第5章 第2节 氮及其化合物-【一本】高中化学知识大盘点

第二节 氮及其化合物5年69考 必备知识 知识点1氨气与氮的固定 1.氮元素在自然界中的存在：主要以氮分子的形式存在于空气 身生活应用 必 中，部分氨元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元 “雷雨发庄稼”的原因是空 素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 气中的氨气被转化为氨的 修第二册 2.氮的固定 化合物被植物吸收。涉及 (1)定义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 反应的化学方程式有 (2)分类 放电或高温 N2+O2 五章 高能固氮(N2+O2 放电或高温 2NO) 2NO、2NO+O2=2NO2 自然固氮 生物固氨（豆科植物的根瘤菌固氮） 和3NO2+H2O 工生 的 2HNO3+NO。 定 合成氨(N2十3H2 高温、高压2NH,) 催化剂 人工固氮 某些金属有机化合物可起到根瘤菌的 仿生固氮 ® 作用 学以致用 3.氮气 (浙江卷节选)NagN与 的重要非金属元素 (1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气的略小，难溶 盐酸反应生成NaCl和 于水。 NH4Cl,则Mg3N2与盐 (2)结构 酸反应生成MgCl2和 化学式 电子式 结构式 NHCl。(/) N2 :NN: N=N 氮氯三键 (3)化学性质：断裂N=N需要较高的能量，因此N2的化学性 ◆特别提醒 质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生反应。在特定条 Mg在空气中燃烧 件下，可以与Mg、H2、O2发生反应。 ①3Mg+N点誉Mg,N。 还原性 放电或高温 N2+O2 2NO ②2Mg+0,点槛2Mg0。 N+3Mg点燃 MgN2（氮化镁） ③2Mg十C0,点然C十 氧化性 2MgO。 N2+3H ,高温、高压 催化剂 2NH, 3 到学以致用 (4)用途 焊接金属Mg时不能用N2作保护气 (海南卷节选)2.4g镁条 ①工业上合成氨，制硝酸；②作焊接金属的保护气；③在灯泡中 在空气中充分燃烧，转 填充氮气防止钨丝被氧化；④保存粮食、水果等食物，防止腐 移的电子数为0.2NA。 烂；⑤医学上用液氨作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； (/) ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。 。099● 知识点2氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，氮元素从十1价~十5价都有对应的 学以致用 氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于 如何检验NO? 酸性氧化物的是N2O3和N2O5。 提示：向气体中通入O2 1.NO 只能用排水法收集 (或空气)，气体若由无 O是无色、无味的有毒气体，密度与空气接近，不溶于水。 色变为红棕色，则该气 NO中氨元素的化合价为十2，一般表现还原性。 修第 体为NO: (1)与O2的反应：2NO十O2一2NO2。无色气体变为红棕色 今易混易错 (2)与O2和H2O的反应：4NO+3O2+2H2O—4HNO3。 NO和NO2均不属于酸 2.NQ2◆重难点彭 大气污染物之一 性氧化物。NO不能与 O2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大， 碱反应，NO2与NaOH 易液化，易溶于水。 用向上排空气法收集 溶液的反应为氧化还原 化 NO2中氨元素的化合价为十4，具有氧化性和还原性。 反应，生成的是变价 生 (I)与H0的反应：3NO十HO一2HNO3十NO。,工业制硝 的盐。 酸的原理 (2)与O2和H,0的反应：4NO2十O2十2HO一4HNC。 中 ◆易混易错 3.常见的氨氧化物(NO)尾气处理方法◆一难点 重 在3O2+H,0 氮氧化物(O)种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮 金 2H0,+0的反应 (NO)和二氧化氮(NO2)。 