主题一 2.第二节 常见的酸、碱、盐（学用版）-【加速度中考】2025年陕西中考化学精准巧练

第二节 常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 度心和识默写练 1.溶液的酸碱性与pH 01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 2.酸碱指示剂：紫色石蕊（遇酸变 ,遇碱变 );无色酚酞（遇碱变 ,遇酸不变色)。 3.常见的酸 (1)酸：溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。不同的酸化学性质不同的原因是 (2)浓盐酸有 性，打开瓶塞可观察到瓶口有 ;敞口放置在空气中一段时间后溶质质 量 ,溶质质量分数 。稀盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有 ,可帮助消化。 (3)浓硫酸有 性，敞口放置在空气中一段时间后溶质质量 ,溶剂质量 ,溶 质质量分数 ,在实验室常用作 4.酸的化学性质（酸五条）（请在横线上举出对应的一例，写出化学方程式） 紫色石蕊溶液变红 金属 指示剂 无色酚酞溶液不变色 氧化物酸+金属氧化物→盐+H0 酸+金属→盐+H21 金属 酸 ③ ① 盐 酸+盐→新酸+新盐■■ 酸+碱→盐+H,O ④ ② 【归纳总结】酸具有相似的化学性质的原因是酸在水溶液中都能解离出 5.常见的碱 (1)碱：在溶液中解离出的阴离子都是 的化合物。不同的碱化学性质不同的原因是 (2)氢氧化钠：俗称 可用作某些气体的 剂。 (3)氢氧化钙：俗称 或 ,微溶于水，其水溶液俗称 。用途：作建筑材 料（粉刷墙壁）；农业上用于 和 6.碱的化学性质（碱四条）（请在横线上举出对应的一例，写出化学方程式） 紫色石蕊溶液变蓝 非金属 指示剂 无色酚酞溶液变红 氧化物碱+非金属氧化物→盐+H0 碱 ② 酸+碱→盐+H20 酸 盐 碱（可溶)+盐（可溶）→新碱+新盐 ① ③ 【归纳总结】碱具有相似的化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出 3 真题度孤分点练 一命题点1常见酸的性质和用途 色，这一变化属于 (填“物理”或“化 1.[人教九下P76习题1改编]盐酸如果不慎洒到大 学”)变化。 理石地面上，会有气体产生，这种气体是( (2)列车到达“2号站”时，溶液变为蓝色。“2号 A.二氧化碳 B.氧气 站”中物质的化学式为 C.氢气 D.氮气 (3)“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3 2.[2024重庆B]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于 号站”和“4号站”生成了同一种物质。“4号站” 它们的说法不正确的是 ( 的物质与盐酸反应的现象为 A.两者的水溶液都能导电 (4)“盐酸列车”途经“5号站”时，反应得到了浅 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 绿色溶液，反应的化学方程式为 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴5.创新图)[2022陕西，13]如图所示，稀硫酸能与 3.[2024吉林]化学活动小组对治疗胃酸分泌过多 相连的物质发生化学反应。 的食物和药物进行了分类整理。 (1)稀硫酸与BaCl2溶 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 液反应的现象是 有效成分氢氧化镁碳酸镁氧化镁食品级铁粉 KOH 稀硫酸 BaCl, 药物 (2)写出稀硫酸与CuO 溶液 溶液 类别 碱 盐 氧化物 单质 反应的化学方程式： CuO (1)胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸过多 时，可用馒头、皮蛋等食物调理 第5题图 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反 (3)若X可用作钾肥，其化学式为 应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ,引 6.[2023陕西，15]化学学习小组同学在探究盐酸的 起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药 化学性质时，进行了如图所示的实验。 物进行治疗，这种药物的有效成分可以是 含酚酞的 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 4.创新图[2024西安曲江二中九模]中欧班列 氢氧化钠 碳酸钠 “长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快 锌月 氧化铁 溶液 溶液 D 车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列 小 C (注：烧杯内的反应均充分进行)》 车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规 第6题图 则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“2~5号 (1)A中看到的现象是 站”各站的对应物质属于不同类别。 氧化物 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 指示剂 列车 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液 逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色 第4题图 沉淀。则下列分析推理合理的是 (填 (1)列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红 序号)。 4一 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴 ②滴加前，B中有固体剩余 加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制 ③滴加后，B中溶液pH变大 溶液电导率随时间的变化曲线（图2）（电导率能 7.