【轮轮清·高考模拟卷】2025年河南省高考模拟打靶卷 化学（一）

姓 名 准考证号 绝密★启用前 河南省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 注意事项： 1.本试卷共11页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号 填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答 非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Co59 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.河南鲁山洞遗址出土了猿人头盖骨化石、锤铲等石器制品、“象牙铲形器”等 骨牙角制品，填补了中原地区这一阶段人类演化的空白。下列说法正确的是 A.测定猿人头盖骨化石中的12C含量，可确定遗址的年代 B.用X射线衍射法可对石器制品微观晶体结构进行分析 C.象牙中无机物的主要成分是硅酸盐 D.遗址出土文物均具有化学性质稳定、耐酸碱侵蚀等优点 2.下列化学用语或图示正确的是 H A.NH4CI的电子式：[H:N:HCI B.中子数为46的溴原子：Br H OH 的系统命名：3-甲基苯酚 D.2pz电子云图： CH; 化学试题（一）第1页（共11页） 轮轮清。打靶卷 3.实验室进行下列实验，所选仪器合理的是 -80℃ 20 ② 4 7 A.从碘水中富集I2,选用①② B.制备蒸馏水，选用③⑥ C.配制250mL0.1mol·L-1的硫酸，选用①⑤ D.用浓硫酸和乙醇制备乙烯，选用④⑦ 4.物质的结构决定物质的性质和用途。下列对应关系错误的是 A.石墨为层状结构，可用作润滑剂 B.H一O键键能比H一S键大，H2O的沸点高于H2S C.淀粉可水解，常用于生产饴糖 D.亚油酸甘油酯中含有碳碳双键，易变质 5.H2S有剧毒，可用CuSO4溶液除去工业尾气中的H2S。将2.0m3(标准状 况)某工业尾气通入1L含足量CuSO4的溶液中，析出9.6g固体。设NA为 阿伏加德罗常数的值，不考虑反应前后溶液体积变化和尾气中其他成分的反 应(1g2≈0.3)。下列说法错误的是 A.17gH2S含有的质子数为9NA B.该尾气中H2S的质量浓度为1.7×10-3g·L-1 C.反应后溶液pH≈0.7 D.取反应后0.5L溶液与4.6gNa充分反应，产生气体分子数为0.05NA 6.有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M 的说法错误的是 NH Br NH M A.M的分子式为C12H2oO4N4Br B.能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C.分子中含有3个手性碳原子 D.1molM与NaOH溶液反应，最多可消耗5 mol NaOH 轮轮清打靶卷 化学试题（一）第2页（共11页） 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.用过量的氨水吸收SO2:2NH3·H2O+SO2—2NHt+SO B.Na2S去除废水中的Cu2+:S2-+Cu2+—CuSV C.铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+2NO?+8H+—3Fe2++2NOA+4H2O D.向稀硫酸中加人少量Cu2O:Cu2O十2H+一Cu十Cu2++H2O 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y可形成10eˉ微粒， 基态Y原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，Z元素的最高正价 与最低负价的代数和为6，基态W原子的单电子数在第四周期基态原子中最 多。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.X、Y、Z、W元素位于元素周期表的两个区 C.X、Y、Z分别形成的单质，晶体类型相同 D.配合物[W(X2Y)6]Z3和[WZ(X2Y)5]Z2·X2Y互为同分异构体 9.已知HAsO4+2H++2e一H3As03+H20的电极电势为E1,L2+2e 一2I的电极电势为E2,两电极反应的电势(E)-pH图如下。 