中，NO2既作氧化剂又 (1)碱液吸收法 素 作还原剂，表现氧化性 2NO2+2NaOH一NaNO+NaNO2+H2O(歧化反应) 与表现还原性的NO2 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+HO归中反应) 的物质的量之比为 NO2和NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 1:2。 n(NO2)>≥n(NO)。一般适合工业尾气中NO,的处理。 ◆知识拓展 (2)催化转化法：在催化剂和加热的条件下，氨可将氮氧化物转 NO2与N2O4存在下列 化为无毒气体(N2),或NOz与CO在一定温度下催化转化为无 转化：2NO2一N2O4, 毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 催化剂 因此实验测得NO2的 8NH3 +6NO2- 7N2+12H2O △ 平均相对分子质量大 6NO+4NH3 催化剂 5W2+6H2O 于46。 2CO+2NO- 催化剂 -N2++2CO2 4H2+2NO2 催化剂 N2+4H2O 知识点3氨 1.分子结构：NH3属于共价化合物，其中氮元素的化合价为一3。 名称 化学式 电子式 结构式 H 氨 NH H取H ●1000 2.物理性质 颜色 气味 密度 特性 溶解性 ◆特别提醒 ①NH是中学化学中唯 强烈刺激 极易溶于水，1体积水 一的碱性气体，能使湿 无色 比空气小 易液化 性气味 能溶解约700体积氨 润的红色石蕊试纸变 蓝，可在推断题中作为 3.化学性质 液氨可作制冷剂 解题突破口。 ②计算氨水的浓度时， (1)碱性 溶质按NH进行计算。 ①与水反应：NH3十HONH·H2O(一水合氨)。 修第二册 二◆易混易错 aNH·H2O是可溶性一元弱碱，在水溶液中部分电离，电离 氨水和液氨不是同一物 方程式为NH3·H2O、一NH十OH,能使酚酞溶液变红，能 质。氨水是氨的水溶 五章 使红色石蕊试纸变蓝。 液，属于混合物；而液氨 b.NH·HO不稳定，易分解：NH·HO△NH个+HO。 是氨液化后的纯净物。 化工生 三分子：NH3、H2O、NH3·H2O c.氨水成分 三离子：NH、OH、H ②与酸反应：NH十HC一NHC、NH,十HNO,一NHNO。 ◆知识拓展 蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠 NH中氢元素的化合价 近，有白烟生成。蘸浓硫酸不会有此现象，因为浓硫酸不易 为十1，因此在一定条件 的重要非金属元素 挥发。 下，氨也可以表现氧化 ③与盐溶液反应：A13++3NH·H2O一A1(OH)34 十 性，如2NH3+2Na 3NHt。 制备AI(OHD 2NaNH2+H个。 (2)还原性：NH3中氮元素的化合价为一3，是氮元素的最低 价态，NH3具有还原性。 ①氨的催化氧化：4NH3十5O2 催化剂 =4NO+6H2O。 ②与Cu0反应：2NH,+3Cu0△N,十3Cu十3H,0. 4.喷泉实验 动生活应用 (1)喷泉实验 浓氨水可用于检验氯气 实验仪器 实验过程 实验现象 实验结论 管道是否漏气：8NH十 3Cl2 -N2 +6NH Cl, 烧杯中的液体 NH 打开弹簧夹， 现象是有白烟生成。 由玻璃导管进 氨极易溶于 挤压胶头滴 水 入烧瓶，形成喷 水，氨水呈 滴有 管，使水进入 酚酞 泉，烧瓶内液体碱性 烧瓶 的水 呈红色 。101● (2)喷泉实验的原理 或知识拓展 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧 喷泉实验产物 杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 浓度的计算 (3)形成喷泉的类型 标准状况下的气体进行 ①减小内压法 喷泉实验后所得溶液的 烧瓶内气体与水 气体溶解或发生 气体 物质的量浓度： 或其他液体接触 化学反应 修 ①HCL、NH、NO2气体 烧杯中的液体 二册 或它们与其他不溶于水 进入烧瓶，形 烧瓶内压强减小 液体 的气体混合时，所得溶 成喷泉 液的物质的量浓度为 ②增大外压法 章 1 22.4mol·L1; 锥形瓶内存在易 液体受热挥发出 挥发的液体或其 气体或发生化学 气体 化 ②若气体是NO2和O2 他液体 反应产生气体 生 的混合气体且体积比为 锥形瓶内液体迅 锥形瓶内压强 中 4:1时，c(HNO3)= 速进入烧瓶，形 增大 液体 成喷泉 重 要 28mol·L1。 ③常见的能形成喷泉的气体和液体组合 ◆特别提醒 CO2、Cl2 NO、O2 NO2、O2 属 喷泉实验成功的关健： 气体 HCI NHg NO S02、H2S (4:3) (4:1) 素 ①装置的气密性良好； 水或NaOH NaOH ②气体的纯度高； 吸收剂 水 水 水 溶液 溶液 ③烧瓶必须干燥。 5.氨的实验室制法 ◆特别提醒 (I实验原理：2NHC+Ca(OHD2△2NH++CaC十2H,O。 ①不能通过加热NHCl (2)实验装置 固国十固△气 固体的方式来制取 (3)收集方法：向下排空气法。 Ca(OH) NH,因为NHC受热 (4)验满方法：①将湿润的红色石蕊 和NH,CI 分解产生的NH和HC 试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将 遇冷会迅速化合为 棉花 蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 NHCl。 白烟产生。 ②Ca(OH)2也不可用 (⑤)尾气处理：用被水或稀硫酸浸湿的棉花吸收。氨极易溶于 NaOH和KOH代替，因 为NaOH和KOH具有 水，吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置有： 吸湿性，易结块，不利于 氨逸出，且在加热条件 下易腐蚀试管。 ●102 (6)制取氨的创新装置 ◆特别提醒 实验装置的创新：对于一些加热易液化的固体 物质，可选用该装置进行加热分解。如草酸晶 干燥氨常用的干燥剂 体H2C2042H20)在100℃时开始失水，101.5℃ 时熔化，150℃左右时分解产生H0、C0、C02 有CaO、碱石灰等碱性 干燥剂，不可用酸性干 收集装置和尾气吸收装置创新： ①收集装置密封，可防止氨与空气对流而泄 燥剂P2O、浓硫酸和无 露： 水CaCl(会与氨形成 ②用水吸收多余的NH以防止污染环境，倒置 必 的漏斗可以防止倒吸： CaCl2·8NH)千燥 薄酚酞和水 ③由倒置漏斗下沿与液面接触处溶液颜色变 氨气。 红，可判断圆底烧瓶中已集满NH, 修第二册 (7)快速制取氨气的其他方法 方法 化学方程式（或原理） 第五章 加热浓氨水 NH·H,O△NH,◆+H,O 浓氨水+固 NaOH溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH浓 体NaOH 度的增大有利于NH3的生成 CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使 浓氨水十固 水合氨分解。化学方程式为NH·H2O+CaO 体CaO NH个+Ca(OH) 化工生产中的重要非金属元素 知识点4铵盐 ® 到学以致用 1.概念：铵盐是由铵根离子(NH攻)和酸根离子构成的化合物。 ①（天津卷节选）用烧碱 2.物理性质：绝大多数铵盐都是白色固体，易溶于水。 处理含高浓度NH的 3.化学性质 废水并回收利用氨。 NH.CI 一→NH,CI△-NHt+HCIt (√) 受热易 分解 NH.HCO.NHHCO,△NH↑+CO,t+HO ②（江苏卷节选） 硫酸铵、硝酸铵受热分解的产物复杂 NH HCO,受热易分解， 消石灰 2NHCl+Ca(OH)2-A-CaCk+2NHst+ 能与碱 因而可用作化肥。(X) 2HO（实验室制氨) 反应放 出氨气 NaOH溶液NH+OH△NH,t+H,O(NH的检验) ◆知识拓展 铵态氮肥不宜和碱性物质（如草木灰）混合施用 并不是所有的铵盐受热 4.NHt的检验 分解都能产生氨，氧化 (1)原理：NH时十OH△NH个十H,O。不加热氧气很难逸出 性酸形成的铵盐如硝酸 (2)检验方法：取适量溶液于试管中，加入浓碱溶液并加热。 铵在不同温度下分解可 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝（或将蘸有浓 能产生N2O、N2、NO2 盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生)，则说明溶液中 等气体。 有NH。 。103● 知识点5强氧化性强酸一硝酸 ◆知识拓展 1.物理性质：硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密 浓硝酸经长时间放置后 度比水的大（密度越大，浓度越大），可以与水以任意比互溶。 