【轮轮清·高考模拟卷】2025年河南省高考模拟打靶卷 化学（二）

姓 名 准考证号 绝密★启用前 河南省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（二） 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号 填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦于净后，再选涂其他答案标号。作答 非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32K39 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与科技、社会、环保等密切相关。下列有关说法中错误的是 A.某集团研制的薄如蝉翼的“手撕不锈钢”，具有良好的柔韧性和耐腐蚀性 B.利用硅的半导体性能，我国建成“东数西算”首条400G全光骨干网 C.国产折叠屏手机的基板材料为聚酰亚胺，属于高分子材料 D.我国首创GaN有源相控阵反隐身雷达亮相珠海航展，GaN属于无机非金 属材料 2.化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达错误的是 A.乙酸分子的空间填充模型 B.sp2杂化轨道模型： C.CaC2的电子式：Ca2+[CC2 D.H2O2的球棍模型：○OOC 化学试题（二）第1页（共10页） 轮轮清。打靶卷 3.实验室安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是 A.受潮结块的硝酸铵应先用铁锤敲碎，再用研钵研细 B.误服重金属盐，应立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清解毒 C.若氯气逸散，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 D.蒸馏时液体剧烈沸腾，应停止加热立即加入沸石 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.7.2gKHS和CaO2的混合物中，含阴离子的数目为0.1NA B.0.2L18.4mol·L1浓硫酸与1 mol Zn反应转移电子数目为2Na C.0.5 mol Cl2溶于水，溶液中C1、C1O-、HC1O的数目之和为Na D.常温常压下，31g白磷(P4)中含有P一P键的数目为1.5NA 5.化合物L广泛应用于各种以胃肠动力障碍为特征的疾病，其结构如图所示。 下列有关该化合物L的说法错误的是 NH OH A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1molL最多可以和6molH2发生加成反应 C.与盐酸、NaOH溶液均能反应 D.既能发生取代反应，又能发生消去反应 6.物质类别和元素价态是认识物质的两个重要维度。含氨物质的分类与相应 化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 +4 +2 0 2 氢化物单质氧化物酸 A.玻璃棒蘸取d的浓溶液靠近e有白烟出现 B.b、c均属于酸性氧化物 C.d的浓溶液与足量Cu反应可得到c和b D.存在e→a→b→c→d的转化 轮轮清打靶卷 化学试题（二）第2页（共10页） 7.硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。可利用乙硼烷 H )与NaH反应制备NaBH4。下列说法错误的是 H A.NaBH4中存在离子键和o键 B.乙硼烷属于极性分子 C.BH:中B采用sp3杂化 D.沸点：NaBH4>B2H6 8.CaOCl2属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。浓 盐酸和CaOCl2混合可生成氯气：CaOCl2+2HCI—CaC12+Cl2个十H2O。 下列说法正确的是 A.CaOCl2可表示为Ca(ClO)2·CaCl2 B.CaCl2是还原产物、Cl2是氧化产物 C.生成1 mol Cl2转移电子数目为2NA D.反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 9.2,4,6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 H0-S=0 26.8 24. H TS2 CH CH,OH HO =0 Ho-S=0 16.4 CH 1.1 COOCH. 