[2024潍坊]“宏观一微观一符号”是化学独特的 衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积 表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸 溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 列问题。 ;曲线2反应中的实验现象为 :结合图3解释电导率Q点小 于N点的原因： Fe3+) ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 图1 一命题点2常见碱的性质和用途 相同pH的 稀硫酸或 个电导率/（μs·m) 8.[人教九下P72文字改编]下列说法错误的是( 稀盐酸 A.给树木刷含有硫磺粉等的石灰浆的目的是保 电导率 传感器 护树木，防止冻伤和虫害 曲线1 B.炉具清洁剂中含有的碱的俗名是纯碱 曲线2 -Ba(OH)2 C.为改良酸性土壤，可向土壤中加入熟石灰 溶液 0 时间/s D.农业上常用消石灰来配制波尔多液 图2 9.对比实验[2024包头]向甲、乙两个等体积充满 CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水 60 与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后， OH 4,0 现象如图所示。下列说法错误的是 ) A.甲瓶注入的是 图3 澄清石灰水 软塑 第7题图 变浑浊 料瓶 仍澄清 B.甲、乙瓶变瘪的 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶 原因都是瓶内压 液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填 强减小 第9题图 微粒符号)。 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaC2溶液，无明 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 显现象 FO3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解， D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 溶液变黄，反应的化学方程式为 10.[2024宝鸡凤翔县一模]某 稀盐酸干燥管 ;铁钉表面产 同学为检验长时间露置 生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液 在空气中氢氧化钠的变 固体NaOH 慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的 质程度并测定变质后碳 -样品 一种微观解释，参加反应的微粒是 酸钠的质量分数，称取样 第10题图 (填微粒符号)。 品后加入如图装置，滴入足量稀盐酸至完全反 5 应。以下分析正确的是 )13.[科粤九下P91习题3改编]《天工开物》中记载 A.加入足量稀盐酸后样品表面有气泡生成， “石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列 说明样品完全变质 应用与中和反应原理无关的是 ) B.干燥管中固体NaOH只吸收反应生成的二 A.使用熟石灰改良酸性土壤 氧化碳 B.用消石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 C.反应后向锥形瓶中滴入AgNO3溶液可验 C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 证样品中含有NaCl D.用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D.根据干燥管反应前后的质量差进行计算的 14.[2024陕西，8]如图实验进行一段时间后，观察 结果一定比实际偏大 到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法 11.创新图[2024宝鸡模拟]如图是“碱的化学性 正确的是 ( 质”，祝愿同学们破“碱”成蝶 (1)若指示剂为无色酚酞 氢氧化钙氢氧化钠 滴有无色酚酞溶液 浓盐酸 的氢氧化钠溶液 溶液，可溶性碱能使酚酞 年金属 指示剂 第14题图 溶液变红的原因是溶液 氧化物 A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 中都含有 (填离 酸 B.烧杯A内溶液的质量变大 子符号)。 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠 (2)若非金属氧化物为 第11题图 溶液吸收了空气中的二氧化碳 CO2,写出实验室检验CO2的化学方程式： D.上述实验能说明分子在不停地运动 15.数字化实验)[2024烟台改编]某兴趣小组借 (3)若盐为硫酸铁，其溶液与NaOH溶液反应 助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反 的现象为 应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠 溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的 (4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加 pH变化曲线 入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需 pH 单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达 数据 采集器 到目的的是 (填字母) b A.AgNO溶液 B.Mg pH 传感器世岳 0 A 滴入溶液体积/mL C.pH试纸 D.紫色石蕊溶液 图1 一命题点3酸碱中和反应及pH 图2 第15题图 12.[2024成都]人体内一些液体的正常pH范围如 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 表。