专题04 酸和碱的化学性质及中和反应（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题04 酸和碱的化学性质及中和反应 题型1酸的化学性质 题型2盐的组成及分类 题型3碱的化学性质 题型4中和反应及其微观解释（重点） 题型5中和反应的实际应用 题型6酸和碱的用途 题型7 综合考查 题型1 酸的化学性质 易错提醒： ‌酸的本质‌：在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子（H+），酸性强弱由H+浓度决定。 酸的通性的微观实质在于：‌酸在水溶液中电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H⁺），这些氢离子决定了酸具有相似的化学性质。 酸的通性（如与金属、碱、指示剂反应）本质是溶液中 ‌H⁺的化学行为‌，而特性（如沉淀反应、氧化性）则取决于‌酸根阴离子。 1.【选择题-由个别酸到通性】下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质 A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水 C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 【答案】C 【解析】酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），所以酸有一些共同的性质。 A、酸溶液能使紫色石蕊变红色，这是酸的共同性质，不符合题意。 B、酸能与金属氧化物（如氧化铁）反应生成盐和水，这是酸的共同性质，不符合题意。 C、盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，是因为盐酸中含有氯离子（Cl-），该反应的实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，而其他酸（如硫酸、硝酸等）不含氯离子，不一定能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以这不属于酸的共同性质，符合题意。 D、酸能与活泼金属（如锌）反应生成氢气，这是酸的共同性质，不符合题意。 故选C。 2.【选择题-酸的通性思维导图】小西同学在归纳整理物质间关系时，用初中化学常见的物质拼出雨伞形状图案。已知③是碱。图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是 A．①一定属于金属 B．②的溶液一定为蓝色 C．③可用作食品干燥剂 D．③→CaCO3的转化可以通过与BaCO3的反应来实现 【答案】B 【解析】根据题干分析图示信息，③是碱，HCl能与③反应，且③可以转化为CaCO3，则③为Ca(OH)2，铁和③[Ca(OH)2]均能与②反应，且②可以转化为Cu，则②为可溶性铜盐；HCl、Fe均可转化为①，推测①为H2或FeCl2。 A.推测①为H2或FeCl2，A不正确； B.②为可溶性铜盐，溶液一定为蓝色，B正确； C.③是Ca(OH)2，Ca(OH)2吸水性较弱且有腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C不正确； D.③是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，BaCO3难溶于水，两者不发生反应，D不正确。 3.【盐酸与硫酸的对比】下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气 C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液 【答案】C 【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，不符合题意； B、盐酸和硫酸都能与锌发生置换反应生成氢气，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，不符合题意； C、盐酸与氯化钡不反应，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，符合题意； D、盐酸和硫酸均能与氢氧化铁发生反应生成相应的盐和水，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，不符合题意。 故选C。 4.【反应原理-化学方程式的书写】下列化学方程式书写正确的是 A．Fe+2HCl=FeCl3+H2↑ B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 5.【酸通性的原因】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 6.【稀硫酸】学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，会用到 溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 （3）若选用溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 （4）将一枚生锈的铁钉(主要成分是)放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现 ，后来又发现 的现象，其中发生的反应为 (化学方程式表示) （5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 填编号， ①除去铁制品表面的铁锈    ②制造药物氯化锌    ③实验室制取二氧化碳 【答案】（1）紫色石蕊 （2）铁 （3） （4）铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色 铁钉表面有气泡产生 、 （5）②③ 【解析】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，若要实现①，会用到紫色石蕊溶液； （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气实现，可选用的单质是铁； （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，此反应的化学方程式为：； （4）铁锈的主要成分氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁与氢气，反应现象是铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式分别为：、； （5）①铁锈的主要成分氧化铁能与酸反应，盐酸或硫酸都能用于除去铁锈，故不符合题意； ②依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氯化锌是由锌元素和氯元素组成，硫酸是由氢、硫、氧元素组成，不可能生成氯化锌，故符合题意； ③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不能换成硫酸，因为大理石的主要成分碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，会覆着在大理石和表面，阻止反应继续进行，故符合题意。 