0.0 0.1 H2SO. -4.7 OH 反应历程 A.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B.过渡态的稳定性：TS1<TS2 C.反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D.生成水的反应是决速步骤 化学试题（二）第3页（共10页） 轮轮清打靶卷 10.我国科学家开发了一种可反复充放电的“全固态空气二次电池”。该二次电 OH OH OH 1 放电 池充放电的总反应为 02 +H2O,放电时 HO 充电HO1 OH 的工作原理如图所示。 e e OH OH H+ H H HO HO H+ OH 交换膜 下列说法错误的是 A.应选用质子交换膜 B.充电时H+由右向左移动 OH OH OH C.负极电极反应为 -2e +2H HO HO OH D.充电时阳极区c(H+)减小 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 取少量待测溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并加热， A 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到试纸变蓝 该溶液属于铵盐溶液 将铁与水蒸气反应后的固体物质溶于足量稀硫酸，再 B 产物中铁为十2价 向所得溶液中滴人KSCN溶液，溶液未变红 向1mL0.1mol·L1K2CrO4(黄色)溶液中加入 增大反应物浓度，平 C 1mL0.2mol·L1硫酸，黄色溶液变橙色 衡向正反应方向移动 将2mL0.1mol·L1AgNO3溶液与1mL0.1mol·L- 溶度积：Kp（AgCI)> KC溶液混合，充分反应后，再滴加KI溶液，有黄色沉淀 出现 Kp（AgID 轮轮清打靶卷 化学试题（二）第4页（共10页） 12.在一定条件下发生反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H,既 可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2。向一恒容密闭容器中充入一定 量的CH4和H2S,CH4的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 T/K T A.△H<0 B.压强：力1<p2 C.正反应速率：a>b>c D.平衡常数：c=b>a 13.将SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的O2是否起 到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中NO3与O2氧化SO2的主导作 用，有关实验如下： 870%H,SO,溶液连接数据采集 器和计算机 pH传感器 食用油 待测 浴预 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol·L1Ba(NO3)2溶液，通入VmLS0O2 pH轻微减小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入V mL SO2 pH减小2.5 ③ 取20mL煮沸过的0.1mol·L1BaCl2溶液，通入V mL SO2 pH几乎不变 ④ 取20mL未煮沸的0.1mol·L-1BaC2溶液，通入V mL SO2 pH减小2 下列说法错误的是 A.实验①中主要反应的离子方程式为3SO2+2NO+3Ba2++2H2O 3BaSO+2NO+4H+ B.实验②中X溶液应为0.1mol·L1Ba(NO3)2溶液 C.实验④中主要离子反应为2SO2十2Ba2+十O2+2H2O一2BaSO4V+ 4H+ D.由上述实验可知溶液中NO3与O2氧化SO2占主导作用的是NO3 化学试题（二）第5页（共10页） 轮轮清。打靶卷 14.常温下，用等浓度盐酸滴定10.00mL等浓度NaHR溶液。溶液中pOH、含 R微粒分布系数δ随盐酸体积V(盐酸)的变化关系如图所示。[比如R2-的 c(R2-) 分布系数：6K)cR')+c0R已知：pOH=-gc(0H)为 1g2=0.3]。下列说法正确的是 1.0 13.1 0.9 12.5 0.8 11.9 0.7 0.6 11.3 0.5 10.7p0 10.1 0.4 9.5 0.3 8.9 0.2 0.1 8.3 2 4 681012 V(盐酸)/mL A.