第2节 物质的检验、分享与提纯-【一本】高中化学知识大盘点

品：钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等。 ①盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃 ②易潮解、易挥发、吸水的药品：固体 塞而应用橡胶塞。 NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫 ②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂 酸等。 不能用橡胶塞而应用玻璃塞。 (2)棕色瓶保存 ③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶 见光易分解的物质：AgNO3、卤水、浓硝 (5)加液封保存 酸等。 ①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石 (3)密封并置于阴凉处保存 蜡油中，防氧化。 易挥发、易燃的药品：乙醇、乙醚、苯等。 ②白磷放在水中，防氧化。 (4)盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应 ③液态溴加水液封，防挥发。 第二节 物质的检验、分离与提纯 5年48考 知识点1物质的检验与鉴别 续表 1.常见气体的检验与鉴别 气体 检验方法及现象 气体 检验方法及现象 无色，有刺激性气味，能使湿润 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰， NHg 的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓 在火焰上方罩一个干而冷的烧 盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟 CH 杯，烧杯的内壁有水雾生成，同 时生成能使澄清石灰水变浑浊 有臭鸡蛋气味，能使湿润的醋酸 的气体 H2S 铅试纸变黑 在空气中燃烧火焰明亮，有黑 2.常见离子的检验与鉴别 CH2-CH2 烟；通人溴水或酸性KMnO4溶 化学实验 液中，溶液褪色褪色原理不同 方法离子 试剂 现象 通入澄清石灰水中，溶液变浑 CI- 白色沉淀 AgNO溶液、 CO, 浊，将燃着的木条放入气体中， Br 淡黄色沉淀 稀硝酸 木条熄灭 黄色沉淀 无色，有刺激性气味；通人品红 稀盐酸、BaCl2 SO￥ 白色沉淀 S02 溶液中，溶液褪色，加热后溶液 溶液 又恢复红色 生成白色沉淀， 沉 无色气体，接触空气时立即变为 沉淀在空气中迅 NO NaOH溶液 红棕色 速变成灰绿色， Fe2t 最终变成红褐色 红棕色，有刺激性气味，通入水 K3[Fe(CN) NO2 中生成无色溶液并产生无色气 产生蓝色沉淀 溶液 体，水溶液显酸性 产生白色沉淀， 黄绿色，有刺激性气味，能使湿 Cl2 A13+ NaOH溶液 继续加入NaOH 润的碘化钾淀粉试纸变蓝 溶液，沉淀溶解 ●442 续表 续表 方法离子 试剂 现象 常见试剂 现象 被检有机物 加热，生成有刺 反应 烯烃、炔烃等不饱和烃及 浓NaOH溶液 激性气味、能使 褪色 其衍生物 NH 和湿润的红色 湿润的红色石蕊 比水密度大的如CCL4、 石蕊试纸 试纸变蓝的气体 萃取 CS2、溴苯等；比水密度 溴水 褪色 小的液态饱和烃、苯及其 产生无色无味 同系物、液态饱和酯等 法 co/ 稀盐酸、澄清 能使澄清石灰水 HCO 石灰水 生成 变浑浊的气体 苯酚 沉淀 S03/ 稀硫酸、品红 产生能使品红溶 生成 含有醛基的有机物，如醛 银氨溶液 HSO 溶液 液褪色的气体 银镜 类、甲酸酯等 新制的 砖红色 氯水（少量）、 含有醛基的有机物 淀粉溶液变蓝 Cu(OH)2 淀粉溶液 沉淀 变紫或 FeCL3溶液 苯酚及其衍生物 加人KSCN溶液 变色 KSCN溶液， Fe2+ 后无明显现象，滴 氯水 生成 氯水后变血红色 钠 含有羟基或羧基的有机物 色 气体 KSCN溶液 溶液变血红色 NaHCO Fe3+ 生成 苯酚溶液 溶液变紫色 或Na2COg 含有羧基的有机物 气体 Na 火焰为黄色 溶液 铂丝、稀盐酸 火焰为浅紫色（透 碘水 变蓝 淀粉 化学实验 过蓝色钴玻璃) 浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质 3.常见有机物的检验与鉴别 4.物质检验中干扰因素的排查 常见试剂 现象 被检有机物 (1)离子检验中的常见干扰因素以及排除 措施 含碳碳双键、碳碳三键的 有机物 待检 干扰 排干扰措施 离子 离子 苯的同系物（与苯环相连 So 加过量的Ba(NO3)2溶液 酸性高锰 褪色 的碳原子上有氢原子) 酸钾溶液 CO号 加稀硝酸酸化 OH 含有羟基或醛基的有机 CO号 物，如醇、醛、酚、甲酸、甲 SO 加盐酸酸化 酸酯、葡萄糖等 Ag 。443● 续表 3.物质分离与提纯的物理方法 待检 干扰 (1)常用装置 排干扰措施 离子 离子 ①过滤 加盐酸后将产生的气体通入 SO CO 品红溶液中 加硝酸后将产生的无色无味 CO SO⅓ 气体通入澄清石灰水中 适用 (2)气体检验中干扰因素的排除 将不溶性固体与液体进行分离 范围 先检验出一种可能具有干扰的气体，并除 贴 滤纸紧贴漏斗内壁 去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再 检验其余气体。如在SO2存在的条件下 滤纸上缘低于漏斗口；液面低 二低 注意 于滤纸上缘 检验CO2,可设计如下检验思路：品红溶液 事项 检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红 烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠 溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检 三靠 三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧 杯内壁 验CO2。