已知：电极电势越大，氧化性越强。 E/V 下列说法正确的是 0.7 A.H3AsO4的氧化性一定大于I2 0.6F b E a B.a点反应H3AsO4+2HI=H3AsO3+I2+ 0.5 H2O逆向进行 0.4 C.b点反应H3AsO3十I2+H2O==H3AsO4十 2HI处于平衡状态 0 pH D.pH越大，越有利于2标准溶液测定溶液中十3价砷含量 10.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论 错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 判断HgCL2的化合 将HgCl2晶体加热至 熔融HgCL2不导电，则 A 物类型 熔融态，测导电性 HgCl2为共价化合物 比较NiO(OH)和 向盛有Fe(OH)3和 盛NiO(OH)的试管中产生 B Fe(OH)3的氧化性 NiO(OH)的试管中分 黄绿色气体，则氧化性： 强弱 别滴加浓盐酸 NiO(OH)>Fe(OH); 向Mg(OHD2和A1(OHD3 Mg(OH)2只溶于盐酸， 比较Mg(OH)2和 C A1(OH)3的碱性强弱 中均分别加入NaOH溶 A1(OH)3都能溶解，则碱 液和盐酸 性：Mg(OH)2>A1(OH)3 比较I和Si的非金 向Na2SiO3溶液中滴 溶液变浑浊，则非金属性： D 属性强弱 加HI溶液 DSi 化学试题（一）第3页（共11页） 轮轮清打靶卷 11.钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。 一种磷酸铁钠电池结构如图1所示；图2为FePO4、NaFePO4晶胞充放电时 Na+脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面 体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是 隔膜 (a) (a) FePO,和 Na Na_FePO (b) (b) NaPF。+有机溶剂 NaFePO Na-FePO FePO. 图1 图2 A.放电时电流方向：FePO4电极→用电器→Na电极→离子导体→FePO4 电极 B.NaPF。中PF;中心原子可能发生sp3杂化 C.图2中(a)代表放电过程 5 D.Na1-.FePO4晶胞中x= 6 0 12.在催化剂作用下制备 的可能反应机理如图所示。下列说法正确 NH. 的是 HO NOH -H,O H,O R-C=N-Rh OH HO RC=N一Rh+ A.H2O是该反应的催化剂 B.反应过程中氮原子的杂化方式保持不变 C.反应过程中存在极性键和非极性键的形成 催化剂 D.总反应方程式为RNOH R NH2 轮轮清打靶卷 化学试题（一）第4页（共11页） l3.工业用软锰矿（主要成分为MnO2,含CuO、Fe2O3杂质）制KMnO4,主要流 程如下： KCIO:KOH HO CO, →MnO2 软锰 矿粉 氧化焙烧 浸取 调pH=11 操作I →溶液→操作Ⅱ KMnO 滤渣 粗晶体 已知：①“氧化焙烧”得到K2MnO4和KCl;Sg↑ K2CO3 K2MnO4在强碱性溶液中存在，溶液pH=11 110 时K2 MnO4完全歧化得到MnO2和 50 KCI KMnO4。 30 KHCO ②物质的溶解度曲线如图所示。 10 KMnO 下列有关说法错误的是 0 102030 4050T/℃ A.“氧化焙烧”时，发生的反应为3MnO2十 KC1O,十6KOH高温3K,MnO,+KC1+3H,0 B.“调pH=11”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.滤渣的成分均为碱性氧化物 D.“操作I”和“操作Ⅱ”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 14.25℃时，等浓度的HA和MOH溶液互相滴定过程中，溶液pH与lgXX c(A)或c(Mt) c(HA)cMOD的关系如图所示。下列说法错误的是 pH个 10 p 8 G 6 4 0123456lgx K(HA) A.25℃时，K(MOH) 102.1 B.G点溶液pH=6.2 C.