相关说法正确的是 ( 0 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 (2)图2中a点所示的溶液pH (填“>” 7.35 6.6 0.9 6.6 7.1 7.5 “<”或“=”)7，溶液呈 (填“酸性”“碱 7.45 7.1 1.5 7.6 7.3 8.0 性”或“中性”)。 A.血浆和乳汁均显酸性 (3)c点所示的溶液的溶质成分是 B.胆汁比胰液的碱性强 (填化学式)。 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH (4)a点到b点pH变化的微观本质是 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症 6二 课时2盐化肥 核必知识默写练 1.常见的盐 (1)氯化钠(NaCl): 的主要成分，重要的调味品；可用于配制生理盐水；农业选种。 (2)碳酸钙(CaCO3): 和 的主要成分，它们都是重要的建筑材料；医疗上碳酸钙 可用作补钙剂。 (3)碳酸钠(Na2 CO):俗称 ,广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产。 (4)碳酸氢钠(NaHCO3):俗称 ,是制作面点所用发酵粉的主要成分之一；医疗上可用于治 疗 0 2.盐的化学性质（盐四条）（请在横线上举出对应的一例，写出化学方程式） 盐（可溶）+金属→新盐+新金属金属 酸 盐+酸→新盐+新酸 ① 盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱碱 盐 盐1（可溶）+盐2（可溶）→新盐1+新盐2 ② 3.化学肥料 (1)氮肥（叶 叶色浓绿)：含有氮、磷、钾三种元素中的 元素的化肥，如尿素[CO(NH2)2]。 (2)磷肥（根一抗旱、抗寒）：含有氮、磷、钾三种元素中的 元素的化肥，如Ca(PO)2。 (3)钾肥（茎 抗倒伏、抗虫害)：含有氮、磷、钾三种元素中的 元素的化肥，如KC1、K2SO4。 (4)复合肥：同时含有氨、磷、钾中 元素的化肥，如KNO3 4.化肥的鉴别：加熟石灰研磨，铵态氮肥产生有刺激性气味的 真题模拟分点练 一命题点1常见盐的性质和用途 除水垢 1.化学史[2024广西]我国著名化工专家侯德 D.碳酸钙可用作食品干燥剂和补钙剂 榜发明了“联合制碱法”，为纯碱工业的发展作 3.[2024西安高新一中六模]NaC1是一种重要资源， 出了杰出的贡献。纯碱是指 其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A.NaOH B.Ca(OH)2 () C.Naz CO D.CaCO 应用① →生理盐水 粗盐（含有 H2O 2.[科粤九下P94~95表8-3改编]下列常见盐在生 Ca2+、Mg2 提纯 应用② NaCl →烧碱 产、生活中的用途正确的是 () S0) HO、通电 应用③ 小苏打 A.小苏打可用作发酵粉，常在馒头、面包等发面 H2O、NH3、CO2 食品中使用 第3题图 B.氯化钠是生活中重要的调味品，还可用于去 A.粗盐提纯时可依次加入过量的Na2CO3、 除油脂 Ba(OH)2,过滤后加入稀盐酸，蒸发结晶 C.纯碱可在工业上用于制火碱，其热溶液可以 B.应用①中溶解时可用玻璃棒搅拌，加速溶解 -7 C.应用②在制备烧碱的过程中，水一定参加了 6.[2024烟台改编]某兴趣小组实验室制取CO2后 反应 的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一 D.应用③得到的另一产物氯化铵可作肥料使植 定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入 物叶色浓绿 Na2CO3溶液充分反应。下列图象是滴加过程 4.趣味实验某同学利用甲~丁四个透明塑料 中对烧杯中物质变化情况的分析(CaC2溶液呈 杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子 中性)，其中错误的是 () 里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞 +生成沉淀的质量g ↑生成C02的质量/g 中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化 钠溶液后，溶液变红。当上一杯液体达到一定 量时会自动全部流入下一杯，出现的现象如图 0Na,C03溶液质量/g 0Na,C03溶液质量lg 示。下列说法正确的是 A B ◆烧杯内溶液质量g ◆烧杯内溶液pH 溶液变红 溶液呈无色 0Na,C0溶液质量/g 0Na,C0,溶液质量/g C D 丙 7.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是 溶液变红，有气泡产生 我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小 丁国 洋同学在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相 溶液呈无色，有白色沉淀产生 关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联 第4题图 系实际，解决问题 A.塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞 工业制碱(3) B.塑料杯乙中反应结束后溶液呈中性 组成和物质类别(1》 C.塑料杯丁中的白色沉淀是BaCO 向碳酸钠溶液中滴加 酸 无色酚酞溶液(4) D.实验结束后塑料杯丁中的溶质只有NaCI 除去氯化钠溶液中 的氯化钙(2) 向碳酸钠溶液中滴 5.[2024西安高新一中七模]某同学在实验室进行了 加足量稀盐酸（5) 与碳酸钠相关的性质实验，如图所示，下列有关 第7题图 说法不正确的是 (1)碳酸钠的物质类别为 氢氧化 稀盐酸钙溶液 (2)除去氯化钠溶液中的氯化钙的方法为 滴加酚 倒入烧杯 酞溶液5 上层无 (3)工业上可以用碳酸钠进一步制取烧碱，反应 色清液 的化学方程式为 碳酸钠 白色固体 白色固体 溶液 第5题图 (4)向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，现 A.