2.3辨别物质的组成-2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

该初中化学课件围绕元素的构成与组成、元素符号、周期表及物质分类展开，以矿泉水成分表提问导入，通过对比表格区分元素与原子，结合化学反应中微粒变化讨论，构建宏观与微观联系的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，如元素与原子比较表培养分类能力，化学反应微粒变化讨论强化证据推理。结合生活实例和门捷列夫周期表史，激发兴趣，帮助学生建立物质组成观，教师可高效开展概念教学与分类训练。

2.3 辨别物质的组成 第二单元 空气、物质的构成与组成 课程导入 矿泉水是纯净物吗？ 你有留意过它的成分表吗？ 表中的“钾、钙、钠、镁” 指的是？ 1. 元素的定义 一、元素 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2. 元素与原子的比较 元素 原子 概念 化学变化中最小粒子 区别 使用范围 联系 具有相同质子数的 一类原子的总称 宏观概念， 只讲种类，不讲个数 微观概念， 只讲种类，不讲个数 描述物质宏观组成 描述由原子直接构成的物质和分子的构成 核电荷数相同的一类原子属于同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类 “集体”，一种元素可以包含几种原子。即元素和原子是总体和个体的关系。 (1)决定元素种类的是质子数，即质子数不同， 元素种类不同。例如，碳元素的质子数为6, 而氧元素的质子数为8,氢元素的质子数为 1。  说明： (2)元素是一类原子的总称，质子数相同的两种 微粒， 一定是同种元素。 微粒可能是分子、 原子或离子。如一个水分子和一个氖原子中 都含有10个质子。 不 氕、氘、氚原子分别是 氢元素的三种原子，如图 是氕、氘、氚的原子结构 示意图，它们有什么共同的 和不同的特征? + 质子 - 电子 中子 + - 氕 + - - 氘 + - 氚 氕、氘、氚原子虽然中子数不同，但质子数相同，所以它们都属于氢元素。  说明： (3)同种元素的原子质子数相同，中子数不同， 如氕(无中子)、氘(1个中子)氚(2个中子)是3种 不同的氢原子，都属于氢元素。 (4)同种元素相同的是质子数，原子得失电子 形成离子，质子数不变，电子数发生变化， 元素种类不变,如 Fe、Fe2+、Fe3+都属于 同一种元素。 讨论与交流 >>> 在下列化学反应中，反应前后分子、原子、 元素种类是否发生了变化？ 磷＋氧气 五氧化二磷 点燃 (P) (O2) (P2O5) 氧化汞 汞＋氧气 加热 (HgO) (Hg) (O2) 反应前 反应后 反应前 反应后 分子 种类 原子 种类 元素 种类 氧化汞 汞＋氧气 加热 (HgO) (Hg) (O2) 磷＋氧气 五氧化二磷 点燃 (P) (O2) (P2O5) 氧化汞分子 氧分子 汞原子、 氧原子 汞原子、 氧原子 汞元素、 氧元素 汞元素、 氧元素 氧分子 五氧化二磷分子 磷原子、 氧原子 磷原子、 氧原子 磷元素、 氧元素 磷元素、 氧元素  说明： (5)物质发生化学变化时，分子的种类发生了 变化，而原子和元素的种类没有变化。 物质、元素、分子、原子和离子的关系 宏观概念，只有种类，没有个数 构成 金属、稀有气体等 分成 原 子 物质 分子 离子 氧气、氢气、水等 氯化钠等 元 素 具有相同核电荷数的一类原子 微观概念，既有种类，又有个数 得失电子 构成 构成 组成 构成 课堂检测 例1.在原子中,能决定元素种类的是( ) A.电子层数 B.质子数 C.中子数 D.核外电子数 B 3. 元素的分布 一、元素 世界上的物质都是由元素组成的。物质的总数多达几千万种,而且还在逐年增加,但组成它们的元素却只有100余种。 地壳中各元素的含量 地壳中含量最多的前四种元素是： O、Si、Al、Fe 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是什么？ Al O 生物体中各元素的含量 不论是动物还是植物，它们的机体组织都是由细胞构成的，而形成细胞的元素都差不多。 生物体中含量最多的前四种元素是： O 、C 、H 、N 课堂检测 例2.元素组成了绚烂多彩的物质世界,地壳中含量 最多的元素是( ) A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 A 1. 定义 二、元素符号 国际上用统一的字母来表示各种元素， 称为元素符号。 2. 元素符号的书写规则 二、元素符号 (1)由一个字母表示的元素符号要大写, 如H、C、K、S等。 (2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写,如 Na、Mg、Cu 等。 一大二小 3. 元素符号的含义 二、元素符号 意义 宏观 微观： a.表示一种元素 b.有时还表示一种物质——稀有气体、 金属和固态非金属，如He—氦气 Fe—铁 C—碳 元素符号前有数字 表示几个原子 表示这种元素的一个原子 课堂检测 例3. (1)写出下列元素符号: 钙_____ 氧_____ (2)写出下列符号表示的含义。 ①Cl:_______, _________ ②2Fe : __________ ③nS : _________ (3)上述(2)符号中,既表示宏观意义,又表示微观意义的 是__________只表示微观意义的是__________ Ca O 氯元素 1个氯原子 2个铁原子 n个硫原子 Cl 2Fe、nS  说明： 课堂检测 1.某全麦饼干部分营养成分的含量如表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指（ ） A.分子 B.原子 C.元素 D.非金属 营养成分 铁 镁 锌 钙 含量㎎/g 4.5~5 90~100 3~4 280~300 C 课堂检测 2.下列说法正确的是（ ） A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的 A 一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的 课堂检测 3.地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素 由低到高依次是（ ） A.氧、硅、铝、铁 B.氧、硅、铁、铝 C.铁、铝、硅、氧 D.铝、铁、硅、氧 C 4.与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 D 课堂检测 5.说说下列符号的意义。 O ： 2H： Na： 2Mg： nS： 氧元素或一个氧原子 2个氢原子 钠元素；金属钠；一个钠原子 2个镁原子 n个硫原子 目前已经发现100多种元素，那这些元素 有没有规律可循?能不能像超市的商品、实验室的试剂有序的排放，使人们认识元素更容易? 1. 元素周期表 三、元素周期表 俄国著名化学家门捷列夫在前人探索的 基础上发现了元素周期律,并编制了第一张 元素周期表。 他发现把元素按相对原子质量由小到大排列,元素性质会呈现周期性的变化,从而制定了 元素周期表。 2. 元素周期表的结构 元素周期表是将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的。 在元素周期表中，每一种元素均占据一格， 每一格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 每一格： 原子序数 (核电荷数) 元素符号 元素名称 相对原子质量 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 每一横行叫做一个周期 每一个纵列叫做一族 7个周期 16个族 2. 元素周期表的结构 横行(周期)：元素周期表每一横行叫作一个_____,共有___个横行,即___个周期。 纵列(族)：元素周期表每一纵列叫作一个_____, 共有___个纵列,8、9、10三个纵列共同组成一个族,所以有___个族。 周期 7 7 族 18 16 3. 元素的分类 不同颜色的区域分别表示什么元素？ 金属元素和非金属元素 3. 元素的分类 元素 金属元素： 非金属元素 中文名称中常常有“钅”字旁(汞、金除外)，如铁、铜、银等 固态非金属元素： 液态非金属元素： 气态非金属元素： 中文名称中有“石”字旁， 如碳、硫、磷等 中文名称中有“氵”旁， 如溴 中文名称中有“气”字头， 如氢、氧、氦等 4. 元素周期表的意义 （1）学习和研究化学的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越 相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找 新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。 课堂检测 例3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具: 下列信息中，不能从元素周期表中获取的是( ) A.元素的原子结构 B.元素的相对原子质量 C.元素的原子序数 D.元素在自然界的分布 D 课堂检测 例4.中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座 太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅,如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图,下列关于硅的说法错误的是( ) A.x的数值为4 B.硅元素属于非金属元素 C.硅元素的相对原子质量为28.09g D.硅元素位于元素周期表的第三周期 C  说明： 周期数=电子层数 请你比较形成以下两组纯净物的元素种数，它们 之间有什么不同呢？ 第一组：氧气O2、氩气Ar、碳C、铁Fe、汞Hg 第二组：二氧化碳CO2、氨气NH3、氯化铵NH4Cl、 硫酸H2SO4 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 四 、单质和化合物 单质： 化合物： 氧化物： 仅由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物 请你比较形成以下两组纯净物的元素种数，它们 之间有什么不同呢？ 第一组：氧气O2、氩气Ar、碳C、铁Fe、汞Hg 第二组：二氧化碳CO2、氨气NH3、氯化铵NH4Cl、 硫酸H2SO4 单质 化合物 氧化物 课堂检测 例5.下列物质属于氧化物的是( ) A. 氧气( O2) B.二氧化碳( CO2) C.氯化铵( NH4Cl) D.硫酸( H2SO4) B 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸、碱、盐等 物质的分类 课堂检测 例6.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是 A.②化合物、④氧化物 B.①单质、③氧化物 C.①单质、③化合物 D.②含氧化合物、④氧化物 A 课堂检测 例7.分类法是化学学习的重要方法之一,下列各组 物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A.铁、氢氧化铜、冰水混合物 B.液氧、氧化镁、碘盐 C.氨水、碳酸钙、稀有气体 D.氮气、氯化钠、五氧化二磷 B 课堂检测 1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯 元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为_____。 金属 55 课堂检测 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_____判断正确。 A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期 AC 课堂检测 2.下列物质中，含有氧分子的有（ ），其 分子中含有氧原子的有（ ），含有氧元素 的有（ ）。属于单质的是（ ）， 属于化合物的是（ ），属于混合物 的是（ ）。 A.水 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳 E.氢气 F.氯化钠 G.铜 BC ABCD ABCD BEG ADF C 课堂检测 3.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ） A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1 B 课堂检测 4.水、一氧化碳、氧气中都含有（ ） A.氧气 B.氧原子 C.氧分子 D.氧元素 5.决定物质是纯净物的是（ ） A.元素的种类 B.物质的种类 C.原子的种类 D.物质的状态 D B $