第2章 第3节 物质的量-【一本】高中化学知识大盘点

第三节 物质的量年99考 必修第 必备知识 册 知识点1 物质的量 摩尔质量 珍知识拓展 第二章 1.物质的量◆一 重难点 物质的量是一个物理 量；物质的量的单位摩 (1)定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 ® 尔是国际单位制的7个 (2)符号：n。 必 基本单位之一。 (3)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 重 ® (4)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合，如分子、 学以致用 素 离子、原子、原子团、质子、中子、电子等，不适用于宏观物质。 ①物质的量是表示微粒数 目多少的物理量。(X) (5)表示方法 钠 ②物质的量就是物质的 x mol HCI 利用物质的量表示微粒时， 氯 数值单位 要指明微粒种类，一般用 质量。(X) 微粒符号减粒符号表示 ③1mol氢。(×) 2.阿伏加德罗常数◆重难点 ④0.1 mol Na2O2固体 中含有的离子数为 (1)定义：1mol任何粒子的粒子数。 0.3Na。(√) (2)符号：NA。 ⑤将含有0.01mol (3)单位：mol1,Na≈6.02×1023mol1。 FeCL3的饱和溶液滴入 (4)意义：1mol1粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 沸腾的蒸馏水中，制得 如1molH中约含有6.02×103个氢原子，1molH20中约 的氢氧化铁胶粒的个数 含有6.02×1023个水分子。 为0.01NA。(X) (5)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 n或N=a·N或N=》 例如：3.01×1023个水分子的物质的量为 n(H:O)=N(H2O) 3.01×102 NA 6.02X102mol7=0.5mol。 0.3molH2O中含有水分子的个数约为 N(HO)=n(H2O)·Na≈0.3molX6.02X10mol-1=1.806X10。 3.摩尔质量重点 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M (3)单位：g/mol(或g·mol-1)。 。040。 (4)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol1为单位时，其数值都 与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。例如，O2的 相对分子质量为32，摩尔质量为32g·mol1,1molO2的 学以致用 质量为32g。 ①2molH2O的摩尔质 量是1molH20的摩尔 修第 (5)物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系 n=行或m=n·M或M=m 质量的2倍。(×) 册 ②6.02×1023个H20 第 例如：16gO2的物质的量为 的质量是18g·mol-1。 章 n(02)= m(02)16g M(Oa)32 g.mol--0.5 mol (X) ③1.6g由氧气和臭氧组 海 0.5molS0的质量为 成的混合物中含有的氧原 m(S})=n(SO})·MS0})=0.5molX96g·mol1=48g 子数为0.1N。(/) 知识点2气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 重要元素 1.影响物质体积大小的因素 粒子的大小 影响物质体积 决定固、液体的体积 粒子数目 V® 大小的因素 决定气体的体积 粒子之间的距离 N=n'NA m=n-M 氯 2.气体摩尔体积◆ 重难点 m (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 学以致用 (2)符号：Vm。 ①（辽宁卷节选）标准状 (3)单位：L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。 况下，22.4LHCI气体 (4)物质的量(n)、体积(V)与摩尔体积(Vm)之间的关系 中H的数目为NA。 V.-Y或V=a或a' (X) n ②（湖北卷节选）标准状 (5)标准状况下的气体摩尔体积 况下，11.2LC0和H2 在0℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为22.4L·mol1。 的混合气体中分子数为 (注意 0.5NA。(√) 气体摩尔体积(22.4L·mol1)应用的“五大误区”： ③（江苏卷节选）标准状 (1)标准状况是0℃和101kPa,而不是常温、常压。 况下，11.2LS03中分 (2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混 子数约为0.5NA。(×) 合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有 ④22.4LC2中含有的 水、苯、SO、HF、CCL4、己烷、CS2、CHCL3、Br2、乙醇等。 分子数为6.02×1023。 (3)标准状况下的Vm≈22.4L·mol-1,其他条件下Vm的数 (X) 值会改变。 ⑤常温常压下，32gO2 (4)标准状况下，22.4L气体的物质的量是1mol。非标准状 中所含的原子数是 况下，22.4L气体的物质的量可能是1mol,也可能不是 2NA。(/) 1 mol. 。041。 (5)物质的质量、物质的量一定时，物质所含微粒数与物质处 于何种条件下无关。 ◆易混易错 3.阿伏加德罗定律及其推论◆ 难点 必修第 同温同压下，相同体积 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分 的气体所含分子数相 多 等，但所含原子数不一 子数。温度、压强、体积、分子数中如果有三个量相同， 第四个量一定相同，即“三同定一同” 定相等。 (2)阿伏加德罗定律的推论(T为热力学温度，R为摩尔气体 第二章 常数) 到学以致用 关于等物质的量的NO 条件 推导过程 推论 语言叙述 必 和NO2,下列说法不正 同温同压下，气体的体 确的是() T、p相同 PV=nR T V 积与其物质的量成 重 n2 正比 A氧原子数之比为 素 同温同体积时，气体 1:2 T、V相同 pV=nRT B.摩尔质量之比为 p2 的压强与其物质的量 钠 成正比 15:23 mi mi 同温同压下，气体的 C.同温同压下，密度之 T、p相同 M 密度与其摩尔质量成 比为23：15 nz m2 M 正比 D.常温常压下，所占体 积比为1：1 同温同压下，相同质量 m 答案：C T、饣、m V1 M V M 的任何气体的体积与 国 相同 V2 n2 M2 它们的摩尔质量成 学以致用 反比 在标准状况下，若某气体 同温同体积时，相同 的密度为1.25g·L1, T、V、m 1 M M2 质量的任何气体的压 则该气体的相对分子质 相同 n2 M M 强与它们的摩尔质量 量为28。（√） 成反比 提示：标准状况下，Vm 同温同压下，同体积 22.4L·mol1,由M= PV=nRT 的任何气体的质量之 T、p、V p可知，M=125gL1× 相同 n= m Me e M 比等于它们的摩尔质 22.4L·mol1= m-ov 量之比，也等于它们 28g·mol1,则该气体 的密度之比 的相对分子质量为28。 知识点3物质的量浓度◆ 重难点 1.溶质的质量分数 (1)定义：溶液中某溶质的质量与溶液的总质量之比。 (2)表达式：（溶质）= m(溶质) m(溶液) ×100%。 ●042e 2.物质的量浓度◆重难点 ◆易混易错 (1)定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也 溶质质量分数与物质的 称为B的物质的量浓度。 量浓度的对比 (2)符号：cB。 修第 (3)单位：mol/L(或mol·L1)。 质量 物质的 项目 分数 量浓度 册 (4)物质的量浓度(cB)、物质的量(n)与溶液体积(V)之间的 溶质 关系 g mol 第 单位 ca=得或B=caV或V= 溶液 章 CB L 单位 (5)特点：对于某特定浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓 单位 mol·L-1 水 度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因取 m度X 出了一定体积而改变。 表 m凌 n质 3.简单计算 式 100% 重要元素 (1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中的离子 学以致用 个数之比。 ①（广东卷节选）1L 钠和 例如：Na2SO4溶液中，c(SO?-)=1mol·L-1,则c(Na+)= 1.0mol·L1的盐酸含 2mol·L-1,c(Na2SO4)=1mol·L1。 有的阴离子总数为 (2)已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算物质的量浓度。 2NA。(X) ②浓度均为0.1mol·L1 V(溶液) 的KSO溶液和NaSO 溶液中，SO的个数均为 例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，则该溶液 0.1Na。(X) 的物质的量浓度为0.1mol·L1。 ③100mL1mol·L-1 4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算一重点 的过氧化氢溶液含有的 氧原子数为0.2NA。 (1)换算公式：CB= 10000w -mol·L-1。 M (X) M为溶质B的摩尔质量（单位：g·mol1);p为密度（单位： ◆易混易错 g·mL1);@为溶质的质量分数。 求算物质的物质的量浓 例如：98%的浓硫酸密度为1.84g·mL1,其物质的量浓度为 度时用此物质的物质的 1000o1000×1.84×98% 量进行计算，需注意以 c= mol·L-1=18.4mol·L1. M 98 下三种情况： (2)推导过程： ①能与水发生反应生成 pg·mlL1X1000mlXw 新的物质，如a、NaO、 设溶液体积为1L,则ca-得= Mg·mol-1 ,0水：OH,O 水H,SO,NO,水 1000ow mol·L1。 M HNO3; 。043。 (注意 ②特殊物质，如NH溶 溶液体积的单位一般用“L”,密度单位一般用“g·mL1”,计 于水后形成溶液，溶质为 NH·HO,但计算浓度 算时要注意单位的换算和统一。 第 时仍以NH作为溶质； 5.一定体积的气体（标准状况）溶于水后，形成的溶液中溶质的 ③含结晶水的物质，如 物质的量浓度的计算方法 难，点 多 CuSO·5HO→CS0a. (1)若已知溶液的体积 国 二章 学以致用 V(气体) n= V(气体) 22.4L·mol▣ V(溶液) V mL Al2(SO4)3溶液 海 中含有agA13+,取 (2)若已知溶液的密度 VnL溶液稀释到 假定气体的摩尔质量为Mg·ol1,VL(标准状况)该气体 4VmL,则稀释后溶液 溶于1L水中所得溶液的密度为pg·mL 要元素 中S○？的物质的量浓 计算过程： 度是 (假设 ①先计算溶质的物质的量：n= V(气体) 铝只以A13+形式存 22.4 mol。 钠 在)。 ②再计算溶液的体积： 氯 提示： V(溶液)= m(溶液) p(溶液) a 4 C= V(气体) 4VX10-3L 22.4 molXMg·mol-1+1000g X103L·mL-1 125a mol·L-1。 pg·mL7 36V MV气体)+22400L 答案： mol·L-1 22400p ③最后计算溶质的物质的量浓度： 型学以致用 V(气体) 2 22.4 mol 要配制1000 mL V(溶液) MV气体)+22400L 0.5mol·L-1的稀硫 22400p 酸，需要量取 mL 1000oV(气体) mol·L1 u=98%01.84g·mL1 22400+MV(气体) 的浓硫酸（结果保留至 6.浓溶液的稀释与混合◆难点》 小数点后一位)。 提示：根据 CB 计算公式：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。 1000p 稀释规律：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 ,计算得到浓硫 M (1)浓溶液稀释 酸的物质的量浓度为 ①溶质的物质的量不变：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)· 18.4mol·L1,带入 V(稀溶液)。 G1V1=c2V2可得0.5X ②溶质的质量不变：m(浓溶液)·w(浓溶液)=m(稀溶液)· 1000=18.4V2,即可求 u(稀溶液)。 出V2。 ③溶液的质量守恒：m(稀溶液)=m(浓溶液)+m(水溶液) 答案：27.2 (体积一般不守恒)。 ●044e (2)相同溶质的两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：cV1+c2V2=c(混)·V(混)： ◆易混易错 ②溶质的质量不变：m1十22=m(混)·w(混)。 容量瓶的使用注意事项： 必 知识点4配制一定物质的量浓度的溶液◆重 ①容量瓶不可用来溶解 固体或稀释溶液。 修第 1.容量瓶 ②容量瓶不可加热。 册 (1)容量瓶上标有温度和容积。常用规格有50mL、100mL ③容量瓶不能作为反应 250mL、500mL、1000mL等。 容器。 第 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中 ④容量瓶不可长时间存 章 加人适量水，塞上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容 放溶液。 ⑤容量瓶有适用温度， 量瓶正立，将玻璃塞旋转180°、倒立，再观察是否漏水。 不可将温度高于或低于 2.实验仪器一重 水中 适用温度的溶液转移至 托盘天平（称固体）、药匙、量筒（量取待稀释液体或蒸馏水）、 容量瓶中。 烧杯、玻璃棒、容量瓶（标注规格）、胶头滴管。 ⑥选择容量瓶规格时， 重要元素 要遵循“相匹配”和“大 3.配制过程及操作←一重点 而近”的原则，如要配制 以配制500mL1.0mol·L-1NaC1溶液为例： 220mL0.1mol·L- 钠和氯 计算→需要NaCI固体的质量约为29.3g 的NaCl溶液，需选用 250mL的容量瓶。 NaCI固体 ◆初高衔接 称量 托盘天平精确度为0.1g 定溶质质量分数溶液的 配制 配制100g10%的NaCl 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入 溶解 适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl 溶液。用托盘天平称取 固体全部溶解 10.0 g NaCl固体，放入 蒸馏水 200mL的烧杯中，再用 待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流， 100mL的量筒量取 移液 将溶液注入500mL容量瓶 刻度线以下 90.0mL的蒸馏水注入 烧杯中，然后用玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 搅拌使之溶解。 洗涤 2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶 国 学从致用 ①（江苏卷节选）用量筒量 振荡 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 取5.0mL1.0mol·L1 的盐酸于50mL容量瓶 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶 中，加水稀释至刻度线，可 颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴 定容 管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度 配制出0.10mol·L1的 线相切 盐酸。（X) ②（山东卷节选）进行容 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 量瓶检漏时，倒置一次 即可。(X) 。045● 4.误差分析◆ 重难点 匹珍知识拓展 仰视或俯视刻度线图解 (1)误差分析的原理 液面超过 nB m (NaOH) 修第 刻度线 刻度线 cB-T=M(NaOH)·V 仰视刻度线 多 其中Mg不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的 图1 值发生变化，从而导致所配制溶液的物质的量浓度产生误差。 俯视刻度线 二章 刻度线 液面低于 (2)具体分析 刻度线 仪器 可能引起误差的一些操作 mp V CB 图2 水中 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用 重 学以致用 托盘 减小 不变 偏小 ①（浙江卷节选）用容量 了游码 天平 素 瓶配制溶液，定容时若 称量易潮解物质（如NaOH)的时 减小 不变 偏小 加水超过刻度线，则应 间过长 和 立即用胶头滴管吸出多 用量筒量取浓溶液时，仰视刻度线 增大 不变 偏大 氯 余液体。(X) 量筒 用量筒量取浓溶液时，俯视刻度线 减小 不变 偏小 ②（海南卷节选）向容量 烧杯和 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 瓶中转移液体时，引流 玻璃棒 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 用的玻璃棒可以接触容 量瓶内壁。(/) 未等溶液冷却至室温就注入容量 不变 减小 偏大 ③（山东卷改编）利用烧 瓶定容 杯、玻璃棒、胶头滴管和容 向容量瓶中转移溶液时有少量液 量瓶能完成0.5mol·L1 减小 不变 偏小 体流出 NaC溶液的配制。(X) 容量瓶 定容时，水加多了，用胶头滴管吸出 减小 不变 偏小 ④定容时，仰视容量瓶 的刻度线，会使配得的 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 NaCl溶液浓度偏低。 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (/) 容量瓶洗涤后未干燥 不变 不变 不变 高频考点 考点1 物质的量摩尔质量5年80考 为C1sH22O5,相对分子质量为282)的叙述不 例1我国科学家屠呦呦发现了青 正确的是 ) 蒿素，它是一种用于治疗疟疾的 A.青蒿素的摩尔质量为282 药物。下列有关青蒿素（化学式 B.6.02×103个青蒿素分子的质量约为282g ●046e C.14.1g青蒿素中含有的原子总数为2.1Na 成H中、C和HCO,所以溶液中氯离子的数目 D.282g青蒿素中含有15Na个碳原子 小于0.5Na,B错误；0.1 mol KNO3晶体中含有 解析青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1,A 的离子为K+和NO,其含有的离子数目为 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量约 修 0.2Na,C正确；12 g NaHSO4的物质的量为 为1mol,其质量m=M·n=282g·mol1× 册 1mol=282g,B正确；14.1g青蒿素的物质的 0.1mol,阳离子为Na,故其含有0.1Na个阳 14.1g 量n-股282g品=0.05mol,1mal青 离子，D错误。故选C。 第 章 蒿素分子中含有42mol原子，则14.1g青蒿 规律方法 海 素中含有的原子总数为2.1NA,C正确；282g (1)解答阿伏加德罗常数类题目的思维步骤 中 282g 青蒿素的物质的量为282g:m0l可=1mol, 看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果 看副 所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外 1mol青蒿素中含有15mol碳原子，即15Na 界条件的限制 重要元素 个碳原子，D正确。故选A。 确定对象是气体、固体还是液体，如果是气体，由 体积求算目标粒子数时要注意外界条件是否是 标准状况” 规律方法物质中某指定粒子数目的计算技巧 根据所求内容进行计算，在求算时要注意： 物质中某指定粒子的物质的量=该物质分子 ①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质 氯 的量进行计算。 (或特定组合)的物质的量X1个分子（或特定 ②同种物质在不同的氧化还原反应中的“角色”可 组合)中所含这种粒子的个数。 能不同，转移电子的数目也可能不同，不能一概而 论（如Cl2与NaOH、Cl2与Fe的反应，同样是 神变形不变”的 C2,但反应时转移电子的数目不同) 考点2 阿伏加德罗常数 5年70考 (2)以物质的量为中心进行计算的思维流程 例2（高考组合）NA为阿伏加德罗 6.02×102mol- >m(物质的质量) 常数的值，下列说法正确的是 N微观粒杂M物质的量) ÷C V(溶液体积) ( 子数) xV(标准状况下的 A.(浙江卷节选)1.7gH2O2中含有氧原子 ÷m气体体积) 22.4 L'mol-'(STP) 的数目为0.2NA V 22.4 L'mol 微观 宏观 B.（浙江卷节选)标准状况下，11.2LC2通 入水中，溶液中氯离子的数目为0.5Na 阿伏加德罗定律及 考点3 其推论 5年7考 C.(辽宁卷节选)0.1 mol KNO3晶体中含有 的离子数目为0.2NA强电解质 例3一个密闭容器中，有一个可自 D.(浙江卷节选)12 g NaHSO4中含有 由滑动的隔板（厚度不计）将容器 0.2NA个阳离子 分成两部分，当左侧充入1mol 里面17g0,的物质的量为3别品= N2,右侧充人一定量的CO时，隔板处于如 0.05mol,则其含有氧原子的数目为0.1Na,A 图所示的位置（保持温度不变），下列说法正 错误；标准状况下，11.2LC2的物质的量为 确的是 注意题目条件4 () 表示两侧 0.5mol,通入水中后只有部分C2与水反应生 压强相等 。0470 硫酸化学纯(CP) 氨水 化学纯(CP) 500mL 500mL 品名：硫酸 品名：氨水 修第 化学式：H2SO4 化学式：NH 册 A.左右两侧气体的分子数之比为1：4 相对分子质量：98 相对分子质量：17 B.充入的C0的质量为5.6g 密度：1.84g·mL1 密度：0.88g·mL1 C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 质量分数：98% 质量分数：25% 章 14倍 按要求回答下列问题： ® 水 D.若改变CO的充人量而使隔板处于容器 (1)硫酸的物质的量浓度为 9 中 正中间，保持温度不变，则应再充入 氨水的物质的量浓度约为 (保留小 重 0.2 mol CO 数点后一位)。 素 解析左右两侧温度、压强相同的条件下， (2)各取5mL试剂与和其等质量的水混合， 气体物质的量之比等于体积之比，则左右两 混合后c(H2SO4) 9.2mol·L-1, 侧气体的物质的量之比为4：1，分子数之 c(NHg) 6.45mol·L-1(填“>” 和 比也为4：1，A错误；充入的C0气体的物 “<”或“=”，下同)。 质的量为0.25mol,质量为7g,B错误；相 (3)各取5mL试剂与等体积的水混合，混合 同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比， 后(H2SO4) 49%,w(NH3) 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 12.5%。 受=14倍，C正喷；当隔板处于容器正中间 解析(1)由c= 1000gw 可知，c(HSO)= M 时，左右两侧气体的物质的量相同，则应再 1000×184×98% 98 mol·L-1=18.4mol·L1、 充入C0的物质的量为1mol-0.25mol= 0.75mol,D错误。故选C。 cNH)=1000X0.88X25% mol·L-1≈ 17 12.9mol·L1。(2)硫酸的密度大于水的，5mL 规律方法应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 硫酸的质量大于5g,因此和其等质量的水的体 第一步：分析“条件”。分析题目所给的条件， 积大于5mL,混合后，所得稀硫酸的体积大于 找出相同与不同。 第二步：明确“要求”。分析题目要求，明确所 10ml,根据c=号可知，当V变为原来的两倍 要求的比例关系。 时，c=9.2mol·L1,现混合后稀硫酸的体积大 第三步：利用“规律”。利用阿伏加德罗定律及 于10mL,所以c(HS04)<9.2mol·L1。同 其推论，根据条件和要求进行判断。 理，氨水的密度小于水的，等质量混合后稀氨水 物质的量浓度与质 的体积小于10mL,c(NH)>6.45mol·L1。 考点4量分数 5年33考1 (3)5mlL硫酸和5mL氨水的质量分别为 例4某学校实验室从市场买回的试 1.84g·mlL1X5mlL=9.2g、0.88g·mL1× 剂标签上的部分内容如图所示。 5ml=44g,5mL水的质量约为5g,故混合后， (H2S0)>49%,(NH)<12.5%。 ●048● 答案(1)18.4mol·L-112.9mol·L-1 (2)<>(3)>< 规律方法 必 (2)(浙江卷节选)定容时的操作：当液面接近 (1)溶液体积和溶剂体积的关系 修第 容量瓶刻度线时， ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固 册 ,再将容量瓶塞盖好，反复上 体、气体溶于水后溶液的体积，一般根据溶液 下倒转，摇匀。 第 的密度进行计算： (3)(浙江卷节选)下列操作中，会使配得的 章 V=m(气体或固体)十m(溶剂) NaCO3溶液浓度偏低的是 (填字母)。 海 ②两溶液混合后的体积不等于两溶液的体积 A.称取相同质量的Na2CO3:10HQ固体 中 之和。 进行配制 溶质的质量减小，n偏小 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液混合 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 重要元素 ①混合后溶液体积等于原溶液体积之和时， C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴 cV1十c2V2=c混·(V1+V2)。 加蒸馏水至刻度线 溶液的体积偏大 ②混合后溶液体积不等于原溶液体积之和时， D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清 钠和氯 cV十c2V,=cV题，其中V鬼=温 洗的容量瓶重新配制n偏大 0混 答案(1)烧杯、量简、托盘天平(2)用胶头 ③两种稀溶液混合时，常将其密度近似等于水 滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相 的密度。 切 (3)AC 注意描述的准确性 一定物质的量浓度溶 考点5液的配制及误差分析5年9考 规律方法误差分析的思维流程 例5（高考组合）(1)（全国I卷节 误差的引入 选)由FeSO4·7H2O固体配制 操作不当 药品中含 定量仪器 0.10mol·L1FeSO4溶液，需要 有杂质 使用不当 的仪器有药匙、玻璃棒 牢记：c= m 分析m和V的变化 (从下列仪器中选择，写出名称)。 ●049●