精品解析：河南省郑州外国语学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

郑州外国语学校2026届高三化学第2次调研测试 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 1-丁烯的实验式： B. 的电子式： C. 用电子式表示KCl形成过程： D. 中子数为46的溴原子： 3. 河南美食天下闻名，每一道经典菜肴都承载着中原文明的烟火气。下列说法错误的是 美 食 洛阳牛肉汤 胡辣汤 黄河大鲤鱼 羊肉烩面 A. 洛阳牛肉汤——制作牛肉汤的调料简单，仅用食盐，NaCl属于离子化合物 B. 胡辣汤——制作胡辣汤要用到黄花菜，黄花菜富含纤维素，纤维素属于高分子 C. 黄河大鲤鱼——做大鲤鱼的佐料之一为料酒，料酒含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇 D. 羊肉烩面——制作烩面片要用到食用碱，食用碱的主要成分为NaOH 4. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．除去乙醇中含有的少量水 B．萃取碘水中的碘 C．从溶液获得固体 D．利用玻璃棒引流，向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 工业废水中的用FeS去除： 6. 常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能与Al反应生成的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 酸度的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴酸性溶液变红 该溶液中一定含有 B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 将饱和溶液滴入溶液中，有气泡生成 非金属性： S>C A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 检验溶液中的 酸性溶液 B 除去溶液中 CuO或，过滤 C 除去中的少量HCl 饱和溶液 D 制备胶体 将饱和溶液滴入氨水中 A. A B. B C. C D. D 9. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 常温下，的氨水中，数目为 C. 中含有的键数为 D. 反应转移电子时，消耗 10. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 A. O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole- D. 若溶液中酸性高锰酸钾不足，因Na2O2能与溶液中的水反应，将不影响生成氧气的量 11. 定量分析在化学研究中占据基础地位，下列关于误差分析说法正确的是 A. 配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒，会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B. 称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，会使所配溶液的物质的量浓度偏低 C. NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 D. 测定(aq) pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸中央，不会影响测量结果 12. 皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. H2O2在“沉铁”时体现还原性 B. 过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13. 某学习小组拟探究和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，其中装置f中的试剂为银氨溶液，下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B. b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C. a装置也可以用于铜与浓硫酸的反应 D. 装置e的作用是安全瓶，防倒吸 14. 8.34 g (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法错误的是 A. 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B. 温度为159℃时固体N的化学式为 C. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种红棕色固体物质Q D. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 二、非选择题(含4小题，共58分) 15. “生活无处不化学”，请回答下列问题： （1）食盐中添加的可预防甲状腺肿大，请标出中碘元素的化合价：_______。 （2）区别淀粉水溶液和溶液的方法是_______。 （3）的结构与过氧化钠相似，则的电子式为_______。 （4）铁盐净水的原理：_______(用化学方程式表示)。 （5）泡沫灭火器的原理：_______(用离子方程式表示)。 （6）工业上用与制取：_______。 （7）写出葡萄糖还原生成反应的离子方程式：_______。 16. 白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下： 编号 试剂Y 反应后的 不溶物 生成的气体 Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： （1）写出在水中电离的方程式_______。 （2）根据实验Ⅰ，生成的气体可能是_______(填化学式)。 （3）根据实验Ⅱ，白色不溶物是_______(填化学式)，向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式_______。 （4）根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式_______。 （5）综合上述实验，样品X一定含有_______(填化学式，下同)；一定不含_______。 17. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤： ①在图1装置中向三颈烧瓶中加入2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点118℃)，充分溶解； ②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体，充分反应； ③利用图2装置将C中所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收冰醋酸，冷却至室温，析出晶体。