水电离出的氢离子浓度：Q<P D.MA溶液中：c(A-)>c(M)>c(H+)>c(OH) 化学试题（一）第5页（共11页） 轮轮清。打靶卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某工业生产过程中产生的酸性废液中含有大量的Co2+、Cu2+、Zn2+、 Mg2+、SO等离子，通过综合利用可获得Cu、Co(OH)2、ZnSO4、 Mg(OH)2等产品。其工艺流程如图所示。 试剂X 萃取剂a →有机相a 反萃取 →溶液电解Cu 试剂X 废液 操作 萃取 →有机相b →反萃取→ZnSO,溶液 →萃余液a→萃取 NH: NaOH 萃取剂b →萃余液b→沉镁→沉钴 →Co(OH2 Mg(OH)2 已知：①萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子的反 应如下：Mm+(aq)+nHR(org)三MR.（org)十nH+(aq)(org:有机相； aq:水相)；常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之 比，即分配系数-常用苹取率表示有机相中溶质X的物质的轻与 始总物质的量之比，即萃取率=”（X) n总(X) ×100%. ②25℃时，Kp[C0(OH)2]=1014,4;Co2+(aq)+6NH3(aq) c([Co(NH3)6]2+} [Co(NH3)6]2+(aq),K稳 c(Co2+)·e(NHg)-1.0X10。 回答下列问题： (1)“操作”的名称是 ;试剂X为 (填化学式)。 (2)在硫酸盐溶液中，萃取剂b对Zn+、Co2+萃取率与pH关系如图所示。 100f 80Zn2+ 鑫叶 Co2+ 20 3456 pH ①在一定范围内，随着H升高，萃取率升高的原因是 轮轮清打靶卷 化学试题（一）第6页（共11页） ②本实验中Zn2+的分配系数为50。一次用40mL萃取剂b与100mL萃 余液a充分振荡。Zn+的萃取率为 (保留三位有效数字)。 (3)“沉钴”时，生成Co(OH)2和NH3的离子方程式为 ,该反应的 平衡常数K= (4)钴的某种氧化物为尖晶石结构，晶胞结构如图。 A B ·Co(Ⅱ) oCo(Ⅲ) 2 B 00 a pm a pm A B 尖晶石的晶胞结构属于立方晶系，尖晶石晶胞可以划分成8个小的立方单 位，分别由4个A型和4个B型小单位拼在一起。 ①A型小单位中距离Co(Ⅱ)最近的O原子组成的空间结构为 形； A型小单位中各原子沿之轴方向上的投影图为 (填标号)。 B ②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为 g·cm-3(用含a、 NA的式子表示)。 16.(14分)草酸铅(PbC2O4)是一种重要的化工产品，主要用于电子工业、玻璃 制造等领域。实验室用铅铋合金颗粒制备PbC2O4的实验步骤如下： I.氧化酸浸：将铅铋合金颗粒加入醋酸中，同时鼓入空气并不断滴入 H2O2溶液，生成(CH3COO)2Pb和(CH3COO)3Bi的混合溶液；实验装置如 下（夹持装置略）。 HO2溶液 空气 醋酸 铅铋合金 磁力搅拌器 图1 化学试题（一）第7页（共11页） 轮轮清。打靶卷 Ⅱ.铅、铋分离：在醋酸铅、醋酸铋混合溶液中加入水，调节溶液pH为1.5 左右，促使醋酸铋发生水解反应生成醋酸氧铋沉淀，然后通过固液分离，得 到醋酸铅溶液。 Ⅲ.草酸铅的生成：在醋酸铅溶液中加入草酸，经过一系列操作，得到草酸铅 产品。 已知：25℃时，Ksn(PbC2O4)=4.8×10-10。 回答下列问题： (1)图1中a的作用是 (2)步骤I中，盛放铅铋合金的仪器名称为 ;铅与H2O2、醋酸发生 反应的化学方程式为 (3)实验室完成步骤Ⅱ，下列玻璃仪器必须用到的是 (填标号)。 八 图2 (4)步骤Ⅲ中的“一系列操作”包含 和干燥。 (5)PbC2O4纯度的测定（杂质不参加反应）。 a.准确称取1.600g产品置于锥形瓶中，加入20.00mL1.00mol·L1的稀 硫酸充分反应； b.用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液平行滴定3次，消耗KMnO4标 准溶液的平均体积为20.50mL; c.空白滴定：用20mL蒸馏水代替步骤a中溶液，重复步骤b中操作，平 均消耗0.50 mL KMnO4标准溶液。 ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）： C→→→→→→ A.装入滴定液至零刻度以上B.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 C.检漏 D.用滴定液润洗2至3次E.排尖嘴气泡 F.记录起始读数 G.蒸馏水洗涤 ②产品的纯度为 %(保留三位有效数字)；若省去步骤c,测定结果 会 (填“偏高”或“偏低”)。 轮轮清打靶卷 化学试题（一）第8页（共11页） 17.(15分)丙烯(C3H)是重要的化工生产原料，可由丙烷(C3H)在Sn-Pt/ Al2O3催化剂作用下脱氢制备，涉及反应如下： I.C3Hg(g)=CaH(g)+H2(g)△H1=+123kJ·mol-1 Ⅱ.C3H8(g)—=C2H4(g)+CH4(g)△H2=十81kJ·mol-1 已知：相关化学键的键能如下所示： 化学键 C-H C-C H-H C-C 键能/(kJ·mol-1) 413 348 436 0 回答下列问题： (1)基态Sn原子的价电子排布式为 (2)a= (3)反应Ⅱ的正反应速率方程为？正=k正·c(C3H8),k正符合阿伦尼乌斯公 式Rlnk= E+C(E,为活化能，T为温度，R、C为常数)，实验测得k正的实 验数据如图1直线M所示，则正反应的活化能E。= J·mol-1(列出计 算式)。 100 解 (T,80) 80H D 60 (T,60) 40 L 20 a 6 云K) T TK 图1 图2 (4)在压强为pkPa的恒压密闭容器中充入1molC3Hg,在某催化剂作用 下发生反应I和Ⅱ，测得不同温度下，C3H8的平衡转化率、丙烯(C3H；)的选择 性如图2所示。[CH6的选择性= n(Cs H6) 反应的n(C3H8) ×100%,收率= 生成某产物的原料量 投入的原料量 ×100%]。 ①TK时，丙烯收率= 化学试题（一）第9页（共11页） 轮轮清。打靶卷 ②T1K时，5min达到平衡，则05min内用压强变化表示的反应速率 v(C3H8)= kPa·minl;反应Ⅱ的Kp= kPa(K。指用平 衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质 的量分数)。 (5)其他条件不变，将n(C3H8)：n(N2)=1：1的混合气体，以不同速率通 入装有催化剂的恒压连续反应器，发生上述反应，测得C3H8的转化率、丙烯 (C3H6)的选择性与空速的关系如图3所示（空速：单位时间通过单位体积催化 剂的气体量)。 80 丙烯的选择性 好 40 C,H的转化率 期 20 400 900 140019002400空速/h- 图3 ①空速增加，丙烷转化率降低的原因可能是 ②掺入N2可以提高丙烷的平衡转化率的原因是 COOH 18.(15分)利用点击化学合成有机物I( )的一种 HO 合成路线如下（部分条件省略）： Br Br (CH)2SO2 CH2Br2> Br TBAF-3HOE(C.H,O) DMF HO C A G -Na (C.HgNBr) 48%HBrI F H 轮轮清打靶卷 化学试题（一）第10页（共11页）·化学· 参考答案及解析 叁考含案及解折 河南省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题·化学（一） 一、选择题 5.D【解析】将2.0m3(标准状况)气体通入1L 1.B【解析】A项，利用14C断代法，测定猿人头 足量的CuSO4溶液，发生反应为CuSO4十 盖骨化石中的“C含量，可确定遗址的年代，错 H2SCuS￥十H2SO4,析出9.6g固体，即 误；B项，X射线衍射法是研究晶体结构、形貌 产生0.1 mol CuS,由反应可知含有0.1mol 和各种缺陷的重要手段，可对石器制品微观晶 H2S(即3.4g),产生0.1molH2SO4,由此解答。 体结构进行分析，正确；C项，象牙等动物牙齿 A项，1个H2S分子中含有18个质子，17gH2S 中的无机物成分主要是磷酸钙等磷酸盐，错 的物质的量为0.5mol,所含质子数为9Na,正 误；D项，头盖骨化石、石器制品、骨牙角制品， 确；B项，2.0m3(标准状况)尾气中含有3.4g 不耐酸碱侵蚀，如象牙短时间浸泡于酸（硝酸、 H2S,H2S的质量浓度为1.7×10-3g·L1,正 磷酸等)中可以被软化，错误。 