电离能高于铁的第三电 4H+—2PbSO4+2H2O+S(2分) 离能。 (2)40(1分)7.5(1分) (3)6.7≤pH<8.3(1分)3Mn2++2MnO4+ 16.(14分) (1)水(1分)y(1分) 2H2O—5MnO2￥+4H+(2分) (2)防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中(2分)Br2十 (4)1：4(1分) (5)哑铃形(1分)平面三角形(1分) 2OH-—Br+BrO-+H2O(2分) (6)1:4(1分)>(1分)Fe、Mn失去2个 (3)SiBra+6NaOH =Na2 SiO3+4NaBr++ 电子后的价电子排布分别是3d、3d,3d5为 3H2O(2分) 半充满稳定结构，失去电子所需能量较大 (4)①干燥器(1分) (1分) ②c→e→b→d→f(2分) 【解析】(1)依据外界条件对反应速率的影 ③5830(m,-m2)】 (2分)偏高(1分) 响，为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是 把含铅废渣粉碎、搅拌、加热、适当增大硫酸 【解析】(1)由于需要控制温度为50℃，所以 浓度等；已知浸出渣中含有单质硫，说明PbS 用水作为热传导介质；为充分冷却，仪器D中 中硫元素被氧化为单质硫，则PbO2与PbS 冷却水应从y口通入。 反应的离子方程式为PbO2+PbS+2SO+ (2)SiBr4易水解，仪器F中CaCl2的作用是 4H+-2PbSO4+2H2O+S。 防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需 (2)为了降低能耗和防止浸出液损失，“浸铅” 要尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用 的最佳温度为40℃，时间为7.5min。 是吸收溴蒸气，反应的离子方程式为Br2十 (3)依据表中数据可知“除铁铜”时调节溶液 2OHBr+BrO-+H2O。 pH范围是6.7≤pH<8.3;“沉锰”过程的氧 (3)SiBr4易水解，因此SiBr4与氢氧化钠溶液 化产物和还原产物均是MnO2,则反应的离 反应的化学方程式为SiBr4十6NaOH 子方程式为3Mn++2MnO4+2H2O Na2SiO3+4NaBr+3H2O。 5MnO2V+4H+。 (4)①为防止空气中水蒸气干扰，冷却需要在 (4)已知“合成”过程中只有两种元素化合价 干燥器中完成。 发生变化，根据氧化还原反应规律可知，被氧 ②SiBr4水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到二 化的元素是O,其中O2是氧化产物， 氧化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅的 LiMn2O4是还原产物，O元素化合价升高2 质量计算纯度，则正确的操作顺序为a→c→ Mn元素化合价降低0.5，所以根据电子得失 ebd→f。 ·3· 打靶卷 ·河南专版· ③根据S原子守恒可知产品纯度为 (4)温度为TK,压强为4.0MPa时，向恒容 580(m:一m:)%;若高温灼烧后在空气中冷 n(H2) 密闭容器中充人 mi (C0}-3的混合气体，发 却，则3偏大，因此产品纯度偏高。 生反应i和i,tmin后反应达到平衡状态。 17.(15分) ①反应前CO2、H2的分压分别是1.0MPa、 (1)否(1分)该反应属于吸热、熵减反应，在 3.0MPa,平衡时CO2的转化率为36%，则 CO2转化的分压是0.36MPa,CH3OH(g)的 任何温度下正向反应均不能自发进行(2分， 分压是CO的分压的2倍，依据三段式可知： 合理即可) CO2+3H2 -CH OH+H2O (2)+41.2(2分) 转化压强0.240.72 0.24 0.24 (3)240℃之前升高温度，反应速率增大，甲醇 C02+H2=C0+H2O 收率增大；240℃之后反应达到平衡，升高温 转化压强0.120.120.120.12 度，反应逆向进行，甲醇收率减小(2分) 因此0~tmin内用CO2分压表示的平均反 4)0.36(1分)28%(2分) 应速率为5MPa·nin,,的转化率为 2.4×3.6 ②6.4×2i6(2分） 0.84×100%=28%. 3 ③增大(1分) ②该温度下平衡时CO2、H2、CHOH、CO、 ④>(1分)甲醇能形成分子间氢键，而乙烷 H2O(g)的分压分别是(MPa):0.64、2.16、 不能(1分) 0.24、0.12、0.36,所以反应i的标准平衡常数 【解析】(1)由于该反应属于吸热、熵减反应， K9= 2.4×3.6 6.4X(21.6)3 △G=△H一T△S>0,在任何温度下正向反应 ③若平衡时，保持温度和容积不变，再充入 均不自发进行，所以不能利用该反应合成 1molH2,增大反应物浓度，平衡正向进行， 甲醇。 但平衡时H2浓度仍比原来大，温度不变，平 (2)已知CO(g)、H2(g)的燃烧热分别为 衡常数不变，则依据反应CO(g)+2H2(g) 283kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,则 =CH,OH(g)可知c(CH,OH =K。X ①20，(g)+H,(g)—H,0D c(CO) △H= c2(H2),再次平衡时c(H2)增大， -285.8kJ·mol-1 n(CH,OH) n(CO) 增大。 ②20，(g)+c0(g)-c0,(g) △H= ④由于甲醇分子间能形成氢键，而乙烷不能 -283kJ·mol-1 形成氢键，所以甲醇的沸点高于乙烷的沸点。 ③H2O(g)—H2O(1)△H=-44.0kJ· 18.(15分) (1)苯甲胺(2分) 酰胺基、醚键(2分) mol-1 依据盖斯定律可知①一②一③即得到反应 (2)Ph OH(2分)取代反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), HN △H2=(-285.8+283+44.0)kJ·mol-1= C(Ph)3 +41.2kJ·mol-1。 (1分) NH2 (3) HOoC人OH+(Ph)CCI 一定条件 (3)由于反应1是放热反应，240℃之前升高 温度，反应速率增大，甲醇收率增大；240℃之 COOH 后反应达到平衡，升高温度，反应ⅰ逆向进 HO HN +HC(2分)保护氨基(1分) 行，甲醇收率减小。 C(Ph) 4。 ·化学· 参考答案及解析 (4)6(2分) (2)根据以上分析可知D的结构简式为 (5)CH-CH HCN CH.-CHCN H2O/H+ △ Ph *◇OH； D→E中羟基上的氢原子 PhCH2 NH2 CH,-CHCOOH HN 一定条件 C(Ph)3 CH2=CHCONHCH2Ph(3分) 被甲基取代，反应类型是取代反应。 【解析】根据E的结构简式和D的分子式可 (3)AB发生取代反应，反应的化学方程式 NH2 为 OH +(Ph)CCI 一定条件 知D的结构简式为Ph OH,根据 HOOC HN C(Ph)3 COOH A和B的分子式可知A、B的结构简式分别 HN-C(Ph)3 +HCI,由于E→F中又转化 NH, HO COOH 为1H0OC人0H、 ,根据G的 为氨基，所以该反应的目的是保护氨基。 HN C(Ph): (4)G的同分异构体中，仅含有一CH2OH、 结构简式和F的分子式可知F的结构简式 一CH2 CONHCH3和苯环结构，说明苯环上 含有3个取代基，即1个一CH2OH、2个 为Ph 一CH2 CONHCH3,所以可能的结构有6种。 NH2 (5)根据题述信息，以乙炔和PhCH2NH2为 主要原料制备CH2一CHCONHCH2Ph的 (1)C为PhCH2NH2,即 CHNH2,化 学名称为苯甲胺；F的结构简式为 合成路线为CH=CH HCN CH。-CHCN H2O/H+ PhCH2 NH2 CH,-CHCOOH △ 一定条件 入。，其中含氧官能团的名称为 CH2-CHCONHCH2Ph。 酰胺基、醚键。 ·5姓 名 准考证号 绝密★启用前 河南省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（三） 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号 填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答 非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32C135.5K39 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.河南文化源远流长。下列材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A.桐柏皮影戏B.洛阳唐三彩 C.顺店刺绣 D.滑县木版年画 2.已知反应CH,CH-CHCH,+H,O-定条件， CH3CH2 CHOHCH3。下列 说法正确的是 A.CH3CH一CHCH3的顺式异构体： B.O2-的结构示意图： +10 C.激发态C原子的价电子轨道表示式： ↑个个 2s 2p D.H20的形成过程：H不0+H→H[O 化学试题（三）第1页（共10页） 轮轮清打靶卷 3.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 浓氨水 一稀盐酸 Cacl 酸性高锰 大理石 水 酸钾溶液 饱和食盐水浓硫酸 生石灰 A.制备干燥的NHg B.检验溴乙烷消去 D.除去Cl2中的 产物中的乙烯 C.制取少量CO2 HCI并干燥 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可 用于催熟果实，X和Y质子数之和等于Z的质子数，Z、W的最外层电子数相 同。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.键角：ZX3>WX3 C.含氧酸酸性：Z>W D.基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.6g18O2中含中子数目为1.6NA B.2.24LCO2中含o键数目为0.2NA C.0.1mol·L1 NaHCO3溶液中所含HCO3数目可能为0.1Na D.1 mol CH4与足量Cl2发生取代反应生成CH3Cl分子的数目为NA 6.有机物M是从甘草根中得到的黄酮类化合物，可抑制酪氨酸磷酸酶，结构如 图所示。下列关于M的说法错误的是 OH HO A.可与溴水发生取代反应 B.可与Na2CO3溶液反应 C.分子中的碳原子不可能全部共平面 D.1mol该分子最多能与9molH2发生加成反应 轮轮清打靶卷 化学试题（三）第2页（共10页） 7.钾是动植物需要的重要元素之一，钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所 示，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 a nm A.电负性：O>Cl>K B.O位于K形成的正八面体空隙中 C.K周围与它最近且距离相等的C1有4个 D.该晶体的密度为12,5×101g·cm a3NA 8.下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收NO2:OH-+NO2一NO2+H2O B.明矾用于净水：A3++3H2O→A1(OH)3(胶体)+3H+ C.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：2NH3·H2O+Cu2+-Cu(OH)2￥+ 2NH D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O-+2MnO4+16H+—10CO2个+ 2Mn2++8H2O 9.在气态和液态时，PC1分子为三角双锥形（如图所示），在固态时由[PCl4]+ [PCI]一组成。下列说法正确的是 A.PCl,是极性分子 B.该化合物中P原子存在孤电子对 C.由液态变为固态时P杂化方式发生变化 D.该化合物中所有磷氯键键长相等 化学试题（三）第3页（共10页） 轮轮清。打靶卷 10.室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 硝酸具有强氧化性 加热盛有NHC固体的试管，试管底部固体消失，试管 NH4CI固体受热 B 口有晶体凝结 可升华 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷 C 却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液， 淀粉已全部水解 试管中未出现蓝色 分别测定等物质的量浓度的CH;COONH4与NH4F溶 结合H+能力： 液的pH,前者大 CH;COO>F- 11.电催化还原CO2制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。 图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH,并在直流电场作用下分 别向两极迁移。下列说法错误的是 MO NaOH溶液 C02 双极膜 A.M接电源正极 B.N极电极反应式为4OH一4e—O2+2H2O C.制得1 mol CO,理论上外电路中迁移了2mol电子 D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向M电极方向迁移 12.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：M(g)十 N(g)=Q(g)△H<0。正、逆反应速率可以表示为v1=k1c(M)·c(N) 和v-1=k-1c(Q),k1和-1分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。 下列说法错误的是 容器 起始浓度/(mol·L1) 平衡浓度/(mol·L1) 编号 c(M) c(N) c(Q) c(Q) ① 1.0 1.0 0 0.5 ② 1.0 1.0 1.0 ③ 0 0.5 1.0 A.达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2 B.开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率 C.达平衡时，容器③中c(Q》 c(M) 比容器①中的大 D.当温度改变为T2时，若k1=k-1,则T2>T1 轮轮清打靶卷 化学试题（三）第4页（共10页） 13.某透明溶液中可能大量存在Na+、Fe3+、A13+、OH、[Al(OH)4]-、ClO S2O、CO号中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶 液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加0.1mol·L-1的 盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示： 0二 1.5 1.0----- s0.5 10203040506070VHc1/mL 下列说法错误的是 A.原溶液中一定不存在CIO B.原溶液中一定存在c(Na+):c(OH-):c(CO?-)=4:2:1 C.E点溶液能与酸性KMnO4溶液反应 D.G点溶液加人足量硝酸银溶液，产生0.007 mol AgC1沉淀 14.常温下，向等浓度MgCl2和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX= -lgX,X= c(NH) c(HCOO) 或 c(NH3·H2O)c(HCOOH) 或c(Mg2+)]与pOH[pOH= 一1gc(OH一)]关系如图所示。下列叙述错误的是 pOH个 10.26 5.37 4.741 L L2 -10.26 0 4.74 10.74p成 c(NH) A.表示一1gcNH·H,O)与pOH曲线的是L: B.Ksp[Mg(OH)2]=10-1o.74 C.a点坐标为(-2.76,7.5) D.0.1mol·L1甲酸铵溶液中c(NH)>c(HCOO)>c(OH-)>c(H+) 化学试题（三）第5页（共10页） 轮轮清。打靶卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用含铅废渣（主要成分为PbSO4、PbO2、MnO2,还含有Fe2O3、 FeO、CuO、SiO2等)制备碳酸铅和锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下： CH COONH NHHCO. 溶液 溶液 稀硫酸PbS →浸铅 沉铅 →PbCO 含铅 浸出渣 废渣 酸浸还原 过滤 MnO2KMnO,溶液 Li2CO: 除铁铜→沉锰 →MnO2→合成→LiMn,O4 Cu(OH)2 滤液 Fe(OH); 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 1.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 回答下列问题： (1)为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是 (任举一例)；已知浸出 渣中含有单质硫，写出“酸浸还原”时PbO2与PS反应的离子方程式： (2)“浸铅”时反应温度与反应时间对铅浸出率的影响如图所示。 00 80 70 -0-50℃ 。40℃ -0-30℃ 6(0 —■-20℃ 50 10 20 反应时间/min 由图可知“浸铅”的最佳条件：温度为 ℃，时间为 min。 