曲线L1表示6(R2-) B.K2(H2R)=1.5X10-5 C.a点溶液中：c(CI-)+c(OH-)<c(H+) D.0.1mol·L1Na2R溶液的pH约为9.7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)Ti02是一种白色固体或粉末状的两性氧化物，被认为是世界上性能 最好的一种白色颜料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe2O3、 MgO、CaO、SiO2)为主要原料制取TiO2和绿矾[FeSO4·7H2O]的工艺流 程如下。 硫酸 铁粉 NaF 钛铁矿磨细 酸浸→还原工序 →除钙镁 加热过滤 灼烧→TO2 滤渣1 绿矾 滤渣2 滤液 已知：①“酸浸”时，FeTiO3转化为TiO+,在水中TiO+易水解生成TiO2·xHO。 ②常温下，Ksm(MgF2)=9.0×10-11,Kp(CaF2)=1.5×10-10。 (1)“还原”过程中加入铁粉的目的是 ,所得溶液要呈酸性，其目的 是 ；“滤液”中的 (填化学式)可处理后循环利用。 轮轮清打靶卷 化学试题（二）第6页（共10页） (2)操作“工序”析出绿矾时，蒸发浓缩溶液用到的玻璃仪器有 (3)“除钙镁”时加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度≤ 10-5mol·L-1)时，c(Ca2+)约为 mol·L1(保留三位有效数字)。 (4)“加热”过程中，反应的离子方程式是 (5)基态Ti原子的价电子排布图为 ;TiCl4是制备一系列含钛化合 物和单质钛的原料，常温下是无色液体，固态TC14的晶体类型为 (6)TiO2具有半导体的性能，四方TO2通过氮掺杂形成的一种晶胞结构如 图所示。已知原子1的分数坐标是(1,0，) 原子2的分数坐标是 ;该 晶体的化学式为 ●Ti oN 氧空穴 16.(14分)乙酸香叶酯( OOCCH,)是一种有玫瑰和熏衣草香气的液体，用 于配制玫瑰、橙花、桂花型香精。某小组同学在实验室中利用香叶醇和乙酸 反应制取乙酸香叶酯，反应原理如下： OH 催化剂 OOCCH +CH COOH 相关物质信息如表所示： 物质 相对分 子质量 形态 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 溶解性 溶于乙醇、乙醚、丙 香叶醇 154 无色至黄色 油状液体 0.89 229~230 二醇、矿物油和动物 油，微溶于水 乙酸香叶酯 196 无色至淡 黄色液体 0.92 247.5 不溶于水和甘油，溶 于乙醇、乙醚 与水互溶，能溶于乙 乙酸 60 无色液体 1.05 117.9 醇、乙醚、四氯化碳 及甘油等有机溶剂 乙醚 74 无色液体 0.71 34.6 略溶于水，能溶于乙 醇、苯、氯仿、石油醚 化学试题（二）第7页（共10页） 轮轮清。打靶卷 装置如图所示（夹持装置略），实验步骤如下： 分水器 温度计一 沸石 图1 图2 图3 ①按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。在三颈烧瓶中，加入34.6mL 香叶醇、15mL乙酸（足量）、10mL浓疏酸和沸石，控制温度在180~200℃， 加热回流2h。 ②冷却后，将三颈烧瓶中的反应液倒入100mL的烧杯中，加入a2CO3溶 液至无CO2逸出。 ③用图2装置分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并， 加入无水氯化镁，一段时间后过滤，将滤液加入图3装置中，加入沸石，加热 蒸馏制得13.72g产品。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,能说明乙酸香叶酯制备反应结束的实验现 象为 (2)在步骤①中，若加热后发现未加沸石，应采取的措施为 ;在步骤①中 为防止香叶醇炭化，可采取的措施是 0 (3)图1实验所用三颈烧瓶容积最适宜的是 (填标号)；图3中冷却水 从 (填字母)口进入。 a.25 mL b.50 mL c.100 mL d.250 mL (4)步骤③中进行蒸馏操作时，最佳加热方式为 (填“水浴”或“油 浴”)加热；加入无水氯化镁的目的是 (5)本实验中乙酸香叶酯的产率为 (保留2位有效数字)。 17.