两支试管中均发生了复分解反应 象为 B.烧杯中的白色固体一定是碳酸钙 (5)向碳酸钠溶液中滴加足量稀盐酸，反应的微 C.上层无色清液中一定不含Ca+ 观实质为 D.混合前a中一定没有碳酸钠剩余 8二 一命题点2化学肥料 (1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃 8.[2024贵州门合理使用化学肥料，可提高农作物产 棒不断搅拌的目的是 量。下列物质属于磷肥的是 A.CO(NH2)2 B.MgSO (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、 C.K2CO D.Ca(H2 PO)2 ③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合 9.为了保护和优化生活环境，我们要合理施用农 理的试剂添加顺序： 药和化肥。下列关于农药和化肥的说法中，正 (填序号)。 确的是 ( (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 A.磷酸二氢铵、硫酸钾都属于复合肥料 (填化学式)。 B.大量施用化肥，以提高农作物产量 12.[2024福建]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践 C.植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥 D.铵态氮肥与碱性物质混用会降低肥效 活动。 10.[2023陕西，13(1)(2)]小明参加学校组织的劳 任务 参观盐场 动实践活动。 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体 (1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长 析出，此过程溶液中NaCI的质量分数逐渐 势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复 (填“增大”或“减小”)。 合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、KSO、 任务二提纯粗盐 NHCI,其中属于复合肥的是 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 ,三种化肥包装袋上均写着防雨防 潮，其原因是 (2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带 回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区 分KNO和KSO,于是到化学实验室进行鉴 B 别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶 第12题图 解后，向其中滴加2一3滴某溶液，立即出现 ①正确的操作顺序是 (填字母)。 了白色沉淀，可确定所取的化肥是KSO4。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 请写出发生反应的化学方程式： 时，停止加热。 (只 ③操作C中，玻璃棒的作用是 写一个)。 任务三应用食盐 一命题点3粗盐提纯 (3)农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液 11.[2024广元]通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐 中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、NaSO4 选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃 以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 纯净NaC晶体的实验方案，请回答下列问题。 (4)NaC1是一种重要的化工原料。从元素守 粗盐溶解过量的过量的过量的操作沉淀 恒的视角，以NaCl为基本原料，可以制取的物 甲溶液 乙溶液丙溶液 X滤液 质有 (写一种)。 NaCl操作适量的 晶体Y稀盐酸 第11题图 -9 主题情境训练1—海洋资源的综合利用与制盐 1.我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任 务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目式学习之旅。 项目一：了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒 盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于 (填“可再 生”或“不可再生”)能源。 项目二：海水制盐 【进行实验】 (2)同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐（杂质为MgCl2和CCl2)提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗盐水的烧杯中 产生白色沉淀 加入过量 溶液 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量稀盐酸 ④蒸发结晶 有白色晶体析出 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 (4)请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由： 【总结规律】 (5)利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，除去杂质，获得目标组分。依据粗盐提 纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在横线上进行 补充。 物理方法 性质 (过滤) 混合物 目标恢复 差异 组分门原态 (添加试剂) 第1题图 【科学态度】归纳出混合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。 