会变为棕黄色，是因为 常见的浓硝酸浓度为68%~70%，浓度在95%以上的硝酸为 硝酸分解生成的NO2 呈红棕色，NO2溶于浓 发烟硝酸。 硝酸使液体呈棕黄色。 2.化学性质浓硝酸避光保存在棕色细口瓶中 修 除去棕黄色的方法： 不定性：4HN0,(浓)安充2H0-4N0↑+0：↑： 二册 ①最简单的方法是加 (2)强氧化性：浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧 水，3NO2+H2O— 化性越强，其还原产物的价态越高。浓硝酸一般被还原为 薯 2HNO;+NO; ②最环保的方法是通入 NO2,稀硝酸一般被还原为NO。 足量氧气，4NO2+O2+ 化 ①常温下，Fe、Al遇浓硝酸会发生钝化。因此可以用铁 2H2O=4HNO3。 生 或铝制容器盛装浓硝酸。 ◆易混易错 中 ②与Cu反应 ①HNO3与金属反应一 与金属 重 a.3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O 般不会生成H2。 反应 (3Cu+8H+2NO,—3Cu2++2NO个+4H2O) ②硝酸与金属反应时既 金 表现氧化性又表现 b.Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 素 酸性。 (Cu+4H++2NO-Cu2++2NO2+2H2O) 酸性：氧化性=1：1 ③在酸性条件下，NO5 不能与Fe2+、I、SO、 与非金 浓硝酸能将C、P、S等非金属单质氧化到最高价态。如 S-等还原性较强的离 属单质 与C反应的化学方程式：C+4HNO,(浓)△CO,*十 子大量共存。 反应 4NO2↑+2H2O ◆知识拓展 王水 与还原 硝酸可氧化Fe2+、H2S、SO2、Na2SO2、HI等还原性物 一种腐蚀性非常强、冒 性化合 质。如稀硝酸与FeSO,溶液反应的离子方程式：3Fe+十 黄色雾的液体，是由浓 物反应 4H++NO-3Fe3++NO+2H2O 硝酸和浓盐酸按体积比 1:3混合而成的，能使 3.工业制硝酸 一些不溶于硝酸的金属 (1)原理 如金、铂等溶解。 +H NO +H20 NH HNO 涉及的反应如下： 高温、高压 ①N2→NH3:N2+3H2= 2NH3。 催化剂 ②NH,→NO:4NH十5O,雀化剂4NO+6H,0。 △ 。1040 ③NO→NO2:2NO+O2—2NO2。 ④NO2→HNO3:3NO2+H2O-2HNO3+NO。 ® (2)流程示意图 学以致用 N2、H2 空气一 水 ①（河北卷节选）浓硝酸 和稀硝酸与Cu反应的 合成塔 氨分离器 氧化炉 一吸收塔 尾气处理装置 还原产物分别为NO2 硝酸 和NO,故稀硝酸氧化 知识点6含氮物质的转化 性更强。(X) 1.氮元素的“价一类”二维图 ②（山东卷节选）向浓硝 修第二册 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，要从物质类别和 酸中插入红热的炭，产 价态变化两方面理解这些物质之间的转化关系。 生红棕色气体，证明炭 氨元素化合价 可与浓硝酸反应生成 五章 +5 HNO NO NO2。(X) +4 ◆知识拓展 +2 0 亚硝酸钠 化工生 亚硝酸钠(NaNO2)是白 中 NH3·N,O之NH4 色或微黄色的晶体粉 氢化物单质氧化物酸碱 盐物质类别 末，易溶于水，在空气中 重要非金 2.不同价态含氨物质的性质 较稳定。NaNO2中氮 元素的化合价为十3， 价态 代表物 性质 元素 处于中间价态，既有氧 -3 NH3、Mg3N2、NH4CI 只有还原性 化性又有还原性。在酸 0 N2 性环境下，可以还原高 +1 N2O 锰酸钾，使KMnO4溶 +2 NO 既有氧化性，又有还原性 液褪色，还可以将I厂氧 +3 N2O3、HNO2、NaNO2 化成2。NaNO2与食 +4 NO2、N2O4 盐外形接近，又称工业 +5 N2O5、HNO3、NaNOg 只有氧化性 盐，误食会引起中毒。 ◆知识拓展 3.含氨物质之间的转化关系 NO易与血红蛋白结合 O2,催化剂、△ Cu,稀溶液 Ca(OH), 纯02，点燃 使人中毒，NO和NO2 O2,放电或高温 NH.CI NH H2O N2 HCI H2,高温 H20 能形成光化学烟雾和酸 高压、催化剂 Mg,点燃 雨，也能破坏臭氧层。 H2O Mg N2 知识点7酸雨及其防治 1.S02与氮氧化物的主要来源 SO2:主要来源于煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧或治炼。 NOz:主要来自汽车尾气。 。105 2.酸雨的形成及危害 (1)概念：pH小于5.6的降水。 (2)危害 ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。 是学从系用 3.酸雨的主要类型 收集到的酸雨样品，放 (1)硫酸型 修第二册 置时间越长酸性反而越 光照、烟尘中金属氧化物等作用 -SO (催化剂) H.OH2SO 强的原因是什么？ S02 02 提示：酸雨中的H2SO3 雨水H,S0 第五章 ( (空气中的O2) H2SO4 为中强酸，易被O2氧化 (2)硝酸型→由氮氧化物形成硝酸。 为酸性更强的H2SO4。 4.酸雨的预防措施 化工生产中的重要非金属元素 (1)调整能源结构，积极开发新能源。 (2)对煤（硫的含量约为0.3%5%）进行处理，如洗选加工、 综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处 理等。 (3)种植能够吸收SO2的树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等。 (4)加强工厂废气的回收处理能力。 (5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。 高频考点 考点1 氮氧化物相关计算5年23考 据3NO2+H2O一2HNO3+NO,可知与 例1在一定条件下，将12mLNO2和 H2O反应生成NO的NO2的体积为6mL, O2的混合气体通入足量水中，充分反 则V(0,)-号×12-6)mL=1.2ml.①和 应后剩余2mL气体（同温同压下）， ④正确，故选D。 则原混合气体中O2的体积为 ①1.2mL②2.4mL ③3mL (④4m 规律方法 A.①② B.②③ 应分类讨论 (1)氨氧化物溶于水的问题分析 C.③④ D.①④ 无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2和O2 解析由4NO2十O2十2H2O一4HNO3,可 任意比混合的混合气体，反应的实质均是 知若剩余的气体是O,则V(N0)=号× 3NO2+H2O一2HNO+NO和2NO+O2 =2NO2,故若有气体剩余，只能是NO或 (12-2)mL=8mL,V(02)=12mL-8mL= O2,不可能是NO2。 4mL。若O2反应完，剩余的气体是NO,根 ●106e 解析NH极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶 (2)氮氧化物与O2和H2O反应的计算 内压强减小，烧杯中的水倒吸入烧瓶，从而产 ①关系式法 生喷泉，A可以达到预期目的；P2O为酸性 aNO和O2混合通入水中发生的反应为4NO+ 氧化物，NH3具有碱性，二者可以发生反应， 3O2+2H2O 4HNO3,则 故不可以用P2O千燥NH3,B不可以达到 →等于4：3时，恰好完全反应 VNO):V(O2) +小于4：3时，剩余气体是02 预期目的；NH3的密度比空气的小，可采用 →大于4：3时，剩余气体是NO 向下排空气法收集，C可以达到预期目的； b.NO2和O2混合通入水中发生的反应为 CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量 4NO2+02+2H2O=4HNO3 修第二 的热，促使NH挥发，可用此装置制备 等于4：1时，恰好完全反应 册 VNO):VO2) 一小于4：1时，剩余气体是02 NH,D可以达到预期目的。故选B。 大于4：1时，剩余气体是NO 考点3硝酸的性质探究。 第 5年17考、 c.NO、NO2和O2三种气体混合通入水中：先 五章 例3用如图所示的装置进行实验， 按3NO2+H2O—2HNO3+NO计算出生 探究硝酸与铁反应的产物。 成的O的体积，然后加上原来混合气体中 工生 NO的体积，再按方法①计算。 浓硝酸 气体收 CO. 弹簧夹 集装置 中 ②得失电子守恒法 当NO,转化为硝酸时要失去电子，如果是 FeSO,溶液 NO.与O2混合，则NO.与O2的反应中O2 B 得到的电子数与NOz失去的电子数相等。 的重要非金属元素 主要实验操作 实验现象 氨气的制备及性质 打开弹簧夹，通入一 ①A中有红棕色气体产 考点2 探究 5年11考 段时间CO2后，滴入 生，一段时间后，气体颜 例2（广东卷）1827年，英国科学家 浓硝酸时无明显现色逐渐变浅，反应停止 法拉第进行了NH喷泉实验。