(15分)以CO2为碳源催化加氢合成乙酸，是实现“双减”经济的有效途径之 一，该过程中涉及的反应如下： 反应I:2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(g)+2H2O(g)△H1= -185.0kJ·mol-1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ·mol-1 轮轮清打靶卷 化学试题（二）第8页（共10页） 回答下列问题： (1)组成CH3COOH的各元素电负性由大到小的顺序为 ;酸性 CHCOOH (填“>”“<”或“=”)CF3COOH。 (2)化学反应2CO(g)十2H2(g)=CH COOH(g)的△H= kJ· mol-1。 (3)反应I的△S (填“>”或“<”)0，该反应在 (填“高温” 或“低温”)下能自发进行。 向恒压密团容器中，以投料比X1:2、1:3通人H,和CO 的混合气，发生上述反应I和Ⅱ，测得CO2的平衡转化率和CH3COOH的选择 性r2m(生成的CH,C00H) ×100%]随温度的变化曲线如图1所示。 n(消耗的CO2) 3100f。 100 p/MPa 80 80解 100 60 90 多 80- 40H 40 d L 20 10 20 200240280320 360 5 10 温度℃ 反应时间/min 图1 图2 ①表示投料比 (C02) n(H2) 2的曲线是 (填“L1”或“L2”),理由是 ②生成CH3COOH的最佳条件是 (填标号)。 A.220℃、 (CO2) 1 n(C02)1 n(H2)2 B.220℃ n(H2)3 320℃、2C02 D.320℃ n(C02)1 n(H2)=3 n(H2)=2 ③a点温度下，反应I的平衡常数K= (列出计算式即可)。[对 于反应mA(g)十nB(g)=pC(g)十qD(g),K,= xp(C)·x9(D) "(A)·x(B),x为物质的 量分数] (5)在一定温度下，向2L的密闭容器中充入2 mol CO2和3molH2,发生上 述反应I和Ⅲ，测得混合气体的压强随时间的变化如图2所示。在0~10min内， 用CH3COOH表示的反应速率v(CH3COOH)= mol·L1·min-1。 化学试题（二）第9页（共10页） 轮轮清。打靶卷 18.(15分)本芴醇是我国军事科学院研制的甲氟喹类化合物，临床用于治疗成 人及儿童急性非重症疟疾。以芴(《 )为起始原料合成本芴醇的路 线如下： Cl,FeCl、 AICl,DCE.CI 乙酸.40℃ -5℃ C1KBH4,无水乙醇 4045℃ B A N C-人CHo HO 无水乙醇 C23H2C12NO 无水乙醇，→ 加热回流 E 25℃，NaOH D 本芴醇 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ;B→C的反应类型为 (2)有机物C中官能团的名称为 ;本芴醇中手性碳原子有 个。 (3)DE的化学方程式为 (4)C1-〈》-CHO的化学名称为 有机物F与C1 CHO互为同 系物且相对分子质量相差14，则F可能的结构有 种（不考虑立体异 构)。 5)B→C也可通过下列路线合成：BcH,o0X二定条 →C,X的结构 简式为 ;“一定条件”通常是 轮轮清打靶卷 化学试题（二）第10页（共10页）·化学· 参考答案及解析 叁考含案及解折 河南省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题·化学（二） 一、选择题 环能和H2发生加成反应，则1molL最多可 1.B【解析】“手撕不锈钢”薄如蝉翼，具有良好 以和6molH2发生加成反应，正确；C项，含有 的柔韧性和耐腐蚀性，A项正确；建设400G全 酰胺基，与盐酸、NaOH溶液均能反应，正确； 光骨干网使用的是光导纤维，光导纤维利用二 D项，不能发生消去反应，错误。 氧化硅对光的折射传导光信号，B项错误；聚6.B【解析】d为硝酸，蘸取浓硝酸靠近NH,可 酰亚胺属于合成高分子材料，C项正确；GaN 产生NHNO3,出现白烟现象，A项正确；b、c 属于无机非金属材料，D项正确。 分别为NO和NO2,二者均不是酸性氧化物， 2.D【解析】乙酸的结构简式为CH COOH,其 B项错误；浓硝酸与铜反应先生成NO2,随着 浓度变小可生成NO,C项正确；在一定条件 空间填充模型为 A项正确；sp杂 下，可实现：NH3→N2→NO→NO2→HNO3的 转化，D项正确。 化的三个轨道分布呈平面三角形，B项正确；？.B【解析】在NaBH,中Na+和BH:之间存 CaC2是离子化合物，其中碳碳间形成三键， 在离子键，BH中B和H之间存在。