与此类似的还有检验实验室制取 的乙烯中是否含有SO2等。 ②抽滤 知识点2物质分离和提纯 自来水龙头 布氏漏斗 1.分离和提纯的区别与联系 目的 分离 提纯 泵 将两种或多种物 除去物质中混有的 吸滤瓶安全瓶 区 质分开，得到几 少量杂质而得到纯 适用范围 快速分离不溶性固体与液体 化学实验 种纯净的物质 净的物质 由于水流的作用，使装置吸滤瓶 注意事项 和安全瓶中的压强减小，故使过 原 依据各组分的物理性质和化学性质差 异使物质分离 滤速率加快 联 提纯建立在分离的基础之上，只是将杂 ③蒸发 质除去 2.提纯的“四个原则”及“四个必须” 是不增加新的杂质 二是不减少被提纯物质 “四个原则” 三是被提纯物质与杂质易分离 适用范围 分离易溶性固体和溶剂 四是被提纯物质易复原 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体 是除杂试剂必须过量 因局部温度过高而引起飞溅 是过量试剂必须除尽 注意事项 停止加热的标准：当有大量晶体 “四个必须” 三是除杂途径必须最佳 四是除去多种杂质时必须考虑 析出时停止加热，剩余液体用余 加入试剂的先后顺序 热蒸干 。444。 ④萃取和分液 某种组分易升华的混合物，利用 适用范围 物质升华的性质在加热条件下 进行分离的方法 如提纯NaCI固体中的I2可用 萃取和分液 注意事项 该方法，但提纯NH4CI固体中 利用溶质在互不相溶的溶剂里 的2不能用升华的方法 萃取 的溶解度不同，将其从一种溶 适用 剂转移到另一种溶剂的过程 ⑦结晶（重结晶） 范围 分离两种互不相溶且易分层 分液 的液体 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原 溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反 加热溶解 趁热过滤 注意 应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应； 事项 分离各组分在溶剂中的溶解度 ④常用的萃取剂是苯或CCL4,一般 适用范围 随温度变化不同的混合物 不用酒精作萃取剂 般先配制较高温度下的浓溶 ⑤蒸馏或分馏 注意事项 液，然后降温结晶 温度计 (2)物质分离与提纯的物理方法 冷凝管 角管 ①“固十固”混合物的分离或提纯 加热 升华法：如NaCI和L2 形 加水 均易溶结晶法：如KNO,和NaC】 固+固 适用 分离沸点相差较大且互溶的液体混 难溶+易溶 过滤法：如NaCI和 Mg(OH)2 范围 合物 化学实验 其他 特殊法：如分离FeS和Fe,Fe可被 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管 磁铁吸引 口处 ②“固十液”混合物的分离或提纯 注意 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止 事项 萃取法：如从碘水中提取碘 暴沸 互溶 蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中 冷凝管水流方向为下口进，上口出 获取胆矾晶体 ⑥升华 固+液 蒸馏：如从海水中获取蒸馏水 不互溶 过滤 ③“液十液”混合物的分离或提纯 互溶一蒸馏法：如酒精和水，从石油 中获取汽油、煤油 液+液 不互溶分液法：如油和水、乙酸乙酯 和NaCO,溶液 。445● 4.分离与提纯常用的化学方法 续表 (1)常见气体的除杂方法 物质（杂质） 除杂试剂或方法 气体（杂质） 除杂试剂 加过量稀盐酸后 CuS(FeS) CH2 (H2S) CuSO4溶液 过滤 Cl(HCI) 饱和NaCI溶液 加过量NaOH溶 镁粉（铝粉） CO(HCD 饱和NaHCO,溶液 液后过滤 SO2(HCD) 饱和NaHSO3溶液 (3)常见有机物的除杂方法 C02(SO2) 饱和NaHCO溶液 有机物（杂质） 除杂试剂 分离方法 CH4(C2H4、C2H2) 溴水 乙醇（水） 新制CaO 蒸馏 (2)常见固体或溶液的除杂方法 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 物质（杂质） 除杂试剂或方法 溴乙烷（乙醇） 水 分液 Na2 CO3固体(NaHCO) 加热 苯（苯酚） NaOH溶液 分液 加适量BaCl2溶液 饱和Na2CO3 NaCl溶液(Na2SO4) 乙酸乙酯（乙酸） 分液 后过滤 溶液 NaCI固体(NH4CI) 加热 5.分离提纯常用的方法 加过量铁粉后 FeCl2溶液(FeCl3) 方法 原理 过滤 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 FeCL溶液(FeCl2) 通足量Cl2 杂转纯法 将杂质转化为目标物质 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通足量CO2 用氧化剂（还原剂）除去具有 加过量铜粉后 氧化还原法 化学实验 Cu(NO3)2溶液(AgNO3 还原性（氧化性）的杂质 过滤 热分解法 加热不稳定的物质使其分解 加过量NaOH溶 FezOa(Al2O3) 利用物质与酸或碱溶液反应 液后过滤 酸碱溶解法 的差异进行分离 加水溶解后，降温 KNO,固体(NaCI) 电解法 利用电解原理除去杂质 结晶 加入试剂调节溶液pH使溶液 CuO(Fe) 用磁铁吸引 调pH法 中某种成分生成沉淀而分离 第三节 化学实验的设计与评价5年4考 知识点1常见气体的制备 1.制备气体的发生装置及反应原理 (1)固+固△气 ●446e