故选②③。 7.【盐酸】构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。下图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络，请回答下列问题： （1）图中①表示的现象是 。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以生成人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”)。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，该反应的现象是 。 （4）若用湿润的pH试纸测盐酸的pH，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）溶液变红色 （2）Fe2+ （3）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4）偏大 （5）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【解析】（1）酸能使紫色石蕊变红色，则现象为溶液变红色； （2）食醋中含有醋酸，铁和酸反应生成亚铁盐，则可补充Fe2+； （3）铁锈的主要成分是Fe2O3，与酸反应生成铁盐和水，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，因为Fe2O3与酸反应生成的Fe3+在溶液中显黄色； （4）用湿润的pH试纸测盐酸的pH，相当于将盐酸稀释，酸性减弱，pH增大，所以结果会偏大； （5）向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 题型2 盐的组成及分类 易错提醒： 在初中化学中，盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。其组成通式为‌金属阳离子/铵根离子 + 酸根离子‌，例如氯化钠（Na⁺和Cl⁻）、硫酸铜（Cu²⁺和SO₄²⁻）等。 1.【盐的判断】高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】高锰酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选：D。 2.【根据信息判断】含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是 A．NO2 B．KNO3 C．HNO3 D．FeCl2 【答案】B 【解析】A、NO2是二氧化氮，故A不符合题意； B、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的，属于硝酸盐，故B符合题意； C、HNO3是硝酸，属于酸，故C不符合题意； D、FeCl2是由亚铁离子和氯离子构成的，不属于硝酸盐，故D不符合题意。 故选B。 3.【易混物质判断】侯氏制碱新法所制的“碱”是纯碱（Na2CO3）属于 A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 【答案】B 【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； 故选：B。 题型3 碱的化学性质 易错提醒： ‌通性一致的原因‌：所有可溶性碱在水中均电离出 ‌OH⁻‌，因此不同碱（如 NaOH、Ca(OH)₂）具有相似的化学性质。 ‌特性差异的原因‌：碱中的金属阳离子不同（如 Na⁺、Ca²⁺），导致溶解性、反应活性存在差异 例如：Ca(OH)₂能与 CO₃²⁻反应生成沉淀，而 NaOH 不能直接发生类似反应。 综上，碱的通性本质上是溶液中 ‌OH⁻的化学行为‌，其核心在于 OH⁻与 H⁺结合生成水，或与其他离子形成沉淀/弱电解质。 1.【氢氧化钠与二氧化碳反应】用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 【答案】D 【解析】A、曲线1说明瓶内压强基本未改变，即水的增加量应等于二氧化碳的减少量，1体积水约消耗1体积二氧化碳，该选项说法正确； B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，可能是二氧化碳溶于水，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，该选项说法正确； C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，唯一变量为NaOH，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，该选项说法正确； D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶中可能有过量的氢氧化钠先中和盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，该选项说法不正确。 故选D。 2.【氢氧化钠导图】NaOH是初中化学中的重要物质，在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是 A．图中的指示剂是石蕊 B．X不可能是氧化物 C．Y可以是氢气、二氧化碳 D．盐1是，生成物其中必有沉淀出现 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，使酚酞变红，图中指示剂遇氢氧化钠溶液变红色，所以是酚酞，不是石蕊，A 错误； B、X能与氢氧化钠反应生成盐2，X可以是氧化物（如二氧化碳，），B 错误； C、氢氧化钠与氢气不反应，可用于干燥氢气，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥二氧化碳，C 错误； D、若盐1是CuSO4，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以生成物中必有沉淀出现，D 正确。 故选D。 3.【课外的碱】氢氧化锂为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性。化学性质和氢氧化钙相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气，也可除去宇宙飞船内的二氧化碳。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，氢氧化锂的化学性质和氢氧化钙相似，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为，故选B。 4.【填空-氢氧化钠】归纳总结是学习化学的重要方法，小亮总结的四条化学性质如图所示，回答下列问题。 （1）图中方框内横线上应填的是 ，将其滴加到溶液中，可观察到的现象是 。 （2）反应②说明需要密封保存，防止其与空气接触发生变质，该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）验证性质④时可选用的盐是 （填字母），选择的依据是 。 A．溶液    B．溶液    C． （4）请再列举一种能同时满足图中4个反应的碱： 。 【答案】（1）无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） 溶液变为红色（或溶液变为蓝色，与前一空对应） （2） （3）B 在溶液中互相交换成分后有沉淀生成，且反应物均能溶于水 （4）氢氧化钾（合理即可） 【解析】（1）是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和盐发生反应，根据图示，再根据题目后面问到观察到的现象，①处方框内横线处应填的是具体的酸碱指示剂，即无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）；碱性溶液能使酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变为蓝色，前后对应即可； （2）是一种碱，会与某些非金属氧化物反应，因此需要密封保存，防止其与空气中的发生反应而变质，该过程发生反应的化学方程式为：； （3）是一种碱，与盐发生复分解反应时，需要满足反应发生的条件：反应物可溶于水，交换成分后，生成物中有水、气体或沉淀。 A．与交换成分后无水、气体或沉淀生成，所以不反应； B．与交换成分后生成沉淀，所以能反应； C．难溶于水，不满足复分解反应对反应物可溶于水的要求，所以不反应。 故选B。 （4）满足图示4个反应的碱一定是能溶于水的碱，如等。 5.【酸碱综合】酸和碱是化学工业的基础。在远古时代，人类就利用酸和碱的反应进行酿造、染色、冶炼等生产活动。同学们将酸和碱及其反应进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题∶ （1）酸溶液中一定含有的离子名称是 。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，得到的物质是 。 （3）用酚酞溶液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，现象是 。 （4）用熟石灰中和含有硫酸的废水，反应的化学方程式是 ，反应后溶液的酸性发生的变化是 。 【答案】（1）氢离子 （2）碳酸钠/Na2CO3#碳酸钠 （3）能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，无变化的是稀盐酸（合理即可） （4） 酸性变弱 【解析】（1）酸在水溶液中解离出的阳离子都为氢离子，则酸溶液中都含有氢离子。 （2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠变质得到碳酸钠。 （3）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，则能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，无变化的是稀盐酸。 （4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为； 反应过程中，硫酸不断减少，则酸性减弱。 6.【酸碱综合实验探究】．化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）关闭K1、K2，将注射器中试剂注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。 （2）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有 产生，溶液仍为红色。 一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中部分液体进入乙中，未观察到明显现象。实验结束后，同学们对最终乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【作出猜想】同学们认为溶质除一定含有的NaCl外，还可能含有以下物质中的一种或几种：Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 步骤一：取少量乙中上层清液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 步骤二：另取少量乙中上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 （3）经过实验和分析讨论，同学们认为乙中上层清液中的溶质一定含NaCl、 。 （4）步骤二中加入过量氯化钡溶液的作用是 。 【拓展迁移】 （5）若使丙中剩余的稀盐酸继续进入乙中至过量，实验中可观察到的现象是溶液由红色变为无色，白色固体消失， ，此时乙中溶液中一定存在的阳离子有 种。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）白色沉淀 （3）Na2CO3、NaOH （4）检验并除去碳酸钠 （5）有气泡产生 3/三 【解析】（1）乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）打开K1，甲中氢氧化钙溶液进入乙中，与乙中生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以观察到有白色沉淀产生，溶液仍为红色，故填：白色沉淀； （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤一加入过量稀盐酸有气泡产生，说明上层清液中含碳酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤二加入过量氯化钡有白色沉淀，上层清液仍为红色，说明上层清液中含氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙、氢氧化钙不能共存，则上层清液中不含氯化钙、氢氧化钙，所以乙中上层清液中的溶质一定含NaCl、Na2CO3、NaOH，故填：Na2CO3、NaOH； （4）碳酸钠和氢氧化钠都能使无色酚酞溶液变为红色，氯化钡能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，且自身为中性，因此加入过量氯化钡溶液的作用是检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，故填：检验并除去碳酸钠； （5）丙中稀盐酸进入乙中至过量，与氢氧化钠反应使溶液红色褪去，与碳酸钙沉淀反应使沉淀消失，有气泡产生，与碳酸钠反应，也有气泡产生；此时乙中溶液一定存在的阳离子有Na+、Ca2+、H+，共3种，故填：有气泡产生；3或三。 7.【探究碱的变质】实验室现有一瓶敞口放置一段时间的20％的氢氧化钠溶液(室温)，需知道其是否变质，再进行处理及回收利用。甲乙两组探究性学习小组同学为此开展以下活动。 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 （1）氢氧化钠可能变质的原因的化学方程式是 。 【甲组实验】 （2）利用物质的化学性质探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 实验步骤及现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加BaCl2溶液，观察到 ； 证明氢氧化钠已变质 步骤2：继续步骤1，滴加BaCl2溶液至过量，再 (填实验操作及现象)。 证明氢氧化钠部分变质 【乙组实验】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在水中和酒精中的部分溶解度。 温度 水中S(g/100g) 酒精中S(g/100g) 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 17.3 不溶 40℃ 129 49 40 不溶 （3）40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为 ； （4）原20％的氢氧化钠溶液是室温下的 溶液(选填“饱和”“不饱和”)； 取样品溶液10g蒸发，将所得固体全部放入温度为 ℃的10g酒精中，充分振荡，固体部分溶解，证明氢氧化钠已变质且部分变质。 【处理与回收】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液回收再利用 （5）请你和学习小组一起完成回收氢氧化钠的实验方案： 实验目的 实验操作 实验结论 回收氢氧化钠 回收得到氢氧化钠溶液 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）产生白色沉淀 滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色 （3）49g/100g水/49g （4）不饱和溶液 40℃ （5）取全部样品，向其中加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液 【解析】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）步骤1：由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若氢氧化钠已变质，则现象为有白色沉淀产生； 步骤2：氢氧化钠部分变质，则溶液中还含有氢氧化钠，又由于氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则充分反应后再滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。 （3）由表中数据可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g/100g水。 （4）20℃，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为>20%，则原20％的氢氧化钠溶液是室温下的不饱和溶液。 10g20%的氢氧化钠溶液中，溶质质量为10g×20%=2g，而20℃时，氢氧化钠的溶解度分别为17.3g，40℃时，氢氧化钠的溶解度分别为40g，则20℃和40℃时，10g酒精中最多可溶解的氢氧化钠的质量分数分别为<2g、>2g，则将所得固体全部放入10g酒精中，20℃的酒精中，氢氧化钠不能完全溶解，但40℃的酒精中，氢氧化钠固体完全溶解，则该温度下，若固体部分溶解，则说明氢氧化钠部分变质。 （5）由于氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则实验操作为取全部样品，向其中加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液。 题型4 中和反应及其微观解释 1.【中和反应的判断】下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑ 【答案】C 【解析】A、，反应物是碱和非金属氧化物，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误； B、，反应物是金属氧化物和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误； C、，反应物是酸（HCl）和碱（KOH），生成物是盐（KCl）和水，属于中和反应，该选项正确； D、，反应物是盐和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误。 故选C。 2.【探究中和反应-选择题】小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 【答案】C 【解析】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，选项正确；该选项不符合题意。 B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，选项正确；该选项不符合题意。 C、向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项符合题意。 D、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是和，故中和反应的微观实质是和离子结合成水分子。选项正确；选项不符合题意； 故选：C。 3.【探究中和反应-实验题】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)，方程式为 。 (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式为 。 【答案】（1）KOH H+、K+ （2）放热 （3）最后溶液变为无色，说明溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不合理 （4）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【解析】（1）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故滴加溶液为氢氧化钾溶液，其溶质是：KOH； a点时pH小于7，此时硫酸还未完全反应，氢氧化钾与硫酸反应生成了硫酸钾和水，故此时溶液中的溶质是硫酸和硫酸钾，阳离子是：K+、H+； （2）由图2可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应； 氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； （3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中不变色，最后溶液变为无色，说明溶液中不含氢氧化钾，则猜想三不合理； （4）加入干净的铁丝，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶液中含有硫酸，该反应的化学方程式为：。 4.【微观解释】在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．反应的化学方程式为 B．该反应的基本反应类型属于中和反应 C．反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O D．反应前后的离子个数没有改变 【答案】C 【解析】A、反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。错误。 B、该反应的基本反应类型属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型。错误。 C、该反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O，正确。 D、因为氢离子和氢氧根离子结合变为水分子，反应前后的离子个数减少，错误。 故选C。 题型5 中和反应的实际应用 1.【改良酸性土壤】请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号） A．食盐    B．活性炭    C．熟石灰    D．小苏打 可用作改良酸性土壤的是 。 【答案】C 【解析】A、食盐主要含氯化钠，属于盐，溶于水溶液呈中性，不能改良酸性土壤；食盐有咸味，用于调味品； B、活性炭难溶于水，不能用于酸性土壤改良，它具有吸附性，用于除色和气味； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，则可以用于改良酸性土壤； D、小苏打（碳酸氢钠）属于盐，但溶液呈弱碱性，可以与土壤的酸性物质发生反应，产生二氧化碳，但需频繁使用，且可能改变土壤的性质，所以一般不用于改良酸性土壤。 故选C。 2.【治疗胃病】人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。 （1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是 (写一种即可)； （2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，嚼碎后服用的目的是 。 【答案】（1）氢氧化铝（碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等） （2）嚼碎后的目的是增大药品与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应 【解析】（1）胃酸过多时，可以服用含有能与盐酸反应的物质的药物来治疗胃酸过多（但不能选择有较强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙；不能选择与胃酸反应生成对人体有害的物质，如氢氧化钡），药物中常含有的物质可以是氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等； （2）嚼碎后服用能使物质间反应时接触面积变大，从而可使药物与胃酸充分反应，以达到增加药效的目的。 3.【中和污水】某工厂排放的废水显酸性，为了处理废水，可加入下列哪种物质 A．氢氧化钠 B．石灰石 C．氢氧化钙 D．稀硫酸 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠是碱，能与酸性废水发生中和反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，成本也较高，一般不用于处理酸性废水，该选项错误； B、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸性废水反应，但是酸的浓度降低到一定程度后，反应基本停止，不能彻底处理酸性废水，该选项错误； C、氢氧化钙是碱，来源广泛、成本较低，能与酸性废水发生中和反应，可以有效处理酸性废水，工业上常用氢氧化钙（熟石灰）处理酸性废水，该选项正确； D、稀硫酸显酸性，加入后会使废水酸性更强，不能处理酸性废水，该选项错误。 故选C。 题型6 酸和碱的用途 易错提醒： ‌盐酸（HCl）‌：主要用于化工产品制造（如药物生产）、胃液中帮助消化食物，以及金属除锈等用途。 ‌硫酸（H₂SO₄）‌：广泛用于生产化肥、农药、制药、染料、冶炼金属，还可作为干燥剂或用于金属除锈。 ‌硝酸（HNO₃）‌：作为重要的化工原料，常用于从电解液中提取物质或其他工业过程。 ‌醋酸（CH₃COOH）‌：常见于食醋中，用于食品调味和日常食用。 1.【硫酸的用途】物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】B 【解析】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。 B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。 C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。 D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。 故选B。 2.【盐酸用途】化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空（填序号）： ①稀有气体        ②盐酸        ③干冰        ④石墨 （1）可用于人工降雨的是 ； （2）可作干电池电极的是 ； （3）可用于制作霓虹灯的是 ； （4）可用于金属表面除锈的是 。 【答案】（1）③ （2）④ （3）① （4）② 【解析】（1）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时吸收大量的热，能使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，所以可用于人工降雨的是干冰，故填：③； （2）石墨具有良好的导电性，可作干电池电极，所以可作干电池电极的是 ④石墨，故填：④； （3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，所以可用于制作霓虹灯的是 稀有气体，故填：①； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，所以可用于金属表面除锈的是 盐酸，故填：②。 3.【碱的用途】下列有关物质的性质与用途不对应的是 A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 D．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、盐酸能与某些金属氧化物反应，如盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，不符合题意； C、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如氢氧化钠可用于干燥氢气，不符合题意； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品发热剂，符合题意。 故选D。 4.【酸碱盐的综合用途】酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是 A．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B．碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C．建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁 D．在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 【答案】C 【解析】A、人体胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，此选项错误； B、碳酸钠的俗称是“纯碱”或“苏打”，而“小苏打”指的是碳酸氢钠，碳酸钠在工业上确实可以用于制造玻璃、造纸等，此选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，在建筑中，熟石灰与水混合制成石灰浆，用于粉刷墙壁，石灰浆吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钙和水，使墙壁变硬，此选项正确； D、改良酸性土壤通常使用碱性物质，如熟石灰（氢氧化钙），因为它碱性适中且成本低，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合农业使用，此选项错误。 故选C。 题型7 综合考查 1.【酸碱盐综合】同学们在学习完酸碱盐的化学性质后构建了如下图所示的知识网络。A、B、C的物质类别不同，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： （1）反应①的实验现象为 。 （2）分别写一个符合反应③和④的化学方程式： 、 。 （3）若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 。 （4）反应⑥的基本反应类型为 。 （5）为验证图中的反应⑦，可以选择的是_______（填字母）。 A． B． C． D． （6）反应⑧能发生的条件是 。 【答案】（1）红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 （2） （3）检验二氧化碳 （4）复分解反应 （5）B （6）两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成 【解析】（1）反应①是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，实验现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色； （2）反应③是酸与盐的反应，可以是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；反应④是碱与盐的反应，可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （3）若碱为氢氧化钙，则反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应在实验室中的用途是检验二氧化碳； （4）反应⑥是酸与碱互相交换成分生成盐和水的反应，属于基本反应类型中的复分解反应； （5）B分别能与酸、盐反应，但B不是碱，所以B为活泼金属，则反应⑦为金属与金属盐溶液的反应，故C、D错误；该反应需遵循金属活动性顺序，即金属单质的活动性比盐溶液中金属的活动性强，的金属活动性比强，铁与硫酸锌不能反应，故A错误；的金属活动性比强，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故B正确，故选：B； （6）盐能与某些酸、某些碱、某些金属和某些盐反应，则反应⑧是盐与盐的反应，该反应需满足复分解反应发生的条件，即两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 酸和碱的化学性质及中和反应 题型1酸的化学性质 题型2盐的组成及分类 题型3碱的化学性质 题型4中和反应及其微观解释（重点） 题型5中和反应的实际应用 题型6酸和碱的用途 题型7 综合考查 题型1 酸的化学性质 易错提醒： ‌酸的本质‌：在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子（H+），酸性强弱由H+浓度决定。 酸的通性的微观实质在于：‌酸在水溶液中电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H⁺），这些氢离子决定了酸具有相似的化学性质。 酸的通性（如与金属、碱、指示剂反应）本质是溶液中 ‌H⁺的化学行为‌，而特性（如沉淀反应、氧化性）则取决于‌酸根阴离子。 1.【选择题-由个别酸到通性】下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质 A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水 C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 2.【选择题-酸的通性思维导图】小西同学在归纳整理物质间关系时，用初中化学常见的物质拼出雨伞形状图案。已知③是碱。图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是 A．①一定属于金属 B．②的溶液一定为蓝色 C．③可用作食品干燥剂 D．③→CaCO3的转化可以通过与BaCO3的反应来实现 3.【盐酸与硫酸的对比】下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气 C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液 4.【反应原理-化学方程式的书写】下列化学方程式书写正确的是 A．