项目三：保护海洋资源 (6)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。 下列关于海洋保护的措施正确的是 (多选，填字母)。 A.大肆捕捞海洋生物 B.定期清理海洋垃圾 C.污水直接排入海洋 D.建立海洋自然保护区 10- 微专题1 物质的检验与鉴别 专题精讲 (3)用浓硫酸干燥的目的是避免对H2的检验 一、物质的检验 造成干扰。 1.常见气体的检验 (4)检验H2:利用H2还原氧化铜后得到的 H2O能使白色的无水CuSO4变⑥ 的性质 气体 检验方法及现象 进行检验。 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条 (5)检验CO:利用CO还原氧化铜后得到的 氧气 ① CO2能使澄清石灰水变浑浊的性质进行检验 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水 (6)该过程中可能有未反应完的CO,为防止 二氧化碳 ② 污染空气，反应的最后应进行⑦ 3.常见离子的检验 点燃，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩 氢气 个干燥的小烧杯，烧杯内壁上有水珠产生 离子 检验方法及现象 滴加紫色石蕊溶液，溶液变⑧ 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，黑 ,氧化碳 色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上， pH⑨ 7 点燃，发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个 甲烷 干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠产生；再 加入活泼金属（如Zn、Fe),有⑩ 产生 迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄清石 H 加入碳酸盐（如CaCO),有① 产生 灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 加入金属氧化物（如CuO),固体溶解，溶液 将气体通过湿润的红色石蕊试纸，湿润的 变为蓝色 氨气 红色石蕊试纸③ 加入难溶性碱[如Cu(OH)2],固体溶解， 通入装有无水硫酸铜的U形管，无水硫酸 溶液变为蓝色 水蒸气 铜由白色变为蓝色 滴加紫色石蕊溶液，溶液变@ 2.混合气体中CO2、CO、H2和HO的检验及 滴入无色酚酞溶液，溶液变⑧ 除杂 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上， OH 混合气体 氧化铜 pH1Q 7 取少量溶液加入可溶性铜盐，有⑤ 沉淀生成 无水澄清NaOH浓硫酸 无水澄清 CuSO4石灰水溶液 CuS0.石灰水 加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生 A B C 0 E F G 成，该沉淀不溶于稀硝酸 (1)检验HO:在CO2、CO和H2的检验及除 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀 so 杂过程中涉及到溶液会带出水，所以应先用A装 生成，该沉淀不溶于稀硝酸 置检验H2O。 加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，将该 (2)检验并除去CO2:为避免对后续CO的检 气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水 验造成干扰，应先检验并除去CO2。B装置中澄清 ⑤ 石灰水的作用是④ ;C装置中NaOH溶液的作用是⑤ 加入硝酸钙或硝酸钡溶液，有白色沉淀 生成 -11 续表 续表 离子 检验方法及现象 闻气味，有醇香味的是白酒，有酸味 滴加可溶性碱并加热，产生有刺激性气味的 白酒和白醋 的是白醋 NH 气体，将湿润的⑦ 放在试 管口，⑧ 看外观或加水，灰白色粉末且难溶于 水的是磷肥，白色晶体且易溶于水的 观察溶液颜色，溶液呈黄色 Fe+ 是氨肥或钾肥 加可溶性碱溶液（如NaOH溶液），有 化肥 四 沉淀生成 与碱混合研磨，产生有刺激性气味的 气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变 观察溶液颜色，溶液呈蓝色 蓝的是@ 加可溶性碱溶液（如NaOH溶液），有蓝色 Cu2+ 沉淀生成 灼烧，有烧纸气味，灰烬呈灰色且细而 插入铁丝，@ 软的是⑤ ;有烧焦羽毛的气 羊毛、棉花、 味，灰烬为黑褐色小球且易碎的是 合成纤维 西 ;有特殊气味，灰烬为黑 二、物质的鉴别 色或褐色硬块的是@ 1.物理方法 (1)颜色：观察颜色，含Cu+的溶液呈蓝色，含 针对训练 Fe+的溶液呈浅绿色，含Fe+的溶液呈黄色，L.能次性鉴别AgNO,、Naz CO、NaCl三种溶液 KMnO溶液呈紫红色。 的试剂是 () (2)气味：含有NH的物质与碱混合研磨有 A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 刺激性气味的气体(NH3)产生。 C.氯化钡溶液 D.硝酸钾溶液 (3)溶解性：CaCO、BaSO4、BaCO3、AgCl不 2.[2024滨州]下列各组物质的鉴别方法、现象及结 溶于水；NaCO3、K2CO3易溶于水。 论均正确的是 ( (4)固体溶解时的吸、放热现象：NaOH固体 鉴别 溶于水，溶液温度升高；NHNO3固体溶于水，溶 选项 物质 现象及结论 方法 液温度降低。 氧化碳 有刺激性气味的气体为 (5)磁性：铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引。 闻气 和 二氧 氧化碳，无气味的气体 2.化学方法 味 化碳 为二氧化碳 (1)根据酸碱性不同：使用石蕊溶液、酚酞溶 食盐水和 测 pH<7的液体为食盐水， 液和pH试纸。 B 蒸馏水 pH pH=7的液体为蒸馏水 (2)利用物质特殊的化学性质：发生反应时的 不同现象。 硫酸铁溶 浅绿色溶液为硫酸铁溶 观察 3.