确；C项，反应后1L溶液中产生0.1mol 2.C【解析】A项，NH4C1为离子化合物，其电 H2SO4,c(H)=0.2mol·L1,pH≈0.7，正确； D项，Na加入0.5L溶液中，先与酸反应，后与 子式为[H:N:H田C,错误；B项，中子数为 水反应，4.6gNa(即0.2mol)产生0.1molH2, 出 气体分子数为0.1NA,错误。 46的溴原子，其质量数为46+35=81，可表示 6.A【解析】A项，有机物M的分子式应为 OH C12H21O4N4Br,错误；B项，根据M所含官能 为Br,错误；C项， 含有的官能团为 团可知，碳溴键能发生取代反应和消去反应， CH3 羧基和氨基能发生缩聚反应，正确；C项，分子 中含有3个手性碳原子，如图标注 羟基，甲基与羟基相间，系统命名为3甲基苯 NH2 酚，正确；D项，该模型是2p.的电子云图，错误。 HO 3.A【解析】A项，从碘水中富集I2,需进行萃 ,正确；D项， 取操作，要用分液漏斗、烧杯，正确；B项，制备 蒸馏水，应选用直形冷凝管，错误；C项，配制 Br 250mL0.1mol·L1的硫酸，应选用250mL 羧基、酰胺基、碳溴键均能与NaOH溶液反应， 容量瓶，错误；D项，用浓硫酸和乙醇制备乙 1molM最多消耗5 mol NaOH,正确。 烯，需控制温度为170℃，温度计最大指示温7.C【解析】A项，用过量的氨水吸收SO2: 度必须大于170℃，错误。 2NH3·H2O+SO2=2NHt+SO?,正确； 4.B【解析】A项，石墨为层状结构，层与层之 B项，Na2S去除废水中的Cu+:S2-+Cu+ 间易滑动，可用作润滑剂，正确；B项，H2O的 CuSV,正确；C项，铁粉与过量稀硝酸反 沸点高于H2S是因为H2O汽化时克服的作用 应：Fe+NO+4H+一Fe3++NO个+ 力为分子间氢键，H2S汽化时克服的作用力为 2H2O,错误；D项，向稀硫酸中加入少量 范德华力，克服氢键所需能量大于范德华力， Cu2 O:Cu2O+2H+-Cu+Cu2++H2O, 与化学键键能无关，错误；C项，饴糖的主要成 正确。 分是麦芽糖，是淀粉在淀粉酶的作用下水解产8.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大 生的，正确；D项，亚油酸甘油酯中含有碳碳双 的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电 键，性质不稳定，易变质，不耐储存，正确。 子数与p轨道上的电子数相等，原子核外电 打靶卷 ·河南专版· 子排布式为1s22s22p或1s22s22p3s2,Y为 向为FePO4电极→用电器→Na电极→离子 O元素或Mg元素；结合X与Y可形成10e 导体→FePOa电极，正确；B项，NaPF6为离 微粒，则X为H元素，Y为O元素；基态W 子化合物，PF。中心原子配位数为6，不是 原子的单电子数在第四周期基态原子中最 sp3杂化，而是sp3d杂化，错误；C项，图2中 多，价电子排布式为3d4s,为Cr元素；Z元 (a)过程表示Na+脱出NaFePO4晶胞，电极 素的最高正价与最低负价的代数和为6，且原 反应为NaFePO4-e-FePO4+Na+,代 子序数小于Cr,则Z为CI元素。由此解答。 表充电过程，错误；D项，由FePO4晶胞可知， A项，第一电离能O>CI>Cr,正确；B项，H 1个晶胞中含有4个FePO4,则NaFePO4晶 位于元素周期表的s区，O、Cl位于p区，Cr位 胞中Na+位于8个顶点、4个棱上、2个面上、 于d区，错误；C项，单质H2、O2、O3、Cl2均为 1个体内，可知Na1-FePO4晶胞中少了1个 分子晶体，正确；D项，配合物[Cr(H2O)6]Cl 和[CrCl(H2O)s]Cl2·H2O的结构不同，二者 棱上和1个体内的Na,总共减少+1=是 4 互为同分异构体，正确。 个Na+,所以Na-FePO4晶胞中z=5÷ 9.C【解析】A项，由电势(E)-pH图可知在图 示pH范围内E1随溶液pH增大而减小，E。 4、 16,错误。 与溶液pH无关，当溶液pH小于b点pH时， 12.D【解析】A项，由图可知HO一Rhm+是该 E1>E2,H3AsO4的氧化性大于12；当溶液 反应的催化剂，水是中间产物，错误；B项，反 pH大于b点pH时，E1<E2,H3AsO4的氧化 应过程中氮原子的杂化方式发生了变化，错 性小于I2,错误；B项，a点E1>E2,反应 误；C项，反应过程中存在极性键的形成，不 H3AsO4+2HI=H3AsO3+I2+H2O正向 存在非极性键的形成，错误；D项，根据示意 进行，错误；C项，b点E1=E2,反应H3AsO3十 图可知反应物是RNOH,生成物是 I2十H2O一HAsO4十2HI处于平衡状态，正 确；D项，pH过大，碘单质会与碱溶液发生反 总反应方程式为RNOH 应，不利于十3价砷含量的测定，错误。 NH. 10.D【解析】A项，将HgC2晶体加热至熔融状 态测导电性，如果熔融HgC2导电，说明其为 催化剂 ,正确。 离子化合物，若熔融HgC12不导电，则HgCl2 R NH, 为共价化合物，正确；B项，氧化剂氧化性大于 13.D【解析】由信息和题给流程可知，软锰矿 氧化产物，盛NO(OH)的试管中产生黄绿色 与氯酸钾、氢氧化钾“氧化焙烧”得到 气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化为氯气，而 K2 MnO4、KCl、KOH(过量)、CuO、Fe2O3的 Fe(OH)3不行，故氧化性：NiO(OH)> 混合物，混合物加水溶解浸取、过滤得到滤渣 Fe(OH)3,正确；C项，Mg(OH)2能与盐酸反 (含CuO、Fe2O3)和滤液(K2 MnO4、KCl、 应，不能与NaOH溶液反应，A1(OH)3与盐酸 KOH);向滤液中通入适量CO2调节溶液pH 和NaOH溶液均反应，说明Mg(OH)2碱性比 到11，将溶液中的K2MnO4转化为MnO2和 A1(OH)3强，正确；D项，HI溶液的酸性大于 KMnO4,过滤得到MnO2固体和含有 H2SiO3,HI不属于最高价含氧酸，不能作为比 KMnO4、KCO3、KHCO3、KCl的滤液；滤液经 较I和Si非金属性强弱的依据，错误。 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高 11.A【解析】由图1可知，金属钠为负极，电极 锰酸钾粗晶体，由此解答。A项，“氧化焙烧” 反应式为Na一e一Na+,FePO4为正极， 时，反应的化学方程式为3MnO2十KCIO3+ 电极反应式为FePO4+e+Na+ 6KOH商3K,MnO,十KCl+3H,0,正确； NaFePO4,据此回答。A项，放电时电流由正 B项，pH=11时，K2MnO4发生歧化反应，根 极到负极，再通过内电路回到正极，故电流方 据得失电子守恒，可知氧化剂和还原剂的物 ·2· ·化学· 参考答案及解析 质的量之比为1：2，正确；C项，滤渣含CuO、 (4)①正四面体(1分) D(1分) Fe2O3,均为碱性氧化物，正确；D项，“操作 ②2.41X102 (2分) Ⅱ”从溶液中获得高锰酸钾粗晶体，包含“蒸 aNA 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤”等操作，用到 【解析】酸性废液中含有大量的Co2+、Cu+、 的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、（普通）漏斗、玻 Zn2+、Mg2+、SO等离子，加入萃取剂a萃 璃棒等，错误。 取Cu+,有机相a中含有铜元素，加入 14.B【解析】L1曲线开始呈碱性，代表HA溶 H2SO4(试剂X)进行反萃取使萃取剂再生， 液滴定MOH溶液；L2曲线开始呈酸性，代 获得溶液c(CuSO4溶液)，电解CuSO4溶液 表MOH溶液滴定HA溶液；已知HA的 得Cu;萃余液a含有Co+、Zn+、Mg2+、 K。=c(A)·c(H+) SO?,加人萃取剂b萃取Zn+,有机相b中 c(HA) ，由Q点坐标可知K。= 含有锌元素，加入H2SO4进行反萃取使萃取 10-2,MOH的K.=c(M+)·c(OH) c(MOH) 由 剂再生，获得ZnSO4溶液；萃余液b含有 Co2+、Mg2+、SO,通入NH3得Mg(OH)2 P点坐标可知Kb=10-5。由此解答。A项， 沉淀，过滤，向滤液中加入NaOH并加热，蒸 由分析可知K。=10-2.9、Kb=10-5, 氨沉钴，得Co(OH)2沉淀和氨气，据此分析 K(HA) 解答。 K,(MOD=1021,正确：B项，G点合、 (1)“操作”是分液；由分析可知试剂X c(M+) K(HA) K (MOH) 为H2SO4。 即 c(MOH)' c(H+) c(OH) (2)①萃取剂b萃取金属离子的反应为M"+ K(HA) c(H+) K(MOH)c(OH-) =1021,同时c(OH)· (aq)+nHR (org)=MR,(org)+nH+ (aq),萃取产生H+,随pH的升高H+被消 c(H+)=10-14,c(H+)=10-5.95,溶液pH= 耗，促进平衡正向移动，萃取剂b对金属离子 5.95,错误；C项，Q点酸的电离程度大于盐的水 的萃取率随pH的升高而升高。 解程度，抑制水的电离，溶液pH=2.9,则由水电 ②本实验中Zn+的分配系数为50，设有机相 离出的c(OH)=c(H+)=10-111mol·L1; 中Zn2+浓度为50cmol·L1,则水溶液中 P点碱的电离程度大于盐的水解程度，抑制 Zn2+浓度为cmol·L1,一次用40mL萃取 水的电离，溶液pH=9,则由水电离出的 剂b与100mL萃余液a充分振荡。Zn+的 c(OH)=c(H)=10-9mol·L1,故水电 50c×0.04 离出的氢离子浓度Q<P,正确；D项，因为 苯取率为50cX0.04+cX0.1×100%≈ K.(HA)>Kb(MOH),MA溶液中M水解 95.2%。 程度大于A,溶液呈酸性，结合M+十H2O (3)“沉钴”时，[Co(NH)]+和NaOH反应生成 ≌MOH+H+、A-+H,O三HA+ Co(OHD2和NH,离子方程式为[Co(NH)6]++ OH-、H2O=OH+H+,可知c(A)> 2OH—Co(OH)2+6NH3,该反应的 c5(NH3) c(M)>c(H+)>c(OH-),正确。 K- c{[Co(NH3)6]2+}·c2(OH-) 二、非选择题 c6(NH3)·c(Co2+) 15.(14分) c[Co(NH)]2+·c2(OH)·c(Co+= (1)分液(1分)H2SO4(1分) 1 (2)①萃取产生H+,随pH的升高H+被消 K稳{[Co(NH3)6]+}·Kp[Co(OH)2 耗，促进萃取金属离子的反应正向移动(2分) 109.4。 ②95.2%(2分) (4)①由A型小单位可知，距离中心Co(Ⅱ) (3)[Co(NH3)6]2++2OH-Co(OH)2￥+ 最近的O为4个，组成正四面体形；A型小单 6NH3(2分)109.4(2分) 位中各原子沿之轴方向上的投影图为D。 ·3· 打靶卷 ·河南专版· ②1个晶胞中含有24个C0,32个O,晶胞边 (0.0205-0.0005)L=2×10-3mol;则 长为2apm,晶胞的密度为p= PbC2O4的物质的量为5×10-3mol,PbC2O4 的质量为295g·mol-1×5×10-3mol= (59×24+16×32)g NA 2.41×1032 1.475g,PbC204的纯度= 1.475g×100%≈ 8a3X10-30cm aNA8·cm3。 1.600g 16.(14分) 92.2%。空白滴定的目的就是要消除非测定 (1)平衡压强，便于液体顺利流下(2分，合理 物质产生的误差。若省去步骤c,则会导致消 即得分) 耗的KMnO4标准溶液体积偏大，使得测定 (2)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分)Pb+ 结果偏高。 2CH2 COOH+H2O2-(CH COO)2Pb+ 17.(15分) 2H2O(2分) (1)5s25p2(1分) (3)cde(2分) (2)615(2分) (4)过滤、洗涤(2分) (3)- (二)2分，合理即可) (5)①G→D→A→E→B→F(2分) ②92.2(2分)偏高(1分) (4)①48%(2分) ②0.15p(2分)0.0225p 【解析】(1)恒压滴液漏斗在使用过程中可保 (2分) 持压强平衡，便于液体顺利流下。 (5)①原料气与催化剂接触时间短，不利于反 (2)盛放铅铋合金的仪器为三颈烧瓶；铅与 应进行(2分，合理即可) H2O2、醋酸发生反应的化学方程式为Pb十 ②降低丙烷的分压，可提高丙烷的平衡转化 2CH COOH+H2O2-(CH COO)2Pb+2HO. 率(2分，合理即可) (3)步骤Ⅱ为“铅、铋分离”，加水稀释，用到烧 【解析】(1)基态Sn原子的价电子排布式 杯、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故 为5s25p2。 选cde。 (2)△H=反应物总键能一生成物总键能，反 (4)由Kp(PbC204)=4.8×10-10可知 应I中每断裂2molC一H键、1molC-C PbC2O4为难溶固体，步骤Ⅲ中的“一系列操 键，会形成1mol碳碳双键和1molH一H 作”包含过滤、洗涤、干燥。 键，故2×413kJ·mol-1+348kJ·mol-1- (5)①滴定前应检查滴定管是否漏液，之后用 436kJ·mol-1-akJ·mol-1=123kJ· 蒸馏水洗涤滴定管，再用滴定液润洗2至3 mol-1,解得a=615。 次，之后装入滴定液至零刻度以上，排除尖嘴 (3)从公式及图像关系可以看出，活化能的负 中的气泡，然后调整滴定液液面至零刻度或 零刻度以下，并记录起始读数，最后开始滴 数(-E,)就是直线的斜率，即一E。=d二S a-b' 定，所以正确的操作顺序为C→G→D→A→ 所以活化能就是E。= E→B→F。 rd-Jmol1。 a-b) ②PbC2O4加入20.00mL1mol·L1的稀硫 (4)①反应I和Ⅱ均为吸热反应，升高温度， 酸产生H2C2O4,加入KMnO4,发生反应 C3Hg的平衡转化率升高，故L1表示C3H的 2Mn0:+5H2C204+6H+—2Mn2++ 平衡转化率，L2表示CH的选择性。TK 10CO2个+8H2O,根据关系式2KMnO,~ 时，丙烯物质的量为1mol×60%×80%= 5H2C2O4~5PbC2O4,则氧化H2C2O4的 0.48mol,所以丙烯收率=0.48mol÷1mol× KMnO4的物质的量为0.1000mol·L1× 100%=48%。 4 ·化学· 参考答案及解析 ②根据已知条件列出“三段式”： C:Hg(g)=Cs HG(g)+H2(g) (4)16(2分) 或 n(起始) 1 0 0 n(变化) x n(平衡)(1-x-y) 工 CN(1分，任写一种即可) C:Hs(g)-C2 H(g)+CH(g) n(起始) 1 0 0 n(变化) y 2 y 浓HNO,浓H,SO4 n(平衡)(1-x-y) y y (5 △ T1K时，C3H8的平衡转化率为60%，即x十 y=0.6mol,C3Hg的选择性为80%，x= NO, 0.6mol×80%=0.48mol,解得y=0.12mol, Br 所以平衡时n(CHg)=0.4mol、n(C3H)= CH.Br2> (3分，合理即可) n(H2)=0.48mol、n(C2H4)=n(CH4)= 0.12mol,平衡时气体总物质的量为1.6mol, NO2 平衡时各物质的分压分别为p(CHg)= 【解析】(1)由H→I恢复酚羟基，可知，A→B 0.25pkPa、p(CaH6)=p(H2)=0.3pkPa、 的目的为保护酚羟基；由反应前后结构简式 p(C2H)=p(CH4)=0.075pkPa;开始时 可知，E和NaN3发生环加成反应生成F。 CgHg的压强为pkPa,则0~5min内用压强变 化表示的反应速率v(CgH)=（pkPa (2)依据I的结构简式可知，I中含氧官能团 0.25pkPa)÷5min=0.15pkPa·min1;T1K 的名称为（酚）羟基、羧基；根据C和F的结构 简式以及E的分子式可知，E的结构简式 时，反应Ⅱ的K。= p(C2H)·p(CH4) p(Cs Hg) 0.0225pkPa。 (5)①空速增加，原料气与催化剂接触时间 短，不利于反应进行，所以丙烷转化率降低； Br ②丙烷催化脱氢制备丙烯是气体物质的量增 (3)B→C的化学方程式为 大的反应，降低压强有利于平衡正向移动，故 丙烷中掺入N2可降低丙烷的分压，提高丙烷 的平衡转化率。 Br 18.(15分) CH2 Br2- +2HBr. (1)保护酚羟基(2分)加成反应(1分) (4)由G的分子式C,HaNBr、F和H的结构 (2)(酚)羟基、羧基(2分) 简式，可推断G的结构简式为 CN Br- ,在G的同分异构体中，分子 (2分) Br 中含有苯环，苯环上有四个取代基，其中两个 (3) CH2Brz 取代基为一CN和一Br,则另外两个取代基均 为一CH3,其中邻二甲苯中苯环H被 一CN、一Br取代有6种结构，间二甲苯中苯 Br +2HBr(2分) 环H被一CN、一Br取代有7种结构，对二甲 苯中苯环H被一CN、一Br取代有3种结构， ·5· 打靶卷 。河南专版· 共有16种同分异构体；其中核磁共振氢谱有 Br 2组峰，且峰面积之比为3：1的结构简式为 CH2Br2合成， 由 和Br2取代合 CN或BI CN NO2 NO, Br Br 成， 由甲苯硝化生成，由此解答。 (5)结合题目信息可知： 由 和 NO, NO, ·6