专题05 用电子式和结构式表示分子和离子（重难点训练）化学人教版2019必修第一册

专题05 用电子式和结构式表示分子和离子 建议时间：15分钟 突破一 用电子式表示物质 1．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A．水是共价化合物，O与每个H共用1对电子，其电子式为，故A正确； B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故C错误； D．氨气是共价化合物，氨气分子中N、H原子间共用1对电子对，氮原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误； 答案为A。 2．下列说法不正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．月壤中的与地球上的互为同位素 C．核素中质子数为116，中子数为177 D．臭氧层中的与空气中的互为同素异形体 【答案】B 【解析】 A．过氧化钠为离子化合物，由和构成，其电子式可以表示为，A正确； B．月壤中的与地球上的质量数相同，两种原子质子数不同，属于不同元素的不同原子，因此不是同位素，B错误； C．核素中质子数等于原子序数，则质子数为116；质量数为293，则中子数为，C正确； D．臭氧层中的与空气中的均是由O元素组成的不同性质的单质，因此二者互为同素异形体，D正确； 答案选B。 3．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： 【答案】（1）②③⑩ （2）⑧ （3）⑥⑨ （4） 【解析】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩； （2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧；（3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨； （4）为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： 。 突破二 用电子式表示化合物的形成过程 4．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．Cl2和Cl2互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为Ts D．HCl的电子式： 【答案】A 【解析】A．2个Na与1个S反应时，2个Na各失去一个电子，1个S得到两个电子生成Na2S，A正确；B．同位素一定是原子，35Cl2和37Cl2都是单质，两者不是同位素，B错误；C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为，C错误；D．HCl的电子式为，D错误；故答案选A。 5．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】 A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 6．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 【答案】B 【解析】A．分子中Cl原子间形成单键，结构式为，A错误； B．可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．KCl为离子化合物，应用箭头表示出电子得失的方向，表示为，C错误； D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误； 故选B。 突破三 几种常见的表示物质结构的方式 7．下列化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．HCl的电子式： C．氟原子的结构示意图： D．CO2的电子式： 【答案】A 【解析】A．质量数为37的氯原子，其质子数为17，则可表示为，A正确； B．HCl为共价化合物，由原子构成，其电子式为，B不正确； C．氟原子的核电荷数为9，核外电子数为9，结构示意图为，C不正确； D．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，其电子式为，D不正确； 故选A。 8．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．作为相对原子质量标准的碳原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．水的电子式： 【答案】A 【解析】A．作为相对原子质量标准的碳原子，是质量数为12的碳原子，符号为，A正确；B．N2分子中，2个N原子间形成共价三键，结构式为N≡N，B不正确；C．Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，则结构示意图为，C不正确；D．水的分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为，D不正确；故选A。 9．下列含氯物质的化学用语正确的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的形成过程： 【答案】A 【解析】A．HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为H−O−Cl，A正确； B．的结构示意图：，B错误； C．为共价化合物，C原子与4个Cl原子各共用一对电子，电子式为，C错误； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，D错误； 故选A。 10．下列化学用语表示正确的是 A．F的原子结构示意图为 B．的电子式为 C．的分子结构模型为 D．的结构式为N—N 【答案】B 【解析】A．氟原子原子结构示意图的核外电子数为9，A错误； B．二氧化碳是共价化合物，电子式为，B正确； C．水分子的结构模型为V形，不是直线形，C错误； D．氮气是双原子分子，结构式为，D错误； 答案选B。 11．下列有关化学用语错误的是 A．CH4分子结构模型： B．F-的结构示意图： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NaCl的形成过程： 【答案】B 【解析】A．是CH4分子球棍模型，A正确； B．F-的第二电子层为8个电子，B错误； C．HClO的结构式：H-O-Cl，C正确； D．NaCl为离子化合物，形成过程：，D正确； 故选B。 12．下列对微粒的描述正确的是 A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．稀土元素与是同一种核素 【答案】C 【解析】A．二氧化碳是共价化合物，中心原子是C，含有C=O键，结构式为O=C=O，故A错误； B．的原子质子数为5，质量数为10，故原子结构示意图错误，B错误； C．氢氧化钠为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式书写正确，故C正确； D．与质子数相同，但是中子数不同，为不同的核素，故D错误。 答案选C。 13．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 【答案】C 【解析】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为，A正确；B．的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确；C．是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为，C错误；D．已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为，D正确；故选C。 