Fe+2HCl=FeCl3+H2↑ B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5.【酸通性的原因】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 6.【稀硫酸】学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，会用到 溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 （3）若选用溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 （4）将一枚生锈的铁钉(主要成分是)放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现 ，后来又发现 的现象，其中发生的反应为 (化学方程式表示) （5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 填编号， ①除去铁制品表面的铁锈    ②制造药物氯化锌    ③实验室制取二氧化碳 7.【盐酸】构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。下图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络，请回答下列问题： （1）图中①表示的现象是 。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以生成人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”)。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，该反应的现象是 。 （4）若用湿润的pH试纸测盐酸的pH，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，该反应的化学方程式为 。 题型2 盐的组成及分类 易错提醒： 在初中化学中，盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。其组成通式为‌金属阳离子/铵根离子 + 酸根离子‌，例如氯化钠（Na⁺和Cl⁻）、硫酸铜（Cu²⁺和SO₄²⁻）等。 1.【盐的判断】高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐 2.【根据信息判断】含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是 A．NO2 B．KNO3 C．HNO3 D．FeCl2 3.【易混物质判断】侯氏制碱新法所制的“碱”是纯碱（Na2CO3）属于 A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 题型3 碱的化学性质 易错提醒： ‌通性一致的原因‌：所有可溶性碱在水中均电离出 ‌OH⁻‌，因此不同碱（如 NaOH、Ca(OH)₂）具有相似的化学性质。 ‌特性差异的原因‌：碱中的金属阳离子不同（如 Na⁺、Ca²⁺），导致溶解性、反应活性存在差异 例如：Ca(OH)₂能与 CO₃²⁻反应生成沉淀，而 NaOH 不能直接发生类似反应。 综上，碱的通性本质上是溶液中 ‌OH⁻的化学行为‌，其核心在于 OH⁻与 H⁺结合生成水，或与其他离子形成沉淀/弱电解质。 1.【氢氧化钠与二氧化碳反应】用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 2.【氢氧化钠导图】NaOH是初中化学中的重要物质，在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是 A．图中的指示剂是石蕊 B．X不可能是氧化物 C．Y可以是氢气、二氧化碳 D．盐1是，生成物其中必有沉淀出现 3.【课外的碱】氢氧化锂为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性。化学性质和氢氧化钙相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气，也可除去宇宙飞船内的二氧化碳。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A． B． C． D． 4.【填空-氢氧化钠】归纳总结是学习化学的重要方法，小亮总结的四条化学性质如图所示，回答下列问题。 （1）图中方框内横线上应填的是 ，将其滴加到溶液中，可观察到的现象是 。 （2）反应②说明需要密封保存，防止其与空气接触发生变质，该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）验证性质④时可选用的盐是 （填字母），选择的依据是 。 A．溶液    B．溶液    C． （4）请再列举一种能同时满足图中4个反应的碱： 。 5.【酸碱综合】酸和碱是化学工业的基础。在远古时代，人类就利用酸和碱的反应进行酿造、染色、冶炼等生产活动。同学们将酸和碱及其反应进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题∶ （1）酸溶液中一定含有的离子名称是 。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，得到的物质是 。 （3）用酚酞溶液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，现象是 。 （4）用熟石灰中和含有硫酸的废水，反应的化学方程式是 ，反应后溶液的酸性发生的变化是 。 6.【酸碱综合实验探究】．化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）关闭K1、K2，将注射器中试剂注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。 （2）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有 产生，溶液仍为红色。 一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中部分液体进入乙中，未观察到明显现象。实验结束后，同学们对最终乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【作出猜想】同学们认为溶质除一定含有的NaCl外，还可能含有以下物质中的一种或几种：Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 步骤一：取少量乙中上层清液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 步骤二：另取少量乙中上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 （3）经过实验和分析讨论，同学们认为乙中上层清液中的溶质一定含NaCl、 。 （4）步骤二中加入过量氯化钡溶液的作用是 。 【拓展迁移】 （5）若使丙中剩余的稀盐酸继续进入乙中至过量，实验中可观察到的现象是溶液由红色变为无色，白色固体消失， ，此时乙中溶液中一定存在的阳离子有 种。 7.【探究碱的变质】实验室现有一瓶敞口放置一段时间的20％的氢氧化钠溶液(室温)，需知道其是否变质，再进行处理及回收利用。甲乙两组探究性学习小组同学为此开展以下活动。 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 （1）氢氧化钠可能变质的原因的化学方程式是 。 【甲组实验】 （2）利用物质的化学性质探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 实验步骤及现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加BaCl2溶液，观察到 ； 证明氢氧化钠已变质 步骤2：继续步骤1，滴加BaCl2溶液至过量，再 (填实验操作及现象)。 证明氢氧化钠部分变质 【乙组实验】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在水中和酒精中的部分溶解度。 温度 水中S(g/100g) 酒精中S(g/100g) 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 17.3 不溶 40℃ 129 49 40 不溶 （3）40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为 ； （4）原20％的氢氧化钠溶液是室温下的 溶液(选填“饱和”“不饱和”)； 取样品溶液10g蒸发，将所得固体全部放入温度为 ℃的10g酒精中，充分振荡，固体部分溶解，证明氢氧化钠已变质且部分变质。 【处理与回收】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液回收再利用 （5）请你和学习小组一起完成回收氢氧化钠的实验方案： 实验目的 实验操作 实验结论 回收氢氧化钠 回收得到氢氧化钠溶液 题型4 中和反应及其微观解释 1.【中和反应的判断】下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑ 2.【探究中和反应-选择题】小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 3.【探究中和反应-实验题】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)，方程式为 。 (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式为 。 4.【微观解释】在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．反应的化学方程式为 B．该反应的基本反应类型属于中和反应 C．反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O D．反应前后的离子个数没有改变 题型5 中和反应的实际应用 1.【改良酸性土壤】请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号） A．食盐    B．活性炭    C．熟石灰    D．小苏打 可用作改良酸性土壤的是 。 2.【治疗胃病】人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。 （1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是 (写一种即可)； （2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，嚼碎后服用的目的是 。 3.【中和污水】某工厂排放的废水显酸性，为了处理废水，可加入下列哪种物质 A．氢氧化钠 B．石灰石 C．氢氧化钙 D．稀硫酸 题型6 酸和碱的用途 易错提醒： ‌盐酸（HCl）‌：主要用于化工产品制造（如药物生产）、胃液中帮助消化食物，以及金属除锈等用途。 ‌硫酸（H₂SO₄）‌：广泛用于生产化肥、农药、制药、染料、冶炼金属，还可作为干燥剂或用于金属除锈。 ‌硝酸（HNO₃）‌：作为重要的化工原料，常用于从电解液中提取物质或其他工业过程。 ‌醋酸（CH₃COOH）‌：常见于食醋中，用于食品调味和日常食用。 1.【硫酸的用途】物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 2.【盐酸用途】化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空（填序号）： ①稀有气体        ②盐酸        ③干冰        ④石墨 （1）可用于人工降雨的是 ； （2）可作干电池电极的是 ； （3）可用于制作霓虹灯的是 ； （4）可用于金属表面除锈的是 。 3.【碱的用途】下列有关物质的性质与用途不对应的是 A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 D．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 4.【酸碱盐的综合用途】酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是 A．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B．碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C．建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁 D．在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 题型7 综合考查 1.【酸碱盐综合】同学们在学习完酸碱盐的化学性质后构建了如下图所示的知识网络。A、B、C的物质类别不同，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： （1）反应①的实验现象为 。 （2）分别写一个符合反应③和④的化学方程式： 、 。 （3）若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 。 （4）反应⑥的基本反应类型为 。 （5）为验证图中的反应⑦，可以选择的是_______（填字母）。 A． B． C． D． （6）反应⑧能发生的条件是 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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