键，A项 C项正确；H2O2中氧原子采用sp3杂化，是极 正确；乙硼烷结构对称，属于非极性分子，B项 性分子，结构不对称，且球的大小比例不对， D项错误。 错误：在BH中B的价电子对数=4+× 3.B【解析】硝酸铵受撞击易爆炸，A项错误； (3+1-1×4)=4,故B采用sp3杂化，C项正 误服重金属盐，应立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋 确；NaBH4为离子晶体，B2H。为分子晶体，则 清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少对 沸点：NaBH4>B2H,D项正确。 人体的伤害，B项正确，NaOH溶液具有强腐8.A【解析】CaOCla2是一种混盐，混盐是由一 蚀性，不能直接接触皮肤，C项错误；剧烈沸腾 种金属阳离子和两种阴离子组成，含一个氧原 的液体应该冷却到室温，再加入沸石，D项 子的酸根应是ClO,所以CaOCl2的阴离子是 错误。 ClO-和CI,把CaOCl,2各原子扩大2倍后， 4.C【解析】1 mol KHS或CaO2均含1mol阴 就可表示为Ca(ClO)2·CaCl2,A项正确；在 离子，7.2gKHS和CaO2混合物的物质的量 反应中CaOCl2中CI1-和ClO在酸性条件下， 为0.1mol,含有阴离子的数目为0.1NA,A项 发生归中反应，生成氯气，C2既是氧化产物又 正确；1 mol Zn与0.2L18.4mol·L1浓硫酸 是还原产物，B项错误；生成1 mol Cla2转移 能完全反应，转移电子数目为2NA,B项正确； 1mol电子，C项错误；在反应中氧化剂和还原 Cl2的物质的量为0.5mol,但氯气与水的反应 剂的物质的量之比为1：1，D项错误。 是可逆的，含氯的微粒还有C2,C项错误；9.C【解析】A项，反应物总能量高于生成物总 1molP4分子中含有6molP一P键，则31g 能量，属于放热反应，正反应活化能小于逆反 (0.25mol)P4分子含有1.5molP一P键， 应活化能，正确；B项，能量越高越不稳定，故 D项正确。 过渡态的稳定性：TS1<TS2,正确；C项，反应 5.D【解析】A项，含有酚羟基，能使酸性 过程中不存在非极性键的形成，错误；D项，生 KMnO4溶液褪色，正确；B项，分子中只有苯 成水的反应的活化能最大，是决速步骤，正确。 ·1· 打靶卷 ·河南专版· 10.D【解析】由图可知放电时，正极区进入O2 验，则实验②中应加入未煮沸的0.1mol·L1 生成H,0,可知电极反应为2H+十2e+20: 1 Ba(NO3)2溶液，B项正确；实验③和④是对照 实验，实验④中溶液未煮沸，溶解的O2较多， —H2O,负极区的H+要穿过交换膜到正极 反应后溶液的pH减小较多，说明主要离子方 区，故应选用质子交换膜，A项正确；充电时负 程式为2S02+2Ba++O2+2H20 极作阴极，H+应移向阴极，即从右向左移动， 2BaSO4↓+4H+,C项正确；通过上述实验可 B项正确；在放电时，负极发生氧化反应，电极反应 知，Ba(NO3)2溶液中氧化SO2占主导作用的 OH OH 是O2,D项错误。 为 2e 14.D【解析】A项，随着盐酸的加入，NaHR溶 HO HO 液中6(HR)减小，8(H2R)增大，6(R2-)减 OH 小，由于HR不论是水解还是电离程度都较 2H+,C项正确；在充电时，阳极区溶剂减少， 小，所以曲线L1表示6(HR),曲线L2表示 c(H+)增大，D项错误。 6(H2R),曲线L3表示8(R2),错误；B项， 11.C【解析】氨水加热也会产生NH3,该实验 不能说明是铵盐溶液，A项错误；铁与水蒸气 滴定前，pOH=8.3,即pH=5.7,c(H+)= 反应生成Fe3O4,若反应时铁粉剩余，则加入 2×106mol·L1,根据分布系数可知 硫酸溶解产物时，多余的Fe可将Fe3+还原成 6(HR)、6(H2R)、6(R2-)分别是0.75、0.1、 Fe2+,该实验不能说明铁与水蒸气反应的产 0.15,所以K4=H):cHR）-1.5× c(H2R) 物中铁显十2价，B项错误；在K2CrO4溶液 10-5,同理可计算K2(H2R)=4×10-7,错误； 中存在平衡：2CrO?(黄色)十2H+一 Cr2O(橙色)十H2O,加人硫酸，c(H+)增 C项，a点溶液中c(HR)=c(H2R),溶液中 大，平衡正向移动，溶液呈橙色，C项正确； 存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CI)十 AgNO3与KCI反应时，Ag+过量，再滴加KI c(HR)+c(OH)十2c(R-),元素质量守 直接生成AgI,不是沉淀的转化，不能证明溶 恒：c(Na+)=c(HR)+c(H2R)+c(R2),即 度积：Ksp(AgCI)>Kp(AgI),D项错误。 