14．下列叙述或化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．的电子式： C．HClO的结构式： D．中子数为18的氯原子： 【答案】D 【解析】A．和是由氢元素不同同位素构成的单质分子，不是同位素，故A错误；B．是离子化合物，电子式为 ，故B错误；C．HClO的结构式：，故C错误；D．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为，故D正确；选D。 15．下列说法不正确的是 A．分子结构模型： B．月壤中的与地球上的互为同位素 C．臭氧层中的与空气中的互为同素异形体 D．用电子式表示的形成： 【答案】B 【解析】A．CO2中C和O之间形成碳氧双键，且碳原子的半径略大于氧原子，其分子结构模型为，A正确； B．同位素一定是同一种元素，He和H不是同一种元素，B错误； C．O3和O2都是氧的单质，两者互为同素异形体，C正确； D．2个K各失去一个电子生成钾离子，1个S得到两个电子生成硫离子，用电子式表示K2S的形成过程为，D正确； 故答案选B。 建议时间：15分钟 1．下列描述正确的是 A．与是同素异形体 B．的分子结构模型是 C．氚的原子结构模型是 D．的离子结构示意图是 【答案】C 【解析】A．16O2与18O2是同一种物质，不是同素异形体，A错误； B．二氧化碳为直线形分子，B错误； C．氚有1个质子、2个中子、1个电子，其原子结构模型为：，C正确； D．18O2−的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10，为，D错误； 故答案为：C。 2．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 【答案】D 【解析】A．为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为[]+，A错误； B．的核外只有10个电子，故的结构示意图为，B错误； C．分子的电子式为，结构式为，C错误； D．分子中含有2个极性键，空间结构为形，D正确； 本题选D。 3．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，A错误；B．氨气为共价分子，电子式为，B正确； C．是由氯离子和铵根离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键，故其中存在的化学键：离子键和共价键，C正确；D．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D正确；故选A。 4．反应：可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．中化学键类型是离子键和共价键 B．的电子式：   C．二氧化碳为V型结构 D．实验时先向食盐水中通入二氧化碳，后通入氨 【答案】A 【解析】A．中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内氮原子与氢原子之间形成共价键，故A正确； B．是共价化合物，形成共用电子对，其电子式为：  ，故B错误； C．二氧化碳为直线型结构，故C错误； D．二氧化碳的溶解度小，氨气易溶于水，故实验时先向食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D错误； 故选A。 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯化镁的电子式： B．溶于水的电离方程式： C．次氯酸的结构式： D．氧离子(O2-)结构示意图： 【答案】A 【解析】A．氯化镁为离子化合物，阴阳离子均达到稳定结构，其电子式为：，故A正确； B．溶于水电离产生Na+、H+和SO，电离方程式为：，故B错误； C．次氯酸是共价化合物，结构式为，故C错误； D．O2-的核电荷数为8，结构示意图为，故D错误； 故选A。 6．同济大学材料科学与工程学院许维教授团队首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料。下列有关说法正确的是 A．和互为同位素 B．中子数为8的碳原子： C．和为新型共价化合物 D．燃烧生成的电子式为 【答案】B 【解析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是碳元素形成的不同种分子，不可能互为同系物，故A错误；B．中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为，故B正确；C．和是碳元素形成的不同种单质，不是共价化合物，故C错误；D．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；故选B。 7．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 【答案】（1） （2）B （3） 5.4 （4） 极性键 （5）Na>Mg 对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度 金属钠与水的反应比镁的剧烈 【分析】根据元素周期表可知，A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br，据此回答。 【解析】（1） ①由分析可知，A为Li，原子结构示意图为：，故答案为：； ②化合物A2E为Li2O，其电子式为：，故答案为：； （2）元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中Na的化学性质相似，故答案为：B； （3）①D的单质为Al， B的氢氧化物的水溶液为NaOH溶液，反应的化学方程式为：，故答案为：； ②若反应中产生6.72L气体(标准状况)，即生成0.3molH2，根据关系式：2Al～3H2，则消耗Al的质量为0.3mol××27g/mol=5.4g，故答案为：5.4g； （4）①氢化物的稳定性主要取决于非金属性，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则F、G的非金属性：Cl＞Br，氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl>HBr，故答案为：HCl>HBr； ②HCl、HBr是由不同种元素形成的共价键，则含有的化学键为极性共价键，故答案为：极性； （5）①同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg，故答案为：Na>Mg； ②设计实验证明金属性：Na>Mg，可对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度，若金属钠与水的反应比镁的剧烈，则证明金属性：Na>Mg，故答案为：对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度； ③实验现象为：金属钠与水的反应比镁的剧烈，故答案为：金属钠与水的反应比镁的剧烈。 8．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基的电子式可表示为。 （1）的结构式为 。 （2）所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其原因： 。 （3）由可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 （4）下列说法正确的是 (填字母)。 a．一个自由基有17个电子 b．与互为同素异形体 c．排放大量会造成臭氧层破坏 d．溴氧自由基中溴元素的化合价为价 【答案】（1） （2）共价键(或极性共价键) 与位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数，原子半径，得电子能力，共用电子对偏向一方 （3）氧化性 （4）abc 【解析】（1）HBrO分子中氧原子分别和H原子、Br原子形成一对共用电子对，HBrO的结构式为：H-O-Br； （2）BrCl为共价化合物，氯原子和溴原子形成一对共用电子对，所含化学键类型为共价键(或极性共价键)；氯原子半径小，对共用电子对吸引能力强，共用电子对偏向氯原子，BrCl中氯元素化合价为-1价，溴元素的化合价为+1价，从原子结构的角度解释其原因为：Cl与Br位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数Cl<Br，原子半径Cl<Br，得电子能力Cl>Br，共用电子对偏向Cl一方； （3）由Hg+2Br→HgBr2可知，汞元素化合价升高，证明溴自由基具有强氧化性； （4）a．一个自由基有电子=1+8×2=17，故a正确； b．与是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故b正确； c．由图可知，BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，溴自由基与臭氧O3结合生成溴氧自由基，排放大量会消耗臭氧，造成臭氧层破坏，故c正确； d．溴氧自由基中氧元素化合价为-2价，其中O存在未成对电子，则溴元素的化合价为+1价，故d错误； 故答案为：abc。 建议时间：5分钟 1．（2022·河北卷）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物 【答案】C 【分析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误； D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确； 故选C。 2．（2021·江苏卷）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 【答案】C 【解析】A．氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．NaOH为离子化合物，电子式为，B错误； C．NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确； D．Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误； 综上所述答案为C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 用电子式和结构式表示分子和离子 建议时间：15分钟 突破一 用电子式表示物质 1．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列说法不正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．月壤中的与地球上的互为同位素 C．核素中质子数为116，中子数为177 D．臭氧层中的与空气中的互为同素异形体 3．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： 突破二 用电子式表示化合物的形成过程 4．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．Cl2和Cl2互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为Ts D．HCl的电子式： 5．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 6．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 突破三 几种常见的表示物质结构的方式 7．下列化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．HCl的电子式： C．氟原子的结构示意图： D．CO2的电子式： 8．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．作为相对原子质量标准的碳原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．水的电子式： 9．下列含氯物质的化学用语正确的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的形成过程： 10．下列化学用语表示正确的是 A．F的原子结构示意图为 B．的电子式为 C．的分子结构模型为 D．的结构式为N—N 11．下列有关化学用语错误的是 A．CH4分子结构模型： B．F-的结构示意图： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NaCl的形成过程： 12．下列对微粒的描述正确的是 A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．稀土元素与是同一种核素 13．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 14．下列叙述或化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．的电子式： C．HClO的结构式： D．中子数为18的氯原子： 15．下列说法不正确的是 A．分子结构模型： B．月壤中的与地球上的互为同位素 C．臭氧层中的与空气中的互为同素异形体 D．用电子式表示的形成： 建议时间：15分钟 1．下列描述正确的是 A．与是同素异形体 B．的分子结构模型是 C．氚的原子结构模型是 D．的离子结构示意图是 2．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 3．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 4．反应：可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．中化学键类型是离子键和共价键 B．的电子式：   C．二氧化碳为V型结构 D．实验时先向食盐水中通入二氧化碳，后通入氨 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯化镁的电子式： B．溶于水的电离方程式： C．次氯酸的结构式： D．氧离子(O2-)结构示意图： 6．同济大学材料科学与工程学院许维教授团队首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料。下列有关说法正确的是 A．和互为同位素 B．中子数为8的碳原子： C．和为新型共价化合物 D．燃烧生成的电子式为 7．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 8．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基的电子式可表示为。 （1）的结构式为 。 （2）所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其原因： 。 （3）由可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 （4）下列说法正确的是 (填字母)。 a．一个自由基有17个电子 b．与互为同素异形体 c．排放大量会造成臭氧层破坏 d．溴氧自由基中溴元素的化合价为价 建议时间：5分钟 1．（2022·河北卷）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物 2．（2021·江苏卷）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $