第4章 第3节 化学键-【一本】高中化学知识大盘点

第三节 化学键⑤年5考 必修第 必备知识 册 特别提醒 知识点：1离子键 第 静电作用 1.从原子结构的角度理解氯化钠的形成过程 吸升 排斥 作用 作用 物质结构 原子核原子核 电子与 与电子 与原子 电子间 间的吸核的排 的排斥 引作用斥作用作用 Na 17)C1 元素周期律 静电作用 两种力处 于平衡时 Na CI 的总效应 带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形 珍知识拓展 成新物质氯化钠 ①活泼金属主要指第 IA族、第ⅡA族的金 2.离子键◆重点 属单质。 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 离 ②活泼非金属主要指第 ·成键微粒：阳离子和阴离子 IA族、第IA族的非 成键 成键本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力） 要素 金属单质。 成键元素： 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 珍知识拓展 易形成阳离子 易形成阴离子 离子键的强弱与离子所 3.离子化合物 重点 带的电荷数和离子半径 定义：由离子键构成的化合物 的大小有关。一般情况 离子 化合物 强碱：如NaOH、KOH等 下，离子半径越小、所带 常见 类型 大多数盐：如NaCl、K2SO,、NHCI等 电荷越多，离子键越强、 活泼金属氧化物：如NaO,CaO等 越不易断裂，对应的离 (注意 子化合物的熔沸点越 (1)离子化合物一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子 高、硬度越大。 化合物。 (2)离子化合物不一定含有金属元素，如NHCI、 NH4NO3等。 (3)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1CL3。 4.电子式 (1)定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层 电子（价电子）的式子。 ●082e (2)电子式的书写◆一重难点 ◆易混易错 类型 示例 书写规范 书写电子式的注意事项 般将原子的最外层电子 ①同一原子的电子不能既 原子 Nax、xMgx、S、di 标在元素符号的上、下、左、 用“X”又用“.”表示。 右四个位置 ②不要漏标“[]”。 修第 其离子符号就是电子式 ③在化合物中，如果有 简单阳离子 Na+、Lit、Mg2+、AI3 册 其最外层已无电子 多个阴、阳离子，阴、阳 离子必须是间隔的，即 在元素符号周围标出电子， 第 不能将两个阴离子或两 简单阴离子 [Ci:]、[:s:] 用“[]”括起来，并在右上 个阳离子写在一起，如 角注明所带电荷数及电性 CaF2要写成 Ca2+[x0x]2、 按化合物组成结构书写，注 [:]Ca+[x:], 离子化合物 意相同离子不合并，分列在 物质结构 K[S-K 另一离子的周围 不能写成Ca2+[:]2, 也不能写成 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用 Ca+[:][:或]。 素周期 “→”连接。用“一”表示电子的转移方向。 到学以致用 ①NaCl:Na个.Ci:→Na[i:丁。 写出下列微粒的电 ②MgBr2:Br个Mg个Br:→[：Br]Mg2[xBr:]。 子式。 ①0-： ③NaO:Na个d.个Na→Na+[G:]?Nat。 ②Na2O: 知识点2共价键 答案：①[：可：2 1.从原子结构的角度理解氯化氢的形成过程 ②Na+[xOx]2-Na 我也需要1个电 我们各拿出1个电 ◆特别提醒 我需要1个电子来 子来形成稳定 子共用吧，这样就 用电子式表示化合物形成 形成稳定结构 结构 都达到稳定结构了 过程的式子不是化学方程 式，不能出现“—”。 珍易混易错 形成HCI的过程中没 有电子的得失，因此用 氯化氢的形成过程可用电子式表示为H×十·C1 →HC: 电子式表示HCI的形 成过程时不能出现孤线 2共价键一重点 箭头。 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 ◆特别提醒 成键微粒：原子 复杂阴、阳离子的电子 成 式应用“[]”括起来， 成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素 在“[]”外，标明离子 价 求 成键本质：原子间共用电子对 带的电荷数，如O号的 极性键不同种，共用电子，一方显正电性， 电子式为[：0：0：]2， 元素 对偏移 一方显负电性 NH4的电子式为 类型 构成元素成键特点 原子电性 H 非极 同种共用电子、成键原子不显 [H:N:H。 性键 元素 对不偏移 电性 H 。083。 3.共价化合物 只含共价键 ◆特别提醒 定义：以共用电子对形成分子的化合物 价 “一”表示1对共用电 化 非金属氢化物：如NH,、HS、HO等 常见 非金属氧化物：如C0、CO2、S02等 修第 子，“一”表示2对共用 物 类型 酸：如H,SO4、HNO,等 电子，“=”表示3对共 大多数有机化合物：如CH、CHCH,OH等 多 用电子。如N2的电子 4.共价分子结构的表示方法◆ 重难点 式为：N::N:,那么其 (1)电子式：标出原子之间的共用电子对，不能漏掉未参与形成共 四 结构式为N=N。 国 用电子对的电子。如H2 -H:H,N2 :NN:,NHg 物 学从致用 H:N:H。 质 请写出下列物质的电 H 烟 子式。 (2)结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示1对共用电子， ①NaOH: 如氯分子可表示为C一C,这种图示叫做结构式。 素 ②HClO: (3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构 ③N2H4: 分子 H2O C02 CH HCHO ④NazO2: H ⑤H2O2: :O: 电子式 HOH :d:×Cx:o HxCH H:C:H 答案：①Na[:OH] H H ②H:O:d: 0 结构式 0=C=0 H一C-H HH H H H一C一H ③H:N:N:H H ④Na[:O:O:]-Na 分子结构 模型 000 ⑤H:O:O:H ◆知识拓展 5.离子键与共价键的比较 8电子稳定结构的判断 共价键 ①分子中若含有HBe 键型 离子键 非极性键 极性键 Li等，则这些原子不能 成键 满足最外层8电子稳定 阴、阳离子 结构。 粒子 原子 ②一般来说，若某元素 成键 阴、阳离子间的静电 共用电子对不偏 共用电子对 化合价的绝对值与该元 实质 作用 向任何一方 偏向一方 素原子的最外层电子数 成键 非金属性强的元素与 同种元素 不同种元素 之和等于8，则该原子满 元素 金属性强的元素 足最外层8电子稳定结 非金属单质，如 共价化合物，如 构，否则不满足。如BF3 含该 离子化合物，如NaCl H2、Cl、N2等；某 HC、CO2、CH; 分子中硼元素化合价的 化学 KCl、MgC2、CaCl2、 些共价化合物，如 某些离子化合 绝对值为3，硼原子的最 键的 ZnSO、aOH等 HO2;某些离子 物，如NaOH、 外层电子数为3，二者之 物质 化合物，如NaO2 NHCI等 ●084● 6.离子化合物与共价化合物的比较 类别 离子化合物 共价化合物 和不为8，则硼原子不 构成微粒 阴、阳离子 分子或原子 满足最外层8电子的稳 必 定结构；氟元素化合价 所含化学 定含有离子键，可能含 修第 只含有共价键 的绝对值与最外层电子 键类型 有共价键 数之和为8，则氟原子 册 ①酸；②弱碱；③气态氢化 常见物质 ①强碱；②绝大多数盐； 满足最外层8电子的稳 物；④非金属氧化物；⑤极 类别 ③活泼金属氧化物 定结构。 四 少数盐 边易混易错 知识点3化学键不是分子之间 一般情况下，可通过组 1.定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 成物质的元素中是否含 质结 2.化学键类型的判断 有金属元素来判断化学 公 (1)从物质构成的角度判断 键的类型：含有金属元 阳离子（金属阳离子、铵根离子） 素的为离子键，只有非 周期 离子键 阴离子（酸根离子、O2-、OH等）》 金属元素的为共价键。 相同的非金属原子一非极性共价键 但存在以下几种特殊 不同的非金属原子 极性共价键 共价键 情况：①AICl3、FeCl中 (2)从物质类别的角度判断 只含共价键；②铵盐中 物质类别 所含化学键 含有离子键，为离子化 非金属单质，如C2、N2、2、P4、金刚石等 合物；③稀有气体分子 都是单原子分子，分子 非金属元素组成的化合物，如H2SO4、CO2、 共价键 内不存在化学键。 NH、HC、CCL4、CS2等 ◆知识拓展 活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合 离子键 化学键除包含离子键与 物，如NaCl、CaC2、KzO等 共价键外，还包含金属 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、 键，金属键一般存在于 离子键和共价键 Ba(OH)2、NH4C、NazO2等 金属和合金中。 稀有气体，如Ne、Ar等 无 ◆易混易错 ①有化学键断裂的变化 3.从化学键的角度认识化学反应 不一定是化学变化，如 0-0 HCI气体溶于水电离产 H一H CI-CI 生H和C,该过程只 H-CI 有旧化学键的断裂，没 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 有新化学键的形成，不 4.化学键对物质性质的影响 是化学变化。 (1)对物理性质的影响 ①SiO2、SiC等部分共价化合物由原子通过共价键直接构成， 破坏时需消耗很高的能量，熔点较高。 。085● ②离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离 ②有化学键生成的变化 子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。 不一定是化学变化，如 (2)对化学性质的影响 修第 氯化钠从溶液中结晶析 N2分子中的共价键很强，N2的化学性质很稳定；H2S和HⅡ 出的过程形成了离子 册 键，但不是化学变化。 等分子中的共价键较弱，受热时易分解。 5.分子间作用力：分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作 ③化学反应中反应物所 四 有的化学键不一定都被 用力叫分子间作用力。分子间作用力比化学键要弱得多，对 破坏。 物质的熔点、沸点等有影响。分子间作用力包括范德华力和 物 质 珍特别提醒 氢键。 烟 HCl、NH3、CH4、CO2等 (1)范德华力：广泛存在于分子之间。一般来说，相对分子质 部分共价化合物由分子 量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 素周期律 构成，熔点较低。 (2)氢键：氢键比化学键弱，比范德华力强。氢键会使物质的 熔点和沸点升高，如H,O的熔、沸点高于HS的。 不是化学键 高频考点 考点1 化学键及其分类 5年11考 氢原子，没有氢分子，C错误；氢化钠的电子 例1金属氢是一种高密度、高储能 式为Na+[:H],存在离子键，D正确。故 材料。液态或固态氢在上百万大气 选C。 离子化合物与共价化 压下变成的导电体称为金属氢，形 考点2 合物 5年8考 成过程如图所示。下列说法不正确的是 例2（双选）同族元素所形成的同 一类型的化合物，其结构和性质往 ●● ··氢分子 之间距 O⊙⊙oO 往相似。化合物PHI是一种白色 ·)离缩小 ●○○oQo ooǒǒǒǒ ● H-H断裂 晶体，下列对它的描述中正确的是 ( P与N同族，I与C1同族 A.金属氢的形成过程中存在共价键的断裂 A.它是一种离子化合物 B.氢分子的电子式：H:H C.金属氢内部仍有氢分子 B.在加热时此化合物可以分解为PH3和H1 aH中H为-1价， D.氢化钠含有离子键 具有强还原性 C.这种化合物不能跟碱反应 解析由图可知金属氢的形成过程中存在共 D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 价键的断裂，A正确；氢分子是双原子分子， 解析根据题目信息可知，化合物PH4I的结 其电子式为H:H,B正确；金属氢内部只有 构和性质应与NH4Cl的相似，NH4Cl是离 ●086● 子化合物，则PH4I也为离子化合物，A正 子稳定结构，需要1个电子与其他原子形成 确；NHCl受热易分解生成NH和HCl,HⅡ 1个共用电子对，0的最外层有6个电子，为 不稳定，所以PHI受热分解时，会生成PH3、 达到8电子稳定结构，需要2个电子与其他 必 H2和2，B错误；NHC能与碱反应生成 原子形成2个共用电子对，故次氯酸的电子 修第 NH3,PHI也能与碱反应，生成PH,C错误； 式为H:O:Ci:,D错误。故选C。 册 由NH3和HCl反应生成NHCI可知，PH和 规律方法电子式书写的常见错误 第 HⅡ可化合生成PHI,D正确。故选AD。 四 错误 实例 规律方法离子化合物和共价化合物的判断方法 漏写未参与成键 N2误写为N:N,应写 化学键一含离子键，一定是离子化合物 物质结 的电子 为N::N: 类型八只含共价键，可能是共价化合物或非 金属单质 NaCl误写为Na+:d:,应写 判 大多数金属氧化物、强碱和盐为离子 化合物类型不清 化合物 化合物 素周期 类型 楚，漏写或多写 为Na:C:];HF误写 一般非金属氢化物、非金属氧化物和 依 据 有机物为共价化合物 “[]”及错写电 为Ht[:F:门，应写为 熔融状态下能导电的化合物为离子化 荷数 化合物 合物 H:E: 性质 熔融状态下不能导电的化合物为共价 化合物 N2的电子式不能写成 书写不规范，错 考点3 电子式的书写 5年24考 N:N:,更不能写成 写共用电子对 例3（高考组合）下列表示正确的是 :或 () A.(江苏卷节选)硫化钠的电子式： 不考虑原子间 HCO的电子式为H:O:d:, Na:S:Na 的结合顺序 而不是H:d:C: B.(浙江卷节选)甲醛的电子式：H:C:H 不考虑原子最 CH的电子式为 C.(江苏卷节选)氢氧根离子的电子式： 外层有几个电 [H:C:H]+,而不是 H [:O:H 子，均写成8电 CH::H] D.(浙江卷节选)次氯酸的电子式：H:Ci:可： 子结构 H 解析硫化钠为离子化合物，含有离子键，电 不考虑AB2型 子式为Na+[:S:]2-Na+,A错误；O的最外 CaBr2、CaC2的电子式分别为 离子化合物中2 :0 [:Br:]丁Ca2+[:br:]、 层有6个电子，故甲醛的电子式为H:C:H,B 个B是分开写 还是一起写 Ca2+[:CC:]2 错误；C1的最外层为7个电子，为达到8电 ●087●