c(HR-)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)+ 12.B【解析】A项，相同压强下，升高温度CH4 c(R-),由于此时溶液中c(HR-)>c(R2-), 的平衡转化率增大，说明升高温度平衡向正 所以溶液中c(CI)+c(OH)>c(H+),错误； 反应方向移动，正反应吸热，△H>0,错误； D项，K2(H2R)=4X10-,则R-的水解常数 B项，正反应气体体积增大，相同温度下，压 为2.5×10-8,0.1mol·L1Na2R溶液中 强越大CH4的平衡转化率越低，所以压强： c(0H)≈W√0.1×2.5×10-8mol·L-1=5X p1<p2,正确；C项，a点温度、压强和CH4的 10-5mol·L1,c(H+)=2×10-10mol·L1, 平衡转化率均最小，b、c点CH4的平衡转化 因此pH=9.7,正确。 率相同，但c点温度和压强均大于b点，所以 二、非选择题 正反应速率：c>b>a,错误；D项，平衡常数 15.(14分) 只与温度有关系，所以平衡常数：c>b>a, (1)将Fe3+还原成Fe2+(1分)抑制溶液中 错误。 TiO+的水解(1分)H2SO4(1分) 13.D【解析】向Ba(NO3)2溶液中通入SO2溶液 (2)酒精灯、玻璃棒(2分) 显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据 (3)1.67×10-5(2分) 得失电子守恒，可得离子方程式为3S02+ 2NO3+3Ba2++2H2O-3BaSO+ (4)Ti0++(x+1DH,0△Ti0。·xH,0Y+ 2NO+4H+,A项正确；实验①②是对照实 2H+(2分) ·2· ·化学· 参考答案及解析 3d 4s 1分) 分子晶体 (2)停止加热，待冷却至室温再补加沸石 (5)个个 (2分)将浓硫酸分批加入，并不断搅拌(2分， (1分) 合理即可) (6(01,)1分) Ti16O25N2(2分) (3)c(2分)d(1分) (4)水浴(1分)除去乙酸香叶酯中的水(1分) 【解析】(1)在溶液中加入铁粉的目的是将溶 (5)35%(2分) 液中的Fe3+还原成Fe2+,TiO+在水中容易 【解析】(1)根据图示，可知仪器B为球形冷 水解，水解生成H+,使溶液呈酸性可抑制 凝管；乙酸和香叶醇反应结束，就没有水蒸气 TiO2+水解生成TiO2·xH2O。“除钙镁” 生成，若分水器中水层不再增加，说明反应 后，溶液中主要是TiOSO:,加热水解生成 结束。 TiO2·xH2O和硫酸，滤液的主要成分是 (2)在实验时，忘加沸石应将反应液冷却至室 H2SO4,处理后可以循环利用。 温，再加入沸石；实验过程中一次加入浓硫酸 (2)“工序”为从溶液中制取绿矾晶体，蒸发浓 过多会导致香叶醇炭化，为避免醇的炭化，可 缩溶液时，用到的玻璃仪器有酒精灯、玻 以分多次加入浓硫酸并不断搅拌。 璃棒。 (3)反应混合液共60mL左右，三颈烧瓶中液 (3)当c(Mg2+)=10-5mol·L1时，c2(F)= Kp(MgF2)9.0×10-1 10-9—mol·L-2=9.0× 体体积为其容积的写一号，应选用10mL三 c(Mg2) 颈烧瓶；在图3中，冷却水应该从下口，即d 106molP·L2,则c(Ca+)=Ke(CaF) c2(F-) 口进人。 (4)将乙醚和乙酸香叶酯通过蒸馏分离，根 1.5×10-10 9.0×10-6mol,L1≈1.67X105molL1。 据二者的沸点，需通过加热将乙醚蒸发出 (4)“加热”过程中TO2+水解生成TiO2·xHO 来，乙醚的沸点为34.6℃，只要加热温度大 沉淀，对应的离子方程式为TiO+十(x十1)H0 于34.6℃，低于乙酸香叶酯的沸点247.5℃ △TiO02·xH0Y+2H。 即可，故应该采用水浴加热。在蒸馏前加入 无水MgC2是为了除去乙酸香叶酯中的水。 (5)Ti的原子序数是22，基态Ti原子的价电 (5)在反应中乙酸足量，根据香叶醇的量计算 3d 子排布图为个个 :TiCL常温 4s 乙酸香叶酯的量；实验时加入香叶醇的质量 m(香叶醇)=34.6mLX0.89g·cm3≈30.8g, 下是无色液体，因此固态TCL4的晶体类型为 根据反应得关系式：香叶醇~乙酸香叶酯，乙 分子晶体。 