常见物质的鉴别 液和硫酸 液，黄色溶液为硫酸亚铁 颜色 亚铁溶液 溶液 物质 鉴别方法及现象 产生使澄清石灰水变浑 纯金属及 相互刻画，表面划痕重的是@ 碳酸氢钠 充分 浊的气体的物质为碳酸 其合金 和碳酸钠 加热 氢钠，无明显现象的物质 灼烧，表面变黑的是@ 为碳酸钠 黄金和黄铜 加稀酸，有气泡产生的是黄铜 3.[2024牡丹江改编]下列实验方案设计不合理 (铜锌合金) 加AgNO溶液，有⑧ 析出 的是 的是黄铜 A.灼烧，闻气味鉴别羊毛线和棉线 12②2NaOH+CO2一NaCO3+H2O(合理即可) ③2NaOH+CuCL,-Cu(OH)2￥+2NaCI(合理 即可)【归纳总结】OH 真题模拟分点练 1.A2.C 3.(1)盐酸(2)大氢氧化镁（或氧化镁） 4.(1)化学(2)CuO(3)有气泡产生 (4)2HCI+Fe=FeCl+H2↑ 5.(1)有白色沉淀生成(2)CuO+H2SO CuSO,+H2O (3)K.CO 6.(1)锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小(2)B 第二节常见的酸、碱、盐 (3)Na CO +2HCI-2NaCl++H2O++COz 课时1常见的酸和碱 (4)①③ 7.(1)Ht (2)Fe2O3+3H2S0,= Fe2(SO4)3+ 核心知识默写练 3H,O氢气Fe、Fe3+(3)①稀盐酸有白色沉 2.红蓝 红 3.(1)Ht酸根离子（或阴离子）不同 淀生成Q点稀硫酸和Ba(OH)2反应程度大于N (2)挥发白 雾减少减少 点，溶液中离子总数小②酸根离子（或阴离子） 盐酸(3)吸水不变 增加 8.B9.C10.D 减少干燥剂 11.(1)OH(2)CO2+Ca(OH)2- 4.①2HC+Fe一FeCL2+H2↑（合理即可） CaCO3￥+ ②HCI+NaOH一NaCl+HO(合理即可) H2O(3)有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色 ③6HCI+FeO3一2FeCl+3H2O(合理即可) (4)CD ④2HCl+CaCO3- 12.D13.B14.D CaCl2+HO+CO2个（合理 15.(1)稀盐酸(2)> 碱性(3)NaCl、HCl 即可)【归纳总结】H 5.(1)OH阳离子不同 (2)火碱烧碱 苛性钠 (4)酸中的H和碱中的OH厂结合生成水分子 干燥(3)熟石灰消石灰石灰水改良酸性土 课时2盐化肥 壤配制波尔多液 核心知识默写练 6.①2HC+Ca(OH)2一CCl2+2HO(合理即可) 1.(1)食盐(2)大理石石灰石(3)苏打 纯碱 3 (4)小苏打胃酸过多症 (3)Ca(OH),+Na,CO-CaCO+2NaOH 2.①2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag(合理即可) (4)溶液由无色变成红色(5)氢离子和碳酸根离 ②Na2CO,+Ca(OH)2—CaCO3￥+2NaOH(合 子结合生成碳酸分子，碳酸分子分解为水分子和二 理即可)③NaCO,+2HCl一2NaC1+HO+ 氧化碳分子 CO2个（合理即可）④NaCO+BaCL2 8.D9.D BaCO,￥+2NaCI(合理即可) 10.(1)硝酸钾（或KNO3)三种化肥均易溶于水 3.(1)氮(2)磷(3)钾(4)两种或三种4.氨气 (2)BaC+KSO,一2KC1+BaSO,￥（合理即可） 真题模拟分点练 11.(1)过滤防止因液体局部温度过高，造成液滴飞 1.C2.A3.A 溅(2)②③①（或③②①或③①②） 4.A【解析】由题可知，向甲杯加入适量的氢氧化钠 (3)NaOH、NaCO 溶液后，溶液变红，无色酚酞溶液遇碱变红，所以甲 12.(1)增大(2)①BCA ②较多固体 ③引流 杯中盛有的溶液是无色酚酞；甲杯中的液体流入乙 (3)量筒(4)氢氧化钠（合理即可） 杯中时，溶液呈无色，氢氧化钠和稀硫酸反应生成 主题情境训练1—海洋资源的综合利用与制盐 硫酸钠和水，所以乙杯中盛有的溶液是稀硫酸；乙 1.(1)不可再生(2)氢氧化钠有气泡产生 杯中的液体流入丙杯中时，溶液变红，有气泡产生， (3)CaCl,+Na2 CO3 =CaCO+2NaCl 所以丙杯中盛有的是碳酸钠溶液，同时说明乙杯中 (4)能，加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加 反应后稀硫酸有剩余（溶液显酸性），碳酸钠和稀硫 入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而过量的氢氧 酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以丙杯中的 化钠和碳酸钠均可用稀盐酸除去，步骤①和步骤② 溶液溶质一定有硫酸钠、碳酸钠（溶液变红，说明最 的顺序调换不影响除杂结果 (5)化学方法 终溶液为碱性，则碳酸钠有剩余)。硫酸钠和氯化 (6)BD 钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠也能 微专题1 物质的检验与鉴别 和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以 专题精讲 丁杯中盛有的溶液是氯化钡溶液，且最终溶液呈无 ①复燃②变浑浊③变蓝④检验混合气体中是 色，则反应后碳酸钠被全部消耗。经过验证，推导 否含有CO2⑤除净混合气体中的CO2⑥蓝 正确。A.由分析可知，塑料杯甲中盛有的溶液为 ⑦尾气处理⑧红⑨<⑩气泡①气泡☑蓝 无色酚酞，故正确。B.塑料杯乙中反应结束后稀硫 红1④> ⑤蓝色⑥变浑浊⑦红色石蕊试纸 酸有剩余，溶液显酸性，故错误。C.塑料杯丁中的 ⑧湿润的红色石蕊试纸变蓝©红褐色④铁丝表 白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故错误。 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色①纯金 D.实验结束后塑料杯丁中的溶质一定含有NaCl, 属②黄铜⑧固体 四铵态氨肥⑤棉花团羊 可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，故错误。 毛⑦合成纤维 5.C 针对训练 6.C【解析】A.盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水 1.A2.D3.D 和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸完全反应后，碳 4.D【解析】黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳 酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随 或者氢气或者两者都有，澄清石灰水变浑浊说明通 着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙完全反应后， 过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二氧化碳可能 沉淀质量不再改变，故正确。B.盐酸先和碳酸钠反 是尾气中含有的，也可能是一氧化碳与氧化铜反应 应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应一开始有二氧 生成的，是否含有氢气不能确定，所以尾气的组成 化碳生成，随着反应的进行，二氧化碳质量增加，盐 有以下情况：①CO:②CO和CO2;③H2、CO;④H2、 酸完全反应后，二氧化碳的质量不再改变，故正确。 CO和CO2;⑤H2、CO2,共5种情况。 C.碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量小于 5.A【解析】由题千可知，X溶液中加入甲产生气泡， 参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳 因此X是稀硫酸，甲是碳酸钠溶液；稀硫酸中加入 酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质 丙无明显现象，说明丙是稀盐酸；稀硫酸中加入乙 量增加，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质 产生沉淀，说明乙是氯化钡溶液，稀硫酸和氯化钡 量继续增加，溶液质量一直增加，没有减小，故错 反应生成疏酸钡白色沉淀和氯化氢。故选A。 误。D.开始溶液中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠 6.B 溶液显碱性，和盐酸反应时，盐酸被消耗，溶液的 7.A【解析】白色粉末加水溶解后形成无色溶液，步 pH逐渐增大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液显中 骤②向溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉 性，pH为7，当氯化钙反应完后，继续滴加碳酸钠， 淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀与氯 溶液的pH大于7，故正确。 化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀与 7.(1)盐(2)加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 氯化钠，硫酸钡与稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸 反应生成氯化钡、水和二氧化碳，步骤③加入足量 质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故错误 的稀盐酸后沉淀部分消失，故该白色沉淀是碳酸钡 D.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶 与硫酸钡的混合物，故原白色粉末中一定含有碳酸 解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故错误。 钠、硫酸钠，过滤后得到的无色滤液中一定含有氯 3.A 化钠、未反应完的氯化钡；步骤④向无色滤液中加 4.B【解析】A.镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧 入硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色 化镁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁 沉淀，该沉淀为氯化银，故可能是硝酸银与氯化钠 除去；钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀， 反应生成氯化银白色沉淀与硝酸钠，也可能是氯化 加入过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；NaOH和 钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，但 Na2CO3溶液互换不影响除杂结果，所以步骤①和 氯化钠可能是原固体中的，也可能是硫酸钠、碳酸 ②的顺序可以颠倒，故错误。B.由A选项分析可 钠与氯化钡反应生成的，故不能确定原白色粉末中 知，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除净Mg+,故 是否含有氯化钠；步骤⑤向过滤后的无色滤液中通 正确。C.由A选项分析可知，步骤③中所得沉淀 入二氧化碳，产生白色沉淀，说明原白色粉末中含 的成分是氢氧化镁和碳酸钙，故错误。D.步骤④ 有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反 和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和 应是中和反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、 氯化钠。A.根据分析可知，白色粉末中一定含有 水和二氧化碳，该反应是复分解反应，故错误。 硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠，可能含有氯化钠，故错 微专题3氢氧化钠和氢氧化钙的变质 误。B.根据分析可知，过滤后所得的无色滤液中含 专题精讲 有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，其中阴离子为氯离 例1(1)2NaOH+CO2一Na2CO3+HO(2)有 子、氢氧根离子，共2种，故正确。C.根据分析可 气泡产生有白色沉淀生成(3)不能，当氢氧化 知，步骤⑤的目的是检验氢氧化钠，故正确。D.根 钠溶液部分变质时，稀盐酸先与NaOH反应，再与 据分析可知，三种白色沉淀的成分分别为碳酸钡和 NaCO3反应产生气泡，当稀盐酸的量不足时，与 硫酸钡、氯化银、碳酸钡，成分均不相同，故正确。 NaOH反应被消耗完，无法再与NaCO,反应，不 8.(1)物理一支试管红色褪去，一支试管红色褪去 会有气泡产生(4)氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱 并产生气泡Na2CO3+2HC1一2NaC1+HOH 性，都能使酚酞溶液变红(5)碳酸钠(6)①碳酸 CO2↑[或Ca(OH)2+2HCl一CaCl2+2HO] 钠有白色沉淀生成②氢氧化钠不变红变红 (2)①③ (7)不能加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液会引入 微专题2物质的分离与除杂 OH厂，对NaOH的检验造成干扰(8)I.> 专题精讲 Ⅱ.有蓝色沉淀生成无明显现象 ①稀盐酸（或稀硫酸）②稀盐酸（或稀硫酸）③蒸 例2(1)Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+H2O 发结晶④二氧化锰⑤冷却热饱和溶液（或降温结 (2)气泡产生CaCO+2HCl一CaCL2+H2O+ 晶)⑥盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸⑦HCI CO2↑(3)小(4)碳酸钙 (5)方案一：不变色 (或BaCl2或CaCl2)⑧BaCl2⑨CuCl2(合理即可) 变红 方案二：无明显现象有白色沉淀生成 ⑩CuSO,(合理即可)①NaCO@NaCO3⑧Fe 针对训练 @CuO[或Cu(OH)2]⑤Ba(OH)2⑥Ba(OH)2 1.【查阅资料】消石灰【作出猜想】Ca(OH)2和 ⑦NaSO4+BaCl—BaSO4￥+2NaCl CaCO3【实验验证】(1)CaCO,(2)>【反思交 MgCl,+2NaOH-2NaCl+Mg(OH)2 流】(1)一氢氧化钙在20℃时溶解度小于0.2g, 19CaCl2+Naz COs= CaCO,3￥+2NaCl 0.1g氢氧化钙溶于50g水中，氢氧化钙不能完全溶 ④BaCl2+NaCO—BaCO3￥+2NaCl 解(2)气泡产生【拓展提升】CO,+Ca(OHD2 @NaOH+HCI=NaCl+H2O CaCO3￥+H2O 密封保存 ②NaCO3+2HCl-2NaC+HO+CO2个 2.(1)2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O(2)有气泡 针对训练 产生Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2↑ 1.D【解析】HSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡 (3)1.0(4)部分变质11.92<m<13.69(5)密 沉淀和氯化氢，能除去杂质但引入了新的杂质氯化 封保存（合理即可） 钡（过量的），不符合除杂原则。故选D。 微专题4无明显现象反应的探究 2.B【解析】A.当二氧化碳（不燃烧、不支持燃烧）大 专题精讲 量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，故错误。 二、1.锌粒（合理即可）氧化铜（合理即可）硫酸铜 B.Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 溶液（合理即可）无明显现象（与上一空对应） 化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 2.不变色变红 原则，故正确。C.K2C○3能与BaCl2溶液反应生成 3.方案一：有气泡产生氯化钙（或氯化钡或硝酸钙 碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂 或硝酸钡)溶液方案二：软塑料瓶变瘪试管内 5 液面上升 气球胀大 针对训练 1.(1)作对比(2)过量的稀盐酸（合理即可）有气 泡产生（与上一空对应）(3)CO2与NaOH反应生 成碳酸钠和水，生成的碳酸钠不溶于乙醇 (4)D2NaOH+CO2=Na2 CO+H,O 2.【设计实验】1)BHCl、CaC2(2)放热(3)溶液由 红色变为无色【实验结论】Ca(OH)2十2HC CaCl2+2H2O【交流拓展OH 微专题5反应后溶液中溶质成分的探究 典例精讲 例【猜想与假设】Na2SO、NaOH猜想四【实验 方案与验证】三二 一【拓展延伸】密封干燥 保存 针对训练 1.D【解析】向盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化 钠溶液，则盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和 水；盐酸反应完后，剩余的氢氧化钠再和氯化镁反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A.加入锌粉有气 泡产生，说明溶液M中含有盐酸，则一定没有氢氧 化钠，故错误。B.加入氧化铜粉末无明显现象，说 明不含有盐酸，则溶液M中一定有生成的氯化钠， 若是氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，则溶液M 中不含有氯化镁，只含有氯化钠，故错误。C.加入 氢氧化钠溶液无明显现象，则氯化镁完全反应，若 氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液M中只 含有氯化钠；若氢氧化钠过量则溶液M中还含有 氢氧化钠，溶液M中可能含有NaOH,故错误。 D.加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，则溶液M中 含有氢氧化钠，还含有生成的氯化钠，故一定有两 种溶质，故正确。 2.(1)BaCl2 +CuSO=BaSO+CuCl (2)氯化 铜和氯化钡(3)①氯化钡溶液②无明显现象 ③硫酸铜溶液④有白色沉淀生成 3.(1)溶液变红(2)NaSO、NaOH (3)有白色沉淀 生成(4)Ⅱ溶液变红(5)CO2+2NaOH Na2CO3十H2O氢氧化钙（合理即可）