经过滤得到母液，再回收溶剂。冷却，析出晶体，再经过滤，合并两次析出的晶体，干燥，得到产品。(已知2，6-二溴吡啶的相对分子质量为237) 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，五氧化二磷作用是_______。 （2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热 （4）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。 （5）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6% b．80.0% c．87.4% d．96.5% 18. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、及Co、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Fe、Mn、Co等元素，工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； （1）铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是_______。 （2）“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原因：_______。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有、生成，该反应的化学方程式为_______。 （4）“沉钴”得到CoS。向“沉钴”后所得滤液中加入获得沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （5）“溶解”时加入可提高的浸出率，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2026届高三化学第2次调研测试 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能分解水制氢属于清洁能源技术，产物为氢气和氧气，燃烧后生成水，实现循环利用，无污染，A正确； B．过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，违背绿色农业原则，B错误； C．露天焚烧垃圾会释放二噁英、PM2.5等污染物，应通过分类回收或无害化处理解决，C错误； D．废旧电池含重金属，深埋会污染土壤和地下水，需专业回收处理，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 1-丁烯的实验式： B. 的电子式： C. 用电子式表示KCl形成过程： D. 中子数为46的溴原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-丁烯的分子式为，其实验式（最简式）为，A正确； B．为离子化合物，由和构成，其电子式为：，B正确； C．氯化钾为离子化合物，由氯离子和钾离子构成，用电子式表示KCl形成过程为：，C错误； D．溴原子序数为35（质子数为35），中子数为46，质量数=质子数+中子数=35+46=81，原子符号为，D正确； 故选C。 3. 河南美食天下闻名，每一道经典菜肴都承载着中原文明的烟火气。下列说法错误的是 美 食 洛阳牛肉汤 胡辣汤 黄河大鲤鱼 羊肉烩面 A. 洛阳牛肉汤——制作牛肉汤的调料简单，仅用食盐，NaCl属于离子化合物 B. 胡辣汤——制作胡辣汤要用到黄花菜，黄花菜富含纤维素，纤维素属于高分子 C. 黄河大鲤鱼——做大鲤鱼的佐料之一为料酒，料酒含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇 D. 羊肉烩面——制作烩面片要用到食用碱，食用碱的主要成分为NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，A正确； B．纤维素是由葡萄糖单元组成的多糖，化学式为，n值较大，属于高分子化合物，B正确； C．乙醇的结构简式为，分子中含有1个羟基，且烃基为饱和乙基，属于饱和一元醇，C正确； D．食用碱的主要成分为碳酸钠（），而NaOH是具有强腐蚀性的烧碱，不能作为食品添加剂，D错误； 故答案为：D。 4. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．除去乙醇中含有的少量水 B．萃取碘水中的碘 C．从溶液获得固体 D．利用玻璃棒引流，向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去乙醇中少量水需蒸馏，但乙醇与水形成共沸物，应加生石灰后再蒸馏，直接蒸馏不合理，故A项错误； B．萃取碘水需用与水不互溶的萃取剂，乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B项错误； C．溶液蒸发时，水解生成和，挥发促进水解，无法得到，应在气流中蒸发，故C项错误； D．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流可防止溶液洒出，操作合理，故D项正确； 故答案为：D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 工业废水中的用FeS去除： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能完全离解为H⁺，应保留分子形式，方程式中的H⁺来源错误，应为，A错误； B．ClO⁻与少量SO2反应时，生成的H+会与ClO⁻结合生成HClO，正确的产物应包含HClO而非H+，应为，B错误； C．向溶液中滴加溶液至沉淀完全时，H+与OH⁻按1:1中和生成H2O，Ba2+与按1:1生成BaSO4沉淀，C正确； D．FeS难溶，不能拆分为S2-，正确反应应为Pb2+与FeS直接反应生成PbS和Fe2+，应为，D错误； 故选C。 6. 常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能与Al反应生成的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 酸度的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与Al反应生成氢气的溶液可以是酸性也可以是碱性；碱性条件下.Fe2+、Mg2+都会和OH-反应，酸性条件下，会与发生氧化还原反应，A错误； B．澄清透明不代表无色，且各离子之间相互不会发生反应，能大量共存，B正确； C．酸度AG=-4的溶液中，c(H+)=1×10-9mol/L，溶液呈碱性，Al3+在碱性条件下会与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，无法共存，C错误； D．水电离的，溶液可能为强酸性或强碱性；酸性条件下，与H+反应；碱性条件下，与OH-生成沉淀，与OH-反应，D错误； 故选B。 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴酸性溶液变红 该溶液中一定含有 B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 将饱和溶液滴入溶液中，有气泡生成 非金属性： S>C A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，说明不含，滴入几滴酸性KMnO4溶液，溶液变红，说明Fe2+已经被KMnO4氧化成为Fe3+，可证明原溶液存在，A正确； B．CO2、SO2均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐等，B错误； C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C错误； D．与反应生成，只能说明酸性强于，但比较元素非金属性强弱时，需依据最高价氧化物对应酸的酸性来比较，并非S的最高价酸，无法证明非金属性：S＞C，D错误； 故选A。 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 检验溶液中的 酸性溶液 B 除去溶液中 CuO或，过滤 C 除去中的少量HCl 饱和溶液 D 制备胶体 将饱和溶液滴入氨水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中的Fe2+检验需避免Cl-干扰，酸性KMnO4会被Cl-还原，无法专一检测Fe2+，A错误； B．CuO或Cu(OH)2能与Fe3+水解产生的H+反应，促使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，过滤后保留Cu2+，不引入新杂质，B正确； C．饱和Na2CO3会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2损失，应改用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．FeCl3与氨水直接生成Fe(OH)3沉淀，胶体制备需将FeCl3滴入沸水，D错误； 故选B。 9. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 常温下，的氨水中，数目为 C. 中含有的键数为 D. 反应转移电子时，消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未说明是否处于标准状况，无法确定的物质的量，也就无法确定其中子数，A错误； B．pH=12的氨水中，，但未给出溶液体积，所以无法计算的总数，B错误； C．在中，每个分子含3个σ键，4个共12个σ键；同时每个与形成1个配位键（σ键），共4个，则总的σ键数为，个数为，C错误； D．根据题干反应方程式，反应中每被还原为，转移4mol电子，故转移1mol电子时消耗的物质的量为1/4=0.25mol，D正确； 故答案为：D。 10. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 A. O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole- D. 若溶液中酸性高锰酸钾不足，因Na2O2能与溶液中的水反应，将不影响生成氧气的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，因中Mn从+7→+2被还原，O2中O从-1→0被氧化，A错误； B．Na2O2中O仅被氧化（-1→0），未发生还原，故Na2O2仅是还原剂，B错误； C．每生成1molO2转移2mole-（O从-1→0，每个O2分子对应2e-），标准状况下22.4LO2（1mol）转移2mole-，C正确； D．若高锰酸钾不足，过量Na2O2会与水反应生成额外O2，总O2量增加，故D错误； 故选C。 11. 定量分析在化学研究中占据基础地位，下列关于误差分析说法正确的是 A. 配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒，会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B. 称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，会使所配溶液的物质的量浓度偏低 C. NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 D. 测定(aq) pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸中央，不会影响测量结果 【答案】B 【解析】 【详解】A．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，最终溶液浓度偏低，A错误； B．称量时物码反放导致实际称量质量减少（5.3 g变为4.7 g），溶质物质的量减少，浓度偏低，B正确； C．俯视滴定管刻度使记录的NaOH体积偏小，计算出的盐酸浓度偏低，C错误； D．湿润pH试纸会稀释溶液，导致测得的Na2CO3溶液pH偏低，D错误； 故选B。 12. 皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. H2O2在“沉铁”时体现还原性 B. 过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，沉铁时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂体现氧化性，A错误； B．过滤需用普通漏斗，而非分液漏斗，B错误； C．Fe(OH)3表面含有可溶性的，检验沉淀是否洗净应检验吸附的(用BaCl2)，Fe(OH)3存在溶解平衡，用KSCN无法检验沉淀是否洗净，C错误； D．从滤液获取结晶水合物皓矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为：D。 13. 某学习小组拟探究和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，其中装置f中的试剂为银氨溶液，下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B. b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C. a装置也可以用于铜与浓硫酸的反应 D. 装置e的作用是安全瓶，防倒吸 【答案】D 【解析】 【分析】探究CO2和锌粒反应是否生成CO，a装置是CO2气体发生装置，生成的CO2气体含有HCl和水蒸气，b装置中盛有饱和NaHCO3溶液，用来除去HCl，c装置中盛有浓硫酸，用来除去水蒸气，通过d装置加热和锌发生反应，e装置为安全瓶，CO进入f装置中的银氨溶液产生黑色固体，验证CO的生成，以此解答该题。 【详解】A．实验开始时应先打开活塞K通入CO2一段时间，排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，然后点燃酒精灯，A错误； B．b装置中盛有饱和NaHCO3溶液，用来除去HCl，c装置中盛有浓硫酸，用来除去水蒸气，B错误； C．a装置为固液不加热型反应装置，铜与浓硫酸反应需加热，a装置不可以用于铜与浓硫酸的反应，C错误； D．e装置为安全瓶，防止f装置中的液体倒吸到d装置中的硬质玻璃管中，D正确； 故选D。 14. 8.34 g (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法错误的是 A. 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B. 温度为159℃时固体N的化学式为 C. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种红棕色固体物质Q D. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】8.34 g FeSO4·7H2O样品的物质的量为=0.03 mol，其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g/mol=3.78g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，以此分析； 【详解】A．受热过程中，前三次反应为失去结晶水（非氧化还原反应），第四次反应为分解生成Fe2O3、SO2等，Fe元素从+2价升至+3价，S元素部分从+6价降至+4价，存在化合价变化，为氧化还原反应，A错误； B．温度为159℃时，固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g，m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g，n(H2O)==0.03 mol，n(H2O):n(FeSO4)=0.03 mol:0.03 mol=1:1，则N的化学式为FeSO4·H2O，B正确； C．加热至633℃时，固体质量为2.40 g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol，m(Fe)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g，n(O)==0.045 mol，n(Fe)：n(O)=0.03 mol:0.045 mol=2:3，所以固体Q的化学式为Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体，C正确； D．根据以上分析，N为FeSO4·H2O，P为FeSO4，在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，D正确； 故选A。 二、非选择题(含4小题，共58分) 15. “生活无处不化学”，请回答下列问题： （1）食盐中添加的可预防甲状腺肿大，请标出中碘元素的化合价：_______。 （2）区别淀粉水溶液和溶液的方法是_______。 （3）的结构与过氧化钠相似，则的电子式为_______。 （4）铁盐净水的原理：_______(用化学方程式表示)。 （5）泡沫灭火器的原理：_______(用离子方程式表示)。 （6）工业上用与制取：_______。 （7）写出葡萄糖还原生成反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）+5 （2）丁达尔效应 （3） （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （5）Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑ （6） （7）C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O 【解析】 【小问1详解】 钾元素（K）显 +1 价，氧元素（O）显 -2 价。设碘元素（I）的化合价为 ，根据化合物中各元素化合价代数和为零：因此，碘元素的化合价为 +5； 【小问2详解】 淀粉水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，而溶液无此效应，故区分方法是丁达尔效应； 【小问3详解】 的结构与过氧化钠相似，含，其中硫原子形成S-S单键，其为离子化合物，电子式表示为； 【小问4详解】 铁盐溶于水后，水解生成氢氧化铁胶体：，氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质，形成沉淀，从而达到净水目的； 【小问5详解】 泡沫灭火器内装硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，混合时发生反应：，生成的二氧化碳气体产生泡沫，氢氧化铝沉淀覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而达到灭火的目的； 【小问6详解】 做氧化剂，被还原为，被氧化为，化学方程式为：； 【小问7详解】 在酸性条件下，(葡萄糖)被氧化为，碳元素化合价由0价升至+4，一分子葡萄糖失去 24e-；被还原为，锰元素化合价由+4价降至+2，一个MnO2得到2e-，根据得失电子守恒知，反应方程式为。 16. 白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下： 编号 试剂Y 反应后的 不溶物 生成的气体 Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： （1）写出在水中电离的方程式_______。 （2）根据实验Ⅰ，生成的气体可能是_______(填化学式)。 （3）根据实验Ⅱ，白色不溶物是_______(填化学式)，向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式_______。 （4）根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式_______。 （5）综合上述实验，样品X一定含有_______(填化学式，下同)；一定不含_______。 【答案】（1） （2）、、 （3） ①. ②. 或 （4） （5） ①. 、、 ②. 【解析】 【分析】实验I加入水产生气体，说明发生了盐类的双水解反应，可能是和、和在水中发生双水解反应并生成三种气体：，则氨气一定存在，NH4NO3一定存在；反应后的白色不溶物可能是氧化铝，也可能为亚硫酸银或碳酸银或亚硫酸钡或碳酸钡沉淀。实验II加入盐酸，产生的白色沉淀只能是氯化银沉淀，产生的气体无色无味，只能是二氧化碳(不可能是有刺激性气味的SO2)，说明AgNO3和Na2CO3一定存在，Na2SO3一定不存在。实验III中的棕黑色不溶物为AgOH受热分解产生的Ag2O，而AgOH由与反应生成；气体为一水合氨受热分解产生的有刺激性的氨气，据此解答。 【小问1详解】 属于可溶性盐，在水中完全电离为钠离子（) 和亚硫酸根离子（)。