酸香叶酯的理论产量m(乙酸香叶酯)= (6)根据原子1的分数坐标 (1,0,)则原 30.8g×196 154 =39.2g,实际产量为13.72g,则 子2的分数坐标是(0,1，）根据晶胞结构 乙酸香叶酯的产率=13.72 ×100%=35%。 39.2 可知晶胞中含有4个Ti,N是2,0是7× 17.(15分) +7x+1-号 ，所以该晶体的化学式为 25 (1)O>C>H(1分)<(2分) (2)-267.0(2分) Ti16O25N2。 (3)<(1分)低温(1分) 16.(14分) (4)①L2(1分)投料比越小，在相同温度 (1)球形冷凝管(1分)分水器中的水量不再 下，CO2的平衡转化率越大，故曲线L2对应 增加（或放出分水器下层的水后，分水器中不 再分层)(2分) 投料比号(2分，合理即可) ·3· 打靶卷 ·河南专版· 248×6) 0.18 (5)在恒容容器中压强之比等于物质的量之 ②C(1分) ③ 70 或 比，反应后n(总)=0×5mol=3.5m0l,设 生成CH3COOH的物质的量为xmol,因反 0.18×0.62×2.46 (2分，列式正确即可) 应Ⅱ对气体总物质的量没有影响且 0.42×1.044 CH3COOH只在反应I中出现，故可根据反 (5)0.025(2分) 应I列式： 【解析】(1)非金属性越强，电负性越大，则组 2C02(g)+4H2(g)=CH3C00H(g)+2H20(g) 成CH3COOH的各元素电负性由大到小的 起/mol23 0 0 顺序为O>C>H;F的电负性比H大，导致 转/mol2x Ax 2x CF,COOH的羧基中的羟基极性更大，更容 n(总)=(5-3x)mol=3.5mol,则x=0.5, 易电离出氢离子，酸性更强，则酸性 CH:COOH<CF COOH (CH,COO)i.2 mol (2)根据盖斯定律，将I一Ⅱ×2得2CO(g)+ L1·min1。 2H2(g)=CH COOH(g),则△H=(-185.0- 18.(15分) 2×41.0)k·mol-1=-267.0k·mol1. (1) (2分) 取代反应 (3)反应I是气体的化学计量数减小的反应， CI 故△S<0;由于反应的△H<0,反应能自发 (1分) 进行，要使△H一T·△S<0,则该反应在低 (2)(酮)羰基、碳氯键（氯原子）(2分)1(1分) 温下能自发进行。 (4)①投料比越小，CO2的平衡转化率越大， 0 NH 无水乙醇 做太示报料比0}-吉的曲践足L。 (3) 加热回流 ②在温度相同时投料比越小，乙酸的选择性 越大，故应从B、C项中选择；在320℃时， C02的平衡转化率较大，故最佳条件是320℃、 n(C02)_1 n(H)一3即C项符合题意。 (2分) HO @a点授科比D-专·设铁人1m CO2和2molH2,a点CO2转化率为60%， 则消耗n(CO2)=0.6mol,根据选择性可知 (4)对氯苯甲醛（或4-氯苯甲醛）(2分)17 n(CH:COOH)=0.18mol,根据碳原子守恒， (2分) 得n(C0)=0.24mol,根据氧原子守恒，可得 n(H2O)=0.6mol,最后根据氢原子守恒，得 (5) C1(2分)光照(1分) n(H2)=1.04mol,a点混合气的总物质的量 C n(总)=2.46mol,x(H)三2：05、x(C02) 【解析】(1)根据有机物A和C的结构简式， 0.4 2.46x(CH,C00H)= 2.46、x(H20)= 0.18 采用正、逆结合的方式进行推导，可得B的结 CI 0.6 x(CH3COOH)·x2(H2O) 2.46’K 构简式为 ;根据B和C的 x2(CO2)·x4(H2) 0.18 0.612 2.46 2.46 0.18×0.62×2.463 结构简式，可知B十C1 C,发生了 0.412 1.04 0.42×1.044 2.46 2.46 取代反应。 4● ·化学· 参考答案及解析 (2)根据有机物C的结构简式，可知分子中含 (4)C1- CHO的化学名称为4-氯苯甲醛 有（酮）羰基和碳氯键两种官能团。本芴醇分 子中只有一个手性碳原子，标“*”的碳原 或对氯苯甲醛。F与C1一〈》 CHO互为同 系物且相对分子质量相差14，则F多1个 CH2,若苯环上连有三个取代基：一C1、 一CH3、一CHO,有10种结构；若连有两个取 代基：①一CH2CI和一CHO,②一CH2CHO HO 和一C1,共有6种结构，连有1个取代基 一CHC1CHO,有1种结构，共17种。 (5)根据C的结构简式逆推可知X的结构简 -C1 (3)根据D和E的结构简式，可得化学方程式 式为 C1;X与C12通常在光 0 CI 为 CI+ NH无水乙醇 照的条件下发生取代反应。 加热回流 HO ·5