在 象，加热三颈烧瓶，反 后，A中无固体剩余； 此启发下，兴趣小组利用以下装置， 应开始后停止加热 ②B中溶液变棕色 进行如下实验。其中，难以达到预期目的的 取少量A中溶液于试 是 管中，加入几滴氯水， ③溶液变为红色 NH 再滴人KSCN溶液 ④B中棕色溶液变浅， P2O 取少量B中溶液于试 滴有酚酞 有无色气体逸出，且在 题溶液的水 管中，加热 空气中变为红棕色 A喷泉实验 B.千燥NH 已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SOa(棕 色)（反应放热）。 下列说法正确的是 () CaO 浓氨水 A.滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因 C.收集NH D.制备NH 是温度低，反应速率太慢 。107● B.实验现象③说明反应后A中溶液含 解析设原来溶解的Cu的物质的量为x,铜 有Fe 原子失去的电子被氨原子得到生成氨的氧化 C.实验现象④说明A中有NO生成 物，这些氦的氧化物再与O2和H2O反应生 D.可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试 成HNO3,可看成Cu失电子，O2得电子，则 纸检验硝酸的还原产物中是否有NH功 根据得失电子守恒可知，2x= 解析常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，表面形 成致密氧化膜，阻止反应进一步发生，A错误； 22a×4,解得x-01m,所以 修 取少量A中溶液于试管中，加入几滴氯水，再 原所得溶液中NO3的物质的量为0.2mol。 加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式 二册 滴入KSCN溶液，溶液变为红色，只能说明这 时溶液中有Fe3+,无法说明原溶液中是Fe+ 为3Cu+8H++2NO一3Cu++ 还是Fe3+,B错误；取少量B中溶液于试管 2NO个+4H2O,n(H)：n(NO3)= 第 中，加热，B中棕色溶液变浅，有无色气体逸 5mol·L1×2×0.1L:0.2mol=5:1> 章 出，且在空气中变为红棕色，只能说明 8:2,H过量，所以继续溶解的Cu的质量 化 [Fe(NO)]SO4分解生成NO,但由于Fe和浓 m=0.3mol×64g·mol-1=19.2g,故 生 硝酸反应生成红棕色气体NO2,NO2和水反 选C。 中 应生成NO,NO能使FeSO4溶液变成棕色，所 规律方法“四法”突破硝酸与金属反应的计算 以不能证明Fe和浓硝酸反应过程中有NO生 方法 解析 成，C错误。故选D。 属 有关硝酸与金属反 HNO与金属反应时，一部分HNO。 考点4 应的计算 5年11考 表现酸性，以NO?的形式存在于溶液 素 例4足量铜溶于一定量浓硝酸，产 原子守 中；一部分作为氧化剂转化为还原产 生NO2、N2O4和NO的混合气体， 恒法 物。这两部分HNO中氨原子的总物 这些气体若与1.12LO2(标准状 质的量等于反应消耗的HNO中氮原 子的物质的量 况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若 向原所得溶液中加入5mol·L1H2SO4溶液 HNO3与金属的反应属于氧化还原反 得失电子 100mL,则继续溶解的Cu的质量为( 应，HNO,中复原子得电子的物质的 守恒法 A.6.4g B.9.6g 量等于金属失电子的物质的量 C.19.2g D.24g HNO,过量时反应后溶液中（不考虑 电荷守 审题指导 OH-),c(NO )=c(H+)+nc (M+) 恒法 氮原子守恒 (M+代表金属离子) 两个 体现MNO, 守恒 金属与HSO4和HNO3的混合溶液反 金属 酸性 得失电子守恒 应时，由于硝酸盐中NO在H2SO提 参加反应 起酸性作用的 体现NO、 HNO3的物质的 供H的条件下能继续与金属反应，因 氧化性NO2等 关系 量等于生成的硝 HNO 酸盐中NO的物 离子方程 此，此类题目应用离子方程式来计算， 质的量 全部电离 式计算法 先判断金属、H和NO。是否过量或是 未参 可以参加 加反应 其他反应 利用离子方程式 否不足，然后根据完全反应的金属或 快速找出各种量 技巧 H或NO进行相关计算，且要符合电 的相互关系 荷守恒 ●108●