轮轮清打靶卷 化学试题（三）第6页（共10页） (3)“除铁铜”时调节溶液pH范围是 ;写出“沉锰”过程中反应的 离子方程式： (4)已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，则氧化产物和还原产 物的物质的量之比是 (5)基态Pb原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 CO号的空间结构是 (6)基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为 锰的第三电离能 (填“>”“<”或“=”)铁的第三电离能，原因是 16.(14分)四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸 点为153℃，熔点为5℃，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应Si+ 2Br2 高温SBr4,利用如下装置制备SB,粗品（加热及夹持装置略）。 浓硫酸 管式炉 液溴 冷冻剂 NaOH溶液 Cacl 实验步骤如下： 检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加 热至600℃，将液溴加热至50℃，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气 送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。 已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。 回答下列问题： (1)仪器B中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质；仪器D中 冷却水应从 (填“x”或“y”)口通人。 化学试题（三）第7页（共10页） 轮轮清。打靶卷 (2)仪器F中CaCl2的作用是 ;仪器G中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)写出SiBr4与NaOH溶液反应的化学方程式： (4)采用如下方法测定溶有少量Br2的SiBr4纯度，实验步骤如下： a.称取m1g产品 b.高温灼烧 c.溶于适量水中，充分反应后过滤 d.在 中冷却至室温 e.所得沉淀经洗涤后置于质量为m2g的 坩埚中 f.称量质量为m3g ①d中所需仪器的名称是 ②正确的操作顺序为a→ (填字母)。 ③产品纯度为 %(用含m1、m2m3的代数式表示)；若高温灼烧后 在空气中冷却，则产品纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.（15分)利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇符合“碳中和”理念，回答下列 问题： I.(1)已知298K、100kPa时反应：CO2(g)+2H2O(g)=CH3OH(g)十 号02(g)AH=十676.5k·mo,AS=-439J·mol1·K,能否利用☒ 反应合成甲醇 (填“能”或“否”)，理由是 Ⅱ.利用CO2和H2合成甲醇涉及主要反应如下： i.CO2(g)++3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g)AH=-49.0 kJ.mol-1 ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2 (2)已知CO(g)、H2(g)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1, H2O(g)—H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1,则△H2= kJ·mol-1。 (3)向密闭容器中充入H2和CO2的混合气体发生反应ⅰ，一定时间内，测 得CH3OH的收率s(CH3OH)随温度的变化关系如图所示，随温度升高， s(CH3OH)先增大后减小的原因是 (不考虑温度对催化剂活性的影响)。 轮轮清打靶卷 化学试题（三）第8页（共10页） 86 200220 240260280300 TIC (4)温度为TK,初始压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入”CH,)= n(C02) 3的混合气体，发生反应ⅰ和iⅱ，tmin后反应达到平衡状态，测得CO2的转化率 为36%，CH3OH(g)的分压是CO的分压的2倍。 ①0~tmin内用CO2分压表示的平均反应速率为 MPa·min-1, H2的转化率为 ②该温度下，反应ⅰ的标准平衡常数K9= [列出计算式即可，不用 化简；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)=一 ()) gG(g)+hH(g),K 其中p=0.1MPa,pc、pH、pp、pE为各 ) 组分的平衡分压]。 ③若平衡时，保持温度和容积不变，再充入1molH2,则再次平衡时 m (CHg OH) (填“增大”“减小”或“不变”)。 n(CO) ④沸点：CH3OH (填“>”“<”或“=”)C2H,原因是 18.(15分)用于癫痫患者辅助治疗的药物G的一种合成路线如下： A(C.HO,N)B(C.H.ON)C()D(C.H2O.N)CHL 一定条件 一·定条件 Ph 定条件F(CnHO,N)oroccHPh H 一定条件 C(Ph): HN- G 化学试题（三）第9页（共10页） 轮轮清打靶卷 已知：一Ph为 回答下列问题： (1)C的化学名称为 ;F中含氧官能团的名称为 (2)D的结构简式为 (若含有手性碳原子，用“*”标出)；D→E的 反应类型为 (3)AB的化学方程式为 ,该反应的目的是 (4)G的同分异构体中，仅含有一CH2OH、一CH2 CONHCH3和苯环结构的有 种（不考虑立体异构）。 (5)根据上述信息，写出以乙炔和PhCH2 NH2为主要原料制备 CH-CHCONHCH2Ph的合成路线： 轮轮清打靶卷 化学试题（三）第10页（共10页）