电离方程式：； 【小问2详解】 由分析可知，实验Ⅰ，生成的气体可能是NH3、CO2、SO2； 【小问3详解】 白色不溶物不溶于稀盐酸，为氯化银，由与(稀盐酸提供或样品中的BaCl2、KCl提供)反应生成：；加入氨水后，溶解形成络离子，离子方程式为或； 【小问4详解】 实验Ⅲ生成的无色、有刺激性气味气体为氨气，来自铵盐（) 与碱反应：。 【小问5详解】 综合上述分析，得出的结论是样品中一定含有，一定不含，可能含有。 17. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤： ①在图1装置中向三颈烧瓶中加入2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点118℃)，充分溶解； ②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体，充分反应； ③利用图2装置将C中所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收冰醋酸，冷却至室温，析出晶体。经过滤得到母液，再回收溶剂。冷却，析出晶体，再经过滤，合并两次析出的晶体，干燥，得到产品。(已知2，6-二溴吡啶的相对分子质量为237) 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，五氧化二磷作用是_______。 （2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热 （4）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。 （5）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6% b．80.0% c．87.4% d．96.5% 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 干燥HBr （2） （3）c （4） ①. 平衡气压，防暴沸、辅助搅拌 ②. 提供汽化中心或可有效防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管，避免产物污染或提高蒸馏效率（答案合理即可） （5）b 【解析】 【分析】A装置中浓磷酸和NaBr反应生成HBr气体，经B中五氧化二磷干燥后通入C中与2，6-二氯吡啶反应得产品。 【小问1详解】 仪器B名称是球形干燥管；装置B中五氧化二磷的作用是干燥HBr； 【小问2详解】 因为装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为；则两种酸式盐为和，根据原子守恒得方程式为：； 【小问3详解】 热温度为110℃，所以宜选择油浴加热，即选c； 【小问4详解】 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡，可以平衡气压，防暴沸，另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用。克氏蒸馏头离支管口有一段距离，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是：提供汽化中心或可有效防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管，避免产物污染或提高蒸馏效率（答案合理即可）； 【小问5详解】 根据投料可知，3.0mol溴化氢过量，以0.5mol 2，6-二氯吡啶的量为依据计算，理论上生成2，6-二溴吡啶的物质的量为0.5mol，产率约为，故选b项。 18. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、及Co、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Fe、Mn、Co等元素，工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； （1）铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是_______。 （2）“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原因：_______。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有、生成，该反应的化学方程式为_______。 （4）“沉钴”得到CoS。向“沉钴”后所得滤液中加入获得沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （5）“溶解”时加入可提高的浸出率，原因是_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的，形成溶液，处理后所得导入“低温焙烧”循环使用 （3） （4） （5）“溶解”时加入，把氧化为单质硫，降低浓度，促进浸出(或，被氧化，浓度下降，平衡正向移动，提高浸取率) 【解析】 【分析】铁锰氧化矿(主要含、及Co、Ca、Si等元素的氧化物) ，铁锰氧化矿加硫酸铵“低温焙烧”，金属氧化物转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸钙、硫酸钴，同时产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液；得到的硫酸盐经650℃“高温焙烧”硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅、氧化铁、硫酸钙，滤液加入硫化铵，生成硫化钴沉淀，过滤，滤液中加入获得沉淀，硫化钴用稀硫酸、双氧水溶解得到硫酸钴、S沉淀，据此解答。 【小问1详解】 铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “低温焙烧”时产生的氨气用稀硫酸吸收生成硫酸铵，可重复利用。则从物质转化和资源综合利用的角度解释原因：用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的，形成溶液，处理后所得导入“低温焙烧”循环使用，故答案为：用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的，形成溶液，处理后所得导入“低温焙烧”循环使用； 【小问3详解】 “低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有、生成，根据原子守恒和得失电子守恒，得该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 “沉钴”得到CoS，同时生成硫酸锰，向“沉钴”后所得滤液中加入，硫酸锰反应获得沉淀、硫酸铵、二氧化碳，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “溶解”时加入，把氧化为单质硫，降低浓度，促进浸出(或，被氧化，浓度下降，平衡正向移动，提高浸取率)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $